第三章 物质的量
§1 摩尔
【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、
物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与
式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解；
2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；
第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃
● 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义?
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量 是否： 1克 1克 2克 呢？
反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量
（2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的
物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
● 投影： 物 理 量 单 位 符 号
长 度 米 m
质 量 千克 Kg
时 间 秒 s
电 流 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
物质的量 摩尔 mol
● 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页
第二自然段。
● 分析讲解：
阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同
12克 6．02×1023学生计算得出N A --- 12/1．997×10-26
23阿氏常数（精确值）与6．02×10 （近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023 个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
● 学生朗读：摩尔的概念
● 展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸
● 分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题
一． 一． 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支
12克碳原子有6．02×1023 个，作为一堆，称为1摩尔
有多大？
6．02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
二．摩尔（mol ）：物质的量的单位。
它包含两方面的含义：
23 1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×10 个）
举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子
1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子
（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）
比喻：一打人有1224只
（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团
质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌
1摩尔氧中含有N A 个氧原子
问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩尔铁，指铁原子。）
2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等
以上结论从碳可以推出：
试推：1摩尔铁
1个 1个摩尔硫酸
NA 个 NA 个摩尔钠离子
1摩尔 1摩尔 12克 16克 （2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量。
单位：克/摩
注意说法的不同：摩尔水的质量是18克
水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一．摩尔
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol ）：物质的量的单位。
（1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量 （约6．02×1023个） （或原子量）相等
（2）对象：微粒 （2）摩尔质量：
（ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。 质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩
(第二节时)
● 复习：摩尔和摩尔质量的概念。
● 学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
● 提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？
质量与微粒之间的换算应抓住什么？
● 讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，
引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M ×N A
÷N A
“钥匙”： M---摩尔质量 N A---阿伏加德罗常数
● 提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
● 投影：[例题4]
4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？
（3）多少个氧原子？
（4）多少个质子？
● 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：抓住物质的分子组成
● 投影：[例题5]
与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？
（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
● 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数相同即物质的量相同
● 投影：[例题6]
含相同分子数的SO 2和SO 3的质量比是 ，摩尔质量比是
，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。
● 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数之比 == 物质的量之比
● 课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）
● 师生活动：问：反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么？
答： 1个原子 1个分子 1个分子
问：同时扩大N A 倍，恰好是多少？
答： 1mol 1mol 1mol
问：你从中得到什么结论？
答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
● 投影：[例题7]
6．5克锌和足量的硫酸反应，
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
● 学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
● 讲解：解题方法和格式以及注意事项
方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol 0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA 个
方法二：
Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2上下单位统一 65g 1mol
左右关系对应
【板书设计】:
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×N A
÷N A
“钥匙”： M---摩尔质量 N A---阿伏加德罗常数
三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比 == 物质的量之比
四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【教后记】:
1. 应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习 如：《学习指导》 页第 题和 页第 题。
2. 对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
§2 气体摩尔体积
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，
学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:
● 复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；
问：1摩尔物质有无体积的属性？
● 学生活动：1 请计算课本 的习题5，
1．计算1mol 水和1mol 硫酸的体积：
（ 密度：水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ ）
2．计算标准状况下，1mol O2 、H 2 、CO 2和空气的体积
（空气：M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L）
● 提问：1从上面的计算，你得到什么结论？
2．为什么1mol 固体或液体的体积各不相同，
而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）
（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）决定1mol 物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）决定1mol 固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？
（4）决定1mol 气体物质的体积大小的因素主要有哪些？
● 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1） 决定物质的体积大小的因素
（2） 决定1mol 物质的体积大小的因素
（3） 决定1mol 固体或液体物质的体积主要因素
（4） 决定1mol 气体物质的体积的主要因素
微粒的多少
● 讲述：标准状况下，1mol 任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L 。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意：
前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol ）
对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
● 投影： [练习] 下列说法是否正确，为什么？
1．1mol 氢气的体积约为22.4L 。
2．标准状况下，1mol 水的体积约22.4L 。
3．20℃时，1mol 氧气的体积约22.4L 。
4．2×105 Pa时，1mol 氮气的体积小于22.4L
● 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙” 那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？
×N A
÷N A
吗？
● 学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：
[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？
[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？
[例题3]：从该题中你得到什么启示？
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体 体积之间的计算应抓住什么？
【板书设计】:
微粒的多少
● 标准状况下，1mol 任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L 。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。
应注意 前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol ） 对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
（第二节时）
● 复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol 任何气体 （纯净的或不纯净）的体积大约相同？
气体分子间的间距有何特点？
● 讲解：气体分子间的间距有何特点
（1）（1）受温度和压强的影响
（2）（2）分子间距离比分子直径大
（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
● 师生活动：讨论以下情况并从中得出结论
温度 压强 物质的量 微粒数 体积
对A 气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
对B 气体 ？ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
对C 气体 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB =VC
对任何 相同 相同 ？ 相同 气体
若 相同 相同 相同 ？
？ 相同 相同 相同
相同 ？ 相同 相同
结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
阿伏加德罗定律
2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
● 学生回答：1. 为什么推论一成立？（教师评价归纳）
2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？
此时推论一是否仍然成立？
● 提问：如何求标准状况下H 2和O 2的密度比？
32g/mol 2g/mol
●
22.4L/mol
22.4L/mol
2师生活动： ρH = ----------
2 ρO 2 = ---------- ρH M H 任何气体 ρ1 M1
（相对密度） ρO M O ρ2 M2
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比（即式量之比）
● ● 投影：[例题] 某有机气体A 对氧气的相对密度为0.5，求A 的式量是
多少？
若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。 A气体对空气的相对密度是多少？
（学生回答解题思路，教师总结） 222
● 学生阅读：课本例题1—例题3，思考解题思路方法
● 提问学生：回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。
● 归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
×N A
÷N A
● 练习：1. 标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？
2.标准状况下，CO 和CO 2的混合气体质量为10克，体积是6.72升，
求：CO 和CO 2的体积和质量各是多少？
● 师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习2的解法二 -----平均分子量的十字交叉法
10÷（6.72÷22.4）= 33.3
33.3 ----- = -----
CO2 CO和CO 2的物质的量之比为：2：1
● 作业布置：1.A 对空气的相对密度为0.966，求：（1）该气体的式量
（2）该气体在标准状况下的密度。
2.某CH 4和O 2的混合气体在标准状况下密度为1克/升，求：
混合气体中CH 4和O 2的分子数之比。
【板书设计】：
● 气体分子间的间距的特点：
（1）受温度和压强的影响
（2）分子间距离比分子直径大
（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
二．阿伏加德罗定律
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比
（相对密度） （即式量之比）
【教后记】:
本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。
§3 物质的量浓度
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，
学会有关物质的量浓度的计算。
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制； 第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。
【教学过程】:
● 引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了 解定量的问题。什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我 们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？ （称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的 质量）
● 提问：1. 什么是物质的量浓度？（看书49页）
2.这种浓度的表示方法有何特点？
● 投影：物质的量浓度的内涵
1.1. 是一种表示溶液组成的物理量。 2.2. 当溶液为一升时，
溶液以一升表示含溶质多少摩尔
3.3. 所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
演示实验：从10L 某溶液中倒出1L ， 比喻：厨师要知道汤的味道， 再倒出1mL ，（问：浓度有何变化？） 只需舀一勺尝试即可
● 讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？
● 提问：学生回答讨论结果
● 投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度
异：溶质： 以质量表示 以物质的量表示
以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
● 提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？
● 讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL 为例，讲解有关仪器和步骤以及注 意事项。
【板书设计】：
一．物质的量浓度
1. 概念：P49 溶质的物质的量（mol ）
物质的量浓度 (C) = ----------------------
溶液的体积(L)
2. 内涵：是一种表示溶液组成的物理量。
溶质以若干摩尔表示当溶液为一升时，
溶液以一升表示含溶质多少摩尔
所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
3. 与溶质的质量分数的关系：
溶质的质量分数 物质的量浓度
异：溶质： 以质量表示 以物质的量表示
以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
二．配制一定物质的量浓度的溶液
1. 仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2. 过程：
（1）准备工作：检漏
（2）操作步骤：计算
（3）结束工作：存放，整理清洗
（第二节时）
● 复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。
● 学生活动：看课本例题1和例题2，分析已知和所求
● 教师总结：该题型的特点和解题思路方法。
● 练习：课本53页第二题的（2）和（4）；第三题的（3）
● 例题： 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离） 各1L ，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
● 讲解：[规律] （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成） ● 学生回答：解决上述例题的思路方法
● 教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算
● 练习： 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL 中含NO 3-数目最多的是：（ ）
- NO3 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝 中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
● 例题： 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。
● 学生回答：解决上述例题的思路方法
● 教师归纳：有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
● 练习：课本54页第7题
● 演示实验：向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
● 引问：浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变？
● 例题： 《学习指导》32页第3题
● 教师归纳：有关溶液稀释的计算
● 例题： 课本52页例题3
● 学生回答：解决上述例题的思路方法
● 教师归纳：有关化学方程式的计算
● 练习：25mL 的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH 溶液，求盐酸的物质的量 浓度。（或课本54页第5题）
【板书设计】:
三．有关物质的量浓度的计算
1．1．根据概念的计算
n m
C = ----- = -----
V V M
2．2．有关溶液中溶质微粒的计算
[规律]： （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成）
[关键]：微粒的数目 = 物质的n ×物质组成中离子数目×N A
3．3．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
1000×ρ×a%
C = --------------
M
4．4．有关溶液稀释的计算
C1V 1 = C2V 2
5．根据化学方程式的计算
注意：上下单位统一，左右关系对应。
（第三节时）
● 复习：上节课讲了几种计算类型？解题的方法是什么？
● 例题：2 mol/L的盐酸溶液200L 和4 mol/L的盐酸溶液100L 混合
求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
● 学生回答：解题思路方法
● 教师总结：解题规律
● 练习：2 mol/L的盐酸200L 和4 mol/L的硫酸100L 混合，则混合后 溶液中H +的物质的量浓度是多少？
● 例题：《学习指导》33页选择题5
● 学生回答：解题思路方法
● 教师总结：解题规律 （1体积+700体积=701体积吗？）
● 练习：标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得 溶液中盐酸的物质的量浓度。
● 小结：有关物质的量的桥梁作用的计算网络----《学习指导》24页
【板书设计】:
6．有关溶液混合的计算
n1 + n2 C1V 1 + C2V 2
C = --------- = ----------
V1 + V2 V1 + V2
7．有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算
V/22.4
C = ---------------------------
ρ水V 水 + （V/22.4）×M
1000 ×ρ液
小结：
【教后记】:
本节教学应抓住：在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规 律，并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。
§4 反应热 (1节时)
【目的要求】: 1.使学生初步了解吸热反应放热反应和反应热的概念， 了解研究化学反应中能量变化的重要意义。
2. 使学生初步理解热化学方程式的意义，及有关反应热 的简单计算。
【重、难点】: 热化学方程式的概念和有关反应热的简单计算。
【教学方法】: 实例分析，对比异同，总结归纳，巩固掌握
【教具】: 投影片
【教学过程】:
● 引入：化学反应通常伴随有热量的变化，请举例说明。
● 讲述：1. 例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出热量393.5KJ ， 碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气要吸收热量131.3KJ 。
化学反应通常伴随有热量的变化，化学反应放出或吸收的热量 称为反应热。
2.反应热在生产和生活中有重要的意义。
● 提问：1. 如何衡量反应热？（学生阅读课本55页第二自然段）
2.什么叫热化学方程式？它与一般化学方程式有何不同？
● 投影：对比有何不同：
2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O （气）+ 483.6KJ
2H2 + O2 == 2H2O
● 学生回答：上述反应式的不同点。（教师总结三方面的不同点）
● 提问：为什么要注明状态？
● 投影： 比较有何不同？为什么？
2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O （气）+ 483.6KJ
2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O （液）+ 571.6KJ
● 提问：反应式中的配平系数表示什么？
能表示微粒数或其比值吗？
能表示物质的量或其比值吗？
● 讲解：不能表示微粒数。若2个氢分子放出483.6KJ 的热，则2摩尔氢 气放出的热足以将地球烧掉。
不能表示物质的量的比，这样4摩尔氢气和2摩尔氧气反应所放出 的热仍然是483.6KJ ，因为都是2：1的关系，这是不对的。 只能表示某一确定的物质的量的物质反应所放出或吸收的热，即 配平能够系数与热量成固定比例关系，可以用分数表示。
● 提问：如何写热化学方程式？
● 投影：1克CH 4在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ ，试写出
热化学方程式。
● 师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结。
【板书设计】:
一．反应热 放热反应：放出热量的化学反应
化学反应通常伴有热量的变化吸热反应：吸收热量的化学反应
反应热：反应过程中放出或吸收的热。通常以一定量物质（用摩为单位）在 反应中所放出或吸收的热量来衡量的。
二．热化学方程式
热化学方程式 化学方程式 2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O （气）+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O 不同： （1）注明物质的状态 无
（2）注明反应热 无
（3）系数只能表示物质的量，可用分数。 既可表示物质的量 有可表示微粒数
【教后记】:
1. 本课的引入可随意多样：化学史 实验 旧知识等都可以。
2. 可以使用多媒体教学软件进行教学，更直观生动。
3. 尽可能让学生自己通过思考讨论得出结论。
第三章 物质的量
§1 摩尔
【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、
物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与
式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力。
【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解；
2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；
第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃
● 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义?
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量 是否： 1克 1克 2克 呢？
反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量
（2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的
物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
● 投影： 物 理 量 单 位 符 号
长 度 米 m
质 量 千克 Kg
时 间 秒 s
电 流 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
物质的量 摩尔 mol
● 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页
第二自然段。
● 分析讲解：
阿氏常数 为什么要定12克---数值与原子量同
12克 6．02×1023学生计算得出N A --- 12/1．997×10-26
23阿氏常数（精确值）与6．02×10 （近似值）的关系就象π与3．14一样。
使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023 个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
● 学生朗读：摩尔的概念
● 展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸
● 分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题
一． 一． 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支
12克碳原子有6．02×1023 个，作为一堆，称为1摩尔
有多大？
6．02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。
二．摩尔（mol ）：物质的量的单位。
它包含两方面的含义：
23 1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×10 个）
举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子
1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子
（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）
比喻：一打人有1224只
（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团
质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌
1摩尔氧中含有N A 个氧原子
问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩尔铁，指铁原子。）
2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等
以上结论从碳可以推出：
试推：1摩尔铁
1个 1个摩尔硫酸
NA 个 NA 个摩尔钠离子
1摩尔 1摩尔 12克 16克 （2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量。
单位：克/摩
注意说法的不同：摩尔水的质量是18克
水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
一．摩尔
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol ）：物质的量的单位。
（1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量 （约6．02×1023个） （或原子量）相等
（2）对象：微粒 （2）摩尔质量：
（ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。 质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩
(第二节时)
● 复习：摩尔和摩尔质量的概念。
● 学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
● 提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？
质量与微粒之间的换算应抓住什么？
● 讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，
引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×M ×N A
÷N A
“钥匙”： M---摩尔质量 N A---阿伏加德罗常数
● 提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
● 投影：[例题4]
4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？
（3）多少个氧原子？
（4）多少个质子？
● 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：抓住物质的分子组成
● 投影：[例题5]
与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？
（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
● 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数相同即物质的量相同
● 投影：[例题6]
含相同分子数的SO 2和SO 3的质量比是 ，摩尔质量比是
，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。
● 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数之比 == 物质的量之比
● 课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）
● 师生活动：问：反应 C + O2 == CO2 的微观意义是什么？
答： 1个原子 1个分子 1个分子
问：同时扩大N A 倍，恰好是多少？
答： 1mol 1mol 1mol
问：你从中得到什么结论？
答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
● 投影：[例题7]
6．5克锌和足量的硫酸反应，
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
● 学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
● 讲解：解题方法和格式以及注意事项
方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol 0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA 个
方法二：
Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2上下单位统一 65g 1mol
左右关系对应
【板书设计】:
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×N A
÷N A
“钥匙”： M---摩尔质量 N A---阿伏加德罗常数
三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比 == 物质的量之比
四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【教后记】:
1. 应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习 如：《学习指导》 页第 题和 页第 题。
2. 对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
§2 气体摩尔体积
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，
学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:
● 复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；
问：1摩尔物质有无体积的属性？
● 学生活动：1 请计算课本 的习题5，
1．计算1mol 水和1mol 硫酸的体积：
（ 密度：水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ ）
2．计算标准状况下，1mol O2 、H 2 、CO 2和空气的体积
（空气：M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L）
● 提问：1从上面的计算，你得到什么结论？
2．为什么1mol 固体或液体的体积各不相同，
而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）
（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）决定1mol 物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）决定1mol 固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？
（4）决定1mol 气体物质的体积大小的因素主要有哪些？
● 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1） 决定物质的体积大小的因素
（2） 决定1mol 物质的体积大小的因素
（3） 决定1mol 固体或液体物质的体积主要因素
（4） 决定1mol 气体物质的体积的主要因素
微粒的多少
● 讲述：标准状况下，1mol 任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L 。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意：
前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol ）
对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
● 投影： [练习] 下列说法是否正确，为什么？
1．1mol 氢气的体积约为22.4L 。
2．标准状况下，1mol 水的体积约22.4L 。
3．20℃时，1mol 氧气的体积约22.4L 。
4．2×105 Pa时，1mol 氮气的体积小于22.4L
● 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙” 那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？
×N A
÷N A
吗？
● 学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：
[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？
[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？
[例题3]：从该题中你得到什么启示？
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体 体积之间的计算应抓住什么？
【板书设计】:
微粒的多少
● 标准状况下，1mol 任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L 。 这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。
应注意 前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol ） 对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
（第二节时）
● 复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol 任何气体 （纯净的或不纯净）的体积大约相同？
气体分子间的间距有何特点？
● 讲解：气体分子间的间距有何特点
（1）（1）受温度和压强的影响
（2）（2）分子间距离比分子直径大
（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
● 师生活动：讨论以下情况并从中得出结论
温度 压强 物质的量 微粒数 体积
对A 气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
对B 气体 ？ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
对C 气体 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB =VC
对任何 相同 相同 ？ 相同 气体
若 相同 相同 相同 ？
？ 相同 相同 相同
相同 ？ 相同 相同
结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
阿伏加德罗定律
2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
● 学生回答：1. 为什么推论一成立？（教师评价归纳）
2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？
此时推论一是否仍然成立？
● 提问：如何求标准状况下H 2和O 2的密度比？
32g/mol 2g/mol
●
22.4L/mol
22.4L/mol
2师生活动： ρH = ----------
2 ρO 2 = ---------- ρH M H 任何气体 ρ1 M1
（相对密度） ρO M O ρ2 M2
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比（即式量之比）
● ● 投影：[例题] 某有机气体A 对氧气的相对密度为0.5，求A 的式量是
多少？
若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。 A气体对空气的相对密度是多少？
（学生回答解题思路，教师总结） 222
● 学生阅读：课本例题1—例题3，思考解题思路方法
● 提问学生：回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。
● 归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
×N A
÷N A
● 练习：1. 标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？
2.标准状况下，CO 和CO 2的混合气体质量为10克，体积是6.72升，
求：CO 和CO 2的体积和质量各是多少？
● 师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习2的解法二 -----平均分子量的十字交叉法
10÷（6.72÷22.4）= 33.3
33.3 ----- = -----
CO2 CO和CO 2的物质的量之比为：2：1
● 作业布置：1.A 对空气的相对密度为0.966，求：（1）该气体的式量
（2）该气体在标准状况下的密度。
2.某CH 4和O 2的混合气体在标准状况下密度为1克/升，求：
混合气体中CH 4和O 2的分子数之比。
【板书设计】：
● 气体分子间的间距的特点：
（1）受温度和压强的影响
（2）分子间距离比分子直径大
（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
二．阿伏加德罗定律
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比
（相对密度） （即式量之比）
【教后记】:
本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。
§3 物质的量浓度
【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，
学会有关物质的量浓度的计算。
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制； 第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。
【教学过程】:
● 引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了 解定量的问题。什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我 们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？ （称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的 质量）
● 提问：1. 什么是物质的量浓度？（看书49页）
2.这种浓度的表示方法有何特点？
● 投影：物质的量浓度的内涵
1.1. 是一种表示溶液组成的物理量。 2.2. 当溶液为一升时，
溶液以一升表示含溶质多少摩尔
3.3. 所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
演示实验：从10L 某溶液中倒出1L ， 比喻：厨师要知道汤的味道， 再倒出1mL ，（问：浓度有何变化？） 只需舀一勺尝试即可
● 讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？
● 提问：学生回答讨论结果
● 投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度
异：溶质： 以质量表示 以物质的量表示
以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
● 提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？
● 讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL 为例，讲解有关仪器和步骤以及注 意事项。
【板书设计】：
一．物质的量浓度
1. 概念：P49 溶质的物质的量（mol ）
物质的量浓度 (C) = ----------------------
溶液的体积(L)
2. 内涵：是一种表示溶液组成的物理量。
溶质以若干摩尔表示当溶液为一升时，
溶液以一升表示含溶质多少摩尔
所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
3. 与溶质的质量分数的关系：
溶质的质量分数 物质的量浓度
异：溶质： 以质量表示 以物质的量表示
以质量表示 以体积表示
2. 单位： 1 摩/升
同： 都表示溶质和溶液的相对比值
二．配制一定物质的量浓度的溶液
1. 仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2. 过程：
（1）准备工作：检漏
（2）操作步骤：计算
（3）结束工作：存放，整理清洗
（第二节时）
● 复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。
● 学生活动：看课本例题1和例题2，分析已知和所求
● 教师总结：该题型的特点和解题思路方法。
● 练习：课本53页第二题的（2）和（4）；第三题的（3）
● 例题： 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离） 各1L ，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
● 讲解：[规律] （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成） ● 学生回答：解决上述例题的思路方法
● 教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算
● 练习： 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL 中含NO 3-数目最多的是：（ ）
- NO3 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝 中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
● 例题： 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。
● 学生回答：解决上述例题的思路方法
● 教师归纳：有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
● 练习：课本54页第7题
● 演示实验：向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
● 引问：浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变？
● 例题： 《学习指导》32页第3题
● 教师归纳：有关溶液稀释的计算
● 例题： 课本52页例题3
● 学生回答：解决上述例题的思路方法
● 教师归纳：有关化学方程式的计算
● 练习：25mL 的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH 溶液，求盐酸的物质的量 浓度。（或课本54页第5题）
【板书设计】:
三．有关物质的量浓度的计算
1．1．根据概念的计算
n m
C = ----- = -----
V V M
2．2．有关溶液中溶质微粒的计算
[规律]： （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
（离子的数目要看物质的组成）
[关键]：微粒的数目 = 物质的n ×物质组成中离子数目×N A
3．3．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
1000×ρ×a%
C = --------------
M
4．4．有关溶液稀释的计算
C1V 1 = C2V 2
5．根据化学方程式的计算
注意：上下单位统一，左右关系对应。
（第三节时）
● 复习：上节课讲了几种计算类型？解题的方法是什么？
● 例题：2 mol/L的盐酸溶液200L 和4 mol/L的盐酸溶液100L 混合
求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
● 学生回答：解题思路方法
● 教师总结：解题规律
● 练习：2 mol/L的盐酸200L 和4 mol/L的硫酸100L 混合，则混合后 溶液中H +的物质的量浓度是多少？
● 例题：《学习指导》33页选择题5
● 学生回答：解题思路方法
● 教师总结：解题规律 （1体积+700体积=701体积吗？）
● 练习：标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得 溶液中盐酸的物质的量浓度。
● 小结：有关物质的量的桥梁作用的计算网络----《学习指导》24页
【板书设计】:
6．有关溶液混合的计算
n1 + n2 C1V 1 + C2V 2
C = --------- = ----------
V1 + V2 V1 + V2
7．有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算
V/22.4
C = ---------------------------
ρ水V 水 + （V/22.4）×M
1000 ×ρ液
小结：
【教后记】:
本节教学应抓住：在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规 律，并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。
§4 反应热 (1节时)
【目的要求】: 1.使学生初步了解吸热反应放热反应和反应热的概念， 了解研究化学反应中能量变化的重要意义。
2. 使学生初步理解热化学方程式的意义，及有关反应热 的简单计算。
【重、难点】: 热化学方程式的概念和有关反应热的简单计算。
【教学方法】: 实例分析，对比异同，总结归纳，巩固掌握
【教具】: 投影片
【教学过程】:
● 引入：化学反应通常伴随有热量的变化，请举例说明。
● 讲述：1. 例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出热量393.5KJ ， 碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气要吸收热量131.3KJ 。
化学反应通常伴随有热量的变化，化学反应放出或吸收的热量 称为反应热。
2.反应热在生产和生活中有重要的意义。
● 提问：1. 如何衡量反应热？（学生阅读课本55页第二自然段）
2.什么叫热化学方程式？它与一般化学方程式有何不同？
● 投影：对比有何不同：
2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O （气）+ 483.6KJ
2H2 + O2 == 2H2O
● 学生回答：上述反应式的不同点。（教师总结三方面的不同点）
● 提问：为什么要注明状态？
● 投影： 比较有何不同？为什么？
2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O （气）+ 483.6KJ
2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O （液）+ 571.6KJ
● 提问：反应式中的配平系数表示什么？
能表示微粒数或其比值吗？
能表示物质的量或其比值吗？
● 讲解：不能表示微粒数。若2个氢分子放出483.6KJ 的热，则2摩尔氢 气放出的热足以将地球烧掉。
不能表示物质的量的比，这样4摩尔氢气和2摩尔氧气反应所放出 的热仍然是483.6KJ ，因为都是2：1的关系，这是不对的。 只能表示某一确定的物质的量的物质反应所放出或吸收的热，即 配平能够系数与热量成固定比例关系，可以用分数表示。
● 提问：如何写热化学方程式？
● 投影：1克CH 4在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ ，试写出
热化学方程式。
● 师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结。
【板书设计】:
一．反应热 放热反应：放出热量的化学反应
化学反应通常伴有热量的变化吸热反应：吸收热量的化学反应
反应热：反应过程中放出或吸收的热。通常以一定量物质（用摩为单位）在 反应中所放出或吸收的热量来衡量的。
二．热化学方程式
热化学方程式 化学方程式 2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O （气）+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O 不同： （1）注明物质的状态 无
（2）注明反应热 无
（3）系数只能表示物质的量，可用分数。 既可表示物质的量 有可表示微粒数
【教后记】:
1. 本课的引入可随意多样：化学史 实验 旧知识等都可以。
2. 可以使用多媒体教学软件进行教学，更直观生动。
3. 尽可能让学生自己通过思考讨论得出结论。