初中化学知识清单
实验部分
一、常用的仪器
初中化学实验常用仪器
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、烧杯、烧瓶、锥形瓶、广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）、 酒精灯、托盘天平、量筒、漏斗、药匙、镊子、胶头滴管、铁架台、玻璃棒
二、药品的取用
1. 固体药品的取用
2. 液体药品的取用
（多倒少滴）
块状的用镊子(一横二放三慢竖) 粉末状的用药匙或纸槽（一横二送三直立） 大量液体可直接从试剂瓶中倾倒（一倒二向三挨四靠） 少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂
三、加热：先预热，后集中加热；用酒精灯外焰加热。
四、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
五、过滤
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
气体的制取
一、氧气的实验室制取
1、分解双氧水（过氧化氢）
表达式：过氧化氢（H 2O 2）
2、①加热氯酸钾
表达式：氯酸钾（KClO 3）
② 加热高锰酸钾
表达式：高锰酸钾（KMnO 4） △
水（H 2O ） + 氧气（O 2） △ 氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2）
二、CO 2的实验室制取
原理：用石灰石和稀盐酸反应
反应式：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
金属与非金属
一、金属的物理性质：
1、常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2、大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3、有良好的导热性、导电性、延展性
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
四、非金属
1、碳单质
金刚石、石墨、C 60
2. 碳单质化学性质:
(1)可燃性 ：充分燃烧与不充分燃烧
（2）还原性：与CuO 、Fe 2O 3反应
3、碳的化合物
（1）CO 2
物理性质：溶于水，密度比空气大
化学性质：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
制取：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
用途：灭火、气体肥料、植物光合作用等。
（2）CO
物理性质：无色无味难溶于水的气体，有毒。
化学性质：2
用途：冶金工业。
酸、碱、盐与溶液
一、常见的酸及其性质
1.三大酸：盐酸、硫酸、硝酸
2.酸的通性：
（1）与金属反应；Zn+2HCl=HCl ZnCl+H2↑
（2）与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）与金属氧化物：6HCl+Fe2O 3=2 FeCl3+ 3H2O
（4）遇紫色石蕊试变红，遇酚酞不变色
二、常见的碱及其性质
1. 三大碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
2. 碱的通性：
（1）与非金属反应：2NaOH+CO2=Na2CO 3+ H2O
（2）与酸的反应：NaOH + HCl =NaCl+H2O
（3）与可溶性盐：2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO 4
（4）遇紫色石蕊试变蓝，遇酚酞变红色
三、酸碱度的表示 中性
1. 溶液与pH
7 碱性 酸性
2. 酸碱中和反应及其应用
（1）NaOH + HCl =NaCl+H2O
（2）污水处理、 改善土壤酸碱性、治疗胃酸、止痒
四、常见的盐
1.NaCl
2.Na 2CO 3
俗称苏打，白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性，用于玻璃、纺织、造纸、洗涤剂。 Na 2CO 3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（检验Na 2CO 3）
3.NaHCO 3
俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，用作发酵粉、治疗胃酸过多。
NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（检验NaHCO 3）
4.CaCO 3
白色固体，难溶于水，用作建筑材料、补钙剂。
CaCO 3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑(检验CaCO 3)
五、溶液
1、溶液
基本特征：均一性、稳定性的混合物
2、饱和溶液、不饱和溶液
3、溶解度
固体溶解
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
（2）与温度关系：温度升高溶解度增大（Ca(OH)2反常）。
（3）表示方法：列表法、曲线法
（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 （3）N 点为 t3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A
物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶
体。 （6）从A 溶解度是 80g 。
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃
会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
（8）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法
4. 溶液的浓度
配制溶液方法：计算—称量—溶解—储存
计算溶液中溶质质量分数：溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
计算
步骤
设：求什么设什么为x
写：根据化学反应写出化学方程式
比：将质量比写在相应化学式下方
列：将已知量与未知量列在相应化学式下方
求：列比例式求未知量
答：答案要完整
初中化学知识清单
实验部分
一、常用的仪器
初中化学实验常用仪器
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、烧杯、烧瓶、锥形瓶、广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）、 酒精灯、托盘天平、量筒、漏斗、药匙、镊子、胶头滴管、铁架台、玻璃棒
二、药品的取用
1. 固体药品的取用
2. 液体药品的取用
（多倒少滴）
块状的用镊子(一横二放三慢竖) 粉末状的用药匙或纸槽（一横二送三直立） 大量液体可直接从试剂瓶中倾倒（一倒二向三挨四靠） 少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂
三、加热：先预热，后集中加热；用酒精灯外焰加热。
四、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
五、过滤
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
气体的制取
一、氧气的实验室制取
1、分解双氧水（过氧化氢）
表达式：过氧化氢（H 2O 2）
2、①加热氯酸钾
表达式：氯酸钾（KClO 3）
② 加热高锰酸钾
表达式：高锰酸钾（KMnO 4） △
水（H 2O ） + 氧气（O 2） △ 氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2）
二、CO 2的实验室制取
原理：用石灰石和稀盐酸反应
反应式：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
金属与非金属
一、金属的物理性质：
1、常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2、大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3、有良好的导热性、导电性、延展性
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
四、非金属
1、碳单质
金刚石、石墨、C 60
2. 碳单质化学性质:
(1)可燃性 ：充分燃烧与不充分燃烧
（2）还原性：与CuO 、Fe 2O 3反应
3、碳的化合物
（1）CO 2
物理性质：溶于水，密度比空气大
化学性质：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
制取：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
用途：灭火、气体肥料、植物光合作用等。
（2）CO
物理性质：无色无味难溶于水的气体，有毒。
化学性质：2
用途：冶金工业。
酸、碱、盐与溶液
一、常见的酸及其性质
1.三大酸：盐酸、硫酸、硝酸
2.酸的通性：
（1）与金属反应；Zn+2HCl=HCl ZnCl+H2↑
（2）与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）与金属氧化物：6HCl+Fe2O 3=2 FeCl3+ 3H2O
（4）遇紫色石蕊试变红，遇酚酞不变色
二、常见的碱及其性质
1. 三大碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
2. 碱的通性：
（1）与非金属反应：2NaOH+CO2=Na2CO 3+ H2O
（2）与酸的反应：NaOH + HCl =NaCl+H2O
（3）与可溶性盐：2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO 4
（4）遇紫色石蕊试变蓝，遇酚酞变红色
三、酸碱度的表示 中性
1. 溶液与pH
7 碱性 酸性
2. 酸碱中和反应及其应用
（1）NaOH + HCl =NaCl+H2O
（2）污水处理、 改善土壤酸碱性、治疗胃酸、止痒
四、常见的盐
1.NaCl
2.Na 2CO 3
俗称苏打，白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性，用于玻璃、纺织、造纸、洗涤剂。 Na 2CO 3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（检验Na 2CO 3）
3.NaHCO 3
俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，用作发酵粉、治疗胃酸过多。
NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（检验NaHCO 3）
4.CaCO 3
白色固体，难溶于水，用作建筑材料、补钙剂。
CaCO 3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑(检验CaCO 3)
五、溶液
1、溶液
基本特征：均一性、稳定性的混合物
2、饱和溶液、不饱和溶液
3、溶解度
固体溶解
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
（2）与温度关系：温度升高溶解度增大（Ca(OH)2反常）。
（3）表示方法：列表法、曲线法
（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 （3）N 点为 t3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A
物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶
体。 （6）从A 溶解度是 80g 。
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃
会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
（8）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法
4. 溶液的浓度
配制溶液方法：计算—称量—溶解—储存
计算溶液中溶质质量分数：溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
计算
步骤
设：求什么设什么为x
写：根据化学反应写出化学方程式
比：将质量比写在相应化学式下方
列：将已知量与未知量列在相应化学式下方
求：列比例式求未知量
答：答案要完整