构成物质的基本粒子内容抽象、难度较大，却是各地中考的必考内容。要求学生能够从微观的角度认识自然界中物质的构成，知道物质世界的无限可分性，能用分子、原子的知识解释日常生产、生活中的一些现象，理解元素性质与原子结构的关系，知道分子和原子的主要区别，了解元素周期表的结构和规律。纵观近几年的中考化学试题不难发现，此类试题的设计通常配有精美的图画、生动的卡通图片、原子结构模型、化学反应微观图示以及元素周期表的部分内容等，不但培养了学生的微观想象能力，有利于问题的解决，还激发了学生的学习热情。 一、知识网络 二、点击中考 1.构成物质的基本微粒 例1.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（ ） A.铜 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石 解析：铜、金刚石由原子构成；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由分子构成；氯化钠由离子构成。 答案：C 点评：物质可以由分子、原子、离子构成。初中化学常见的物质中，由原子直接构成的有铜、铁、钙、金刚石、硅、稀有气体等，由分子构成的有氧气、二氧化碳、酒精等，由离子构成的有食盐、氢氧化钠等。其中，如果是由分子或原子构成，则构成物质的粒子肯定是同一种；而由离子构成的物质，至少有一种阳离子和一种阴离子，以氯化钠为例，不能错误地描述为“氯化钠由氯化钠离子构成”，而应该描述为“氯化钠由氯离子和钠离子构成”。 2.微粒的性质 例2.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动 解析：诗人能闻到梅花香味，很显然与分子的性质有关，而解释相关现象用得较多的就是分子之间有间隔和分子在不断地运动。本题反映的是分子在不断地运动这一性质。 答案：D 点评：借助于古诗词或信息类知识来进行考查，是中考试题中考查分子性质（主要以分子不停地运动、分子间有间隔这两点性质为主）的常用载体，只要把握好试题的考查点，理解分子的性质，不难解答。这类试题的特点是起点高、落点低，解答时应“依据教材、合理联系”，因为最终解答时仍然需要用教材的知识点来完成。 3.原子的构成 例3.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子，你推测反氢原子的结构可能是（ ） A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B.由一个质子和一个电子构成 C.由一个带负电的质子和一个电子构成 D.由一个质子和一个带正电的电子构成 解析：根据反粒子的构成特点――正电子、负质子，可推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。 答案：A 点评：学生在解决此类问题时需牢记：在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子数之和；质子数（即核电荷数）与核外电子数相等；原子的种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。 4.核外电子的排布 例4.右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ） A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子 解析：由硫原子的结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子，故A选项说法错误；由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故B选项说法正确；原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上，故最外层电子的能量高于第二层电子的能量，故C选项说法错误；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故D选项说法错误。 答案：B 点评：解答此类试题要能根据原子结构示意图判断出电子在原子核外的一些信息，如电子层、质子数、最外层电子数等，然后根据元素原子的最外层电子的特点来判断元素原子的质量和化学性质。 5.离子 例5.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A. B. C.D. 解析：原子得失电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，因此阳离子的原子核内质子数大于核外电子数，C项符合题意。 答案：C 点评：（1）离子是原子得失电子后形成的。原子失去电子形成阳离子，显正电性；原子得到电子形成阴离子，显负电性。（2）离子中，质子数不等于电子数。 6.离子符号 例6.在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。 （1）符号“Fe3+”的名称是 （2）锰酸钾中所含根的离子符号为 解析：离子用离子符号表示：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数以及电性。（1）铁原子形成的离子有两种：带2个单位正电荷的亚铁离子和带3个单位正电荷的铁离子。（2）锰酸钾的化学式是K2MnO4，它含有锰酸根离子，符号为MnO2-4。 答案：（1）铁离子 （2）MnO2-4 点评：解答此类试题的关键是要掌握离子符号的表示方法，即在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数以及电性。
构成物质的基本粒子内容抽象、难度较大，却是各地中考的必考内容。要求学生能够从微观的角度认识自然界中物质的构成，知道物质世界的无限可分性，能用分子、原子的知识解释日常生产、生活中的一些现象，理解元素性质与原子结构的关系，知道分子和原子的主要区别，了解元素周期表的结构和规律。纵观近几年的中考化学试题不难发现，此类试题的设计通常配有精美的图画、生动的卡通图片、原子结构模型、化学反应微观图示以及元素周期表的部分内容等，不但培养了学生的微观想象能力，有利于问题的解决，还激发了学生的学习热情。 一、知识网络 二、点击中考 1.构成物质的基本微粒 例1.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（ ） A.铜 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石 解析：铜、金刚石由原子构成；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由分子构成；氯化钠由离子构成。 答案：C 点评：物质可以由分子、原子、离子构成。初中化学常见的物质中，由原子直接构成的有铜、铁、钙、金刚石、硅、稀有气体等，由分子构成的有氧气、二氧化碳、酒精等，由离子构成的有食盐、氢氧化钠等。其中，如果是由分子或原子构成，则构成物质的粒子肯定是同一种；而由离子构成的物质，至少有一种阳离子和一种阴离子，以氯化钠为例，不能错误地描述为“氯化钠由氯化钠离子构成”，而应该描述为“氯化钠由氯离子和钠离子构成”。 2.微粒的性质 例2.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动 解析：诗人能闻到梅花香味，很显然与分子的性质有关，而解释相关现象用得较多的就是分子之间有间隔和分子在不断地运动。本题反映的是分子在不断地运动这一性质。 答案：D 点评：借助于古诗词或信息类知识来进行考查，是中考试题中考查分子性质（主要以分子不停地运动、分子间有间隔这两点性质为主）的常用载体，只要把握好试题的考查点，理解分子的性质，不难解答。这类试题的特点是起点高、落点低，解答时应“依据教材、合理联系”，因为最终解答时仍然需要用教材的知识点来完成。 3.原子的构成 例3.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子，你推测反氢原子的结构可能是（ ） A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B.由一个质子和一个电子构成 C.由一个带负电的质子和一个电子构成 D.由一个质子和一个带正电的电子构成 解析：根据反粒子的构成特点――正电子、负质子，可推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。 答案：A 点评：学生在解决此类问题时需牢记：在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子数之和；质子数（即核电荷数）与核外电子数相等；原子的种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。 4.核外电子的排布 例4.右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ） A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子 解析：由硫原子的结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子，故A选项说法错误；由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故B选项说法正确；原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上，故最外层电子的能量高于第二层电子的能量，故C选项说法错误；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故D选项说法错误。 答案：B 点评：解答此类试题要能根据原子结构示意图判断出电子在原子核外的一些信息，如电子层、质子数、最外层电子数等，然后根据元素原子的最外层电子的特点来判断元素原子的质量和化学性质。 5.离子 例5.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A. B. C.D. 解析：原子得失电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，因此阳离子的原子核内质子数大于核外电子数，C项符合题意。 答案：C 点评：（1）离子是原子得失电子后形成的。原子失去电子形成阳离子，显正电性；原子得到电子形成阴离子，显负电性。（2）离子中，质子数不等于电子数。 6.离子符号 例6.在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。 （1）符号“Fe3+”的名称是 （2）锰酸钾中所含根的离子符号为 解析：离子用离子符号表示：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数以及电性。（1）铁原子形成的离子有两种：带2个单位正电荷的亚铁离子和带3个单位正电荷的铁离子。（2）锰酸钾的化学式是K2MnO4，它含有锰酸根离子，符号为MnO2-4。 答案：（1）铁离子 （2）MnO2-4 点评：解答此类试题的关键是要掌握离子符号的表示方法，即在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数以及电性。