6化学反应碱金属训练题

化学反应碱金属训练题

单选题 1. 下列粒子最容易获得电子的是

A．Li+ B．Na+ C．K+ D．Cs+ 2. 下列关于试剂保存的叙述正确的是： A. Na2CO3固体保存在细口瓶中 B. 碱金属都可以保存在煤油中

C. NaOH溶液通常保存在有玻璃塞的试剂瓶中 D.过氧化钠应密封保存 3. 下列叙述正确的是

A．锂在氧气中也可以燃烧，生成Li2O2 B．钾在空气中的燃烧产物是K2O2

C．钾与水反应剧烈，甚至发生燃烧产生黄色火焰 D．锂保存在石蜡中

4. 关于铯及其化合物的说法不正确的是．．．A．CsOH是一种强碱 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成H2 C．碳酸铯受热很难分解 D．碱金属中密度最大、熔沸点最高的是铯 5. 下列离子方程式中正确的是

A．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O == 2Na+ +2OH- + O2↑ B．钠与水反应：Na+H2O == Na+ +2OH- +H2↑

C．过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+2 CO2 == 4Na+ +2 CO32 + O2

－

D．钠与氯化铁溶液反应：2Fe3++6H2O+ 6Na ==2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+ 6. 下列物质不能与CO2反应的是：

A．KHCO3 B．Li2O C．RbOH D．K2CO3

7. 将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为：

A．32％ B．44％ C．56％ D．88％ 8. 只能用焰色反应才能鉴别的一对离子是

A．Na+、K+ B．Na+、Ca2+ C．K+、Ba2+ D．Na+、Mg2+ 9. 把一瓶NaOH溶液分成两等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后向两溶液中分别滴加质量分数相同的盐酸使其溶质只含NaCl，则消耗盐酸的量： A．密封保存的NaOH溶液消耗盐酸多 B．敞口放置的NaOH溶液消耗盐酸多 C．一样多 D．无法计算

10. 下列叙述不正确的是：．．．

A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到

B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色 C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色 D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色

11. 下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试分析上述命名规律后回答：Na2CS3的学名是

A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠

C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠

12. 下列叙述正确的是：

A．金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质 B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质

D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质

13. 高一化学教材中有这样一段阅读材料：1807年10月6日，英国化学家戴维将表面湿润的氢氧化钾放在铂制的器皿里，并用导线将电池与铂制器皿以及插在氢氧化钾里的电极相连，整套装置都暴露在空气中。通电后，氢氧化钾开始熔化，戴维发现在阴极附近有带金属光泽的酷似水银的颗粒生成。这些颗粒一经生成便上浮，一旦接触空气，就立即燃烧起来，产生明亮的火焰，甚至发生爆炸。颗粒燃烧后光泽消失，成为白色粉末。某校化学小组对上述文字研究后得到如下结论其中分析错误的是：．．

A．干燥的氢氧化钾固体不导电

B．此过程中KOH转化为K的反应为氧化还原反应

C．从电解槽内的元素组成分析，酷似水银的颗粒是金属单质钾 D．最终生成的白色粉末应为K2O2

14. N2H4在一定条件下发生分解，产生M、N2和H2，后两者的物质的量之比为3:2，下列叙述中正确的是：

A．M的化学式为NO B．M的化学式为HN3(叠氮酸)

C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:8 D．7molN2H4分解时转移的电子的物质的量为12mol

15. 把25.6g KOH和KHCO3的混合物在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则原混合物中KOH和 KHCO3组成为

A．KOH与KHCO3的质量之比大于56:100 B．KOH与KHCO3的质量之比小于56:100 C．KOH和KHCO3的质量相等 D．KOH和KHCO3以任意比混合

非选择题

16、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：(填化学式) ①在水中的溶解度(同温)：较大； ②热稳定性：较稳定； ③与酸反应放出CO2：_________________较剧烈；

④等质量的两种物质与盐酸(足量)：_________________消耗的盐酸多；

⑤等质量的两种物质与含等质量溶质的盐酸反应放出的CO2气体__________________多。 17、在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，并将A、B、C按下图所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：

(Ⅰ)

(Ⅱ) (Ⅲ)

B C

(1) A中发生的化学反应方程式为：

_______________________________________________。

蜡烛

(2) 在装置B中的淡黄色粉末是____________。 (3) 在干燥管C中的物质是___________。

18、把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。

(1)尚未分解的NaHCO3为__________________________g； (2)生成Na2CO3的质量为___________________________g；

(3)当b的质量为____________________g时，表明NaHCO3完全分解。

19、将70克Na2O2和Na2O的混合物跟98克水充分反应后所得NaOH溶液的质量分数为50％，则原混合物中m(Na2O)=____________，m(Na2O2) =____________。

20.用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，其相互转化关系如图（其它物质均略去）

(1)写出A、B、C、D的化学式：

A________ B________ C_________ D_________ (2)写出A、B混合物加水后反应的离子方程式

_________________________________________________________ __________________________________________________________。

21.有一瓶溶液只含Cl、

、、Na、

＋

、K、Mg2 七种离子中的某几种。经实验：

＋

NaOH

 白色沉淀； ①原溶液 过量

②将①所得溶液

放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_________________________，

一定不含有的离子是______________________，可能含有的离子是______________________。

（2）有的同学认为实验④可以省略，你认为是否确正确（填“是”或“否”）。 (3) 为了检验可能含有的离子是否存在，还应该做________________实验。

22.研究性学习：探究实验室久置NaOH的变质程度。

[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后逐滴加入质量分数为14.6﹪的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3 的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 (1)[继续探究]实验测得加入稀盐酸与生成气体的质量关系右如图。填写下表：

(2) [继续探究]求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量。

2.1.0

75 盐酸/g

16、①Na2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3

17、(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (2)Na2O2 (3)无水CaCl2或P2O5 18、(1) (84b－53a)/31 (2) 53 (a－b)/31 (3) 53a/84 19、31g 39g

20. (1)Na2O2（2分） NaHCO3（2分） (2)Na2O2 +2 H2O=4Na++4OH￣

+O2↑ OH￣

+HCO￣

￣

3=CO32 + H2O

21.(1)Mg2＋、

、Cl 、

Na＋

、 K＋

(2)是 (3)焰色反应 22.（1）5．3

4 33．3% （2）50g

O2（2分）5

CO2（2分）