极值法计算
1.某碱金属单质与普通氧化物的混合物共2.8 g ,与足量水完全反应后生成
3.58 g碱,此金属可能是
A .Na B .K C.Rb D.Cs
2.将13.2 g可能混有下列物质的(NH4) 2SO 4样品,在加热条件下,与过量的NaOH 反应,可收集到4.3 L(密度为17 g/22.4 L),则样品中不可能含有的物质是
A .NH 4HCO 3、NH 4NO 3 B.(NH4) 2CO 3、NH 4NO 3
C .NH 4HCO 3、NH 4Cl D .(NH4) 2CO 3、NH 4Cl 3.0.03 mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO 、NO 2、N 2O 4)混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量是
A .30 B .46 C .50 D.66
4.在容积不变的反应容器中,要求通过调节体系温度使A(g)+2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12 mol ,现向反应容器中通入6.5 mol A 、x mol B 和2 mol
C ,欲使起始反应向逆反应方向移动,x 的取值范围为__________。
5.18.4 g NaOH和NaHCO 3固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经过充分反应后排除气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6 g ,则原混合物中NaOH 的质量分数为____
6.
在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO 3的质量分数可能是
A .30% B.20% C .25.7% D.10%
7.已知Cl 2和NO 2
在一定条件下可以化合成一种气态化合物A 。为了测定A 的组成,进行如下实验:(1)当Cl 2和NO 2混合气体以不同比例混合时,测得其平均相对分子质量为51和61,则Cl 2在上述混合气体中的体积分数分别为__________;
(2)取上述不同比例的混合气体各5 L ,分别在一定条件下充分反应,气体体积均为4 L,则Cl 2与NO 2反应的化学方程式是:___________________
八.用极值法确定有机物同系列中碳的质量分数最大值
8.一系列稠环芳烃按如下特点排列:
则该系列化合物的通式是________;
碳的质量分数最大值是__________。
9.把含有氯化物杂质的MgCl 2 95 mg溶于水,与足量的AgNO 3溶液反应,生成沉淀300 mg,则MgCl 2中的杂质可能是
A .NaCl B .AlCl 3 C.KCl D.CaCl 2
10.向300 mL KOH溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)CO 2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH 溶液的物质的量浓度是多少?
特殊值法
1. =1.45 g/cm3的硫酸溶液,逐渐滴入BaCl 2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别是多少?
2.难溶性碳酸盐MCO 3 W g,加热完全分解为MO 和CO 2后,残留物的质量较原来减少了P g,在MCO 3中M 的含量是
A .1-15P/11W B.(15P-44W)/11W C.44W/(W-P) D.44/P
3.将N 2、O 2、CO 2等体积混合通过Na 2O 2吸收后,体积缩小为原来的8/9,体积缩小后的混合气体中N 2、O 2、CO 2体积之比为
A .3:3:2 B .3:4:1 C.4:4:1 D.3:4:2
4.三个串联的电解池分别电解熔融的NaCl 、MgO 、Al 2O 3,电解一段时间后,在阴极上得到的物质的物质的量之比是
A .2:1:1 B.1:2:3 C .6:3:2 D.2:3:6
5.已知苏丹红Ⅰ号含C :77.2%,H :4.84%,N :11.92%,其余为O 元素,其相对分子质量不超过300。试确定其分子式为__________。
极值法计算
1.某碱金属单质与普通氧化物的混合物共2.8 g ,与足量水完全反应后生成
3.58 g碱,此金属可能是
A .Na B .K C.Rb D.Cs
2.将13.2 g可能混有下列物质的(NH4) 2SO 4样品,在加热条件下,与过量的NaOH 反应,可收集到4.3 L(密度为17 g/22.4 L),则样品中不可能含有的物质是
A .NH 4HCO 3、NH 4NO 3 B.(NH4) 2CO 3、NH 4NO 3
C .NH 4HCO 3、NH 4Cl D .(NH4) 2CO 3、NH 4Cl 3.0.03 mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO 、NO 2、N 2O 4)混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量是
A .30 B .46 C .50 D.66
4.在容积不变的反应容器中,要求通过调节体系温度使A(g)+2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12 mol ,现向反应容器中通入6.5 mol A 、x mol B 和2 mol
C ,欲使起始反应向逆反应方向移动,x 的取值范围为__________。
5.18.4 g NaOH和NaHCO 3固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经过充分反应后排除气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6 g ,则原混合物中NaOH 的质量分数为____
6.
在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO 3的质量分数可能是
A .30% B.20% C .25.7% D.10%
7.已知Cl 2和NO 2
在一定条件下可以化合成一种气态化合物A 。为了测定A 的组成,进行如下实验:(1)当Cl 2和NO 2混合气体以不同比例混合时,测得其平均相对分子质量为51和61,则Cl 2在上述混合气体中的体积分数分别为__________;
(2)取上述不同比例的混合气体各5 L ,分别在一定条件下充分反应,气体体积均为4 L,则Cl 2与NO 2反应的化学方程式是:___________________
八.用极值法确定有机物同系列中碳的质量分数最大值
8.一系列稠环芳烃按如下特点排列:
则该系列化合物的通式是________;
碳的质量分数最大值是__________。
9.把含有氯化物杂质的MgCl 2 95 mg溶于水,与足量的AgNO 3溶液反应,生成沉淀300 mg,则MgCl 2中的杂质可能是
A .NaCl B .AlCl 3 C.KCl D.CaCl 2
10.向300 mL KOH溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)CO 2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH 溶液的物质的量浓度是多少?
特殊值法
1. =1.45 g/cm3的硫酸溶液,逐渐滴入BaCl 2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等,则硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别是多少?
2.难溶性碳酸盐MCO 3 W g,加热完全分解为MO 和CO 2后,残留物的质量较原来减少了P g,在MCO 3中M 的含量是
A .1-15P/11W B.(15P-44W)/11W C.44W/(W-P) D.44/P
3.将N 2、O 2、CO 2等体积混合通过Na 2O 2吸收后,体积缩小为原来的8/9,体积缩小后的混合气体中N 2、O 2、CO 2体积之比为
A .3:3:2 B .3:4:1 C.4:4:1 D.3:4:2
4.三个串联的电解池分别电解熔融的NaCl 、MgO 、Al 2O 3,电解一段时间后,在阴极上得到的物质的物质的量之比是
A .2:1:1 B.1:2:3 C .6:3:2 D.2:3:6
5.已知苏丹红Ⅰ号含C :77.2%,H :4.84%,N :11.92%,其余为O 元素,其相对分子质量不超过300。试确定其分子式为__________。