必修二有机物方程式总结
一、物理性质
甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发
三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟
苯：火焰明亮大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色放大量热
四、酸性 KMnO4&溴水 烷：都不褪色
烯炔：都褪色（被高锰酸钾氧化 和溴水加成） 苯：遇KMnO4 不褪色，萃取使溴水褪色
高锰酸钾褪色：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI 、HCl 、H2O2等） 溴水褪色：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH 、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI 、HCl 、H2O2等）
甲烷（正四面体，角度109°28' ）
烷烃：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 注：4 种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂
乙烯（平面型，120°）
1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化剂, 加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化剂, 加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚）
nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n （单体→高聚物） 注：断双键→两个“半键” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
苯（平面正六边形，120°）
1.
Br FeBr 3
AgBr
）
——NO 2 浓硫酸
注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯 50℃-60℃【水浴】 温度计插入烧杯
,
3. 加成反应：2
乙醇——
1. 氧化反应：
Ni
2CH 3CH 2OH + O2 →（Cu, 加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味 乙醇可以被酸性KMnO 4或酸性K 2Cr 2O 4直接氧化成乙酸。 （注意颜色变化）
2. 取代反应：2CH 3CH 2OH + 2Na
2CH 3CH 2ONa + H2↑
（医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇有毒） 无水酒精：99% ）
乙酸
1. 酸性：2CH 3COOH + 2Na 2CH3COOH+ Na2CO 3
2CH 3COONa + H2↑ 2CH 3COONa+H2O+CO2↑
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O 2 CH3COOH + Na2O = 2CH3COONa + H2O
还可以和其他活泼金属比如K ，Ca ，其他强碱如KOH ，Ba(OH)2其他金属氧化物比如CaO ，K 2O 等反应，可以练习这些方程式。
2. 酯化反应：CH 3COOH+HOC2H CH 3COOC 2H 5+H2O
△
（取代反应）（几个考点看课堂笔记）
注： 【酸脱羟基醇脱氢】 （同位素示踪法）
碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化吸水 饱和 Na 2CO 3 3. 水解反应:CH3COOC 2H 5+H23COOH+HOC2H 5
糖类的水解：C 12H 22O 11 + H2O
催化剂
C 6H 12O 6 + C6H 12O 6 2C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
C 12H 22O 11 + H2O
催化剂
麦芽糖 葡萄糖
(C6H 10O 5)n + nH2O
催化剂
nC 6H 12O 6
淀粉（或纤维素） 葡萄糖
★有机反应类型★
1．取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的
反应。
★包括：烷烃被卤素单质取代，苯的溴代、硝化、磺化(磺化不用理) 。
★广义说：酯化、水解也可归属于取代反应。
2．加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成
一种新物质的反应。
★包括：烯烃、炔烃、苯环、醛等加H 2，烯烃、炔烃等加X 2、HX(X表示卤素) 、
H 2O 等等。
加成反应是不饱和碳原子的特征反应之一。
★其中加氢的反应又可定为还原反应。
3．氧化反应：
①有机物的燃烧反应（注意甲烷乙烯苯的不同现象） ②乙醇催化氧化成乙醛，
③乙醇被酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾氧化（注意颜色变化） ④乙烯被高锰酸钾氧化。
4. 聚合反应：包括加聚反应和缩聚反应。只要知道乙烯加聚变成聚乙烯的反应就行，其他不用理。
【典型例题】
［例题2］吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的
下列说法不正确的是（ ）．．．
A 、该物质的分子式为C 22H 25ClN 5O 2 B、该物质具有碱性，能与酸反应 C 、该物质能发生水解反应 D、该物质能发生取代反应和加成反应
必修二有机物方程式总结
一、物理性质
甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发
三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟
苯：火焰明亮大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色放大量热
四、酸性 KMnO4&溴水 烷：都不褪色
烯炔：都褪色（被高锰酸钾氧化 和溴水加成） 苯：遇KMnO4 不褪色，萃取使溴水褪色
高锰酸钾褪色：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI 、HCl 、H2O2等） 溴水褪色：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH 、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI 、HCl 、H2O2等）
甲烷（正四面体，角度109°28' ）
烷烃：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 注：4 种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂
乙烯（平面型，120°）
1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化剂, 加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化剂, 加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚）
nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n （单体→高聚物） 注：断双键→两个“半键” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
苯（平面正六边形，120°）
1.
Br FeBr 3
AgBr
）
——NO 2 浓硫酸
注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯 50℃-60℃【水浴】 温度计插入烧杯
,
3. 加成反应：2
乙醇——
1. 氧化反应：
Ni
2CH 3CH 2OH + O2 →（Cu, 加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味 乙醇可以被酸性KMnO 4或酸性K 2Cr 2O 4直接氧化成乙酸。 （注意颜色变化）
2. 取代反应：2CH 3CH 2OH + 2Na
2CH 3CH 2ONa + H2↑
（医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇有毒） 无水酒精：99% ）
乙酸
1. 酸性：2CH 3COOH + 2Na 2CH3COOH+ Na2CO 3
2CH 3COONa + H2↑ 2CH 3COONa+H2O+CO2↑
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O 2 CH3COOH + Na2O = 2CH3COONa + H2O
还可以和其他活泼金属比如K ，Ca ，其他强碱如KOH ，Ba(OH)2其他金属氧化物比如CaO ，K 2O 等反应，可以练习这些方程式。
2. 酯化反应：CH 3COOH+HOC2H CH 3COOC 2H 5+H2O
△
（取代反应）（几个考点看课堂笔记）
注： 【酸脱羟基醇脱氢】 （同位素示踪法）
碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化吸水 饱和 Na 2CO 3 3. 水解反应:CH3COOC 2H 5+H23COOH+HOC2H 5
糖类的水解：C 12H 22O 11 + H2O
催化剂
C 6H 12O 6 + C6H 12O 6 2C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
C 12H 22O 11 + H2O
催化剂
麦芽糖 葡萄糖
(C6H 10O 5)n + nH2O
催化剂
nC 6H 12O 6
淀粉（或纤维素） 葡萄糖
★有机反应类型★
1．取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的
反应。
★包括：烷烃被卤素单质取代，苯的溴代、硝化、磺化(磺化不用理) 。
★广义说：酯化、水解也可归属于取代反应。
2．加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成
一种新物质的反应。
★包括：烯烃、炔烃、苯环、醛等加H 2，烯烃、炔烃等加X 2、HX(X表示卤素) 、
H 2O 等等。
加成反应是不饱和碳原子的特征反应之一。
★其中加氢的反应又可定为还原反应。
3．氧化反应：
①有机物的燃烧反应（注意甲烷乙烯苯的不同现象） ②乙醇催化氧化成乙醛，
③乙醇被酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾氧化（注意颜色变化） ④乙烯被高锰酸钾氧化。
4. 聚合反应：包括加聚反应和缩聚反应。只要知道乙烯加聚变成聚乙烯的反应就行，其他不用理。
【典型例题】
［例题2］吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的
下列说法不正确的是（ ）．．．
A 、该物质的分子式为C 22H 25ClN 5O 2 B、该物质具有碱性，能与酸反应 C 、该物质能发生水解反应 D、该物质能发生取代反应和加成反应