化学竞赛资料-------溶解度及计算
A 组
i ．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是
A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变，蒸发溶剂 D 通入CO 2
ii ．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是
A 再加入w
10w 2g 固体NaCl B 蒸发浓缩成g NaCl溶液
C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液
iii ．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在
A 、B 、C 、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是
A A
B B C C D D
iv ．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯
化钠溶解度曲线（a ）和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示
意图基本合理的是
A B C D
v ．A 、B 的曲线如图：
现分别在50g A 和80g B 都蒸发水50g ，冷却到t 1
A t 1℃时溶液中A 、B
B t 1℃时溶液中A B 的浓度
C t 1℃时两者均无固体析出
D t 1℃时析出固体B
vi 8020℃后，所析出的甲。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是
A 20 B 80℃时，甲的溶解度比乙的大
C D 温度对甲的溶解度影响较大
vii M 的溶解度曲线图，则P 点表示 溶
B 不饱和溶液
D 无法配制
viii 18O 的带标记
的无水硫酸铜粉末ag ，如果保持温度不变，其结果是
A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变
B 溶液中可找到带标记的SO 4，而且白色粉末变为
蓝色晶体，其质量大于ag
C 溶液中可找到带标记的SO 4，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
D 溶液中找不到带标记的SO 42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag
ix ．向一定量的饱和
NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A 溶液中的Na ＋总数不变 B 单位体积内的OH －数目不变
2－2－解度克t /℃
C 溶质的质量分数不变 D 溶液的质量不变 x ．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO ，这两种情况下都不改变的是
A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量分数（百分比浓度）
C 溶液的质量 D 溶液中Ca 2＋的数目
xi ．将5g 纯净物A 投入95g 水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为
A 一定等于5% B 一定大于5%
C 一定小于5% D 可能等于也可能大于或小于5%
xii ．向100g 饱和硫酸铜溶液中加入1.6g 白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是
A 2.5g B 1.6g C 大于2.5g D 1.6～2.5g
y g 水均完全溶解得某炮和溶液，则t ℃时CuSO 4的溶解度为
A 20g B 43.2g C 120g D 158g
xx ．某温度下，在100g 水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合
A m ＝160
250n B m ＝1600n
2500+9n C m ＝1600n 2500+16n D m ＝1600n 2500+25n
xxi ．在t ℃时，取可溶物A 其浓度为a%的溶液100g ，蒸发掉p g 水，冷却到t ℃，析出A 的不含结晶水的晶体g g，则在t ℃时，A 的溶解度为
A 100(a -g )
(100-a -p ) g B (100-a -g )
100(a -g ) g
C 100a
(100-a ) g D 100(a -g )
(a -p ) g
xxii ．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为
A 23(W－B)/123g B 23(W－B)/77g
C 23(W－B)/100g D (W－77B/23)/g
xxiii ．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g 无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g ，则该结晶水合物的化学式是
A MgCl 2·7H 2O B MgCl 2·2H 2O C MgCl 2·6H 2O D MgCl 2·5H 2O xxiv ．某温度时，硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为3︰1，在温度不变的条件下，若使在此饱和溶液中析出2.46g 七水硫酸镁，需向溶液中加入无水硫酸镁
A 1.26g B 1.20g C 0.78g D 0.42g
xxv ．在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150g 得到一定质量的蓝色晶体和84g 硫酸铜的质量是
A 66g B 184g C 160g D 90g
xxvi ．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用硫酸25g ，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%
A 2.5g B 5g C 8g D 10g
xxvii ．已知某盐的溶解度曲线如图：
现将一定量的该盐溶液由50度降至30～20A 15% B 20% C 18% D xxviii
现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温
度降至30～20
A 15% B C 18% D 22%
xxix ．在t ℃时将残留固体加入10克水5.0克水恰至固体质量不再t ℃时氯化钾的溶解度可能是
A 65.2克 C 52克 D 15.2克
60200g A 物质的溶液蒸发掉20g 水后，析出10g A 的无水20g 水后，又析出20g A的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为
A B 50.0％ C 47.5％ D 33.3％
xxxi ．t ℃时，Na 2CO 3溶解度为Ag ，现有饱和Na 2CO 3溶液 (100＋A)g ，溶质质量分数为a ％；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag ，静置后析出碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）Bg ；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a ％，则加入水的质量为
A (100＋A)g B 100g C (100－180A/286)g D (100－A ·a ％)g
xxxii ．一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w ％，加入ag 无水碳酸钠可析出bg 碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ），则溶液中溶质质量减少
A (b－a) g B (b—a) ×w g
C (53b/143－a) g D (b－a) ×w ％ g
xxxiii ．下列有关溶液的叙述中，正确的是
A 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B 将20℃时KCl 溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小
C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水
D 将标准状况下的饱和CO 2水溶液置于常温下，一定会放出CO 2气体
xxxiv ．把m 克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n %的溶液。已知A 可能是Na 2O 、P 2O 5、NaCl 、KNO 3、Na 2CO 3·10H 2O 、CuSO 4·5H 2O 中的一种或两种。请依据下列要求填空：
（1）当m ＝n 时，A 物质是 或 。
（2）当m ＞n 时，A 物质是 或 。
（3）当m ＜n 时，A 物质是 或 。
xxxv ．20.0克CuO 溶于123.5克温热的20.0%H2SO 4溶液。冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO 4·5H 2O 晶体？（20℃时CuSO 4的溶解度为20.7克/100
xxxvi ．有一种由CaCl 2 和NaCl 组成的混和物，取34.8g 溶于50g 加入m g 某浓度的Na 2CO 3溶液恰好完全反应，生成20g t ℃时刚好为饱和溶液（已知 t ℃时NaCl 的溶解度为36g ）。试求：
（1）m 值
（2）所加Na 2CO 3溶液的质量分数
xxxvii ．现有0.20mol/L的氢氧化钡溶液100mL （密度为1.034g/mL
（1）向其中加入0.10mol/L的碳酸钠溶液100mL 略不计，求所得溶液中OH －的物质的量浓度。
（2）t 2·8H 晶体才能使其恰好饱和？（t ℃时氢氧化钡的溶解度为5g ）
xxxviii ．向166.0g 2669.0g 六水含氯化钙。后者的溶解度相当于氯化钙（20℃）。
（120℃）。
（2
xxxix ．将100g 15%的NaCl 10%的NaCl 溶液，取稀释后的溶液11.7g 与17g AgNO 3溶液混合恰好完全反应。求：（1）稀释
（2）AgNO 3
xl ．将80g 浓度为10%的NaOH 溶液里恰好完全反应，（已知36g ）试求：
（
20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?
B 组
xli ．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则
A 溶质的溶解度不变 B 溶液中溶质的质量增加
C 溶质的质量分数减少 D 溶质的质量分数增大
xlii ．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x 、y 、z 的关系正确的是
A x ＞y ＞z B y ＜z ＜x C x ＜y D y ＞z
xliii ．常温分别将10g 下列固体与90g 水充分反应混和，所得溶液的溶质质量分数最小的是
A CuSO 4·5H 2O B Na 2O C KNO 3 D CaO
xliv ．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，－份冷却至1℃，另－份加少量CaO 并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是
A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量
2＋C 溶质的质量分数 D 溶液中Ca 数目
xlv ．有m 1g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为c 1%。采取某种措施后析出m 3g KCl 晶体，母液质量为m 2g ，其溶质的质量分数为c 2%。则下列关系正确的是
A C 1一定大于C 2 B m 1－m 3＝m 2
C m 1－m 3＝100m 3 D 原条件下KCl 的溶解度小于c 1g
xlvi ．X 、Y 两种物质的溶解度曲线如图：
①t 1℃时，X 、Y 饱和溶液的质量百分比浓度相等；
②若X 晶体中含少量Y 晶体，则可用重结晶法提纯
X ；
③若Y 晶体中含有少量X 晶体，则可用重结晶法提
纯Y 晶体；
④将t 1℃时的100g X饱和溶液和300g Y饱和溶液
分别蒸发掉20g 水，然后温度仍降至t 1℃，则Y 析出的
晶体多；
⑤将t 2℃的100g X饱和溶液和100g Y饱和溶液分别从t 2℃降至t 样多，以上说法中正确的是
A ③④⑤ B ①② C ①②④
xlvii ．某学生在10℃时取100g 50g 水加入35.4g 硝10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为20.9g 。通过计算可推断出析出的晶体是
A 氯化钾 B 硝酸钠 D 硝酸钾
xlviii ．一定温度下，S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是
A 溶液中溶质的摩尔质量 溶液中溶质和溶剂的质量比
C 溶液的密度 溶液的体积
xlix ．Na 2SO 4误的是
A 2入Na 2
t ℃时，Na 2SO 4溶液在B 点的溶解度 C 在点时Na 2SO 4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na 2SO 4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体
l ．已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1g 。若原溶液蒸发c g水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2g 。用S 表示该物质在t ℃的溶解度，下列表达式中正确的是
A S ＝100m
a m B S ＝100m 2
c
C S ＝100(m 1-m 2)
b -c D S ＝100(m -m 1)
b -c
li ．T ℃时，在含有m g Na2CO 3的100g 饱和溶液中，通入足量的CO 2后有Xg 参加了反应，同时有n g NaHCO3晶体析出。下列表达式中不能用来表达NaHCO 3在T ℃时的溶解度（g ）的是 168X
A ⨯100 B 100-m
m -n 168m 106-n 18X 44⨯100
100-m -
C 106⨯168-n
m ⨯18106lii 100-m -时为b %混和时为c %，则a 、b 、c A a ＞b ＞c B b ＞a liii ．某学生在10℃时取推断出析出的晶体是
A 氯化钾 B liv lv ．A 、B 现要用结晶法从A 、B B （1）取50g 至20℃。若要使B B 的质
?
（2100g 热水，然冷却至
10B 不析出，请写出下列两种情
? （以
W 、a
①当a ＋b 时，
②当W ＞a ＋b 时，
lvi ．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐
标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所
示，试根据图回答下列问题。
（1）当处于A 、B 点状态的该溶液分别发生下列变化
（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A 、B 点的变动
过程。
（2）将该溶液从状态A 改变为B 有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径 。
lvii ．已知CO 2过量时，CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3（CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3）。参照物质的溶解度，用NaOH （固）、CaCO
（固）、水、盐酸为原料制取33g 纯NaHCO 。
混明
lxi ．实验室可用NH 4HCO 3和NaCl 为原料制备纯碱。下面是几种物质的溶解度（30℃）和实验步骤。
①配制50mL 约25%的粗食盐水溶液。
②精制食盐水（粗盐中含有少量的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－等杂质离子），用盐酸将滤液的pH 值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30～35℃。 ④在不断搅拌下，分次将研细的NH 4HCO 3加入食盐水中，加完料后，继续保温，搅拌半小时。
⑤静置、趁热过滤、回收母液，晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧得纯碱、二氧化碳和水。
回答下列各题：
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是 。
（2）步骤②中，SO 4是否需要除去？ ，理由是 。
（3）步骤④中复分解反应的化学方程式为： 该步中所有操作的共同目的是 。
2－
下的化学方程式（需注明温度条件）。
（3）试计算在交点P 处若欲配制
500g 硫酸钠的饱和溶液，需硫酸钠固体
多少克？
lxiv ．测量PbCl 2在常温下的溶解度过程如下：①将1.00pPbCl 2加入100mL 的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态（假设溶液的密度为1.00g/mL）；②用滤纸（质量为1.00g ）过滤，用5mL 冰水将滤纸和滤出的PbCl 2沉淀洗涤数次，现用2mL ～33mL 丙酮洗涤数次；③将干燥后的PbCl 2及滤纸称量，共重1.44g 。回答下列问题：
（1）计算PbCl 2的溶解度。
（2）计算饱和PbCl 2溶液中Cl 的物质的量浓度。 －（3）如用温水洗涤PbCl 2沉淀，对测量结果有什么影响？
（4）用丙酮洗涤的目的是？
lxv ．有一包固体混合物，其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中，使其充分溶解，其溶解情况如下：
试通过计算回答：
（1）此实验所加水的质量为多少克？
（2）原混合物中硝酸钠质量为多少克？
2O ，
参考答案（07）
i A
ii B 、D
iii A 、D
iv D
v B 、D
vi D
vii B
viii B
ix B 、C
x B
xi D
xii C
xiii C
xiv C
xv B
xvi B
xvii B
xviii C
xix A
xx B
xxi A
xxii A
xxiii C
xxiv C
xxv B
xxvi B
xxvii C
xxviii A
xxix C
xxx C
xxxi B
xxxii C 、D
xxxiii C
xxxiv （1） 2Na 2CO 3·10H 2O 或CuSO 4·5H 2O （3）Na 2O 或P 2O 5 xxxv 204·5H 2O 晶体
xxxvi 2） （2）3.0g
m CaCl2118.73g ，m ’CaCl2＝116.87g 。溶液中发生了六水合的结晶作用。
（42.7％；析出13.1g ，溶液的质量为262.5g 。 xxxix （1克 （2）20%
xl （1）268.3 （2）235.8克
xli A
xlii C 、D
xliii D
xliv C
xlv B 、C
xlvi B
xlvii D
xlviii A 、C
xlix B 、D
l C
li A
lii B
liii D
liv 冰糖形状改变，其质量不变
lv （1）40% （2）①A%＞a
W ×100%；②A%≥W -b
W ×100 %
lvi （1）向右平移 沿曲线下移 向左平移至曲线，再沿曲线下移 不动 垂直上移至曲
线，不再变动 垂直下移 垂直下移
（2）将A 状态的该溶液降温至t 1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t 3 lvii （1）20 （2）50
lviii 即90℃时明矾的溶解度＞107克
lix 水溶液中：2AgNO 3＋CaBr 2＝2AgBr ↓十Ca(NO3) 2
液氨中：2AgBr ↓十Ca(NO3) 2＝2AgNO 3＋CaBr 2
lx 在水中：BaCl 2＋2AgNO 3＝Ba(NO3) 2＋2AgCl ↓；
在液氨中：Ba(NO3) 2＋2AgCl ＝2AgNO 3＋BaCl 2↓
lxi （1）用玻璃棒搅拌。
（2）不需要。除去Ca 2＋、Mg 2＋后，[Na2SO 4、
2－(NN4) 2SO 4]的溶解度比NaHCO 3的大，且SO 4
（3）NH 4HCO 3＋NaCl ＝NaHCO 3
↓＋NH 4Cl 使反应充分进行。
＋（4）NH 4 取少量待检物放入试管里，滴入浓试纸放在试管口，观察试纸是否变蓝色。
（5）2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
lxii 化学方程式为：NaNO 3＋KCl KNO 步骤如下：①将NaNO 3和KCl NaCl ，因在100℃其溶解度NaCl 饱和液降温时析出。 ②由于过滤出NaCl KNO 3（因其溶解
3晶体。 ③将所得KNO 3用少量水加热溶解，冷却后析出较纯的KNO 3NaCl 及KNO 3。可重复第③步，获得更纯的KNO 3。
lxiii （
（曲线明显要求光滑，P 点后不能继续延伸出现交叉实线）
（2）Na 2SO 4·10H 2O （s ）Na 2SO 4＋10H 2O （31℃～34℃都可）
（3）约需硫酸钠晶体387g （溶解度取51.0～54.0g 都可，结果在383～398g 都可） lxiv （1）溶液水的PbCl 2的质量0.56g PbCl 2的溶解度＝0.56g
（2）c (PbCl 2) =(0. 56/278g ⋅mol (100g +0. 56g )
100g ⋅mL -1-1) ⋅0. 0200mom /L ⋅10-3/mL
c(Cl－) ＝0.0400mol/L
（3）使沉淀量减少，测得溶解度结果偏大；
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（4）丙酮易挥发，可使pbCl 2沉淀和滤纸较易干燥
lxv （1）300 （2）372 （3）60℃
lxvi 100℃析出的NaCl 质量：m 高温＝15.6克 10℃析出NaCl 晶体质量为：0.68克；析出
KNO 3晶体的质量为36.2克；析出晶体总质量m 低温＝36.9克
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化学竞赛资料-------溶解度及计算
A 组
i ．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是
A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变，蒸发溶剂 D 通入CO 2
ii ．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是
A 再加入w
10w 2g 固体NaCl B 蒸发浓缩成g NaCl溶液
C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液
iii ．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在
A 、B 、C 、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是
A A
B B C C D D
iv ．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯
化钠溶解度曲线（a ）和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示
意图基本合理的是
A B C D
v ．A 、B 的曲线如图：
现分别在50g A 和80g B 都蒸发水50g ，冷却到t 1
A t 1℃时溶液中A 、B
B t 1℃时溶液中A B 的浓度
C t 1℃时两者均无固体析出
D t 1℃时析出固体B
vi 8020℃后，所析出的甲。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是
A 20 B 80℃时，甲的溶解度比乙的大
C D 温度对甲的溶解度影响较大
vii M 的溶解度曲线图，则P 点表示 溶
B 不饱和溶液
D 无法配制
viii 18O 的带标记
的无水硫酸铜粉末ag ，如果保持温度不变，其结果是
A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变
B 溶液中可找到带标记的SO 4，而且白色粉末变为
蓝色晶体，其质量大于ag
C 溶液中可找到带标记的SO 4，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
D 溶液中找不到带标记的SO 42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag
ix ．向一定量的饱和
NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A 溶液中的Na ＋总数不变 B 单位体积内的OH －数目不变
2－2－解度克t /℃
C 溶质的质量分数不变 D 溶液的质量不变 x ．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO ，这两种情况下都不改变的是
A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量分数（百分比浓度）
C 溶液的质量 D 溶液中Ca 2＋的数目
xi ．将5g 纯净物A 投入95g 水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为
A 一定等于5% B 一定大于5%
C 一定小于5% D 可能等于也可能大于或小于5%
xii ．向100g 饱和硫酸铜溶液中加入1.6g 白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是
A 2.5g B 1.6g C 大于2.5g D 1.6～2.5g
y g 水均完全溶解得某炮和溶液，则t ℃时CuSO 4的溶解度为
A 20g B 43.2g C 120g D 158g
xx ．某温度下，在100g 水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合
A m ＝160
250n B m ＝1600n
2500+9n C m ＝1600n 2500+16n D m ＝1600n 2500+25n
xxi ．在t ℃时，取可溶物A 其浓度为a%的溶液100g ，蒸发掉p g 水，冷却到t ℃，析出A 的不含结晶水的晶体g g，则在t ℃时，A 的溶解度为
A 100(a -g )
(100-a -p ) g B (100-a -g )
100(a -g ) g
C 100a
(100-a ) g D 100(a -g )
(a -p ) g
xxii ．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为
A 23(W－B)/123g B 23(W－B)/77g
C 23(W－B)/100g D (W－77B/23)/g
xxiii ．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g 无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g ，则该结晶水合物的化学式是
A MgCl 2·7H 2O B MgCl 2·2H 2O C MgCl 2·6H 2O D MgCl 2·5H 2O xxiv ．某温度时，硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为3︰1，在温度不变的条件下，若使在此饱和溶液中析出2.46g 七水硫酸镁，需向溶液中加入无水硫酸镁
A 1.26g B 1.20g C 0.78g D 0.42g
xxv ．在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150g 得到一定质量的蓝色晶体和84g 硫酸铜的质量是
A 66g B 184g C 160g D 90g
xxvi ．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用硫酸25g ，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%
A 2.5g B 5g C 8g D 10g
xxvii ．已知某盐的溶解度曲线如图：
现将一定量的该盐溶液由50度降至30～20A 15% B 20% C 18% D xxviii
现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温
度降至30～20
A 15% B C 18% D 22%
xxix ．在t ℃时将残留固体加入10克水5.0克水恰至固体质量不再t ℃时氯化钾的溶解度可能是
A 65.2克 C 52克 D 15.2克
60200g A 物质的溶液蒸发掉20g 水后，析出10g A 的无水20g 水后，又析出20g A的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为
A B 50.0％ C 47.5％ D 33.3％
xxxi ．t ℃时，Na 2CO 3溶解度为Ag ，现有饱和Na 2CO 3溶液 (100＋A)g ，溶质质量分数为a ％；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag ，静置后析出碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）Bg ；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a ％，则加入水的质量为
A (100＋A)g B 100g C (100－180A/286)g D (100－A ·a ％)g
xxxii ．一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w ％，加入ag 无水碳酸钠可析出bg 碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ），则溶液中溶质质量减少
A (b－a) g B (b—a) ×w g
C (53b/143－a) g D (b－a) ×w ％ g
xxxiii ．下列有关溶液的叙述中，正确的是
A 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B 将20℃时KCl 溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小
C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水
D 将标准状况下的饱和CO 2水溶液置于常温下，一定会放出CO 2气体
xxxiv ．把m 克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n %的溶液。已知A 可能是Na 2O 、P 2O 5、NaCl 、KNO 3、Na 2CO 3·10H 2O 、CuSO 4·5H 2O 中的一种或两种。请依据下列要求填空：
（1）当m ＝n 时，A 物质是 或 。
（2）当m ＞n 时，A 物质是 或 。
（3）当m ＜n 时，A 物质是 或 。
xxxv ．20.0克CuO 溶于123.5克温热的20.0%H2SO 4溶液。冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO 4·5H 2O 晶体？（20℃时CuSO 4的溶解度为20.7克/100
xxxvi ．有一种由CaCl 2 和NaCl 组成的混和物，取34.8g 溶于50g 加入m g 某浓度的Na 2CO 3溶液恰好完全反应，生成20g t ℃时刚好为饱和溶液（已知 t ℃时NaCl 的溶解度为36g ）。试求：
（1）m 值
（2）所加Na 2CO 3溶液的质量分数
xxxvii ．现有0.20mol/L的氢氧化钡溶液100mL （密度为1.034g/mL
（1）向其中加入0.10mol/L的碳酸钠溶液100mL 略不计，求所得溶液中OH －的物质的量浓度。
（2）t 2·8H 晶体才能使其恰好饱和？（t ℃时氢氧化钡的溶解度为5g ）
xxxviii ．向166.0g 2669.0g 六水含氯化钙。后者的溶解度相当于氯化钙（20℃）。
（120℃）。
（2
xxxix ．将100g 15%的NaCl 10%的NaCl 溶液，取稀释后的溶液11.7g 与17g AgNO 3溶液混合恰好完全反应。求：（1）稀释
（2）AgNO 3
xl ．将80g 浓度为10%的NaOH 溶液里恰好完全反应，（已知36g ）试求：
（
20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?
B 组
xli ．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则
A 溶质的溶解度不变 B 溶液中溶质的质量增加
C 溶质的质量分数减少 D 溶质的质量分数增大
xlii ．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x 、y 、z 的关系正确的是
A x ＞y ＞z B y ＜z ＜x C x ＜y D y ＞z
xliii ．常温分别将10g 下列固体与90g 水充分反应混和，所得溶液的溶质质量分数最小的是
A CuSO 4·5H 2O B Na 2O C KNO 3 D CaO
xliv ．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，－份冷却至1℃，另－份加少量CaO 并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是
A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量
2＋C 溶质的质量分数 D 溶液中Ca 数目
xlv ．有m 1g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为c 1%。采取某种措施后析出m 3g KCl 晶体，母液质量为m 2g ，其溶质的质量分数为c 2%。则下列关系正确的是
A C 1一定大于C 2 B m 1－m 3＝m 2
C m 1－m 3＝100m 3 D 原条件下KCl 的溶解度小于c 1g
xlvi ．X 、Y 两种物质的溶解度曲线如图：
①t 1℃时，X 、Y 饱和溶液的质量百分比浓度相等；
②若X 晶体中含少量Y 晶体，则可用重结晶法提纯
X ；
③若Y 晶体中含有少量X 晶体，则可用重结晶法提
纯Y 晶体；
④将t 1℃时的100g X饱和溶液和300g Y饱和溶液
分别蒸发掉20g 水，然后温度仍降至t 1℃，则Y 析出的
晶体多；
⑤将t 2℃的100g X饱和溶液和100g Y饱和溶液分别从t 2℃降至t 样多，以上说法中正确的是
A ③④⑤ B ①② C ①②④
xlvii ．某学生在10℃时取100g 50g 水加入35.4g 硝10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为20.9g 。通过计算可推断出析出的晶体是
A 氯化钾 B 硝酸钠 D 硝酸钾
xlviii ．一定温度下，S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是
A 溶液中溶质的摩尔质量 溶液中溶质和溶剂的质量比
C 溶液的密度 溶液的体积
xlix ．Na 2SO 4误的是
A 2入Na 2
t ℃时，Na 2SO 4溶液在B 点的溶解度 C 在点时Na 2SO 4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na 2SO 4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na 2SO 4·10H 2O 晶体
l ．已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1g 。若原溶液蒸发c g水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2g 。用S 表示该物质在t ℃的溶解度，下列表达式中正确的是
A S ＝100m
a m B S ＝100m 2
c
C S ＝100(m 1-m 2)
b -c D S ＝100(m -m 1)
b -c
li ．T ℃时，在含有m g Na2CO 3的100g 饱和溶液中，通入足量的CO 2后有Xg 参加了反应，同时有n g NaHCO3晶体析出。下列表达式中不能用来表达NaHCO 3在T ℃时的溶解度（g ）的是 168X
A ⨯100 B 100-m
m -n 168m 106-n 18X 44⨯100
100-m -
C 106⨯168-n
m ⨯18106lii 100-m -时为b %混和时为c %，则a 、b 、c A a ＞b ＞c B b ＞a liii ．某学生在10℃时取推断出析出的晶体是
A 氯化钾 B liv lv ．A 、B 现要用结晶法从A 、B B （1）取50g 至20℃。若要使B B 的质
?
（2100g 热水，然冷却至
10B 不析出，请写出下列两种情
? （以
W 、a
①当a ＋b 时，
②当W ＞a ＋b 时，
lvi ．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐
标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所
示，试根据图回答下列问题。
（1）当处于A 、B 点状态的该溶液分别发生下列变化
（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A 、B 点的变动
过程。
（2）将该溶液从状态A 改变为B 有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径 。
lvii ．已知CO 2过量时，CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3（CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3）。参照物质的溶解度，用NaOH （固）、CaCO
（固）、水、盐酸为原料制取33g 纯NaHCO 。
混明
lxi ．实验室可用NH 4HCO 3和NaCl 为原料制备纯碱。下面是几种物质的溶解度（30℃）和实验步骤。
①配制50mL 约25%的粗食盐水溶液。
②精制食盐水（粗盐中含有少量的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－等杂质离子），用盐酸将滤液的pH 值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30～35℃。 ④在不断搅拌下，分次将研细的NH 4HCO 3加入食盐水中，加完料后，继续保温，搅拌半小时。
⑤静置、趁热过滤、回收母液，晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧得纯碱、二氧化碳和水。
回答下列各题：
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是 。
（2）步骤②中，SO 4是否需要除去？ ，理由是 。
（3）步骤④中复分解反应的化学方程式为： 该步中所有操作的共同目的是 。
2－
下的化学方程式（需注明温度条件）。
（3）试计算在交点P 处若欲配制
500g 硫酸钠的饱和溶液，需硫酸钠固体
多少克？
lxiv ．测量PbCl 2在常温下的溶解度过程如下：①将1.00pPbCl 2加入100mL 的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态（假设溶液的密度为1.00g/mL）；②用滤纸（质量为1.00g ）过滤，用5mL 冰水将滤纸和滤出的PbCl 2沉淀洗涤数次，现用2mL ～33mL 丙酮洗涤数次；③将干燥后的PbCl 2及滤纸称量，共重1.44g 。回答下列问题：
（1）计算PbCl 2的溶解度。
（2）计算饱和PbCl 2溶液中Cl 的物质的量浓度。 －（3）如用温水洗涤PbCl 2沉淀，对测量结果有什么影响？
（4）用丙酮洗涤的目的是？
lxv ．有一包固体混合物，其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中，使其充分溶解，其溶解情况如下：
试通过计算回答：
（1）此实验所加水的质量为多少克？
（2）原混合物中硝酸钠质量为多少克？
2O ，
参考答案（07）
i A
ii B 、D
iii A 、D
iv D
v B 、D
vi D
vii B
viii B
ix B 、C
x B
xi D
xii C
xiii C
xiv C
xv B
xvi B
xvii B
xviii C
xix A
xx B
xxi A
xxii A
xxiii C
xxiv C
xxv B
xxvi B
xxvii C
xxviii A
xxix C
xxx C
xxxi B
xxxii C 、D
xxxiii C
xxxiv （1） 2Na 2CO 3·10H 2O 或CuSO 4·5H 2O （3）Na 2O 或P 2O 5 xxxv 204·5H 2O 晶体
xxxvi 2） （2）3.0g
m CaCl2118.73g ，m ’CaCl2＝116.87g 。溶液中发生了六水合的结晶作用。
（42.7％；析出13.1g ，溶液的质量为262.5g 。 xxxix （1克 （2）20%
xl （1）268.3 （2）235.8克
xli A
xlii C 、D
xliii D
xliv C
xlv B 、C
xlvi B
xlvii D
xlviii A 、C
xlix B 、D
l C
li A
lii B
liii D
liv 冰糖形状改变，其质量不变
lv （1）40% （2）①A%＞a
W ×100%；②A%≥W -b
W ×100 %
lvi （1）向右平移 沿曲线下移 向左平移至曲线，再沿曲线下移 不动 垂直上移至曲
线，不再变动 垂直下移 垂直下移
（2）将A 状态的该溶液降温至t 1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t 3 lvii （1）20 （2）50
lviii 即90℃时明矾的溶解度＞107克
lix 水溶液中：2AgNO 3＋CaBr 2＝2AgBr ↓十Ca(NO3) 2
液氨中：2AgBr ↓十Ca(NO3) 2＝2AgNO 3＋CaBr 2
lx 在水中：BaCl 2＋2AgNO 3＝Ba(NO3) 2＋2AgCl ↓；
在液氨中：Ba(NO3) 2＋2AgCl ＝2AgNO 3＋BaCl 2↓
lxi （1）用玻璃棒搅拌。
（2）不需要。除去Ca 2＋、Mg 2＋后，[Na2SO 4、
2－(NN4) 2SO 4]的溶解度比NaHCO 3的大，且SO 4
（3）NH 4HCO 3＋NaCl ＝NaHCO 3
↓＋NH 4Cl 使反应充分进行。
＋（4）NH 4 取少量待检物放入试管里，滴入浓试纸放在试管口，观察试纸是否变蓝色。
（5）2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
lxii 化学方程式为：NaNO 3＋KCl KNO 步骤如下：①将NaNO 3和KCl NaCl ，因在100℃其溶解度NaCl 饱和液降温时析出。 ②由于过滤出NaCl KNO 3（因其溶解
3晶体。 ③将所得KNO 3用少量水加热溶解，冷却后析出较纯的KNO 3NaCl 及KNO 3。可重复第③步，获得更纯的KNO 3。
lxiii （
（曲线明显要求光滑，P 点后不能继续延伸出现交叉实线）
（2）Na 2SO 4·10H 2O （s ）Na 2SO 4＋10H 2O （31℃～34℃都可）
（3）约需硫酸钠晶体387g （溶解度取51.0～54.0g 都可，结果在383～398g 都可） lxiv （1）溶液水的PbCl 2的质量0.56g PbCl 2的溶解度＝0.56g
（2）c (PbCl 2) =(0. 56/278g ⋅mol (100g +0. 56g )
100g ⋅mL -1-1) ⋅0. 0200mom /L ⋅10-3/mL
c(Cl－) ＝0.0400mol/L
（3）使沉淀量减少，测得溶解度结果偏大；
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（4）丙酮易挥发，可使pbCl 2沉淀和滤纸较易干燥
lxv （1）300 （2）372 （3）60℃
lxvi 100℃析出的NaCl 质量：m 高温＝15.6克 10℃析出NaCl 晶体质量为：0.68克；析出
KNO 3晶体的质量为36.2克；析出晶体总质量m 低温＝36.9克
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