《化学反应原理》知识点归纳（一）
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热：
1．反应热： 2．焓变(ΔH) 的意义： （1）. 符号：（2）. 单位：3. 产生原因：化学键断裂—— 化学键形成——放出热量的化学反应。( 热> 热) △H 为“ ”或△H 0 吸收热量的化学反应。（ > △H 为“ ”或△H ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应，例如 ②酸碱中和反应，例如
③大多数的化合反应，例如
④金属与酸的反应，例如
⑤生石灰和水反应, 化学方程式为
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 晶体Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl ，化学方程式为 常见的吸热反应：①
②大多数的分解反应，例如
③以H 2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应，例如 ④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出 变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g 表示 态，,l 表示 态，s
表示 态，水溶液中溶质用aq 表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的 和 。
④热化学方程式中的化学计量数可以是
⑤各物质系数加倍，△H ；反应逆向进行，△H 改变 ，数值 变
三、燃烧热
1．概念： 燃烧热的单位用 表示。
※注意以下几点：
①研究条件： kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是 的氧化物。
③燃烧物的物质的量： mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH
四、中和热
1．概念： 2．强酸与强碱的中和反应其实质是
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容： 2．应用：
《化学反应原理》知识点归纳（一）
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热：
1．反应热： 2．焓变(ΔH) 的意义： （1）. 符号：（2）. 单位：3. 产生原因：化学键断裂—— 化学键形成——放出热量的化学反应。( 热> 热) △H 为“ ”或△H 0 吸收热量的化学反应。（ > △H 为“ ”或△H ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应，例如 ②酸碱中和反应，例如
③大多数的化合反应，例如
④金属与酸的反应，例如
⑤生石灰和水反应, 化学方程式为
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 晶体Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl ，化学方程式为 常见的吸热反应：①
②大多数的分解反应，例如
③以H 2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应，例如 ④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出 变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g 表示 态，,l 表示 态，s
表示 态，水溶液中溶质用aq 表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的 和 。
④热化学方程式中的化学计量数可以是
⑤各物质系数加倍，△H ；反应逆向进行，△H 改变 ，数值 变
三、燃烧热
1．概念： 燃烧热的单位用 表示。
※注意以下几点：
①研究条件： kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是 的氧化物。
③燃烧物的物质的量： mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH
四、中和热
1．概念： 2．强酸与强碱的中和反应其实质是
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容： 2．应用：