新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性质练习题
一、选择题
1、短周期元素R 的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g 与氧气充分反应可生成13g 化合物RO ,则该元素的价电子层是 ( ) A 、1s 2 B 、2s 2 C 、3s 2 D 、4s 2
2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )
A 、原子的电子排布最外层都是以p 6结束;
B 、其原子与同周期ⅠA 、ⅡA 族阳离子具有相同电子排布式 C 、化学性质非常不活泼
D 、原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大
3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA 族,下列关于镭的性质的描述中不正确的是 ( )
A 、在化合物中呈+2价 B 、氢氧化物呈两性 C 、单质使水分解,放出氢气 D 、碳酸盐难溶于水
4、在下列所示的微粒中,氧化性最强的是 ( )
A 、1s 22s 22p 2 B 、1s 22s 22p 5 C 、1s 22s 22p 63s 1 D 、1s 22s 22p 6
5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ( )
A 、Na, K, Rb B 、N, P , As C 、O, S, Cl D 、Si, P, Cl
6、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是 ( )
A 、硼和硅 B 、铝和铁 C 、铍和铝 D 、铜和金
7、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p 区的是( )
A 、Fe B 、Mg C 、P D 、La
8、以下能级符号不正确的是 ( )
A 、3s B 、3p C 、3d D 、3f
9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 ( )
A 、Na + 1s 22s 22p 6 B 、F - 1s 22s 22p 6 C 、N 3+ 1s 22s 22p 6 D 、O 2- 1s 22s 22p 6
10、以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A 、H 3O + B 、BF 3 C 、CCl 4 D 、PCl 5
11、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 ( )
A 、通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大 B 、黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大 C 、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D 、电子云图是对运动无规律性的描述
12、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 ( ) A
、
B 、
C 、 D 、
13、x 、y 为两种元素的原子,x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
( ) A 、x 的原子半径大于y 的原子半径 B 、x 的电负性小于y 的电负性 C 、x 的氧化性大于y 的氧化性
D 、x 的第一电离能大于y 的第一电离能
14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 ( )
A 、一个小黑点表示一个电子 B 、黑点的多少表示电子个数的多少 C 、表示电子运动的轨迹 D 、电子在核外空间出现机会的多少
15、电子构型为[Ar] 3d54s 2的元素是 ( )
A 、稀有气体 B 、过渡元素 C 、主族元素 D 、卤族元素
16、下列能级轨道数为3的是 ( )
A 、s 能级 B 、p 能级 C 、d 能级 D 、 f 能级
17、对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是 ( )
A 、碱性:NaOHAl D 、还原性:Na> Mg >Al
18、X 、Y 、Z 三种元素的原子,其最外层电子排布为ns 1,3s 23p 1和2s 22p 4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( ) A 、X 2YZ 3 B 、X 2YZ 2 C 、XYZ 2 D 、XYZ 3
19、1313
6C -NMR (核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。6C 表示的碳原子( )
A 、核外有13个电子,其中最外层有4个电子
B 、核内有6个质子,核外有7个电子
C 、质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 D 、质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
20、下列元素中基态原子的第一电离能最大的 ( )
A 、B B 、C C 、N D 、O
21、下列原子中第一电离能最大的 ( )
A 、Na B 、Li C 、Be D 、Mg
22、基态碳原子的电子排布式为 ( )
A 、1s 22s 22p x 2 B 、1s 22s 22p y 2 C 、1s 22s 22p z 2 D 、1s 22s 22p x 12p y 1
23、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是 ( )
A 、Li 、Na 、K B 、B 、 Be 、 Li C 、O 、F 、Ne D 、C 、P 、Se
24、4p 轨道填充一半的元素,其原子序数是 ( )
A 、15 B 、33 C 、35 D 、51
25、各周期包含的元素为 ( )
A 、2、8、18、32、72、98 B 、 2、8、8、18、18、32 C 、2、8、8、18、32、32 D 、 2、8、18、32、32、72
26、某元素价电子构型3d 54S 2,是该元素是 ( )
A 、Fe B 、Co C 、 Mn D 、Ni
27、某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为 ( )
A 、0 B 、1 C 、 2 D 、3
28、某原子第六电子层只有二个电子,其第五电子层电子数为 ( )
A 、8 B 、18 C 、8~18 D 、 8~32
29、下列原子各电子层中电子数不合理的是 ( )
A 、21Sc :K(2) L(8) M(8) N(3) B 、24Cr :K(2) L(8) M(13) N(1) C 、32Ge :K(2) L(8) M(18) N(4) D 、29Cu :K(2) L(8) M(18) N(1)
30、某元素原子价电子构型3d 54s 2,其应在 ( )
A 、第四周期ⅡA 族 B 、第四周期ⅡB 族 C 、第四周期ⅦA 族 D 、第四周期ⅦB 族
31、某元素电子构型为[Xe]4f 46s 2,其应在 ( )
A 、s 区 B 、p 区 C 、d 区 D 、f 区
32、第三能层含有的轨道数为 ( )
A 、3 B 、5 C 、7 D 、9
二、填空
33、某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的,其核外电子排布式为_2262632价电子构型为__ _,属__ _区元素。
34、3d 轨道半充满和全充满的元素分别为(填元素符号)
35、铜原子核外电子排布式为 ,属于第 周期,是 族。 36、第四周期第六个元素的价电子构型是。
37、某元素原子的价电子构型为4s 24p 1,它属于第__ _ 周期, _族,最高正化合价为 _,元素符号是 _ 。 38、某元素原子的价电子构型为3s 23p 3,它属于第__ _ 族,最高正化合价为 _ 。 39、某元素原子的价电子构型为3s 2,它是___ ___区元素,元素符号为 _ 。
40、某元素原子的价电子构型为3d 104s 2,它属于第 _ 周期,是 _族, _ 区元素,元素符号是 。
41、某元素原子的价电子构型为3d 54s 2,它属于第周期,区元素,最高正化合价为 ,元素符号是 。 42、按原子序数从锂到氟,第一电离能由小到大的次序是 。
43、24号元素原子中有个能级, 44、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式,
其价电子层排布为____,其所在主族的价电子层通式为__ _,最高化合价为____,最低化合价为:____。
45、A 、B 、C 三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素数依次之和为35,A 、C 同族,B +离子核外有10个电子,回答下列问题
①A 、B 、C 三种元素分别是__ __ 、 __ _ 、___ __。
②A 、B 、C 之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为___
、、___。
③分别写出A 、B 、C 的电子排列式: A_____;B____;46、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X 表示) 也是元素的一种重要性质,下表给
① 预测周期表中电负性最大的元素应为___;估计钙元素的电负性的取值范围:____< X <___。 ② 根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X 的值变化的规律是___
;;简述元素电负性X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。
③ 经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr 3中形成的化学键的类型为 ,其理由是
化学选修3——第一章原子结构与性质练习题
35、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 ,4,ⅠB 36、3d 54s 1
37、4,ⅢA ,+3,Ga 38、3, ⅤA ,+5,磷
39、s , Mg 40、4 , ⅡB , ds , Zn 41、4,d , +7 ,Mn 42、Li 、B 、Be 、C 、O 、N 、F 43、4,7,6,6 44、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 23p 5,4s 23p 5,ns 2np 5,+7,-1 45、①O 、Na 、S ②Na 2O 2、Na 2O 、Na 2S 、Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3等
③1s 22s 22p 4; 1s 22s 22p 63s 1; 1s 22s 22p 61s 23s 23p 4 46、①F ; 0.8 ,1.2
②同主族从上向下,电负性减小;电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然
③共价键; 因为AlCl 3中Cl 与Al 的电负性差值为1.5,小于1.7,则AlCl 3中的键为共价键。而Br 的电负性小于Cl ,所以AlBr 3中两元素的电负性差值也小于1.7,即AlBr 3中的键为共价键
新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性质练习题
一、选择题
1、短周期元素R 的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g 与氧气充分反应可生成13g 化合物RO ,则该元素的价电子层是 ( ) A 、1s 2 B 、2s 2 C 、3s 2 D 、4s 2
2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )
A 、原子的电子排布最外层都是以p 6结束;
B 、其原子与同周期ⅠA 、ⅡA 族阳离子具有相同电子排布式 C 、化学性质非常不活泼
D 、原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大
3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA 族,下列关于镭的性质的描述中不正确的是 ( )
A 、在化合物中呈+2价 B 、氢氧化物呈两性 C 、单质使水分解,放出氢气 D 、碳酸盐难溶于水
4、在下列所示的微粒中,氧化性最强的是 ( )
A 、1s 22s 22p 2 B 、1s 22s 22p 5 C 、1s 22s 22p 63s 1 D 、1s 22s 22p 6
5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ( )
A 、Na, K, Rb B 、N, P , As C 、O, S, Cl D 、Si, P, Cl
6、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是 ( )
A 、硼和硅 B 、铝和铁 C 、铍和铝 D 、铜和金
7、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p 区的是( )
A 、Fe B 、Mg C 、P D 、La
8、以下能级符号不正确的是 ( )
A 、3s B 、3p C 、3d D 、3f
9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 ( )
A 、Na + 1s 22s 22p 6 B 、F - 1s 22s 22p 6 C 、N 3+ 1s 22s 22p 6 D 、O 2- 1s 22s 22p 6
10、以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A 、H 3O + B 、BF 3 C 、CCl 4 D 、PCl 5
11、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 ( )
A 、通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大 B 、黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大 C 、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D 、电子云图是对运动无规律性的描述
12、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 ( ) A
、
B 、
C 、 D 、
13、x 、y 为两种元素的原子,x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
( ) A 、x 的原子半径大于y 的原子半径 B 、x 的电负性小于y 的电负性 C 、x 的氧化性大于y 的氧化性
D 、x 的第一电离能大于y 的第一电离能
14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 ( )
A 、一个小黑点表示一个电子 B 、黑点的多少表示电子个数的多少 C 、表示电子运动的轨迹 D 、电子在核外空间出现机会的多少
15、电子构型为[Ar] 3d54s 2的元素是 ( )
A 、稀有气体 B 、过渡元素 C 、主族元素 D 、卤族元素
16、下列能级轨道数为3的是 ( )
A 、s 能级 B 、p 能级 C 、d 能级 D 、 f 能级
17、对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是 ( )
A 、碱性:NaOHAl D 、还原性:Na> Mg >Al
18、X 、Y 、Z 三种元素的原子,其最外层电子排布为ns 1,3s 23p 1和2s 22p 4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( ) A 、X 2YZ 3 B 、X 2YZ 2 C 、XYZ 2 D 、XYZ 3
19、1313
6C -NMR (核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。6C 表示的碳原子( )
A 、核外有13个电子,其中最外层有4个电子
B 、核内有6个质子,核外有7个电子
C 、质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 D 、质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
20、下列元素中基态原子的第一电离能最大的 ( )
A 、B B 、C C 、N D 、O
21、下列原子中第一电离能最大的 ( )
A 、Na B 、Li C 、Be D 、Mg
22、基态碳原子的电子排布式为 ( )
A 、1s 22s 22p x 2 B 、1s 22s 22p y 2 C 、1s 22s 22p z 2 D 、1s 22s 22p x 12p y 1
23、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是 ( )
A 、Li 、Na 、K B 、B 、 Be 、 Li C 、O 、F 、Ne D 、C 、P 、Se
24、4p 轨道填充一半的元素,其原子序数是 ( )
A 、15 B 、33 C 、35 D 、51
25、各周期包含的元素为 ( )
A 、2、8、18、32、72、98 B 、 2、8、8、18、18、32 C 、2、8、8、18、32、32 D 、 2、8、18、32、32、72
26、某元素价电子构型3d 54S 2,是该元素是 ( )
A 、Fe B 、Co C 、 Mn D 、Ni
27、某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为 ( )
A 、0 B 、1 C 、 2 D 、3
28、某原子第六电子层只有二个电子,其第五电子层电子数为 ( )
A 、8 B 、18 C 、8~18 D 、 8~32
29、下列原子各电子层中电子数不合理的是 ( )
A 、21Sc :K(2) L(8) M(8) N(3) B 、24Cr :K(2) L(8) M(13) N(1) C 、32Ge :K(2) L(8) M(18) N(4) D 、29Cu :K(2) L(8) M(18) N(1)
30、某元素原子价电子构型3d 54s 2,其应在 ( )
A 、第四周期ⅡA 族 B 、第四周期ⅡB 族 C 、第四周期ⅦA 族 D 、第四周期ⅦB 族
31、某元素电子构型为[Xe]4f 46s 2,其应在 ( )
A 、s 区 B 、p 区 C 、d 区 D 、f 区
32、第三能层含有的轨道数为 ( )
A 、3 B 、5 C 、7 D 、9
二、填空
33、某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的,其核外电子排布式为_2262632价电子构型为__ _,属__ _区元素。
34、3d 轨道半充满和全充满的元素分别为(填元素符号)
35、铜原子核外电子排布式为 ,属于第 周期,是 族。 36、第四周期第六个元素的价电子构型是。
37、某元素原子的价电子构型为4s 24p 1,它属于第__ _ 周期, _族,最高正化合价为 _,元素符号是 _ 。 38、某元素原子的价电子构型为3s 23p 3,它属于第__ _ 族,最高正化合价为 _ 。 39、某元素原子的价电子构型为3s 2,它是___ ___区元素,元素符号为 _ 。
40、某元素原子的价电子构型为3d 104s 2,它属于第 _ 周期,是 _族, _ 区元素,元素符号是 。
41、某元素原子的价电子构型为3d 54s 2,它属于第周期,区元素,最高正化合价为 ,元素符号是 。 42、按原子序数从锂到氟,第一电离能由小到大的次序是 。
43、24号元素原子中有个能级, 44、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式,
其价电子层排布为____,其所在主族的价电子层通式为__ _,最高化合价为____,最低化合价为:____。
45、A 、B 、C 三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素数依次之和为35,A 、C 同族,B +离子核外有10个电子,回答下列问题
①A 、B 、C 三种元素分别是__ __ 、 __ _ 、___ __。
②A 、B 、C 之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为___
、、___。
③分别写出A 、B 、C 的电子排列式: A_____;B____;46、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X 表示) 也是元素的一种重要性质,下表给
① 预测周期表中电负性最大的元素应为___;估计钙元素的电负性的取值范围:____< X <___。 ② 根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X 的值变化的规律是___
;;简述元素电负性X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。
③ 经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr 3中形成的化学键的类型为 ,其理由是
化学选修3——第一章原子结构与性质练习题
35、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 ,4,ⅠB 36、3d 54s 1
37、4,ⅢA ,+3,Ga 38、3, ⅤA ,+5,磷
39、s , Mg 40、4 , ⅡB , ds , Zn 41、4,d , +7 ,Mn 42、Li 、B 、Be 、C 、O 、N 、F 43、4,7,6,6 44、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 23p 5,4s 23p 5,ns 2np 5,+7,-1 45、①O 、Na 、S ②Na 2O 2、Na 2O 、Na 2S 、Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3等
③1s 22s 22p 4; 1s 22s 22p 63s 1; 1s 22s 22p 61s 23s 23p 4 46、①F ; 0.8 ,1.2
②同主族从上向下,电负性减小;电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然
③共价键; 因为AlCl 3中Cl 与Al 的电负性差值为1.5,小于1.7,则AlCl 3中的键为共价键。而Br 的电负性小于Cl ,所以AlBr 3中两元素的电负性差值也小于1.7,即AlBr 3中的键为共价键