九年级下册化学单元测试题(一)
(第八九单元)
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56
1．
为四根巨型钢筋混凝土制成的陔心筒。其中钢属于
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
东方之冠
2． “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 A．铁 B．金
C．银 D．铜
3．制取合金的方法是将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。试根据下表中的数据（其他条件均能满足）判断下列合金不宜用上述方法制取的是 ．
4.下列有关铁的叙述中，正确的是
A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈 5.下列关于溶液的叙述中正确的是
A.溶液不一定是混合物 B.溶液都是无色的
C.凡是均一的、稳定的液体就一定是溶液 D.溶液都是均一、稳定的混合物
6．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 A．食盐 B．食用油 C．味精 D．蔗糖
7．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有 ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤ 8．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大 C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
9．化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一
10．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是
加入KNO3的量加入KNO3的量
加入KNO3的量加入KNO3的量
ABCD
11．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
12．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，
从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
(第12题)
13．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．活性炭 D．烧碱
14.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
X + H2SO4 == XSO4 + H2↑
Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z
Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
15． 某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的不等） ．
A．反应速率A＞B
B．生成氢气的质量A=B
C．金属的活动性A＜B D．金属足量，酸完全反应
16． 向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是 A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
2+2+
B ．滤液中一定含Fe ，可能含Zn C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
2+2+2+
D ．滤液中一定含Zn、Fe,可能含Cu
二、填空题 (本题有５小题，共25分
)
17．（5分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部 有 出现。请写出有关化学方程式 。 18.（6分）设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
除杂质的实验方案
（1）t1℃时，A物质的溶解度为 ； （2）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液，
①均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为 ；
②均降温致t1℃时，欲使A和C的溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取的一种措施是 。 20．（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。 21．（7分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称： ；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
；
（
3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
； （4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？．．．．请你简述方法和现象： （5）)某赤铁矿石中含Fe2O380%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4% 三、实验题（2小题，共18分）
22.（6分）下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的相关操作过程示意图：
① ② ③ ④ ⑤
试回答：
(1)配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是 （ ）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤ （1）⑤操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。 （2）②操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。 （3）③操作的作用是 。 23．（12分）小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ； （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③ „„„„
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【得出结论】原假设中正确对待的是 （填序号）
写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应， 理由是 。
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。
四、计算题（2小题，共9分） 24．（4分）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的 标签如右图所示，根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是
g； （2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，
需要这种浓硫酸 g。
25.（5分）将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
(第八九单元)
一、选择题：（本题有16小题，每小题3分，共48分）
二、
17.（5分）①气泡产生，②浅绿色的溶液，残渣， Fe + H2SO4 ==== FeSO4 +H2↑ 18.（6分）
20．（4分）（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大 （2） 饱和 150 1∶2
21．（7分）（1）高炉 （2）3CO+Fe2O2（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰 （5）1750 t
三、实验题（2小题，共18分）
22．（6分）(1)A（2） 2.5g ，减少氯化钠的质量 （3） 100 ，最低（4） 加速氯化钠的溶解 23．（12分）
（1）取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金（其
它合理也给分） （2）Ni ＞Zn＞Cu
【记录现象】无明显现象（无气泡产生）
【得出结论】① Ni + 2HCl == NiCl2 + H2↑
【结论应用】① 能 镍的活动性比铜强 ② Zn NiSO4 Cu（其它合理答案也给分） 四、计算题（2小题，共9分） 24．（4分）（1）901.6（或902） （2） 20 25．（5分）解：设合金与盐酸反应，消耗的Fe质量为x，生成的FeSO4质量为y
Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2
X y 0.3g
562
x = 8.4g
x0.3g1522
y = 22.8g y0.3g
（1）合金中含碳质量=8.5g－8.4g=0.1g
0.1g
100%≈1.2% 低于2%，故该合金属钢 8.5g
22.8g
100%22.8% （2）反应后溶液中溶质的质量分数=
(91.98.4-0.3)g
c% =
答：（1）该合金是钢
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%。
九年级下册化学单元测试题(一)
(第八九单元)
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56
1．
为四根巨型钢筋混凝土制成的陔心筒。其中钢属于
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
东方之冠
2． “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 A．铁 B．金
C．银 D．铜
3．制取合金的方法是将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。试根据下表中的数据（其他条件均能满足）判断下列合金不宜用上述方法制取的是 ．
4.下列有关铁的叙述中，正确的是
A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈 5.下列关于溶液的叙述中正确的是
A.溶液不一定是混合物 B.溶液都是无色的
C.凡是均一的、稳定的液体就一定是溶液 D.溶液都是均一、稳定的混合物
6．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 A．食盐 B．食用油 C．味精 D．蔗糖
7．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有 ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤ 8．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大 C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
9．化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一
10．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是
加入KNO3的量加入KNO3的量
加入KNO3的量加入KNO3的量
ABCD
11．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
12．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，
从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
(第12题)
13．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．活性炭 D．烧碱
14.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
X + H2SO4 == XSO4 + H2↑
Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z
Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
15． 某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的不等） ．
A．反应速率A＞B
B．生成氢气的质量A=B
C．金属的活动性A＜B D．金属足量，酸完全反应
16． 向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是 A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
2+2+
B ．滤液中一定含Fe ，可能含Zn C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
2+2+2+
D ．滤液中一定含Zn、Fe,可能含Cu
二、填空题 (本题有５小题，共25分
)
17．（5分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部 有 出现。请写出有关化学方程式 。 18.（6分）设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
除杂质的实验方案
（1）t1℃时，A物质的溶解度为 ； （2）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液，
①均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为 ；
②均降温致t1℃时，欲使A和C的溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取的一种措施是 。 20．（4分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。 21．（7分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称： ；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
；
（
3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
； （4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？．．．．请你简述方法和现象： （5）)某赤铁矿石中含Fe2O380%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4% 三、实验题（2小题，共18分）
22.（6分）下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的相关操作过程示意图：
① ② ③ ④ ⑤
试回答：
(1)配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是 （ ）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤ （1）⑤操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。 （2）②操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。 （3）③操作的作用是 。 23．（12分）小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ； （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③ „„„„
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【得出结论】原假设中正确对待的是 （填序号）
写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应， 理由是 。
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。
四、计算题（2小题，共9分） 24．（4分）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的 标签如右图所示，根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是
g； （2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，
需要这种浓硫酸 g。
25.（5分）将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
(第八九单元)
一、选择题：（本题有16小题，每小题3分，共48分）
二、
17.（5分）①气泡产生，②浅绿色的溶液，残渣， Fe + H2SO4 ==== FeSO4 +H2↑ 18.（6分）
20．（4分）（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大 （2） 饱和 150 1∶2
21．（7分）（1）高炉 （2）3CO+Fe2O2（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰 （5）1750 t
三、实验题（2小题，共18分）
22．（6分）(1)A（2） 2.5g ，减少氯化钠的质量 （3） 100 ，最低（4） 加速氯化钠的溶解 23．（12分）
（1）取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金（其
它合理也给分） （2）Ni ＞Zn＞Cu
【记录现象】无明显现象（无气泡产生）
【得出结论】① Ni + 2HCl == NiCl2 + H2↑
【结论应用】① 能 镍的活动性比铜强 ② Zn NiSO4 Cu（其它合理答案也给分） 四、计算题（2小题，共9分） 24．（4分）（1）901.6（或902） （2） 20 25．（5分）解：设合金与盐酸反应，消耗的Fe质量为x，生成的FeSO4质量为y
Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2
X y 0.3g
562
x = 8.4g
x0.3g1522
y = 22.8g y0.3g
（1）合金中含碳质量=8.5g－8.4g=0.1g
0.1g
100%≈1.2% 低于2%，故该合金属钢 8.5g
22.8g
100%22.8% （2）反应后溶液中溶质的质量分数=
(91.98.4-0.3)g
c% =
答：（1）该合金是钢
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%。