初中化学中考必考基础知识汇总
基础填空：
天然气（沼气）的主要成分（最简单的有机物）： CH4 ；
点燃
甲烷燃烧方程式：CH 4 +2O22+2H2O 胃酸的主要成分： HCl ；
氢氧化镁除胃酸的反应： 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O 可用于除铁锈的酸： HCl或H 2SO 4 ；
除铁锈的反应： Fe2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O 改良酸性土壤的碱： Ca(OH)2 ；
不能同时施加铵态氮肥： Ca(OH)2 +2NH4NO 3=Ca(NO3) 2+2NH3↑+H2O 配制波尔多液的盐： CuSO4 ；
不能用铁桶配制的原因：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4(湿法炼铜） 配制波尔多液的碱： Ca(OH)2 ；
相关反应是：CuSO 4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4 厨房调味品具有防腐作用的盐 NaCl ； 侯氏制碱法制取的纯碱：Na 2CO 3 ；（纯碱属于盐，蒸馒头时用作发泡剂） 溶于水放热的物质： NaOH固体、 CaO 、浓硫酸 ； 溶于水会降温的氮肥： NH4NO 3 ；（可作为制冷剂） 常见的复合肥： KNO3 ；
相对分子质量最小的氧化物： H2O ； 具有还原性的有毒气体：CO ; 炼铁反应：3CO+Fe2O 3高温 2 常温下为液态的金属单质： Hg ； 空气中含量最多的气体： N2 ； 用于填充探空气球的安全气体： He ； 地壳中含量最多的金属元素： Al ；
3个镁离子： 3Mg2+ 钙离子： Ca2+ ；
亚铁离子： Fe2+ 2个氮原子： 2N ；
氧化镁中镁元素的化合价为+2价： Mg O ； 实验室制取气体的反应方程式：
（1）加热高锰酸钾制取氧气： ∆ 4+ MnO2 + O2↑ （2）过氧化氢分解制取氧气：2H 2O 22O + O2 ↑
（3═ CaCl2 + H2O + CO2↑ (4)锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ 生石灰的制取：CaCO 3 高温 CaO + CO2↑ 熟石灰的制取：CaO + H2O ══Ca （OH ）2
二氧化碳的检验：CO 2 + Ca（OH ）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ●鉴别硬水与软水用：肥皂水； 包装食品用：聚乙烯
鉴别氧气用：带火星木条； 鉴别二氧化碳用：澄清石灰水 ●缺碘患：甲状腺疾病（大脖子病）；
缺铁患：贫血； 缺钙患：骨质疏松症 ●二氧化硫导致：酸雨 ；
二氧化碳导致：温室效应； 废弃塑料导致：白色污染； ●除去水垢：稀盐酸或食醋； 除去异味或色素：活性炭
+2
●洗涤剂去油污：乳化 汽油除去油污：溶解
●毛线与化纤或棉线的区别：灼烧 聚乙烯、聚氯乙烯区分：灼烧 ●陶瓷：无机非金属材料 ； 合金：金属材料； 塑料：高分子合成材料； 钢筋混凝土：复合材料 ●实验探究：
1. 如何证明干燥剂生石灰在空气中的变质情况： ①欲证明干燥剂能继续使用——取样品于试管中，加适量水，看是否有放热现象，若放热，则能继续使用，否则不能继续使用。原理：CaO+H2O=Ca(OH)2 ,(原因：氧化钙溶于水会放热）
②欲证明氧化钙变质后的产物含有氢氧化钙——取样品于试管中，加适量水，振荡。取上层清液，滴加酚酞，若变红色，则含有氢氧化钙。
（或取上层清液通入二氧化碳气体，若变浑浊，则含有氢氧化钙）否则，不含氢氧化钙。
③欲证明氧化钙变质后的固体含有碳酸钙——取样于试管中，滴加稀盐酸，有气泡，则含有碳酸钙。
2. 猜想：氢氧化钠溶液敞口后的物质： 猜想一：碳酸钠，
操作：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡，则含有碳酸钠。否则不含碳酸钠。
【猜想碳酸钠的依据是：2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O 。
用稀盐酸检验变质的依据是：若没变质反应是：NaOH+HCl==NaCl+H2O . 无气体生成。无起泡现象。
若变质，则含有碳酸钠，属于碳酸盐，加盐酸后的反应是：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑有气泡。】 猜想二：碳酸钠与氢氧化钠的混合物，
操作：取样品于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成。然后滴加酚酞试液，变红色。则该物质是碳酸钠与氢氧化钠的混合物。
3. 证明碳酸根离子（碳酸盐）的存在——加盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
证明氢氧根离子的存在（溶液呈碱性）——滴加酚酞，溶液变红色。 用不同类别物质证明溶液呈酸性（氢离子）----- ①滴加紫色石蕊，变红色； ②用pH 试纸测，pH
③加活泼金属锌（或镁、铁、铝），有气泡； ④加氧化铁（或氧化铜），固体溶解。
⑤加碳酸钠（或碳酸钙）有气泡 ⑥加氢氧化铜固体，固体溶解。
4. 证明铵根离子（铵态氮肥）——
取样品，与氢氧化钙（或氢氧化钠）混合，加热。 有刺激性气味气体生成。【或，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成】，则含有铵态氮肥。
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学中考必考基础知识汇总
基础填空：
天然气（沼气）的主要成分（最简单的有机物）： CH4 ；
点燃
甲烷燃烧方程式：CH 4 +2O22+2H2O 胃酸的主要成分： HCl ；
氢氧化镁除胃酸的反应： 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O 可用于除铁锈的酸： HCl或H 2SO 4 ；
除铁锈的反应： Fe2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O 改良酸性土壤的碱： Ca(OH)2 ；
不能同时施加铵态氮肥： Ca(OH)2 +2NH4NO 3=Ca(NO3) 2+2NH3↑+H2O 配制波尔多液的盐： CuSO4 ；
不能用铁桶配制的原因：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4(湿法炼铜） 配制波尔多液的碱： Ca(OH)2 ；
相关反应是：CuSO 4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4 厨房调味品具有防腐作用的盐 NaCl ； 侯氏制碱法制取的纯碱：Na 2CO 3 ；（纯碱属于盐，蒸馒头时用作发泡剂） 溶于水放热的物质： NaOH固体、 CaO 、浓硫酸 ； 溶于水会降温的氮肥： NH4NO 3 ；（可作为制冷剂） 常见的复合肥： KNO3 ；
相对分子质量最小的氧化物： H2O ； 具有还原性的有毒气体：CO ; 炼铁反应：3CO+Fe2O 3高温 2 常温下为液态的金属单质： Hg ； 空气中含量最多的气体： N2 ； 用于填充探空气球的安全气体： He ； 地壳中含量最多的金属元素： Al ；
3个镁离子： 3Mg2+ 钙离子： Ca2+ ；
亚铁离子： Fe2+ 2个氮原子： 2N ；
氧化镁中镁元素的化合价为+2价： Mg O ； 实验室制取气体的反应方程式：
（1）加热高锰酸钾制取氧气： ∆ 4+ MnO2 + O2↑ （2）过氧化氢分解制取氧气：2H 2O 22O + O2 ↑
（3═ CaCl2 + H2O + CO2↑ (4)锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ 生石灰的制取：CaCO 3 高温 CaO + CO2↑ 熟石灰的制取：CaO + H2O ══Ca （OH ）2
二氧化碳的检验：CO 2 + Ca（OH ）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ●鉴别硬水与软水用：肥皂水； 包装食品用：聚乙烯
鉴别氧气用：带火星木条； 鉴别二氧化碳用：澄清石灰水 ●缺碘患：甲状腺疾病（大脖子病）；
缺铁患：贫血； 缺钙患：骨质疏松症 ●二氧化硫导致：酸雨 ；
二氧化碳导致：温室效应； 废弃塑料导致：白色污染； ●除去水垢：稀盐酸或食醋； 除去异味或色素：活性炭
+2
●洗涤剂去油污：乳化 汽油除去油污：溶解
●毛线与化纤或棉线的区别：灼烧 聚乙烯、聚氯乙烯区分：灼烧 ●陶瓷：无机非金属材料 ； 合金：金属材料； 塑料：高分子合成材料； 钢筋混凝土：复合材料 ●实验探究：
1. 如何证明干燥剂生石灰在空气中的变质情况： ①欲证明干燥剂能继续使用——取样品于试管中，加适量水，看是否有放热现象，若放热，则能继续使用，否则不能继续使用。原理：CaO+H2O=Ca(OH)2 ,(原因：氧化钙溶于水会放热）
②欲证明氧化钙变质后的产物含有氢氧化钙——取样品于试管中，加适量水，振荡。取上层清液，滴加酚酞，若变红色，则含有氢氧化钙。
（或取上层清液通入二氧化碳气体，若变浑浊，则含有氢氧化钙）否则，不含氢氧化钙。
③欲证明氧化钙变质后的固体含有碳酸钙——取样于试管中，滴加稀盐酸，有气泡，则含有碳酸钙。
2. 猜想：氢氧化钠溶液敞口后的物质： 猜想一：碳酸钠，
操作：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡，则含有碳酸钠。否则不含碳酸钠。
【猜想碳酸钠的依据是：2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O 。
用稀盐酸检验变质的依据是：若没变质反应是：NaOH+HCl==NaCl+H2O . 无气体生成。无起泡现象。
若变质，则含有碳酸钠，属于碳酸盐，加盐酸后的反应是：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑有气泡。】 猜想二：碳酸钠与氢氧化钠的混合物，
操作：取样品于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成。然后滴加酚酞试液，变红色。则该物质是碳酸钠与氢氧化钠的混合物。
3. 证明碳酸根离子（碳酸盐）的存在——加盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
证明氢氧根离子的存在（溶液呈碱性）——滴加酚酞，溶液变红色。 用不同类别物质证明溶液呈酸性（氢离子）----- ①滴加紫色石蕊，变红色； ②用pH 试纸测，pH
③加活泼金属锌（或镁、铁、铝），有气泡； ④加氧化铁（或氧化铜），固体溶解。
⑤加碳酸钠（或碳酸钙）有气泡 ⑥加氢氧化铜固体，固体溶解。
4. 证明铵根离子（铵态氮肥）——
取样品，与氢氧化钙（或氢氧化钠）混合，加热。 有刺激性气味气体生成。【或，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成】，则含有铵态氮肥。
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）