第一章 开启化学之门
【常考点清单】
一、化学研究物质的性质和变化
1、变化时生成了新物质的变化叫做物质生成 （判断物理变化、化学变化的依据）
2、物理性质
3、化学性质
4A. 化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 Ａ＋Ｂ＋... ＝Ｃ
B. 分解反应： 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... C . 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
D . 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
ＡＢ＋ＣD ＝ＡD ＋ＣＢ 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
5、化学反应常伴随有
二、实验操作与基本技能
1、试管：注意盛液不超过1/3，加热前试管外部必须保持干燥。
2、酒精灯火焰分为：
3、胶头滴管、滴瓶4、量筒：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。 5 6、液体药品的取用
标签向着手心 ②读数：视线与量筒内凹液面的最低处齐平 ①
7
8、过滤 ①斗、铁架台（带铁圈） 。 过滤操作中玻璃棒的作用是 搅拌、引流 要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
9、配制一定溶质质量分数的溶液步骤有 计算 、 称量 、配液。配制前后溶质质量不变。
10、稀释浓硫酸时，一定要把迅速地扩散，切不可把水注入浓硫酸中。
第二章 我们身边的物质
【常考点清单】
1、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他杂质气
体（0.03%）
2、空气中氧气体积含量的测定
①原理：进入集气瓶的水的体积与消耗的氧气的体积相等
②红磷点燃后迅速伸入集气瓶；待集气瓶冷却至室温再打开止水
夹c 。
③选择红磷的原因：红磷可燃并且反应后不产生气体
3、空气首要污染物:4
5、氧气
（1）氧气物理性质：无色无味气体，密度大于空气。不易溶于水。液氧、固态氧淡蓝色。
（2）氧气化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
6、⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 CO 2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO 2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P 2O 5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低, 易自燃, 要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃Fe 3O 4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（此实验必须先在集气瓶
里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂）
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H 2 + O2点燃2H 2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢
气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
7、二氧化碳，三态变化中固态二氧化碳叫做“干冰”。
①物理性质：能溶于水，密度大于空气
②化学性质：与水反应 CO 2 ＋H 2O ＝H 2CO 3（可用石蕊溶液检验二氧化碳与水发生反应） ③实验室制取二氧化碳气体：固液不加热装置，同上。
原理 CaCO 3 ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 ↑
8、水是由氢元素和氧元素组成的。水在电解时，正极产生氧气，负极产生氢气 ，体积比为
9
【链接】*常见的溶液
（1）溶液是均一稳定的混合物，由溶质和溶剂（常用溶剂是水）组成。常用溶剂还有酒精、汽油。
（2）饱和溶液与不饱和溶液通过改变温度、增减溶剂、增减溶质相互转换。只有指明一定温度和一定量溶剂时，溶液的“饱和”与“不饱和”才有意义。
第三章 物质构成的奥秘
【常考点清单】
1a. 所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；b. 微粒是在不断运动的；c. 微粒之间存在一定空隙。
2、原子是化学变化中最小的微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒。
3、化合物中各种元素化合价的代数和为零。单质元素化合价是零
4、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数) 决定原子或离子的元素种类。
①地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。
②空气中元素质量分数最多的是：N 氮（空气中最多的物质是：N 2氮气）
③人体中元素质量分数最多的是：O 氧（人体中最多的物质是：H 2O 水）
④太阳中元素质量分数最多的是：H 氢
5、
质子（带正电）
原子核（带正电）
原子的的构成：
电子（带负电）
6、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
① 相对原子质量＝一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 一个碳原子的质量
②相对原子质量≈质子数 ＋中子数
7、原子团：在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -、NH 4＋ 、 碳酸氢根（HCO 3-）
8、离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数＝核电荷数≠电子数
①离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
+2+ 3+ 2+②阳离子:Na＋ Mg 2＋ Al 3＋ 、Ｈ+ NH 4、Fe Fe Ca
③阴离子:Ｏ２－ 、OH －、Cl - SO 4 2- CO 32- NO 3-－
9、元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 ①标在元素符号的正上方 ＋１
水中氢元素化合价是＋１价 Ｈ2Ｏ
②元素的化合价“口诀”：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
10、物质的分类
金属单质
物 非金属单质 金属氧化物 稀有气体 氧化物 质 酸 非金属氧化物 纯净物 碱
盐
第四章 燃烧 燃料
1、燃烧是一种发光发热的剧烈的化学反应。但发光发热不一定就是燃烧，如灯。 燃烧过程中，氧气充足时，可燃物完全燃烧；氧气不充足时，可燃物不完全燃烧。
爆炸是指在有限空间内，若发生急速的燃烧，短时间聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀。
2、燃烧同时满足三个条件:（123着火点（注意着火点是物质的本质属性，不能改变）（灭火时只需打破其中一个条件即可）
3、质量守恒定律 （重点） 化学方程式 计算
（1）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。这个定律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的本质原因：在化学变化中，反应前后原子种类和数目不变 ．．．．
（2）书写化学方程式的规则：符合客观事实；符合质量守恒定律。
（3）计算类型，a. 已知反应物的量求生成物的量，或已知生成物的量求已知物的量 b. 过量计算（先判断哪种物质过量，用量少的物质参与计算）
c. 含杂质计算（一般求某物质的质量分数）
4、煤，“工业的粮食”，综合处理煤的方法：干馏或炼焦（化学变化）；
石油，“工业的血液”，综合处理方法：分馏（物理变化）
天然气，主要成分甲烷，西气东输中“气”是指天然气。
【链接】环境问题：酸雨（主要由空气中二氧化硫引起）；温室效应（二氧化碳、甲烷等温室气体引起）；臭氧层空洞（氟氯烃的使用）。要解决这些环境问题，需要开发洁净能源：氢能、核能、风能、太阳能、地热能、潮汐能。
第五章 金属与矿物
【常考点清单】
1、金属的通性（1）物理性质：大多有银白色金属光泽；有良好的延展性；有导电性
（2）化学性质：以铁为例
①与氧气的反应：金属都可以与氧气反应。大自然中，除少数不活泼的金属（如铂、金、银），大多以金属化合物存在。
②与酸反应Fe ＋H 2 SO 4＝FeSO 4 ＋ H 2 ↑溶液呈浅绿色，亚铁离子的颜色，置换反应 ③与盐的反应Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋FeSO 4 湿法炼铜的原理，置换反应
[注意]（1）铁在潮湿的空气中易生锈（既有氧气也有水），铁锈主要成分为红棕色的氧化铁（防护：喷涂油漆，烧涂搪瓷，镀铬，镀锌）
（2）铝的“自我保护”，铝比铁更易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻
止铝与氧气继续反应。
（3）含铁离子Fe 3+ 溶液，呈黄色； 亚铁离子Fe 2+溶液，呈浅绿色
2、铁的冶炼：工业炼铁的原料：铁矿石、石灰石、焦炭。主要设备：高炉
原理： 3CO ＋Fe 2 O 3
反应过程：CaCO 3高温高温 2Fe ＋ 3CO 2 高温CaO ＋CO 2 ↑；C ＋ CO 22CO ；3CO ＋Fe 2 O 3 高温 2Fe ＋ 3CO 2
3、合金：（1）特点：一般熔点变低，硬度变大
（2）生铁、钢均为铁的合金，根据含碳量不同区别。
【链接】金属活动性顺序由强至弱：（应用于溶液中的置换反应）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快； ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
［注意］Ba K Ca Na放入盐溶液中，这些金属首先与水反应生成碱和氢气
4、碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）“三者转化”
CaCO 3 CaCO 3
高温CaO ＋CO 2 ↑ ； CaO ＋H 2O ＝Ca （OH ）2
（OH ）2 Ca （OH ）2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O
5、氧化钙CaO ，俗称生石灰，有强烈的吸水性，极易跟水反应。用途：干燥剂，建筑材料
生石灰转变成熟石灰的过程是放热过程。
第六章 溶解现象
【常考点清单】
1、物质以或
①溶液是均一的、稳定的混合物。糖水是糖分子均匀分散到水中的过程。盐水是钠离子、氯离子均匀分散到水中的过程。碘酒是碘分子均匀分散到酒精中的过程。
②物质溶解过程中伴随有热量的变化：溶解硝酸铵，溶液温度降低；溶解食盐，溶液温度无明显变化；溶解氢氧化钠，溶液温度升高。
③注意透明和颜色的区别：氯化铁溶液是黄色、透明的；硫酸铜溶液是蓝色、透明的。
3+2+ 2+④离子颜色：Fe Fe Cu MnO 4-
2、水溶液的性质：①沸的汤比煮沸的水温度更高。②某固体物质在水溶液中能生成自由移动的离子，则溶液导电。（区别：金属导电是由于自由移动的电子）
3、乳化作用：促使两种互不相溶的液体变成稳定乳浊液的作用。洗洁精中含乳化剂。
4、溶液的分析
（1）组成：m （溶液）= m（溶质）+m（溶剂）
m （溶液）= V（溶质）×ρ（溶液）
ω（溶质质量分数）= m（溶质）/m（溶液）×100%
（2）①饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
②不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
[注意]①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
②同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
③饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(一般情况下)
加溶质；降低溶液温度；蒸发溶剂
不饱和溶液
饱和溶液
加溶剂；升高溶液温度
）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，
（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）
）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
①大部分固体的溶解度随温度升高而增大，例KNO3硝酸钾、硝酸铵
②少数物质的溶解度受温度影响很小，例NaCl
③极少数物质的溶解度随温度高而减小。例熟石灰
④气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
（5）溶解度曲线的分析：交点表示在某一温度下，a 、b 两物质的溶解度相同；溶解度曲线上的任一点均表示在某一温度下的饱和点。
5
化学方法是通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl ）
从盐水中得NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。
②降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾
和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H 2O ＋ CO 2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１＋盐２→盐３＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水
4、盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（HCl 气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H 2SO 4 ） 浓硫酸有吸水性，可作酸性或中性气体（CO 2 、O 2、CO ）的干燥剂
5、铵态氮肥的检验：取少量待测物于试管中，加入消石灰或氢氧化钠，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸（若试纸由红变蓝则证明待测物为铵态氮肥）
第八章 食品中的有机化合物
1、有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物
2、有机高分子是相对分子质量大的，可达到几万至几十万，或更大。
甲烷是有机物中相对分子质量最小的。
3、葡萄糖的检验：将新配制的氢氧化铜加入葡萄糖中，用酒精灯加热至沸腾，片刻后生成红色Cu 2O 沉淀。
4、（1）蛋白质的物理性质：能溶于水。饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解度降低。
（2）化学性质：加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛均使蛋白质凝固变性。
5、区别棉花与动物毛：灼烧，闻气味
第九章 化学与社会发展
金属材料：纯金属、合金
无机非金属材料：陶瓷、玻璃
合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
复合材料：将两种或两种以上的材料复合成一体。钢筋混凝土：钢筋与混凝土复合；机动车
的轮胎：合金钢与橡胶的复合；快艇的艇身、餐厅的桌椅：塑料与玻璃纤维复合
物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO 2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe 2O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3 硫酸钡（钡餐）BaSO 4 碱式碳酸铜（铜绿）Cu 2(OH)2CO 3 氯化钠（食盐）NaCl 碳酸钠（纯碱）Na 2 CO 3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO 4·5H 2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 甲烷（天然气）CH 4 葡萄糖C 6H 12O 6 乙 醇（酒精）C 2H 5OH 乙酸（醋酸）CH 3COOH 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物
化学之最 金刚石是天然存在的最坚硬的矿物； 石墨是最软的矿物之一； 氧是地壳中含量最多的（非金属）元素；
铝元素是地壳中含量最多的金属元素；
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气；
密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气；
相对原子质量最小的原子是氢原子；
相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）；
最简单的有机物甲烷（CH 4）；
形成化合物种类最多的元素是碳（C ）；
原子是化学变化中的最小粒子；
在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K ）、活动性最弱的是金
物质的颜色
黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体（含结晶水）、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色 黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Cu （OH ）2不溶于水，可溶于酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Fe （OH ）3不溶于水，可溶于酸
硫磺是浅黄色固体, 液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜 、氧化铁、红磷；高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
常见白色沉淀：硫酸钡BaSO 4、氯化银AgCl 不溶于水，也不溶于酸 碳酸钡BaCO 3不溶于水，可溶于酸
固体硫酸铜CuSO 4，溶于水
第一章 开启化学之门
【常考点清单】
一、化学研究物质的性质和变化
1、变化时生成了新物质的变化叫做物质生成 （判断物理变化、化学变化的依据）
2、物理性质
3、化学性质
4A. 化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 Ａ＋Ｂ＋... ＝Ｃ
B. 分解反应： 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... C . 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
D . 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
ＡＢ＋ＣD ＝ＡD ＋ＣＢ 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
5、化学反应常伴随有
二、实验操作与基本技能
1、试管：注意盛液不超过1/3，加热前试管外部必须保持干燥。
2、酒精灯火焰分为：
3、胶头滴管、滴瓶4、量筒：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。 5 6、液体药品的取用
标签向着手心 ②读数：视线与量筒内凹液面的最低处齐平 ①
7
8、过滤 ①斗、铁架台（带铁圈） 。 过滤操作中玻璃棒的作用是 搅拌、引流 要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
9、配制一定溶质质量分数的溶液步骤有 计算 、 称量 、配液。配制前后溶质质量不变。
10、稀释浓硫酸时，一定要把迅速地扩散，切不可把水注入浓硫酸中。
第二章 我们身边的物质
【常考点清单】
1、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他杂质气
体（0.03%）
2、空气中氧气体积含量的测定
①原理：进入集气瓶的水的体积与消耗的氧气的体积相等
②红磷点燃后迅速伸入集气瓶；待集气瓶冷却至室温再打开止水
夹c 。
③选择红磷的原因：红磷可燃并且反应后不产生气体
3、空气首要污染物:4
5、氧气
（1）氧气物理性质：无色无味气体，密度大于空气。不易溶于水。液氧、固态氧淡蓝色。
（2）氧气化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
6、⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 CO 2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO 2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P 2O 5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低, 易自燃, 要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃Fe 3O 4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（此实验必须先在集气瓶
里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂）
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H 2 + O2点燃2H 2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢
气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
7、二氧化碳，三态变化中固态二氧化碳叫做“干冰”。
①物理性质：能溶于水，密度大于空气
②化学性质：与水反应 CO 2 ＋H 2O ＝H 2CO 3（可用石蕊溶液检验二氧化碳与水发生反应） ③实验室制取二氧化碳气体：固液不加热装置，同上。
原理 CaCO 3 ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 ↑
8、水是由氢元素和氧元素组成的。水在电解时，正极产生氧气，负极产生氢气 ，体积比为
9
【链接】*常见的溶液
（1）溶液是均一稳定的混合物，由溶质和溶剂（常用溶剂是水）组成。常用溶剂还有酒精、汽油。
（2）饱和溶液与不饱和溶液通过改变温度、增减溶剂、增减溶质相互转换。只有指明一定温度和一定量溶剂时，溶液的“饱和”与“不饱和”才有意义。
第三章 物质构成的奥秘
【常考点清单】
1a. 所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；b. 微粒是在不断运动的；c. 微粒之间存在一定空隙。
2、原子是化学变化中最小的微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒。
3、化合物中各种元素化合价的代数和为零。单质元素化合价是零
4、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数) 决定原子或离子的元素种类。
①地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。
②空气中元素质量分数最多的是：N 氮（空气中最多的物质是：N 2氮气）
③人体中元素质量分数最多的是：O 氧（人体中最多的物质是：H 2O 水）
④太阳中元素质量分数最多的是：H 氢
5、
质子（带正电）
原子核（带正电）
原子的的构成：
电子（带负电）
6、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
① 相对原子质量＝一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 一个碳原子的质量
②相对原子质量≈质子数 ＋中子数
7、原子团：在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -、NH 4＋ 、 碳酸氢根（HCO 3-）
8、离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数＝核电荷数≠电子数
①离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
+2+ 3+ 2+②阳离子:Na＋ Mg 2＋ Al 3＋ 、Ｈ+ NH 4、Fe Fe Ca
③阴离子:Ｏ２－ 、OH －、Cl - SO 4 2- CO 32- NO 3-－
9、元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 ①标在元素符号的正上方 ＋１
水中氢元素化合价是＋１价 Ｈ2Ｏ
②元素的化合价“口诀”：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
10、物质的分类
金属单质
物 非金属单质 金属氧化物 稀有气体 氧化物 质 酸 非金属氧化物 纯净物 碱
盐
第四章 燃烧 燃料
1、燃烧是一种发光发热的剧烈的化学反应。但发光发热不一定就是燃烧，如灯。 燃烧过程中，氧气充足时，可燃物完全燃烧；氧气不充足时，可燃物不完全燃烧。
爆炸是指在有限空间内，若发生急速的燃烧，短时间聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀。
2、燃烧同时满足三个条件:（123着火点（注意着火点是物质的本质属性，不能改变）（灭火时只需打破其中一个条件即可）
3、质量守恒定律 （重点） 化学方程式 计算
（1）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。这个定律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的本质原因：在化学变化中，反应前后原子种类和数目不变 ．．．．
（2）书写化学方程式的规则：符合客观事实；符合质量守恒定律。
（3）计算类型，a. 已知反应物的量求生成物的量，或已知生成物的量求已知物的量 b. 过量计算（先判断哪种物质过量，用量少的物质参与计算）
c. 含杂质计算（一般求某物质的质量分数）
4、煤，“工业的粮食”，综合处理煤的方法：干馏或炼焦（化学变化）；
石油，“工业的血液”，综合处理方法：分馏（物理变化）
天然气，主要成分甲烷，西气东输中“气”是指天然气。
【链接】环境问题：酸雨（主要由空气中二氧化硫引起）；温室效应（二氧化碳、甲烷等温室气体引起）；臭氧层空洞（氟氯烃的使用）。要解决这些环境问题，需要开发洁净能源：氢能、核能、风能、太阳能、地热能、潮汐能。
第五章 金属与矿物
【常考点清单】
1、金属的通性（1）物理性质：大多有银白色金属光泽；有良好的延展性；有导电性
（2）化学性质：以铁为例
①与氧气的反应：金属都可以与氧气反应。大自然中，除少数不活泼的金属（如铂、金、银），大多以金属化合物存在。
②与酸反应Fe ＋H 2 SO 4＝FeSO 4 ＋ H 2 ↑溶液呈浅绿色，亚铁离子的颜色，置换反应 ③与盐的反应Fe ＋CuSO 4＝Cu ＋FeSO 4 湿法炼铜的原理，置换反应
[注意]（1）铁在潮湿的空气中易生锈（既有氧气也有水），铁锈主要成分为红棕色的氧化铁（防护：喷涂油漆，烧涂搪瓷，镀铬，镀锌）
（2）铝的“自我保护”，铝比铁更易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻
止铝与氧气继续反应。
（3）含铁离子Fe 3+ 溶液，呈黄色； 亚铁离子Fe 2+溶液，呈浅绿色
2、铁的冶炼：工业炼铁的原料：铁矿石、石灰石、焦炭。主要设备：高炉
原理： 3CO ＋Fe 2 O 3
反应过程：CaCO 3高温高温 2Fe ＋ 3CO 2 高温CaO ＋CO 2 ↑；C ＋ CO 22CO ；3CO ＋Fe 2 O 3 高温 2Fe ＋ 3CO 2
3、合金：（1）特点：一般熔点变低，硬度变大
（2）生铁、钢均为铁的合金，根据含碳量不同区别。
【链接】金属活动性顺序由强至弱：（应用于溶液中的置换反应）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快； ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
［注意］Ba K Ca Na放入盐溶液中，这些金属首先与水反应生成碱和氢气
4、碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）“三者转化”
CaCO 3 CaCO 3
高温CaO ＋CO 2 ↑ ； CaO ＋H 2O ＝Ca （OH ）2
（OH ）2 Ca （OH ）2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O
5、氧化钙CaO ，俗称生石灰，有强烈的吸水性，极易跟水反应。用途：干燥剂，建筑材料
生石灰转变成熟石灰的过程是放热过程。
第六章 溶解现象
【常考点清单】
1、物质以或
①溶液是均一的、稳定的混合物。糖水是糖分子均匀分散到水中的过程。盐水是钠离子、氯离子均匀分散到水中的过程。碘酒是碘分子均匀分散到酒精中的过程。
②物质溶解过程中伴随有热量的变化：溶解硝酸铵，溶液温度降低；溶解食盐，溶液温度无明显变化；溶解氢氧化钠，溶液温度升高。
③注意透明和颜色的区别：氯化铁溶液是黄色、透明的；硫酸铜溶液是蓝色、透明的。
3+2+ 2+④离子颜色：Fe Fe Cu MnO 4-
2、水溶液的性质：①沸的汤比煮沸的水温度更高。②某固体物质在水溶液中能生成自由移动的离子，则溶液导电。（区别：金属导电是由于自由移动的电子）
3、乳化作用：促使两种互不相溶的液体变成稳定乳浊液的作用。洗洁精中含乳化剂。
4、溶液的分析
（1）组成：m （溶液）= m（溶质）+m（溶剂）
m （溶液）= V（溶质）×ρ（溶液）
ω（溶质质量分数）= m（溶质）/m（溶液）×100%
（2）①饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
②不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
[注意]①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
②同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
③饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(一般情况下)
加溶质；降低溶液温度；蒸发溶剂
不饱和溶液
饱和溶液
加溶剂；升高溶液温度
）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，
（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）
）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
①大部分固体的溶解度随温度升高而增大，例KNO3硝酸钾、硝酸铵
②少数物质的溶解度受温度影响很小，例NaCl
③极少数物质的溶解度随温度高而减小。例熟石灰
④气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
（5）溶解度曲线的分析：交点表示在某一温度下，a 、b 两物质的溶解度相同；溶解度曲线上的任一点均表示在某一温度下的饱和点。
5
化学方法是通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl ）
从盐水中得NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。
②降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾
和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H 2O ＋ CO 2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１＋盐２→盐３＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水
4、盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（HCl 气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H 2SO 4 ） 浓硫酸有吸水性，可作酸性或中性气体（CO 2 、O 2、CO ）的干燥剂
5、铵态氮肥的检验：取少量待测物于试管中，加入消石灰或氢氧化钠，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸（若试纸由红变蓝则证明待测物为铵态氮肥）
第八章 食品中的有机化合物
1、有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物
2、有机高分子是相对分子质量大的，可达到几万至几十万，或更大。
甲烷是有机物中相对分子质量最小的。
3、葡萄糖的检验：将新配制的氢氧化铜加入葡萄糖中，用酒精灯加热至沸腾，片刻后生成红色Cu 2O 沉淀。
4、（1）蛋白质的物理性质：能溶于水。饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解度降低。
（2）化学性质：加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛均使蛋白质凝固变性。
5、区别棉花与动物毛：灼烧，闻气味
第九章 化学与社会发展
金属材料：纯金属、合金
无机非金属材料：陶瓷、玻璃
合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
复合材料：将两种或两种以上的材料复合成一体。钢筋混凝土：钢筋与混凝土复合；机动车
的轮胎：合金钢与橡胶的复合；快艇的艇身、餐厅的桌椅：塑料与玻璃纤维复合
物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO 2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe 2O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3 硫酸钡（钡餐）BaSO 4 碱式碳酸铜（铜绿）Cu 2(OH)2CO 3 氯化钠（食盐）NaCl 碳酸钠（纯碱）Na 2 CO 3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO 4·5H 2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 甲烷（天然气）CH 4 葡萄糖C 6H 12O 6 乙 醇（酒精）C 2H 5OH 乙酸（醋酸）CH 3COOH 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物
化学之最 金刚石是天然存在的最坚硬的矿物； 石墨是最软的矿物之一； 氧是地壳中含量最多的（非金属）元素；
铝元素是地壳中含量最多的金属元素；
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气；
密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气；
相对原子质量最小的原子是氢原子；
相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）；
最简单的有机物甲烷（CH 4）；
形成化合物种类最多的元素是碳（C ）；
原子是化学变化中的最小粒子；
在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K ）、活动性最弱的是金
物质的颜色
黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体（含结晶水）、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色 黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Cu （OH ）2不溶于水，可溶于酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Fe （OH ）3不溶于水，可溶于酸
硫磺是浅黄色固体, 液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜 、氧化铁、红磷；高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
常见白色沉淀：硫酸钡BaSO 4、氯化银AgCl 不溶于水，也不溶于酸 碳酸钡BaCO 3不溶于水，可溶于酸
固体硫酸铜CuSO 4，溶于水