重庆市外国语中学2017届高三10月月考化学
一、单选题：共12题
1．已知某气体的摩尔质量为M ，一定条件下的摩尔体积为V m ，下列说法正确的是
A. 一个该气体分子的质量为M /N A
B. 一个该气体分子的体积为V m /N A
C. 气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小
D. 上述说法均不正确
【答案】A
A. 一个该气体分子的质量为M /N A ，【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。故A 正确。
B. 气体分子间隔比气体分子直径大得多，所以一个该气体分子的体积小于V m /N A ，故B 错误。
C. 气体摩尔体积的大小取决于气体所处的条件，故C 错误。D. 上述说法有对有错，故D 错误。
2．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl 3浓溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁达尔效应的分散系是
A. ②
【答案】C B. ②③⑤ C. ②③ D. ①②③⑤
【解析】本题考查了胶体的判断及性质。有尘埃的空气是胶体，沸水中加几滴FeCl 3浓溶液形成氢氧化铁胶体，淀粉溶液是胶体，胶体具有丁达尔效应，溴水和蒸馏水不是胶体，不具有丁达尔效应，故该题选C 。
3．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是
A. 蒸馏
【答案】D B. 萃取 C. 蒸发 D. 中和
【解析】本题主要考查物质分离方法的概念。A 、B 、C 属于物质的分离方法，D. 属于反应类型，故选D 。
4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温下，18g H2O 中含H 2数目为N A
B. 标准状况下，22.4LH 2O 中含有化学键的数目为2N A
C. 将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H 2SO 3分子数为0.5N A
D. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A
【答案】D
【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算。A. H2O 中不含H 2，故A 错误。B. 标准状况下，H 2O 呈非气态，22.4LH 2O 中含有化学键的数目远远大于2N A ，故B 错误。C. SO2与H 2O 的反应是可逆反应，将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H 2SO 3分子数为小于0.5N A ，故C 错误。D. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A ，故D 错误。
5．是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有
A.1种
【答案】C B.2种 C.3种 D.4种
【解析】本题主要考查烯烃的同分异构体。将在相邻两个碳原子上各自去掉一个氢原子，得到的烯烃有3种结构，故选C 。
6．两种金属的混合物共15g ，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气(标况) 。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
A. 镁和银
【答案】B B. 铁和锌 C. 铝和铁 D. 镁和铁
【解析】本题主要考查铁等金属的性质。n ===0.5mol。金属与盐酸反应，H 2～e －，当金属失去1mol 电子，同时生成0.5molH 2时，消耗12g 镁或28g 铁或32.5g 锌或9g 铝，银不与盐酸反应。A.12g 镁和3g 银可以置换11.2L 氢气，故不选A 。B. 置换11.2L 氢气消耗铁和锌的质量大于15g ，故选B 。
C. 置换11.2L 氢气可以消耗15g 铝和铁，故不选C 。D. 置换11.2L 氢气可以消耗15g 镁和铁，故不选D 。
7．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是
A. 可燃性气体的验纯 B. 滴管不能交叉使用
D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C. 容量瓶在使用前进行检漏
【答案】A
【解析】本题考查了实验的安全问题。可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，故A 正确。为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故B 错。在配制溶液时要摇匀，所以容量瓶在使用前必须进行检漏，为防止摇匀时溶液流出，不是出于实验安全考虑，故C 错。为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故D 错。
8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.1.0L0.10mol·L ﹣1Ba(OH)2溶液中Ba 2+的个数是0.10N A
B. 反应2C+SiO2Si+2CO↑，当生成14g 硅时，转移电子总数是0.5N A
C.1mol 液态N 2O 4中分子总数小于N A
D. 常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A
【答案】A
L ﹣1Ba(OH)2溶液中Ba 2+【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算。A.1.0L0.10mol·
的个数是0.10N A ，故A 正确。B. 反应中硅的化合价的变化为+4→0，当生成14g 硅即0.5mol
硅时，转移电子2mol ，转移电子总数是2N A ，故 B 错误。C.1mol 液态N 2O 4中分子总数等于N A ，故C 错误。D. 常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D 错误。
9．下列试剂能用来鉴别KNO 3溶液和KCl 溶液的是
A.BaCl 2溶液
【答案】C
-【解析】本题主要考查Cl 的检验方法。AgNO 3+KClB. 稀盐酸 C.AgNO 3溶液 D.NaOH 溶液 AgCl↓+ KNO3，故选C 。
10．实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质) 制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。 上述实验操作的正确顺序应是
A. ①②⑤⑥⑦③④
【答案】C B. ③④⑥⑤⑦①② C. ④③⑥⑤⑦①② D. ④③⑤⑥⑦②①
【解析】本题主要考查物质的提纯方法。加热除去NH 4HCO 3，用BaCl 2除去Na 2SO 4中的，再用Na 2CO 3除去过量的Ba ，过滤，之后加入稀盐酸除去过量的，煮沸除去氯化氢。故选C 。
2+
11．下列关于实验操作的叙述中，正确的是
A. 点燃氢气之前必须验纯
B. 用温度计可以搅拌溶液
C. 从试剂瓶中取出的药品，若有剩余，都可以再放回原试剂瓶
D. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中
【答案】A
【解析】本题主要考查化学实验中的基本操作。A. 点燃可燃性气体前必须验纯，故A 正确。
B. 用温度计搅拌溶液容易损坏温度计，故B 错误。C. 从试剂瓶中取出的药品，若有剩余，一般不可再放回原试剂瓶，以防污染药品，故C 错误。D. 用胶头滴管向试管中滴加液体，不可将滴管伸入试管中，以防污染滴管，故D 错误。
12．已知2molH 2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ ，且1molH －H 键断裂时吸收热量为436kJ ，水蒸气中1molH －O 键形成时放出热量463kJ ，则O 2中1molO=O键完全断裂时吸收热量
A.496 kJ
【答案】A B.188 kJ C.557 kJ D.920kJ
2H 2(g)+ O2(g)【解析】本题考查化学反应与能量。氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2O(g)=
－484kJ/mol，设O 2中1molO=O键完全断裂时吸收热量为x ，，x =496 kJ，故选A 。
二、填空题：共3题
13．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。
(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有
__________________________________，写出发生反应的化学方程式：
________________________。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na ＋CO 2
4Na ＋3CO
2C ＋Na 2O 2或C ＋2Na 2CO 3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2Na ＋O
2Na 2O 2
(2)置换；氧化还原
【解析】本题主要考查金属钠的性质。
(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成，发生反应的化学方程式：2Na ＋O
2Na 2O 2。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na ＋CO 2
4Na ＋3CO
2C ＋Na 2O 2或C ＋2Na 2CO 3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原反应。
14．钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。
完成下列填空：
(1)将废钒催化剂(主要成分V 2O 5) 与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸
2++性、含VO 、K 、等。写出该反应的化学方程式 。
(2)向上述所得溶液中加入KClO 3溶液，充分反应后，溶液中新增加了、Cl –。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。
(3)在20.00mL 的0.1mol/L溶液中，加入 0.195g 锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。
a.V b.V 2+ c. d.VO 2+
(4)已知V 2O 5能和盐酸反应生成氯气和VO 2+。请再写一个离子方程式，说明还原
–2+性：>Cl>VO____________。
【答案】(1)V2O 5+K2SO 3+2H2SO 4
(写成离子方程式也给分V 2O 5++4H+2VOSO 4+K2SO 4+2H2O 2VO 2+++2H2O ) (2)+ 3H2O Cl –+ 6+6H+
(3)b
(4)Cl2++ H2O 2Cl –+ 2H++
【解析】本题主要考查氧化还原反应的概念和计算。
(1)V2O 5在酸性条件下将亚硫酸钾氧化为硫酸钾，该反应的化学方程式为
V 2O 5+K2SO 3+2H2SO 42VOSO 4+K2SO 4+2H2O 。
(2)KClO3将VO 2+氧化为，同时本身被还原为Cl –，+ 3H2O Cl –+ 6+6H+。
(3)n ()=c ()V ()=20.00mL×0.1mol/L=0.0020mol，n (Zn)===0.0030mol，中V 的化合价为+5，设V
2=0.0020(5-x)，x=2，故选b 。 在生成物中的化合价为x ，电子守恒0.003×
(4) 氧化性：
15．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品。由于进口硫磺一直在高价位运行，在我国主要以黄铁矿为原料制硫酸。硫酸工业所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2、微量的SO 3和酸雾。为了保护环境，同时提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO 2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，会发生多个反应，写出可能发生的属于氧化还原反应的两个化学方程式_____________________________、__________________________________。 2Cl –+ 2H++。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；
②生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是
______________________________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的是_________(填字母) 。
(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H 2SO 4
(C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、石蕊试液
【答案】(1)2SO2＋O 2＋2H 2O
O 22H 2SO 4(或2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4) ； 2(NH4) 2SO 3＋2(NH4) 2SO 4； 2NH 4HSO 3＋O 22NH 4HSO 4(任写两个) 。 (2)①(NH4) 2SO 3·H 2O ；②防止+4的硫被氧化。 (3)BC
【解析】本题主要考查有关硫酸工业制法的计算等。
(1)氧气将S 的化合价从+4氧化为+6，2SO 2＋O 2＋2H 2O
O 22H 2SO 4) ； 2(NH4) 2SO 3＋O 22H 2SO 4(或2H 2SO 3＋2NH 4HSO 4(任写2(NH4) 2SO 4； 2NH 4HSO 3＋O 2
两个) 。
(2)①析出晶体为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵的结晶水合物。该结晶水合物的相对分子质量为134，则其为亚硫酸铵的结晶水合物，为(NH4) 2SO 3·H 2O ；
②对苯二酚或对苯二胺都是还原性物质，所以其目的是防止+4的硫被氧化。
(3)A.NaOH与SO 3和酸雾也会发生反应，故不选A ；B. 尾气中只有SO 2能将KMnO 4还原而使其溶液褪色，故选B ；C. 尾气中只有SO 2能将碘还原而使碘和淀粉混合溶液褪色，故选C ；D. 氨水与SO 3或酸雾也会发生反应，故不选D 。故选BC 。
三、实验题：共1题
16．草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
(1)为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支
L 的KMnO 4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L 、0.2 试管，各加入4mL0.01mol·
mol·L -1H 2C 2O 4溶液2mL ，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为： ； -1-1
预期现象是：
①溶液的颜色由 色变为 色；
L -1H 2C 2O 4的那支试管中的溶液先变色。 ②其中加入 mol·
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
(2)由表2可知，三因素中，的浓度(选填“A、B 或C”，下空同) 对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。
(3)由表2可知，当高锰酸钾浓度为L -1、草酸浓度为 mol·L -1时，反应最快。即因素A 、B 的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
(4)根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此L -1和 mol·L -1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。 时硫酸的浓度为 mol·
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。 【答案】(1)2＋5H 2C 2O 4＋6H ＋紫色(或紫红色) ；无；0.2
2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O
(2)C(硫酸) A(高锰酸钾) 和B(草酸) (3)0.005 ，0.1； (4)18，10
【解析】本题主要考查关于“浓度对反应速率的影响”实验的评价。
(1)①溶液的颜色由紫色(或紫红色) 变为无色，
L -1H 2C 2O 4的那支试管中的溶液先变色。 ②浓度大，速率大，褪色快，其中加入0.2mol·
(2)由表2可知，三因素中，C 的浓度对反应速率影响显著，而A 和B 的浓度对反应速率的影响不显著。
(3)由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol·L -1、草酸浓度为0.1mol·L -1时，反应最快。
(4)根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此L 和10mol·L 。 时硫酸的浓度为18mol·
-1
-1
四、综合题：共1题
17．黄铜矿(CuFeS2) 是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫以及铁的化合物。 Ⅰ. 近年来，湿法炼铜有了新进展。某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下：
(1)试剂a 为________，试剂b 为________(写名称) 。
(2)反应1的化学方程式为_________________________________________。
Ⅱ. 以CuFeS 2精矿为原料在沸腾炉中和O 2(空气) 反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，5H 2O 。沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图。
得到CuSO 4·
(1)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为 ____________________________。
(2)为获得最高的水溶性Cu(%)，沸腾炉的温度应控制在________℃左右，高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是____________________________。
【答案】Ⅰ.(1)稀硫酸 铁粉
(2)4CuFeS2＋2H 2SO 4＋17O 24CuSO 4＋2Fe 2(SO4) 3＋2H 2O
Ⅱ.(1)铁的氧化物(其他合理答案也可)
(2)600 硫酸铜受热分解
【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质。
Ⅰ. (1)试剂a 溶解CuO ，故为稀硫酸，试剂b 置换出铜，故为铁粉。
(2)反应1中O 2将CuFeS 2的Fe 的化合价从+2氧化为+3、S 的化合价从-2氧化为+6，其化学方程式为：
4CuFeS 2＋2H 2SO 4＋17O 24CuSO 4＋2Fe 2(SO4) 3＋2H 2O 。
Ⅱ.(1)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为铁的氧化物(其他合理答案也可) 。
(2)为获得最高的水溶性Cu(%)，沸腾炉的温度应控制在600℃左右，高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是硫酸铜受热分解。
五、计算题：共1题
18．将1.05g 铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中L 一的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过加入50mL 1 mol·氧化钠各多少克?
1
【答案】m (Al)=0.27g，m (Na2O 2)=0.78g 【解析】本题主要考查铝及其化合物的性质。
4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO 2+3H2↑，NaAlO 2
涉及反应：2Na 2O 2+2H2O ＋HCl ＋H 2O 铝的混合溶液。
Al(OH)3↓+NaCl ，Al(OH)3+3HClAlCl 3+3H2O 。最终得到氯化钠和氯化
-n (HCl)=c (HCl)V (HCl)=50mL×1 mol·L 一1=50mmol，由Cl 守恒得3n (AlCl3)+n (NaCl)=50mmol，
转换为①3n (Al)+2n (Na2O 2)=50mmol，已知m (Al)+m (Na2O 2)=1.05g，转换为②27g/mol×n (Al)+78g/mol×n (Na2O 2)=1.05g，解联立方程①②得，n (Al)=0.01mol，n (Na2O 2)=0.01mol，所以m (Al)=0.27g，m (Na2O 2)=0.78g。
六、推断题：共3题
19．已知A 、B 、C 、D 都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A 、C 分别是白酒和食醋中含有的成分，A 、B 、C 、D 间有如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)B物质中官能团为
(2)写出A 与C 在浓H 2SO 4存在条件下加热反应生成D 的化学方程式：
【答案】(1)–CHO(或、醛基)
(2)CH3COOH + CH3CH 2OH CH 3COOC 2H 5+ H2O
【解析】本题主要考查乙醇等有机物的性质。A 、C 分别是白酒和食醋中含有的成分，所以A 、C 分别是乙醇和乙酸，相应的B 是乙醛，D 是乙酸乙酯。
(1)B物质中官能团为–CHO(或、醛基) 。
(2)乙醇与乙酸在浓H 2SO 4存在条件下加热反应生成D 的化学方程式：CH 3COOH + CH 3CH 2OH
CH 3COOC 2H 5+ H2O 。
20．已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性，一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：
请回答：
(1)写出有关物质化学式：D 是，H 是 (2)写出下列反应的方程式：
①化合物G 的溶液呈 (酸性，碱性，中性) ，其原因用离子方程式表示为 。
②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目 。
③G+J→K用离子方程式表示为 。
【答案】(1)Al2O 3；H 2； (2)①酸性；Al 3++3H2O
Al(OH)3+3H+；
②；
3+
H 2O ③ Al +3NH3·
Al(OH)3+3
【解析】本题主要考查铝的单质和化合物的性质。
I 是具有磁性的物质，所以I 是Fe 3O 4，D 和K 都具有两性，它们分别是Al 2O 3和Al(OH)3。 (1)D是Al 2O 3，H 是铁和水蒸气反应生成的H 2。
(2)①化合物G 是铝盐，溶液呈酸性，其原因用离子方程式表示为Al 3++3H2O
Al(OH)3+3H+。
②。
3+
H 2O ③铝盐和氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al +3NH3·
Al(OH)3+3。
21．A 、B 、D 和E 四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大.A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等.B 、D 、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E 元素的单质能与水反应生成两种酸. 甲、乙、M 、W 、X 、Y 、Z 七种物质均由A 、B 、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素；W 为N 2H 4，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X 分子中含有10个电子. 它们之间的转化关系如图②所示。
回答下列问题：
(1)甲和乙生成标准状况下1.12L Y，吸收9.025kJ 的热量，写出反应的热化学方程式 。
(2)一定量E 的单质与NaOH 溶液恰好完全反应后，“等于”所得溶液的pH 填“大于”、或“小于”)，原因是 (用离子方程式表示) 。
(3)W﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，W ﹣空气燃料电池放电时，正极反应式为 ，负极反应式为 。
(4)将一定量的A 2、B 2混合气体放入1L 密闭容器中，在500℃、2×107Pa 下达到平衡. 测得平衡气体的总物质的量为0.50mol ，其中A 2为0.3mol ，B 2为0.1mol ，则该条件下A 2的平衡转化率为 ，该温度下的平衡常数为 。
【答案】(1)N2(g)+O2(g)(2)小于；ClO ﹣+H2O (3)O2+2H2O+4e﹣(4)33.3%；
2NO(g)△H =+361kJ/mol； HClO+OH﹣；
4OH ﹣；N 2H 4+4OH﹣﹣4e ﹣N 2+4H2O ；
【解析】本题主要考查有关化学平衡的计算。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，所以A 是H ，E 元素的单质能与水反应生成两种酸，所以E 是Cl ，由此判断出B 、D 是N 、O 。
(1) O2和N 2生成NO ，N 2(g)+O2(g)2NO ，1.12LNO 的物质的量是0.05mol ，生成2molNO
40=361kJ的热量，该反应的热化学方程式为吸收9.025kJ×N 2(g)+O2(g)
2NO(g)△H =+361kJ/mol。
(2)氯气与NaOH 溶液恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠和次氯酸钠的溶液，pH 大于7，
﹣
原因是ClO +H2O
HClO+OH﹣。
4OH ﹣，N 2H 4在负极发
(3)空气中的氧气在正极发生反应，电极反应式为O 2+2H2O+4e﹣生反应，电极反应式为N 2H 4+4OH﹣4e
﹣
﹣
N 2+4H2O 。
(4)发生反应：N 2+3H
22NH 3，平衡气体的总物质的量为0.50mol ，其中H 2为0.3mol ，
N 2为0.1mol ，所以NH 3为0.1mol ，反应消耗H 20.15mol ，则该条件下H 2的平衡转化率为=33.3%，平衡浓度c (H2) =0.3mol/L，c (N2)= 0.1mol/L，c (NH3)= 0.1mol/L，该温度下的平衡常数为==。
重庆市外国语中学2017届高三10月月考化学
一、单选题：共12题
1．已知某气体的摩尔质量为M ，一定条件下的摩尔体积为V m ，下列说法正确的是
A. 一个该气体分子的质量为M /N A
B. 一个该气体分子的体积为V m /N A
C. 气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小
D. 上述说法均不正确
【答案】A
A. 一个该气体分子的质量为M /N A ，【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。故A 正确。
B. 气体分子间隔比气体分子直径大得多，所以一个该气体分子的体积小于V m /N A ，故B 错误。
C. 气体摩尔体积的大小取决于气体所处的条件，故C 错误。D. 上述说法有对有错，故D 错误。
2．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl 3浓溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁达尔效应的分散系是
A. ②
【答案】C B. ②③⑤ C. ②③ D. ①②③⑤
【解析】本题考查了胶体的判断及性质。有尘埃的空气是胶体，沸水中加几滴FeCl 3浓溶液形成氢氧化铁胶体，淀粉溶液是胶体，胶体具有丁达尔效应，溴水和蒸馏水不是胶体，不具有丁达尔效应，故该题选C 。
3．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是
A. 蒸馏
【答案】D B. 萃取 C. 蒸发 D. 中和
【解析】本题主要考查物质分离方法的概念。A 、B 、C 属于物质的分离方法，D. 属于反应类型，故选D 。
4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温下，18g H2O 中含H 2数目为N A
B. 标准状况下，22.4LH 2O 中含有化学键的数目为2N A
C. 将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H 2SO 3分子数为0.5N A
D. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A
【答案】D
【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算。A. H2O 中不含H 2，故A 错误。B. 标准状况下，H 2O 呈非气态，22.4LH 2O 中含有化学键的数目远远大于2N A ，故B 错误。C. SO2与H 2O 的反应是可逆反应，将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H 2SO 3分子数为小于0.5N A ，故C 错误。D. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A ，故D 错误。
5．是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有
A.1种
【答案】C B.2种 C.3种 D.4种
【解析】本题主要考查烯烃的同分异构体。将在相邻两个碳原子上各自去掉一个氢原子，得到的烯烃有3种结构，故选C 。
6．两种金属的混合物共15g ，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气(标况) 。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
A. 镁和银
【答案】B B. 铁和锌 C. 铝和铁 D. 镁和铁
【解析】本题主要考查铁等金属的性质。n ===0.5mol。金属与盐酸反应，H 2～e －，当金属失去1mol 电子，同时生成0.5molH 2时，消耗12g 镁或28g 铁或32.5g 锌或9g 铝，银不与盐酸反应。A.12g 镁和3g 银可以置换11.2L 氢气，故不选A 。B. 置换11.2L 氢气消耗铁和锌的质量大于15g ，故选B 。
C. 置换11.2L 氢气可以消耗15g 铝和铁，故不选C 。D. 置换11.2L 氢气可以消耗15g 镁和铁，故不选D 。
7．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是
A. 可燃性气体的验纯 B. 滴管不能交叉使用
D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C. 容量瓶在使用前进行检漏
【答案】A
【解析】本题考查了实验的安全问题。可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，故A 正确。为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故B 错。在配制溶液时要摇匀，所以容量瓶在使用前必须进行检漏，为防止摇匀时溶液流出，不是出于实验安全考虑，故C 错。为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故D 错。
8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.1.0L0.10mol·L ﹣1Ba(OH)2溶液中Ba 2+的个数是0.10N A
B. 反应2C+SiO2Si+2CO↑，当生成14g 硅时，转移电子总数是0.5N A
C.1mol 液态N 2O 4中分子总数小于N A
D. 常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A
【答案】A
L ﹣1Ba(OH)2溶液中Ba 2+【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算。A.1.0L0.10mol·
的个数是0.10N A ，故A 正确。B. 反应中硅的化合价的变化为+4→0，当生成14g 硅即0.5mol
硅时，转移电子2mol ，转移电子总数是2N A ，故 B 错误。C.1mol 液态N 2O 4中分子总数等于N A ，故C 错误。D. 常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D 错误。
9．下列试剂能用来鉴别KNO 3溶液和KCl 溶液的是
A.BaCl 2溶液
【答案】C
-【解析】本题主要考查Cl 的检验方法。AgNO 3+KClB. 稀盐酸 C.AgNO 3溶液 D.NaOH 溶液 AgCl↓+ KNO3，故选C 。
10．实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质) 制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。 上述实验操作的正确顺序应是
A. ①②⑤⑥⑦③④
【答案】C B. ③④⑥⑤⑦①② C. ④③⑥⑤⑦①② D. ④③⑤⑥⑦②①
【解析】本题主要考查物质的提纯方法。加热除去NH 4HCO 3，用BaCl 2除去Na 2SO 4中的，再用Na 2CO 3除去过量的Ba ，过滤，之后加入稀盐酸除去过量的，煮沸除去氯化氢。故选C 。
2+
11．下列关于实验操作的叙述中，正确的是
A. 点燃氢气之前必须验纯
B. 用温度计可以搅拌溶液
C. 从试剂瓶中取出的药品，若有剩余，都可以再放回原试剂瓶
D. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中
【答案】A
【解析】本题主要考查化学实验中的基本操作。A. 点燃可燃性气体前必须验纯，故A 正确。
B. 用温度计搅拌溶液容易损坏温度计，故B 错误。C. 从试剂瓶中取出的药品，若有剩余，一般不可再放回原试剂瓶，以防污染药品，故C 错误。D. 用胶头滴管向试管中滴加液体，不可将滴管伸入试管中，以防污染滴管，故D 错误。
12．已知2molH 2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ ，且1molH －H 键断裂时吸收热量为436kJ ，水蒸气中1molH －O 键形成时放出热量463kJ ，则O 2中1molO=O键完全断裂时吸收热量
A.496 kJ
【答案】A B.188 kJ C.557 kJ D.920kJ
2H 2(g)+ O2(g)【解析】本题考查化学反应与能量。氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2O(g)=
－484kJ/mol，设O 2中1molO=O键完全断裂时吸收热量为x ，，x =496 kJ，故选A 。
二、填空题：共3题
13．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。
(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有
__________________________________，写出发生反应的化学方程式：
________________________。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na ＋CO 2
4Na ＋3CO
2C ＋Na 2O 2或C ＋2Na 2CO 3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2Na ＋O
2Na 2O 2
(2)置换；氧化还原
【解析】本题主要考查金属钠的性质。
(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成，发生反应的化学方程式：2Na ＋O
2Na 2O 2。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na ＋CO 2
4Na ＋3CO
2C ＋Na 2O 2或C ＋2Na 2CO 3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原反应。
14．钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。
完成下列填空：
(1)将废钒催化剂(主要成分V 2O 5) 与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸
2++性、含VO 、K 、等。写出该反应的化学方程式 。
(2)向上述所得溶液中加入KClO 3溶液，充分反应后，溶液中新增加了、Cl –。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。
(3)在20.00mL 的0.1mol/L溶液中，加入 0.195g 锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。
a.V b.V 2+ c. d.VO 2+
(4)已知V 2O 5能和盐酸反应生成氯气和VO 2+。请再写一个离子方程式，说明还原
–2+性：>Cl>VO____________。
【答案】(1)V2O 5+K2SO 3+2H2SO 4
(写成离子方程式也给分V 2O 5++4H+2VOSO 4+K2SO 4+2H2O 2VO 2+++2H2O ) (2)+ 3H2O Cl –+ 6+6H+
(3)b
(4)Cl2++ H2O 2Cl –+ 2H++
【解析】本题主要考查氧化还原反应的概念和计算。
(1)V2O 5在酸性条件下将亚硫酸钾氧化为硫酸钾，该反应的化学方程式为
V 2O 5+K2SO 3+2H2SO 42VOSO 4+K2SO 4+2H2O 。
(2)KClO3将VO 2+氧化为，同时本身被还原为Cl –，+ 3H2O Cl –+ 6+6H+。
(3)n ()=c ()V ()=20.00mL×0.1mol/L=0.0020mol，n (Zn)===0.0030mol，中V 的化合价为+5，设V
2=0.0020(5-x)，x=2，故选b 。 在生成物中的化合价为x ，电子守恒0.003×
(4) 氧化性：
15．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品。由于进口硫磺一直在高价位运行，在我国主要以黄铁矿为原料制硫酸。硫酸工业所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2、微量的SO 3和酸雾。为了保护环境，同时提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO 2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，会发生多个反应，写出可能发生的属于氧化还原反应的两个化学方程式_____________________________、__________________________________。 2Cl –+ 2H++。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；
②生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是
______________________________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的是_________(填字母) 。
(A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H 2SO 4
(C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、石蕊试液
【答案】(1)2SO2＋O 2＋2H 2O
O 22H 2SO 4(或2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4) ； 2(NH4) 2SO 3＋2(NH4) 2SO 4； 2NH 4HSO 3＋O 22NH 4HSO 4(任写两个) 。 (2)①(NH4) 2SO 3·H 2O ；②防止+4的硫被氧化。 (3)BC
【解析】本题主要考查有关硫酸工业制法的计算等。
(1)氧气将S 的化合价从+4氧化为+6，2SO 2＋O 2＋2H 2O
O 22H 2SO 4) ； 2(NH4) 2SO 3＋O 22H 2SO 4(或2H 2SO 3＋2NH 4HSO 4(任写2(NH4) 2SO 4； 2NH 4HSO 3＋O 2
两个) 。
(2)①析出晶体为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵的结晶水合物。该结晶水合物的相对分子质量为134，则其为亚硫酸铵的结晶水合物，为(NH4) 2SO 3·H 2O ；
②对苯二酚或对苯二胺都是还原性物质，所以其目的是防止+4的硫被氧化。
(3)A.NaOH与SO 3和酸雾也会发生反应，故不选A ；B. 尾气中只有SO 2能将KMnO 4还原而使其溶液褪色，故选B ；C. 尾气中只有SO 2能将碘还原而使碘和淀粉混合溶液褪色，故选C ；D. 氨水与SO 3或酸雾也会发生反应，故不选D 。故选BC 。
三、实验题：共1题
16．草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
(1)为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支
L 的KMnO 4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L 、0.2 试管，各加入4mL0.01mol·
mol·L -1H 2C 2O 4溶液2mL ，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为： ； -1-1
预期现象是：
①溶液的颜色由 色变为 色；
L -1H 2C 2O 4的那支试管中的溶液先变色。 ②其中加入 mol·
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
(2)由表2可知，三因素中，的浓度(选填“A、B 或C”，下空同) 对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。
(3)由表2可知，当高锰酸钾浓度为L -1、草酸浓度为 mol·L -1时，反应最快。即因素A 、B 的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
(4)根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此L -1和 mol·L -1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。 时硫酸的浓度为 mol·
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。 【答案】(1)2＋5H 2C 2O 4＋6H ＋紫色(或紫红色) ；无；0.2
2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O
(2)C(硫酸) A(高锰酸钾) 和B(草酸) (3)0.005 ，0.1； (4)18，10
【解析】本题主要考查关于“浓度对反应速率的影响”实验的评价。
(1)①溶液的颜色由紫色(或紫红色) 变为无色，
L -1H 2C 2O 4的那支试管中的溶液先变色。 ②浓度大，速率大，褪色快，其中加入0.2mol·
(2)由表2可知，三因素中，C 的浓度对反应速率影响显著，而A 和B 的浓度对反应速率的影响不显著。
(3)由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol·L -1、草酸浓度为0.1mol·L -1时，反应最快。
(4)根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此L 和10mol·L 。 时硫酸的浓度为18mol·
-1
-1
四、综合题：共1题
17．黄铜矿(CuFeS2) 是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫以及铁的化合物。 Ⅰ. 近年来，湿法炼铜有了新进展。某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下：
(1)试剂a 为________，试剂b 为________(写名称) 。
(2)反应1的化学方程式为_________________________________________。
Ⅱ. 以CuFeS 2精矿为原料在沸腾炉中和O 2(空气) 反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，5H 2O 。沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图。
得到CuSO 4·
(1)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为 ____________________________。
(2)为获得最高的水溶性Cu(%)，沸腾炉的温度应控制在________℃左右，高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是____________________________。
【答案】Ⅰ.(1)稀硫酸 铁粉
(2)4CuFeS2＋2H 2SO 4＋17O 24CuSO 4＋2Fe 2(SO4) 3＋2H 2O
Ⅱ.(1)铁的氧化物(其他合理答案也可)
(2)600 硫酸铜受热分解
【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质。
Ⅰ. (1)试剂a 溶解CuO ，故为稀硫酸，试剂b 置换出铜，故为铁粉。
(2)反应1中O 2将CuFeS 2的Fe 的化合价从+2氧化为+3、S 的化合价从-2氧化为+6，其化学方程式为：
4CuFeS 2＋2H 2SO 4＋17O 24CuSO 4＋2Fe 2(SO4) 3＋2H 2O 。
Ⅱ.(1)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为铁的氧化物(其他合理答案也可) 。
(2)为获得最高的水溶性Cu(%)，沸腾炉的温度应控制在600℃左右，高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是硫酸铜受热分解。
五、计算题：共1题
18．将1.05g 铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中L 一的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过加入50mL 1 mol·氧化钠各多少克?
1
【答案】m (Al)=0.27g，m (Na2O 2)=0.78g 【解析】本题主要考查铝及其化合物的性质。
4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO 2+3H2↑，NaAlO 2
涉及反应：2Na 2O 2+2H2O ＋HCl ＋H 2O 铝的混合溶液。
Al(OH)3↓+NaCl ，Al(OH)3+3HClAlCl 3+3H2O 。最终得到氯化钠和氯化
-n (HCl)=c (HCl)V (HCl)=50mL×1 mol·L 一1=50mmol，由Cl 守恒得3n (AlCl3)+n (NaCl)=50mmol，
转换为①3n (Al)+2n (Na2O 2)=50mmol，已知m (Al)+m (Na2O 2)=1.05g，转换为②27g/mol×n (Al)+78g/mol×n (Na2O 2)=1.05g，解联立方程①②得，n (Al)=0.01mol，n (Na2O 2)=0.01mol，所以m (Al)=0.27g，m (Na2O 2)=0.78g。
六、推断题：共3题
19．已知A 、B 、C 、D 都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A 、C 分别是白酒和食醋中含有的成分，A 、B 、C 、D 间有如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)B物质中官能团为
(2)写出A 与C 在浓H 2SO 4存在条件下加热反应生成D 的化学方程式：
【答案】(1)–CHO(或、醛基)
(2)CH3COOH + CH3CH 2OH CH 3COOC 2H 5+ H2O
【解析】本题主要考查乙醇等有机物的性质。A 、C 分别是白酒和食醋中含有的成分，所以A 、C 分别是乙醇和乙酸，相应的B 是乙醛，D 是乙酸乙酯。
(1)B物质中官能团为–CHO(或、醛基) 。
(2)乙醇与乙酸在浓H 2SO 4存在条件下加热反应生成D 的化学方程式：CH 3COOH + CH 3CH 2OH
CH 3COOC 2H 5+ H2O 。
20．已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性，一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：
请回答：
(1)写出有关物质化学式：D 是，H 是 (2)写出下列反应的方程式：
①化合物G 的溶液呈 (酸性，碱性，中性) ，其原因用离子方程式表示为 。
②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目 。
③G+J→K用离子方程式表示为 。
【答案】(1)Al2O 3；H 2； (2)①酸性；Al 3++3H2O
Al(OH)3+3H+；
②；
3+
H 2O ③ Al +3NH3·
Al(OH)3+3
【解析】本题主要考查铝的单质和化合物的性质。
I 是具有磁性的物质，所以I 是Fe 3O 4，D 和K 都具有两性，它们分别是Al 2O 3和Al(OH)3。 (1)D是Al 2O 3，H 是铁和水蒸气反应生成的H 2。
(2)①化合物G 是铝盐，溶液呈酸性，其原因用离子方程式表示为Al 3++3H2O
Al(OH)3+3H+。
②。
3+
H 2O ③铝盐和氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al +3NH3·
Al(OH)3+3。
21．A 、B 、D 和E 四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大.A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等.B 、D 、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E 元素的单质能与水反应生成两种酸. 甲、乙、M 、W 、X 、Y 、Z 七种物质均由A 、B 、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素；W 为N 2H 4，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X 分子中含有10个电子. 它们之间的转化关系如图②所示。
回答下列问题：
(1)甲和乙生成标准状况下1.12L Y，吸收9.025kJ 的热量，写出反应的热化学方程式 。
(2)一定量E 的单质与NaOH 溶液恰好完全反应后，“等于”所得溶液的pH 填“大于”、或“小于”)，原因是 (用离子方程式表示) 。
(3)W﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，W ﹣空气燃料电池放电时，正极反应式为 ，负极反应式为 。
(4)将一定量的A 2、B 2混合气体放入1L 密闭容器中，在500℃、2×107Pa 下达到平衡. 测得平衡气体的总物质的量为0.50mol ，其中A 2为0.3mol ，B 2为0.1mol ，则该条件下A 2的平衡转化率为 ，该温度下的平衡常数为 。
【答案】(1)N2(g)+O2(g)(2)小于；ClO ﹣+H2O (3)O2+2H2O+4e﹣(4)33.3%；
2NO(g)△H =+361kJ/mol； HClO+OH﹣；
4OH ﹣；N 2H 4+4OH﹣﹣4e ﹣N 2+4H2O ；
【解析】本题主要考查有关化学平衡的计算。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，所以A 是H ，E 元素的单质能与水反应生成两种酸，所以E 是Cl ，由此判断出B 、D 是N 、O 。
(1) O2和N 2生成NO ，N 2(g)+O2(g)2NO ，1.12LNO 的物质的量是0.05mol ，生成2molNO
40=361kJ的热量，该反应的热化学方程式为吸收9.025kJ×N 2(g)+O2(g)
2NO(g)△H =+361kJ/mol。
(2)氯气与NaOH 溶液恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠和次氯酸钠的溶液，pH 大于7，
﹣
原因是ClO +H2O
HClO+OH﹣。
4OH ﹣，N 2H 4在负极发
(3)空气中的氧气在正极发生反应，电极反应式为O 2+2H2O+4e﹣生反应，电极反应式为N 2H 4+4OH﹣4e
﹣
﹣
N 2+4H2O 。
(4)发生反应：N 2+3H
22NH 3，平衡气体的总物质的量为0.50mol ，其中H 2为0.3mol ，
N 2为0.1mol ，所以NH 3为0.1mol ，反应消耗H 20.15mol ，则该条件下H 2的平衡转化率为=33.3%，平衡浓度c (H2) =0.3mol/L，c (N2)= 0.1mol/L，c (NH3)= 0.1mol/L，该温度下的平衡常数为==。