教学过程
一、 课堂导入
炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话），通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？
二、复习预习
为什么存在化学反应限度的问题？
可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
正向反应：反应物→生成物
逆向反应：生成物→反应物
三、知识讲解
考点1：化学反应的限度
1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度。
2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反应物和生成物的浓度不再改变。
反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降
低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。
考点2： 化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。
很多化学反应都具有可逆性，只不过有些反应的可逆性很小，我们视作“不可逆”。任何化学反应的进程都有
一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。我们可以通过改变条件来改变化学反应的限度。这将在选修4《化学反应原理》中详细学习。
考点3： 化学反应条件的控制
控制反应条件，使化学反应按我们的需要进行：
对有利的或我们需要的化学反应，设法增大反应速率以提高生产或工作效率，促进反应的完成程度以提高原料的利用率；
对有害的或我们不希望发生的化学反应，设法降低反应速率或阻止反应进行；
对于特殊需要的化学反应可以对反应条件进行特殊的控制。
考点4：化学平衡移动
1．概念。
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如浓度、压强、温度等) 发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的化学平衡状态。这种由一种平衡状态向另一种化学平衡状态变化的过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程。
反应条件对化学平衡的影响
1．影响化学平衡的因素。
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
考点 5 化学平衡常数
1．概念。
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式。
对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) c p C p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时，K ＝m c A c q D 。固c n B 体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中。
3．意义。
(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变，正、逆反应的平衡常数互为倒数。②若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
因此书写平衡常数表达式及数值，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
四、例题精析
【例题1】已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2
(g)
件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )
A ．升温增压 B．降温增压
C ．升温减压 D．降温减压
【答案】B
【解析】该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。 2SO 3(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条
【例题2】化学平衡常数( K ) 是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应的进行程度，K 值越大，表示的意义错误的是( )
A ．温度越高 B ．反应物浓度较小
C ．反应进行得越完全 D．生成物浓度较大
【答案】A
【解析】化学平衡常数只与温度有关，对于放热反应，温度越高，K 值越小；对于吸热反应，温度越高，K 值越大。化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即反应进行的程度大小，所以化学平衡常数K 越大，可逆反应进行的程度就越大，反应物的浓度越小，生成物的浓度越大，所以B 、C 、D 三个选项的意义都是正确的。
五、课堂运用
【基础】
1、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（
A ．混合物中各组分的浓度改变
B ．正、逆反应速率改变
C ．混合物中各组分的含量改变
D ．混合体系的压强发生改变
）
【答案】C
【解析】A 、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A 错误；
B 、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B 错误；
C 、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C 正确．
D 、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D 错误．
2、 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）
A ．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B ．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C ．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D ．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率
【答案】B
【解析】A ．反应速率可以用生成物浓度的增大表示，故A 错误；
B ．温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界条件都会影响反应速率，故B 正确；
C ．平衡状态值正、逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态，但反应物与生成物的浓度不一定相等，故C 错误；
D ．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，不能提高原料利用率或转化率，故D 错误；
【巩固】
1、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4（s ）⇌2NH 3（g ）+CO2（g ）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（
A ．2v （NH 3）=v（CO 2）
B ．密闭容器中总压强不变
C ．密闭容器中混合气体的密度不变
D ．密闭容器中氨气的体积分数不变 ）
【答案】ＢＣ
【解析】A ．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，故A 错误；
B ．该反应是一个反应前后气体体积增大的可能反应，当反应达到平衡状态时，密闭容器中总压强不变，故B 正确；
C ．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C 正确；
D ．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故D 错误；
2、100°C 时，将0.1molN 204置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100°C 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 204（g ）═2N02（g ）． 下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
A ．烧瓶内气体的密度不再变化
B ．烧瓶内气体的颜色不再变化
C ．烧瓶内气体的压强不再变化
D ．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】A
【解析】：A 、由于反应前后都是气体，气体的质量不变，而烧瓶的容积固定，根据ρ=
所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故A 选；
氮为有色气体，气体的颜色不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B 不选；
C 、该反应是体积增大的反应，反应过程中气体的物质的量增大，烧瓶内压强增大，若烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C 不选；
D 、该反应是体积增大的反应，气体的质量不变，可知，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D 不选； m V 可知，气体的密度始终不变，B 、反应体系中只有二氧化
【拔高】
1、在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A 2（g ）+3B2（g ）⇌2AB 3（g ），分别在某一同时刻测得其中AB 3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（
A ．正反应是放热反应
B ．E 、F 二点尚未达到平衡
C ．H 、I 二点尚未达到平衡
D ．G 、H 、I 三点已达平衡状态
）
【答案】C
【解析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的A 2和B 2，反应相同时间．那么则有两种可能，一是已达到
平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动．所以，一开始应该还没有达到平衡，反应还在正向动，AB 3所占的体积分数会增大，但是达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动，AB 3所占的体积分数会减少．
A ．升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A 正确；
B ．在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，E 、F 二点尚未达到平衡，故B 正确；
C ．在图中转折点为平衡状态，右则为平衡状态，H 、I 二点达到平衡状态，故C 错误；
D ．在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，G 、H 、I 三点已达平衡状态，故D 正确；
2、能证明反应：H 2（g ）+I2（g ）⇌2HI （g ）已经达到平衡状态的是（ ）
①c （H 2）：c （I 2）：c （HI ）=1：1：2
②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2
③反应速率2v （H 2）=2v（I 2）=v（HI ）
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化．
A ．①③ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤
【答案】B
【解析】：①平衡时反应混合物的浓度与反应物起始浓度、反应物的转化率有关，平衡时c （H 2）：c （I 2）：c （HI ）可
能为1：1：2，可能不是1：1：2，故①错误；
②根据反应方程式知，生成nmol H2同时生成nmolI 2，生成nmolI 2同时消耗1mol I2，所以碘的正逆反应速率相等，反应
达到平衡状态，故②正确；
③没有指明正、逆速率，不能说明到达平衡，若为同一方向反应速率，三种速率始终为2v （H 2）=2v（I 2）=v（HI ），故
③错误． ④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，温度和体积一定时，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，故④错误． ⑤同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合物气体的总质量始终不变，反应前后混合气体总的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，故密度始终不变，故⑤错误；
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明I 2的浓度不再变化，反应到达平衡，故⑥正确；
故选B ．
课程小结
本节课由科学史话“炼铁高炉之谜”引发学生强烈的求知欲望，继而通过实验探究发现反应限度的问题，随着问题探究的步步深入，引导学生理解可逆反应中存在反应限度的原因，理解反应限度的概念及达到反应限度的特征。在此基础上指导学生分析和解决实际问题——提高煤的燃烧效率，理解控制化学反应条件在生产和生活中的实际意义，使学生认识到学习本节知识的意义所在，激发学生学习的兴趣。
教学过程
一、 课堂导入
炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话），通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？
二、复习预习
为什么存在化学反应限度的问题？
可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
正向反应：反应物→生成物
逆向反应：生成物→反应物
三、知识讲解
考点1：化学反应的限度
1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度。
2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反应物和生成物的浓度不再改变。
反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降
低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。
考点2： 化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。
很多化学反应都具有可逆性，只不过有些反应的可逆性很小，我们视作“不可逆”。任何化学反应的进程都有
一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。我们可以通过改变条件来改变化学反应的限度。这将在选修4《化学反应原理》中详细学习。
考点3： 化学反应条件的控制
控制反应条件，使化学反应按我们的需要进行：
对有利的或我们需要的化学反应，设法增大反应速率以提高生产或工作效率，促进反应的完成程度以提高原料的利用率；
对有害的或我们不希望发生的化学反应，设法降低反应速率或阻止反应进行；
对于特殊需要的化学反应可以对反应条件进行特殊的控制。
考点4：化学平衡移动
1．概念。
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如浓度、压强、温度等) 发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的化学平衡状态。这种由一种平衡状态向另一种化学平衡状态变化的过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程。
反应条件对化学平衡的影响
1．影响化学平衡的因素。
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
考点 5 化学平衡常数
1．概念。
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式。
对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) c p C p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时，K ＝m c A c q D 。固c n B 体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中。
3．意义。
(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变，正、逆反应的平衡常数互为倒数。②若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
因此书写平衡常数表达式及数值，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
四、例题精析
【例题1】已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2
(g)
件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )
A ．升温增压 B．降温增压
C ．升温减压 D．降温减压
【答案】B
【解析】该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。 2SO 3(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条
【例题2】化学平衡常数( K ) 是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应的进行程度，K 值越大，表示的意义错误的是( )
A ．温度越高 B ．反应物浓度较小
C ．反应进行得越完全 D．生成物浓度较大
【答案】A
【解析】化学平衡常数只与温度有关，对于放热反应，温度越高，K 值越小；对于吸热反应，温度越高，K 值越大。化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即反应进行的程度大小，所以化学平衡常数K 越大，可逆反应进行的程度就越大，反应物的浓度越小，生成物的浓度越大，所以B 、C 、D 三个选项的意义都是正确的。
五、课堂运用
【基础】
1、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（
A ．混合物中各组分的浓度改变
B ．正、逆反应速率改变
C ．混合物中各组分的含量改变
D ．混合体系的压强发生改变
）
【答案】C
【解析】A 、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A 错误；
B 、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B 错误；
C 、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C 正确．
D 、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D 错误．
2、 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）
A ．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B ．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C ．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D ．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率
【答案】B
【解析】A ．反应速率可以用生成物浓度的增大表示，故A 错误；
B ．温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界条件都会影响反应速率，故B 正确；
C ．平衡状态值正、逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态，但反应物与生成物的浓度不一定相等，故C 错误；
D ．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，不能提高原料利用率或转化率，故D 错误；
【巩固】
1、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4（s ）⇌2NH 3（g ）+CO2（g ）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（
A ．2v （NH 3）=v（CO 2）
B ．密闭容器中总压强不变
C ．密闭容器中混合气体的密度不变
D ．密闭容器中氨气的体积分数不变 ）
【答案】ＢＣ
【解析】A ．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，故A 错误；
B ．该反应是一个反应前后气体体积增大的可能反应，当反应达到平衡状态时，密闭容器中总压强不变，故B 正确；
C ．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C 正确；
D ．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故D 错误；
2、100°C 时，将0.1molN 204置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100°C 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 204（g ）═2N02（g ）． 下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
A ．烧瓶内气体的密度不再变化
B ．烧瓶内气体的颜色不再变化
C ．烧瓶内气体的压强不再变化
D ．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】A
【解析】：A 、由于反应前后都是气体，气体的质量不变，而烧瓶的容积固定，根据ρ=
所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故A 选；
氮为有色气体，气体的颜色不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B 不选；
C 、该反应是体积增大的反应，反应过程中气体的物质的量增大，烧瓶内压强增大，若烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C 不选；
D 、该反应是体积增大的反应，气体的质量不变，可知，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D 不选； m V 可知，气体的密度始终不变，B 、反应体系中只有二氧化
【拔高】
1、在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A 2（g ）+3B2（g ）⇌2AB 3（g ），分别在某一同时刻测得其中AB 3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（
A ．正反应是放热反应
B ．E 、F 二点尚未达到平衡
C ．H 、I 二点尚未达到平衡
D ．G 、H 、I 三点已达平衡状态
）
【答案】C
【解析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的A 2和B 2，反应相同时间．那么则有两种可能，一是已达到
平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动．所以，一开始应该还没有达到平衡，反应还在正向动，AB 3所占的体积分数会增大，但是达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动，AB 3所占的体积分数会减少．
A ．升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A 正确；
B ．在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，E 、F 二点尚未达到平衡，故B 正确；
C ．在图中转折点为平衡状态，右则为平衡状态，H 、I 二点达到平衡状态，故C 错误；
D ．在图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，G 、H 、I 三点已达平衡状态，故D 正确；
2、能证明反应：H 2（g ）+I2（g ）⇌2HI （g ）已经达到平衡状态的是（ ）
①c （H 2）：c （I 2）：c （HI ）=1：1：2
②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2
③反应速率2v （H 2）=2v（I 2）=v（HI ）
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化．
A ．①③ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤
【答案】B
【解析】：①平衡时反应混合物的浓度与反应物起始浓度、反应物的转化率有关，平衡时c （H 2）：c （I 2）：c （HI ）可
能为1：1：2，可能不是1：1：2，故①错误；
②根据反应方程式知，生成nmol H2同时生成nmolI 2，生成nmolI 2同时消耗1mol I2，所以碘的正逆反应速率相等，反应
达到平衡状态，故②正确；
③没有指明正、逆速率，不能说明到达平衡，若为同一方向反应速率，三种速率始终为2v （H 2）=2v（I 2）=v（HI ），故
③错误． ④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，温度和体积一定时，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，故④错误． ⑤同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合物气体的总质量始终不变，反应前后混合气体总的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，故密度始终不变，故⑤错误；
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明I 2的浓度不再变化，反应到达平衡，故⑥正确；
故选B ．
课程小结
本节课由科学史话“炼铁高炉之谜”引发学生强烈的求知欲望，继而通过实验探究发现反应限度的问题，随着问题探究的步步深入，引导学生理解可逆反应中存在反应限度的原因，理解反应限度的概念及达到反应限度的特征。在此基础上指导学生分析和解决实际问题——提高煤的燃烧效率，理解控制化学反应条件在生产和生活中的实际意义，使学生认识到学习本节知识的意义所在，激发学生学习的兴趣。