教 学 设计
《原子的结构》
九年级化学上册 人民教育出版 2016年12月
第三单元物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
【教学目标】
1、知识和技能
通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子是由：质子，中子，电子构成的，掌握原子结构示意图的画法。 2、过程与方法
学习从图表、示意图中归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。 3、情感态度价值观
进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
构成原子的粒子间的关系。
【教学难点】
原子的结构与其化学性质的关系。
【教学类型】
新授课
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、 知识回顾
分子、原子的概念以及化学变化的实质。
二、 导入新课
上一单元我们学习过有关原子的知识，知道原子是化学变化中的最小粒子。事实上粒子的体积确实很小，我们将一个原子和乒乓球相比，就好比将乒乓球和地球相比，但是麻雀虽小五脏俱全，今天我们就一起来剖析原子的内部结构。 三、 推进新课 1. 自学指导
【提问1】阅读课本53页找出原子的内部构造是什么样的？
【分析】原子 核外电子（-）
【总结】构成原子的基本微粒为质子、中子、核外电子 【提问2】原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 【分析】原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带的负电荷电量相等电性相反，所以整个原子不显电性。
【总结】我们可以得出一个什么样的等量关系呢？
核电荷数=核内质子数=核外电子数
【合作探究】请大家看课本表3-1讨论构成原子的粒子之间有什么样的关系？是不是所有的原子中都有中子呢？
原子核（中心）中子（不带电）质子（+）
（+
表3-1
【总结】质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数
原子里质子数不同，原子种类也不同 并不是所有的原子都有中子
【过渡】同学们现在我们知到原子是由原子核和核外电子构成的，
原子核在原子中所占的比例就好像蚂蚁所占操场的比例，因此原子核外有很大的空间，电子就在这个空间内作高速运动。
【提问3】经过科学研究我们根据原子所带能量不同给原子进行了
分层，那么我们是如何分层的呢？请同学们阅读课本54页来回答这个问题。
【总结】原子的核外电子层最少只有1层，最多有7层，最外层电
子数不超过8个，只有一层的不超过2个
2. 合作学习
我们一起来画出原子结构示意图
【提问4】最外层电子数最多不超过8个，只有一层的不超过2个，请同学们看课本图3-12，思考稀有气体的最外层电子数有什么样的特征？稀有气体又有什么样的化学性质？
【总结】原子的最外层电子数决定了原子的化学性质。最外层电子数为8个（只有一个电子层的为2个）的原子化学性质稳定。 否则不稳定。具体可分为以下几种情况：
3. 课堂练习
钠原子和氯原子的结构示意图
⑴构成原子的微粒有＿＿＿、＿＿＿和 ＿＿＿。 ⑵氯原子的核电荷数是＿＿＿。
⑶钠原子在化学变化中容易＿＿＿（填得到或失去）一个电子。 ⑷钠原子和氯原子相同的是＿＿＿。（填序号） ①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数 3. 课堂小结
本节课我们重点学习了原子的构成，认识了原子内部的微观结构。现在我们知道，原子由原子核和核外电子构成。原子核又是有质子和中子构成；质子数不同原子的种类不同，原子的最外层电子数决定了原子的化学性质。通过本节课的学习我希望同学们将来无论干什么都要有钻研的精神。 4. 布置作业
课本57页练习与应用第1题，练习册28页第8题
5. 板书设计
课题1原子的构成
一、原子的构成 1、原子的结构
原子核外电子（+）
质子（+）
（+） 不显电性
2. 原子结构中的一些规律
质子数=核外电子数=核电核数 质子数不一定等于中子数
原子里质子数不同，原子种类也不同 并不是所有的原子都有中子
3. 原子结构示意图
最外层电子数大于4个易得到电子，小于4个易失去
5. 课后反思
本节课学习内容不是很难所以着重体系学生的主体地位，让学生积极参与其中，教师重点是对学生进行引导和对知识点的补充。
教 学 设计
《原子的结构》
九年级化学上册 人民教育出版 2016年12月
第三单元物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
【教学目标】
1、知识和技能
通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子是由：质子，中子，电子构成的，掌握原子结构示意图的画法。 2、过程与方法
学习从图表、示意图中归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。 3、情感态度价值观
进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
构成原子的粒子间的关系。
【教学难点】
原子的结构与其化学性质的关系。
【教学类型】
新授课
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、 知识回顾
分子、原子的概念以及化学变化的实质。
二、 导入新课
上一单元我们学习过有关原子的知识，知道原子是化学变化中的最小粒子。事实上粒子的体积确实很小，我们将一个原子和乒乓球相比，就好比将乒乓球和地球相比，但是麻雀虽小五脏俱全，今天我们就一起来剖析原子的内部结构。 三、 推进新课 1. 自学指导
【提问1】阅读课本53页找出原子的内部构造是什么样的？
【分析】原子 核外电子（-）
【总结】构成原子的基本微粒为质子、中子、核外电子 【提问2】原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 【分析】原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带的负电荷电量相等电性相反，所以整个原子不显电性。
【总结】我们可以得出一个什么样的等量关系呢？
核电荷数=核内质子数=核外电子数
【合作探究】请大家看课本表3-1讨论构成原子的粒子之间有什么样的关系？是不是所有的原子中都有中子呢？
原子核（中心）中子（不带电）质子（+）
（+
表3-1
【总结】质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数
原子里质子数不同，原子种类也不同 并不是所有的原子都有中子
【过渡】同学们现在我们知到原子是由原子核和核外电子构成的，
原子核在原子中所占的比例就好像蚂蚁所占操场的比例，因此原子核外有很大的空间，电子就在这个空间内作高速运动。
【提问3】经过科学研究我们根据原子所带能量不同给原子进行了
分层，那么我们是如何分层的呢？请同学们阅读课本54页来回答这个问题。
【总结】原子的核外电子层最少只有1层，最多有7层，最外层电
子数不超过8个，只有一层的不超过2个
2. 合作学习
我们一起来画出原子结构示意图
【提问4】最外层电子数最多不超过8个，只有一层的不超过2个，请同学们看课本图3-12，思考稀有气体的最外层电子数有什么样的特征？稀有气体又有什么样的化学性质？
【总结】原子的最外层电子数决定了原子的化学性质。最外层电子数为8个（只有一个电子层的为2个）的原子化学性质稳定。 否则不稳定。具体可分为以下几种情况：
3. 课堂练习
钠原子和氯原子的结构示意图
⑴构成原子的微粒有＿＿＿、＿＿＿和 ＿＿＿。 ⑵氯原子的核电荷数是＿＿＿。
⑶钠原子在化学变化中容易＿＿＿（填得到或失去）一个电子。 ⑷钠原子和氯原子相同的是＿＿＿。（填序号） ①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数 3. 课堂小结
本节课我们重点学习了原子的构成，认识了原子内部的微观结构。现在我们知道，原子由原子核和核外电子构成。原子核又是有质子和中子构成；质子数不同原子的种类不同，原子的最外层电子数决定了原子的化学性质。通过本节课的学习我希望同学们将来无论干什么都要有钻研的精神。 4. 布置作业
课本57页练习与应用第1题，练习册28页第8题
5. 板书设计
课题1原子的构成
一、原子的构成 1、原子的结构
原子核外电子（+）
质子（+）
（+） 不显电性
2. 原子结构中的一些规律
质子数=核外电子数=核电核数 质子数不一定等于中子数
原子里质子数不同，原子种类也不同 并不是所有的原子都有中子
3. 原子结构示意图
最外层电子数大于4个易得到电子，小于4个易失去
5. 课后反思
本节课学习内容不是很难所以着重体系学生的主体地位，让学生积极参与其中，教师重点是对学生进行引导和对知识点的补充。