A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质
B ．在高温条件下，C 能置换出SiO 2中的Si ，说明C 的氧化性强于Si
C ．向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2
D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，溶液褪色，说明BaCl 2溶液有酸性
5．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO 3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c (H) 与Cl 2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)(
)
＋
6．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为( )
A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶2 D ．2∶3
7．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )
处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 中红色布条颜色褪去。则D 瓶中盛有的溶液是( )
A ．浓H 2SO 4
B ．饱和NaCl 溶液
C ．浓NaOH 溶液 D ．浓NaBr 溶液
9．“5·12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难。对于幸存者，如何从灾难中生存成了当前关注的热点。在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有( )
A ．ClO 2，Cl ，H －－＋ B ．ClO ，Cl ，H
D ．NaClO ，Na 2SO 4，NaCl －－＋C ．NaClO ，NaClO 3，NaNO 3
二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的雾
B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应
C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸
11．一定温度下，将Cl 2缓慢通入水中。当通入的Cl 2体积为V 1时达到饱和，溶液中c (H) 变化如下图曲线a 。已知Cl 2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(
) ＋
A. 将饱和氯水升温，继续通入Cl 2时，溶液中c (H) 变化如曲线b
B ．在饱和氯水中加入NaOH 使pH ＞7，所得溶液中存在下列关系：c (Na) ＋c (H) ＝c (Cl) ＋c (OH) ＋c (ClO)
C ．降温，不继续通入Cl 2时，溶液中c (H) 增大
D ．在饱和氯水中加入NaOH 使pH ＝7，所得溶液中存在下列关系c (Na) ＞c (Cl) ＞c (ClO) ＞c (HClO)
12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A ．氧化性：I 2>ClO>SO24 －－＋－－＋－－＋＋－＋
B ．蓝色消失的原因是Na 2SO 3溶液具有漂白性
C ．淀粉-KI 溶液变蓝是因为I 被ClO 氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝
D ．若将Na 2SO 3溶液加入氯水，氯水褪色
三、非选择题(本题包括3个小题，共46分)
13．(15分)(探究创新) 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特－－
定反应的装置。
(1)要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法是a ―→______―→______―→d 。
(2)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开夹子K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯。Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
为了使C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
________________________________________________________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭夹子K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是______________________________________，B 的作用是________________________________________________________________________。
(4)用量筒量取20 mL E 中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图) ，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”) ，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”) 。
(5)在A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_______________________________________________________________。
14．(15分)) 根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。
(1)单质L 是________；化合物A 是________。
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号) 。它们反应的化学方程式分别是______________________和_________________________。
(3)E和K 、J 混合溶液反应的化学方程式为__________________________________。 此反应的发生说明了_____________________________________________________。
(4)把K 、J 混合固体分别放入a. 少量浓盐酸 b ．FeCl 2溶液中，则其反应的现象分别是_____________________________、______________________，a 中反应的离子方程式为______________________________。
15．(16分) 地震后可能产生次生灾害，饮水要先消毒，后饮用。随着科学的发展，人类发现并使用了一系列饮用水消毒方法，如煮沸、紫外线照射、通Cl 2等等，消毒的主要作用是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌。
(1)目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。氯气在实验室主要用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为_____________________________，
漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙，其制取化学方程式是_________________， 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH 3＋HClO H 2O ＋NH 2Cl(一氯氨) 。NH 2Cl 较HClO 稳定，加液氨能延长液氯的杀菌时间，其原因为_________________________________________________。
(3)由于用氯气对饮用水消毒时会与水中的有机物发生反应，生成的有机含氯化合物对人体有害，因此世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，而采用具有广谱性高效杀菌能力的消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体) 。但ClO 2极易爆炸，生产和使用时应尽量用惰性气体稀释，并避免光照、震动或加热。
①ClO 2中氯元素的化合价是__________________。
②现阶段欧洲主要采用Kesting 法(原料为氯酸钠和浓盐酸) 制ClO 2，该法的缺点是同时产生Cl 2(为ClO 2体积的一半) ，使产物纯度降低，试写出该法制ClO 2的化学方程式：________________________________________________________________________。
③目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2) 的柱内制得ClO 2，这一反应的化学方程式是____________________________________________。
与欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是______________________________。
【课后题升】
一、选择题
1．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，
生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A ．只有① B ．①② C ．①④ D ．①②③④
2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A ．除⑤外 B ．除②③外 C ．除②③⑥外 D ．全易变质
3．在①干燥的氯气、②浓盐酸、③活性炭、④漂白粉、⑤双氧水、⑥二氧化硫等六种物质中，
能使品红溶液褪色的是
A ．①④⑥
B ．②③④ C ．①③④⑥ D ．①③④⑤⑥
D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
5．某无色溶液中，若加入NaClO 溶液或适量HCl 溶液，均能产生淡黄色沉淀。则原溶液中
可能大量存在的离子组是
A ．Na +、K +、S 2–、Cl –
C ．K +、Ca 2+、S 2–、SO 32– B ．H +、Na +、S 2–、NO 3– D ．Na +、S 2–、SO 32–、SO 42– 6．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量氟气与烧碱完全反应，生
成NaF 、H 2O 和另一种气体，该气体可能是
A ．H 2 B ．HF C ．O 2 D ．OF 2
7．粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可象I 2一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是
A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ． KCl
*8．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是
A ．HIO 在水溶液中存在电离平衡：HIO
B ．I(NO3) 3晶体中含有I 3+离子
C ．化合物HIO 4具有酸性
D ．IBr 、ICl 等卤素互化物为共价化合物
9．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固
体不是纯净物的是
A ．向Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入过量的盐酸
B ．等物质的量浓度、等体积的（NH 4）2SO 4与 BaC12溶液
C ．等物质的量的 NaHCO 3与 Na 2O 2固体
D ．在NaBr 、NaI 混合溶液中通入过量氯气
二、简答题
10．（18分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、
油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
I ++OH —
已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O 。②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
(a)将SO 2氧化成SO 3，增强酸性； (b)稀释ClO 2以防止爆炸；
(c)将NaClO 3氧化成ClO 2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H 2O 2分解，写出H 2O 2分解的化学方程式 。
（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH
是否过量的简单实验方法是 。
（5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。除H 2O 2外，
还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
(a) Na2O 2 (b) Na2S (c)FeCl2 (d)PbO（悬浊液）
（6）从滤液中得到NaClO 2•3H 2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
A ．蒸馏 B．蒸发 C ．灼烧 D．过滤 E ．冷却结晶
要得到更纯的NaClO 2•3H 2O 晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
11．（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以
下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从
下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A. 烧杯 B. 坩埚 C. 表面皿 D. 泥三角 E. 酒精灯 F. 干燥器
（2）由海带灰获取I ˉ溶液的具体操作是____________________________________
___________________________________________________________。
（3）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出
单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（4）步骤④反应的离子方程式是 。
此步操作还可以加入更合适的试剂是_________（从下面选择填代号）；理由是___ ____________________________________________________________________。
A 、浓硫酸 B 、新制氯水 C 、酸化KMnO 4溶液 D 、酸化H 2O 2
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
参考答案
小测一、1．A 2.B 3．D 4．C 5．A 6．B 7．C 8.B 9．B
二、10．AB 11．BD 12．AB
三、13．(1)c b
(2)2Cl2＋C ＋2H 2O=====4HCl ＋CO 2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D 中反应需要
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量剩余Cl 2，避免Cl 2逸出对环境造成污染
(4)下层液 上层液
(5)D中反应生成的HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸 改进后的装置如图所示
△
14．(1)H2 NaCl (2)② ④
2NaCl ＋2H 2O=====2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
(3)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO3↓＋2HClO
碳酸的酸性比次氯酸强
(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生 立即产生红褐色沉 Cl ＋ClO ＋2H ===Cl2↑＋H 2O
15．(1)MnO2＋4H ＋2Cl =====Mn 2＋Cl 2↑＋2H 2O ＋－＋－－＋电解△
2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====2HCl ＋O 2↑
(2)HClO与NH 3反应生成NH 2Cl 的反应为可逆反应，加液氨后，使HClO 部分转化为较稳定的NH 2Cl ，当HClO 开始消耗后，该可逆反应向逆反应方向移动，又可产生HClO 起杀菌作用
(3)①＋4
②2NaClO 3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O
③Cl 2＋2NaClO 2===2ClO2↑＋2NaCl 生成的气体成分单一，无污染物Cl 2生成
课后提升
10．（18分）
（1）4mol/L（2分），该溶液的密度（2分）；
光
（2）b （2分）；
（3）2NaOH+2ClO2+H2O 2 = 2 NaClO2+2 H2O 2+O2（2分）；2H 2O 2=2H2O 2+O2↑（2分）；
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH （2分）；
（5）a d（2分）；
（6）BED （2分），重结晶（2分）。
11．（共18分）
（1）B 、D 、E （3分）
（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤（3分）
（3）过滤 蒸馏 （每空1分，共2分）
（4）2I -+MnO2+4H+ = Mn 2++I2+2H2O （2分） D （1分） 过氧化氢是绿色氧化
剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）（2分）
（5）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。（2分，每个要点1分）
（6）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果
变蓝，说明还有单质碘) 。（3分，每个要点1分）
A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质
B ．在高温条件下，C 能置换出SiO 2中的Si ，说明C 的氧化性强于Si
C ．向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2
D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，溶液褪色，说明BaCl 2溶液有酸性
5．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO 3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c (H) 与Cl 2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)(
)
＋
6．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为( )
A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1∶2 D ．2∶3
7．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )
处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 中红色布条颜色褪去。则D 瓶中盛有的溶液是( )
A ．浓H 2SO 4
B ．饱和NaCl 溶液
C ．浓NaOH 溶液 D ．浓NaBr 溶液
9．“5·12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难。对于幸存者，如何从灾难中生存成了当前关注的热点。在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有( )
A ．ClO 2，Cl ，H －－＋ B ．ClO ，Cl ，H
D ．NaClO ，Na 2SO 4，NaCl －－＋C ．NaClO ，NaClO 3，NaNO 3
二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的雾
B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应
C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸
11．一定温度下，将Cl 2缓慢通入水中。当通入的Cl 2体积为V 1时达到饱和，溶液中c (H) 变化如下图曲线a 。已知Cl 2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(
) ＋
A. 将饱和氯水升温，继续通入Cl 2时，溶液中c (H) 变化如曲线b
B ．在饱和氯水中加入NaOH 使pH ＞7，所得溶液中存在下列关系：c (Na) ＋c (H) ＝c (Cl) ＋c (OH) ＋c (ClO)
C ．降温，不继续通入Cl 2时，溶液中c (H) 增大
D ．在饱和氯水中加入NaOH 使pH ＝7，所得溶液中存在下列关系c (Na) ＞c (Cl) ＞c (ClO) ＞c (HClO)
12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A ．氧化性：I 2>ClO>SO24 －－＋－－＋－－＋＋－＋
B ．蓝色消失的原因是Na 2SO 3溶液具有漂白性
C ．淀粉-KI 溶液变蓝是因为I 被ClO 氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝
D ．若将Na 2SO 3溶液加入氯水，氯水褪色
三、非选择题(本题包括3个小题，共46分)
13．(15分)(探究创新) 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特－－
定反应的装置。
(1)要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法是a ―→______―→______―→d 。
(2)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开夹子K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯。Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
为了使C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
________________________________________________________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭夹子K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是______________________________________，B 的作用是________________________________________________________________________。
(4)用量筒量取20 mL E 中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图) ，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”) ，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”) 。
(5)在A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_______________________________________________________________。
14．(15分)) 根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。
(1)单质L 是________；化合物A 是________。
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号) 。它们反应的化学方程式分别是______________________和_________________________。
(3)E和K 、J 混合溶液反应的化学方程式为__________________________________。 此反应的发生说明了_____________________________________________________。
(4)把K 、J 混合固体分别放入a. 少量浓盐酸 b ．FeCl 2溶液中，则其反应的现象分别是_____________________________、______________________，a 中反应的离子方程式为______________________________。
15．(16分) 地震后可能产生次生灾害，饮水要先消毒，后饮用。随着科学的发展，人类发现并使用了一系列饮用水消毒方法，如煮沸、紫外线照射、通Cl 2等等，消毒的主要作用是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌。
(1)目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。氯气在实验室主要用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为_____________________________，
漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙，其制取化学方程式是_________________， 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH 3＋HClO H 2O ＋NH 2Cl(一氯氨) 。NH 2Cl 较HClO 稳定，加液氨能延长液氯的杀菌时间，其原因为_________________________________________________。
(3)由于用氯气对饮用水消毒时会与水中的有机物发生反应，生成的有机含氯化合物对人体有害，因此世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，而采用具有广谱性高效杀菌能力的消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体) 。但ClO 2极易爆炸，生产和使用时应尽量用惰性气体稀释，并避免光照、震动或加热。
①ClO 2中氯元素的化合价是__________________。
②现阶段欧洲主要采用Kesting 法(原料为氯酸钠和浓盐酸) 制ClO 2，该法的缺点是同时产生Cl 2(为ClO 2体积的一半) ，使产物纯度降低，试写出该法制ClO 2的化学方程式：________________________________________________________________________。
③目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2) 的柱内制得ClO 2，这一反应的化学方程式是____________________________________________。
与欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是______________________________。
【课后题升】
一、选择题
1．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，
生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A ．只有① B ．①② C ．①④ D ．①②③④
2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A ．除⑤外 B ．除②③外 C ．除②③⑥外 D ．全易变质
3．在①干燥的氯气、②浓盐酸、③活性炭、④漂白粉、⑤双氧水、⑥二氧化硫等六种物质中，
能使品红溶液褪色的是
A ．①④⑥
B ．②③④ C ．①③④⑥ D ．①③④⑤⑥
D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
5．某无色溶液中，若加入NaClO 溶液或适量HCl 溶液，均能产生淡黄色沉淀。则原溶液中
可能大量存在的离子组是
A ．Na +、K +、S 2–、Cl –
C ．K +、Ca 2+、S 2–、SO 32– B ．H +、Na +、S 2–、NO 3– D ．Na +、S 2–、SO 32–、SO 42– 6．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量氟气与烧碱完全反应，生
成NaF 、H 2O 和另一种气体，该气体可能是
A ．H 2 B ．HF C ．O 2 D ．OF 2
7．粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可象I 2一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是
A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ． KCl
*8．碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是
A ．HIO 在水溶液中存在电离平衡：HIO
B ．I(NO3) 3晶体中含有I 3+离子
C ．化合物HIO 4具有酸性
D ．IBr 、ICl 等卤素互化物为共价化合物
9．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固
体不是纯净物的是
A ．向Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入过量的盐酸
B ．等物质的量浓度、等体积的（NH 4）2SO 4与 BaC12溶液
C ．等物质的量的 NaHCO 3与 Na 2O 2固体
D ．在NaBr 、NaI 混合溶液中通入过量氯气
二、简答题
10．（18分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、
油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
I ++OH —
已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O 。②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
(a)将SO 2氧化成SO 3，增强酸性； (b)稀释ClO 2以防止爆炸；
(c)将NaClO 3氧化成ClO 2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H 2O 2分解，写出H 2O 2分解的化学方程式 。
（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH
是否过量的简单实验方法是 。
（5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。除H 2O 2外，
还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
(a) Na2O 2 (b) Na2S (c)FeCl2 (d)PbO（悬浊液）
（6）从滤液中得到NaClO 2•3H 2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
A ．蒸馏 B．蒸发 C ．灼烧 D．过滤 E ．冷却结晶
要得到更纯的NaClO 2•3H 2O 晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
11．（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以
下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从
下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A. 烧杯 B. 坩埚 C. 表面皿 D. 泥三角 E. 酒精灯 F. 干燥器
（2）由海带灰获取I ˉ溶液的具体操作是____________________________________
___________________________________________________________。
（3）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出
单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（4）步骤④反应的离子方程式是 。
此步操作还可以加入更合适的试剂是_________（从下面选择填代号）；理由是___ ____________________________________________________________________。
A 、浓硫酸 B 、新制氯水 C 、酸化KMnO 4溶液 D 、酸化H 2O 2
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
参考答案
小测一、1．A 2.B 3．D 4．C 5．A 6．B 7．C 8.B 9．B
二、10．AB 11．BD 12．AB
三、13．(1)c b
(2)2Cl2＋C ＋2H 2O=====4HCl ＋CO 2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D 中反应需要
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量剩余Cl 2，避免Cl 2逸出对环境造成污染
(4)下层液 上层液
(5)D中反应生成的HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸 改进后的装置如图所示
△
14．(1)H2 NaCl (2)② ④
2NaCl ＋2H 2O=====2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
(3)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO3↓＋2HClO
碳酸的酸性比次氯酸强
(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生 立即产生红褐色沉 Cl ＋ClO ＋2H ===Cl2↑＋H 2O
15．(1)MnO2＋4H ＋2Cl =====Mn 2＋Cl 2↑＋2H 2O ＋－＋－－＋电解△
2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====2HCl ＋O 2↑
(2)HClO与NH 3反应生成NH 2Cl 的反应为可逆反应，加液氨后，使HClO 部分转化为较稳定的NH 2Cl ，当HClO 开始消耗后，该可逆反应向逆反应方向移动，又可产生HClO 起杀菌作用
(3)①＋4
②2NaClO 3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O
③Cl 2＋2NaClO 2===2ClO2↑＋2NaCl 生成的气体成分单一，无污染物Cl 2生成
课后提升
10．（18分）
（1）4mol/L（2分），该溶液的密度（2分）；
光
（2）b （2分）；
（3）2NaOH+2ClO2+H2O 2 = 2 NaClO2+2 H2O 2+O2（2分）；2H 2O 2=2H2O 2+O2↑（2分）；
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH （2分）；
（5）a d（2分）；
（6）BED （2分），重结晶（2分）。
11．（共18分）
（1）B 、D 、E （3分）
（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤（3分）
（3）过滤 蒸馏 （每空1分，共2分）
（4）2I -+MnO2+4H+ = Mn 2++I2+2H2O （2分） D （1分） 过氧化氢是绿色氧化
剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）（2分）
（5）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。（2分，每个要点1分）
（6）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果
变蓝，说明还有单质碘) 。（3分，每个要点1分）