酸式盐水溶液酸碱性概括
（1）强碱强酸酸式盐
由于在水溶液中只能进一步电离出H+，不会发生水解，所以只具备酸性，可代替一元强酸使用。NaHSO4=Na++ H++ SO42- 如：
NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）强碱弱酸酸式盐
由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根，既可以进一步电离出H+，又可发生水解生成OH- ，溶液显酸性还是碱性主要取决于弱酸酸式根水解和电离程度的相对大小
a.弱酸的酸式根的电离大于水解型,溶液呈现酸性
如：NaH2PO4水溶液和NaHSO3水溶液
在NaH2PO4水溶液中存在下列过程：
NaH2PO4=Na++ H2PO4-
H2PO4- H++ HPO4-
H3PO4+OH- H2PO4-+H2O
而在NaH2PO4水溶液中H2PO4-的电离程度大于它的水解程度使溶液呈现酸性。
在NaHSO3水溶液中存在以下过程：
NaHSO3= Na++ HSO3-
HSO3- H++ SO32-
H2SO3+OH- HSO3-+H2O
同样，在NaHSO3水溶液中HSO3-的电离程度大于它的水解程度使溶液呈现酸性。
b. 弱酸的酸式根的电离小于水解型,溶液呈现碱性
如：NaHCO3溶液、NaHS溶液和Na2HPO4溶液
在NaHCO3溶液中存在下列过程：
NaHCO3= Na++ HCO3-
HCO3- H++ CO32-
H2CO3+OH- HCO3-+H2O
而HCO3-的水解程度大于其电离程度使溶液呈现碱性。NaHS溶液和
Na2HPO4溶液与其相似。
小结：酸性越若其酸式盐的碱性越强；酸性越强其酸式盐的酸性越强。强酸的酸式盐在水溶液中一定呈现酸性。相当于一元强酸。
酸式盐水溶液酸碱性概括
（1）强碱强酸酸式盐
由于在水溶液中只能进一步电离出H+，不会发生水解，所以只具备酸性，可代替一元强酸使用。NaHSO4=Na++ H++ SO42- 如：
NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）强碱弱酸酸式盐
由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根，既可以进一步电离出H+，又可发生水解生成OH- ，溶液显酸性还是碱性主要取决于弱酸酸式根水解和电离程度的相对大小
a.弱酸的酸式根的电离大于水解型,溶液呈现酸性
如：NaH2PO4水溶液和NaHSO3水溶液
在NaH2PO4水溶液中存在下列过程：
NaH2PO4=Na++ H2PO4-
H2PO4- H++ HPO4-
H3PO4+OH- H2PO4-+H2O
而在NaH2PO4水溶液中H2PO4-的电离程度大于它的水解程度使溶液呈现酸性。
在NaHSO3水溶液中存在以下过程：
NaHSO3= Na++ HSO3-
HSO3- H++ SO32-
H2SO3+OH- HSO3-+H2O
同样，在NaHSO3水溶液中HSO3-的电离程度大于它的水解程度使溶液呈现酸性。
b. 弱酸的酸式根的电离小于水解型,溶液呈现碱性
如：NaHCO3溶液、NaHS溶液和Na2HPO4溶液
在NaHCO3溶液中存在下列过程：
NaHCO3= Na++ HCO3-
HCO3- H++ CO32-
H2CO3+OH- HCO3-+H2O
而HCO3-的水解程度大于其电离程度使溶液呈现碱性。NaHS溶液和
Na2HPO4溶液与其相似。
小结：酸性越若其酸式盐的碱性越强；酸性越强其酸式盐的酸性越强。强酸的酸式盐在水溶液中一定呈现酸性。相当于一元强酸。