课时练习WSZX —GAO2015JIE —HXZ 课时练习
第二节 《分子的立体结构》 价电子对互斥模型
班级 姓名 第 组
1. 用VSEPR 模型预测，下列分子形状与H 2O 相似，都为V 型的是 （ ） A.OF 2 B.BeCl 2 C.SO 2 D.CO 2
2. 下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 （ ） A.CO 2 B.PCl 3 C.CCl 4 D.NO 2
3. 下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是 （ ） A.CH 2O B.CO 2 C.H 2S D.H 2O
4. 用VSEPR 模型预测，下列分子中键角不是1200的是 （ ） A ．C 2H 2 B ．C 6H 6 C ．BF 3 D ．NH 3
5. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A ．H 2O B ．CH 4 C ．SiH 4 D ．NH 4+
6. 根据价电子对互斥理论, 判断H 3O +的空间结构式 （ ） A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 平面正三角形 D. 变形四面体
7. 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A.NH 3 B.CCl 4 C.H 2O D.CH 2O
8. 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO 2 B.H 2S C.PCl 3 D.SiCl 4
9. 下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H 2O B.CO 2 C.C 2H 2 D.P 4
10. 下列分子中，构型不为直线形的是 （ ） A.H 2 B.CO 2 C.HCl D.H 2O
11. 下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
12. 已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10），如下图：
下列判断错误的是 （ ） A.G 是最活泼的非金属单质 B.L 能使紫色石蕊试液变红色
C.E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M 是化学性质很活泼的单质
13.BF 3分子的立体构型是 （ ） A. 直线形 B. 三角锥形 C. 四面体型 D. 平面三角形
14. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是 （ ） A.10 B.12 C.24 D.28
15. 若AB n 型分子的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ） A. 若n=2，则分子的立体构型为V 形 B. 若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C. 若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D. 以上说法都不正确
16. 对SO 2与CO 2说法正确的是 （ ） A. 都是直线形结构 B. S 原子和C 原子上都有孤对电子 C. S 原子和C 原子上都没有孤对电子 D. SO 2为V 形结构， CO 2为直线形结构
18. 在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈 形，三原子分子的立体结构有 形和 形两种，大多数的四原子分子采取 形和 形两种立体结构，但也有例外，白磷(P4) 的空间结构与甲烷一样都呈 19. 化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子
式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。
PCl 5 PCl 3 SO 3 SiCl 4
BeCl 2；SCl 2；SO 32-SF 6
20. 硫化氢(H2S) 分子中，两个H —S 键的夹角接近90°，说明H 2S 分子的空间构型为 二氧化碳(CO2) 分子中，两个C=O键的夹角接近180°，说明CO 2分子的空间构型为 ；甲烷(CH4) 分子中，四个H —C 键的夹角接近109°28′，说明CH 4分子的空间构型为 。
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第二节 《分子的立体结构》 价电子对互斥模型
班级 姓名 第 组
1. 用VSEPR 模型预测，下列分子形状与H 2O 相似，都为V 型的是 （ ） A.OF 2 B.BeCl 2 C.SO 2 D.CO 2
2. 下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 （ ） A.CO 2 B.PCl 3 C.CCl 4 D.NO 2
3. 下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是 （ ） A.CH 2O B.CO 2 C.H 2S D.H 2O
4. 用VSEPR 模型预测，下列分子中键角不是1200的是 （ ） A ．C 2H 2 B ．C 6H 6 C ．BF 3 D ．NH 3
5. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A ．H 2O B ．CH 4 C ．SiH 4 D ．NH 4+
6. 根据价电子对互斥理论, 判断H 3O +的空间结构式 （ ） A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 平面正三角形 D. 变形四面体
7. 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A.NH 3 B.CCl 4 C.H 2O D.CH 2O
8. 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO 2 B.H 2S C.PCl 3 D.SiCl 4
9. 下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H 2O B.CO 2 C.C 2H 2 D.P 4
10. 下列分子中，构型不为直线形的是 （ ） A.H 2 B.CO 2 C.HCl D.H 2O
11. 下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
12. 已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10），如下图：
下列判断错误的是 （ ） A.G 是最活泼的非金属单质 B.L 能使紫色石蕊试液变红色
C.E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M 是化学性质很活泼的单质
13.BF 3分子的立体构型是 （ ） A. 直线形 B. 三角锥形 C. 四面体型 D. 平面三角形
14. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是 （ ） A.10 B.12 C.24 D.28
15. 若AB n 型分子的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ） A. 若n=2，则分子的立体构型为V 形 B. 若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C. 若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D. 以上说法都不正确
16. 对SO 2与CO 2说法正确的是 （ ） A. 都是直线形结构 B. S 原子和C 原子上都有孤对电子 C. S 原子和C 原子上都没有孤对电子 D. SO 2为V 形结构， CO 2为直线形结构
18. 在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈 形，三原子分子的立体结构有 形和 形两种，大多数的四原子分子采取 形和 形两种立体结构，但也有例外，白磷(P4) 的空间结构与甲烷一样都呈 19. 化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子
式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。
PCl 5 PCl 3 SO 3 SiCl 4
BeCl 2；SCl 2；SO 32-SF 6
20. 硫化氢(H2S) 分子中，两个H —S 键的夹角接近90°，说明H 2S 分子的空间构型为 二氧化碳(CO2) 分子中，两个C=O键的夹角接近180°，说明CO 2分子的空间构型为 ；甲烷(CH4) 分子中，四个H —C 键的夹角接近109°28′，说明CH 4分子的空间构型为 。