第2节 铝 金属材料（第1课时铝及其化合物）NO 36
班级： 姓名： 编审：董字财 陈淑丽 时间： 2014-12-24
【学习目标】
1、了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
2、增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
【自主学习】
一、铝的物理性质
铝是一种熔点为660. 4℃，沸点为2467℃，密度仅为钢的1/3左右；导电性仅次于 、 和 。
铝在地壳中的含量丰富，仅次于 和 ；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以 态存在。
二、铝的化学性质
1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。
写出Al 分别与O 2、Fe 2O 3反应的化学方程式
、铝热反应有何特征 ，可用于 等。
2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质
①写出Al 与Cl 2反应的方程式 ②写出Al 与盐酸反应的方程式 离子方程式 写出Al 与硫酸反应的方程式 离子方程式 ③写出Al 与CuSO 4溶液反应的方程式 离子方程式
3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）
写出Al 与NaOH 溶液反应的化学方程式
离子方程式
【自主检测】
1．默写下列反应方程式
①Al 与盐酸反应 ②Al 与O 2燃烧的反应
2．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）
A ．不易生锈 B ．导电性好 C ．密度小 D．强度高
3．下列用途主要体现铝的物理性质的是（ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔
⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆
A ．①②③④ B ．⑥⑦ C ．①③⑤ D ．②④⑥
【课堂探究】
探究一、铝的化学性质
1. 金属铝与非金属单质的反应（如O 2、Cl 2）
2. 铝热反应（与金属氧化物的反应）观看“演示实验”描述实验现象： 写出反应的方程式
铝在上述反应中作___ _ __剂, 具有______性, 可用于
【结论】Al 可将活泼性比其 的金属从其氧化物中置换出来，放出大量的热，新生成的金属呈 态且与Al 2O 3容易分离。 ★铝热反应: Al与金属氧化物，在较高的温度下发生的反应，并放出大量的热。 ★铝热剂---铝粉和金属氧化物（活泼性比铝 的金属氧化物）的 称为铝热剂。
【应用】 ①
②冶炼难熔化的金属. 如
Al+ MnO2== Al+ Cr2O 3== Al+ V2O 5===
【小结】铝热反应配平方法：
【练习１】用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol ，消耗铝最少的是 （ ）
A ．MnO 2 B．FeO C．Cr 2O 3 D．V 2O 5
【练习2】（2014高考山东30（3））用铝粉和Fe 2O 3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 a ．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是
（用离子方程式说明）。
3. 铝的两性（既能与酸反应又能与碱反应）
（1）与碱的反应
【实验探究】向铝粉中加入氢氧化钠溶液，现象： 反应的化学方程式： 反应的离子方程式：
（2）与酸反应
A. 与非氧化性酸的反应:
与盐酸化学方程式：
离子方程式：
与硫酸化学方程式：
离子方程式：
B. 与强氧化性酸的反应：Al + HNO3（稀）===
铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生 现象。
加热可反应，铝与浓硫酸加热时反应，方程式： 加热可反应，铝与浓硝酸加热时反应，方程式： 离子方程式
【练习3】两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。产生的气体物质的量( )
A. 相等 B. 大于 C. 小于 D.无法确定
【练习4】两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，在相同状况下产生的H 2体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（ ）
A ．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
【练习5】等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A ．1：2 B．2：3 C．3：2 D．1：1
【当堂检测】
1．属于铝热反应的是（ ）
A.Al+HCl B.Al+H2SO 4 C.Al+MgO D.Al+WO3
2．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是( )
A ．铝的金属性比铁弱 B ．铝的密度比铁的密度小
C ．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D．铝不能与氧气发生化学反应
3．不能用于除去铜粉中混有的铝粉的试剂是（ ）
A ．稀硝酸 B ．CuSO 4溶液 C ．NaOH 溶液 D ．稀盐酸
4．将2mol 钠、1mol 镁和3mol 铝分别投入1000mL 1mol/L盐酸中，充分反应后放出氢气的体积关系为 （ ）
A ．钠多 B．镁多 C．铝多 D．一样多
5．铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（ ）
A ．稀硫酸 B ．稀硝酸 C ．盐酸 D ．热的浓硫酸
6. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A. 盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤
7．镁、铝都是较活泼的金属，性质相近，下列描述中，正确的是（ ）
A. 镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的白光
B. 常温下，铝不能与氧气反应
C. 镁在二氧化碳气体中可以燃烧，铝在一定条件可以与氧化铁发生置换反应
D. 铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物间发生的反应
8．下列金属中，在一定条件下能和Cl 2反应，且均生成MCl 2型化合物的是 （ ）
A ．Al B ．Fe C ．Na D ．Mg
9．金属的下列性质中，不属于金属物理性质的是（ ）
A. 良好的导电性 B.良好的导热性 C.在反应中一般为还原剂 D.良好的延展性
10．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 （ ）
A. 铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C. 铝活泼 D.铝具有还原性. 发生氧化还原反应时放出大量的热
第2节 铝 金属材料（第1课时铝及其化合物）NO 36
班级： 姓名： 编审：董字财 陈淑丽 时间： 2014-12-24
【学习目标】
1、了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
2、增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
【自主学习】
一、铝的物理性质
铝是一种熔点为660. 4℃，沸点为2467℃，密度仅为钢的1/3左右；导电性仅次于 、 和 。
铝在地壳中的含量丰富，仅次于 和 ；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以 态存在。
二、铝的化学性质
1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。
写出Al 分别与O 2、Fe 2O 3反应的化学方程式
、铝热反应有何特征 ，可用于 等。
2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质
①写出Al 与Cl 2反应的方程式 ②写出Al 与盐酸反应的方程式 离子方程式 写出Al 与硫酸反应的方程式 离子方程式 ③写出Al 与CuSO 4溶液反应的方程式 离子方程式
3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）
写出Al 与NaOH 溶液反应的化学方程式
离子方程式
【自主检测】
1．默写下列反应方程式
①Al 与盐酸反应 ②Al 与O 2燃烧的反应
2．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）
A ．不易生锈 B ．导电性好 C ．密度小 D．强度高
3．下列用途主要体现铝的物理性质的是（ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔
⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆
A ．①②③④ B ．⑥⑦ C ．①③⑤ D ．②④⑥
【课堂探究】
探究一、铝的化学性质
1. 金属铝与非金属单质的反应（如O 2、Cl 2）
2. 铝热反应（与金属氧化物的反应）观看“演示实验”描述实验现象： 写出反应的方程式
铝在上述反应中作___ _ __剂, 具有______性, 可用于
【结论】Al 可将活泼性比其 的金属从其氧化物中置换出来，放出大量的热，新生成的金属呈 态且与Al 2O 3容易分离。 ★铝热反应: Al与金属氧化物，在较高的温度下发生的反应，并放出大量的热。 ★铝热剂---铝粉和金属氧化物（活泼性比铝 的金属氧化物）的 称为铝热剂。
【应用】 ①
②冶炼难熔化的金属. 如
Al+ MnO2== Al+ Cr2O 3== Al+ V2O 5===
【小结】铝热反应配平方法：
【练习１】用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol ，消耗铝最少的是 （ ）
A ．MnO 2 B．FeO C．Cr 2O 3 D．V 2O 5
【练习2】（2014高考山东30（3））用铝粉和Fe 2O 3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 a ．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是
（用离子方程式说明）。
3. 铝的两性（既能与酸反应又能与碱反应）
（1）与碱的反应
【实验探究】向铝粉中加入氢氧化钠溶液，现象： 反应的化学方程式： 反应的离子方程式：
（2）与酸反应
A. 与非氧化性酸的反应:
与盐酸化学方程式：
离子方程式：
与硫酸化学方程式：
离子方程式：
B. 与强氧化性酸的反应：Al + HNO3（稀）===
铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生 现象。
加热可反应，铝与浓硫酸加热时反应，方程式： 加热可反应，铝与浓硝酸加热时反应，方程式： 离子方程式
【练习3】两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。产生的气体物质的量( )
A. 相等 B. 大于 C. 小于 D.无法确定
【练习4】两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，在相同状况下产生的H 2体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（ ）
A ．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
【练习5】等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A ．1：2 B．2：3 C．3：2 D．1：1
【当堂检测】
1．属于铝热反应的是（ ）
A.Al+HCl B.Al+H2SO 4 C.Al+MgO D.Al+WO3
2．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是( )
A ．铝的金属性比铁弱 B ．铝的密度比铁的密度小
C ．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D．铝不能与氧气发生化学反应
3．不能用于除去铜粉中混有的铝粉的试剂是（ ）
A ．稀硝酸 B ．CuSO 4溶液 C ．NaOH 溶液 D ．稀盐酸
4．将2mol 钠、1mol 镁和3mol 铝分别投入1000mL 1mol/L盐酸中，充分反应后放出氢气的体积关系为 （ ）
A ．钠多 B．镁多 C．铝多 D．一样多
5．铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（ ）
A ．稀硫酸 B ．稀硝酸 C ．盐酸 D ．热的浓硫酸
6. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A. 盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤
7．镁、铝都是较活泼的金属，性质相近，下列描述中，正确的是（ ）
A. 镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的白光
B. 常温下，铝不能与氧气反应
C. 镁在二氧化碳气体中可以燃烧，铝在一定条件可以与氧化铁发生置换反应
D. 铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物间发生的反应
8．下列金属中，在一定条件下能和Cl 2反应，且均生成MCl 2型化合物的是 （ ）
A ．Al B ．Fe C ．Na D ．Mg
9．金属的下列性质中，不属于金属物理性质的是（ ）
A. 良好的导电性 B.良好的导热性 C.在反应中一般为还原剂 D.良好的延展性
10．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 （ ）
A. 铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C. 铝活泼 D.铝具有还原性. 发生氧化还原反应时放出大量的热