人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A 卷）
（时间90分钟，满分100分）
一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A ＋
B
3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是
－
－
－
－
－
－
－
－
A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ1·ｓ1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ1·ｓ1 C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ1·ｓ1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ1·ｓ1 2．下列说法正确的是
A ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大
B ．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反
应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气) ＋B(气
) 秒钟时, 容器中B 的物质的量是
A ．1.6 mol
B ．2.8 mol
C ．2.4 mol
D ．1.2mol
４．下列变化过程中，ΔH ＜0的是
A ．氯化钠在水中电离 B ．NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4Cl C ．干冰的升华 D ．CaCO 3(S)分解为CaO(S)和CO 2(g) ５．在一定温度不同压强下（P 1＜P 2），可逆反应
2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z
在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是
２C （气）＋D(气) 。若最
－
－
初加入的A 和B 都是4mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ1·ｓ1，则10
６．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系
A ．α1、α2均减小 C ．α1减小，α2增大
B ．α1、α2均增大 D ．α1增大，α2减小
和
的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是
７．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O2（g 4NO （g ）+ 6H2O （g ），下列叙述正确的是
A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） ８．已知反应A 2（g ）+2B2（g 2AB 2（g ）的△H
A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N 2O
（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙 C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 D．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙 10．在A （g ）+ pB（g ）的变化来表示的反应速率是
A ．pq/mt mol·L -1s -1 B ． mt / pq mol·L -1s -1 C ．pm/qt mol·L -1s -1 D ．pt/mq mol·L -1s -1 11．在密闭容器中发生反应aA(气)
cC(气) ＋dD(气) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩
到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ）
A ．A 的转化率增大 B ．平衡向正反应方向移动
C ．D 的体积分数变大 D ．a
qC(g)的反应中，经t 秒后C 的浓度增加m mol/L，则用B 浓度
2NO 2 △H ＞ 0）
13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ．．． ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)+3H2(g)
移动，N 2的转化率一定升高
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向
③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ 生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
D ．①②③④
14. 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发．．．．
2SO 3(g)，达到平衡时SO 3为n mol。在相同温度下，分别按．．．．
下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO 3等于n mol 的是 ( ) A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3 15．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K) ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）
A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行
C ．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进行 16. 已知某可逆反应
△H ，在密闭容器中进行，左下图表示在
不同反应时间t 时温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由
曲线分析，下列判断正确的是 ( )
A.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n＞p ，△H ＜0 B.T1＞T 2，P 1＜P 2，m+n＞p ，△H ＞0 C.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n＜p ，△H ＜0 D.T1＞T 2，P 1＜P 2，m+n＜p ，△H ＞0 17. 在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g)
2NO 2(g)( △H ＞0) 达
平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 点，其中表示未达平衡状态且
V 正＞V 逆的点是 ( )
二．填空题（22ⅹ2分=44分）
18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO 2（g ）＋H 2（g ）
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝
。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a ．容器中压强不变 b ．混合气体中 c （CO ）不变 c ．v 正（H 2）＝v 逆（H 2O ） d ．c （CO 2）＝c （CO ）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。
19．（1）对于下列反应：2SO 2 + O2
2SO 3 , 如果2min 内SO 2的浓度由6 mol/L下降为
2 mol/L，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO 2浓度为4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2) 为0.5mol/(L· min)，那么2min 时SO 2的浓度为_____________。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O2
CO （g ）＋H 2O （g ），
其化学平衡常数2SO 3△H ＜0达到平衡时，由于条件改变
而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是 ；bc 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c —d 处。
20．反应m A＋n B
②若C 为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___ __方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为 _____ 态。 21. 在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N 2+3H2
22．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1molA 和1molB ，达到平衡后，生成amolC ，这时A 的物质的量为。 (2)若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为(3)若开始时放入xmolA 、2molB 和1molC ，到达平衡后，C 的物质的量是3amol ，(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量是三．计算题（5分）
23．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2 (g) + O2
(g)
2SO 3(g) 已知c(SO2)
始=0.4mol/L，c(O2) 始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K ≈19，试判断： （1）当SO 2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？ （2）达平衡状态时， SO 2的转化率应为多少？
2NH 3，已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3，在相同温
度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。
p C在某温度下达到平衡。
①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A 卷）
18．（1）2；（2）吸热；（3）b 、c ；（4）830。
[CO 2][H 2]
19. （1）2mol/(L· min)； 1mol/(L· min)； 2mol/L （2）升温；减小 SO 3 浓度；略。 20、m + n ＞ p ，逆反应，气 21、 1.5 a ， 0 ， 0.5 ，
2（g-4m ）；（g-3m ）a
22．（1）1-a （2） 3a （3）2 (4) 6a
23．解：（1）2SO 2（g ）＋ O2（g ） ＝ 2SO3（g ） 起始：0.4mol/L 1 mol/L 0 转化：0.2 mol/L 0.1 mol/L 0.2 mol/L 平衡： 0.2 mol/L 0.9 mol/L 0.2 mol/L Q ＝0.2/ 0.2×0.9＝1.1＜K ＝19 未达到平衡，向正方向进行。 （2）
2SO 2（g ）＋ O2（g ） ＝ 2SO3（g ）
起始：0.4mol/L 1 mol/L
2
2
转化： X 1/2X X 平衡： 0.4－X 1－3X/2 X 根据温度不变K 不变
X /（0.4－X ）（1－1X/2）＝19 X=0.32 达平衡状态时， SO 2的转化率应为80%。
2
2
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A 卷）
（时间90分钟，满分100分）
一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A ＋
B
3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是
－
－
－
－
－
－
－
－
A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ1·ｓ1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ1·ｓ1 C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ1·ｓ1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ1·ｓ1 2．下列说法正确的是
A ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大
B ．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反
应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气) ＋B(气
) 秒钟时, 容器中B 的物质的量是
A ．1.6 mol
B ．2.8 mol
C ．2.4 mol
D ．1.2mol
４．下列变化过程中，ΔH ＜0的是
A ．氯化钠在水中电离 B ．NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4Cl C ．干冰的升华 D ．CaCO 3(S)分解为CaO(S)和CO 2(g) ５．在一定温度不同压强下（P 1＜P 2），可逆反应
2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z
在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是
２C （气）＋D(气) 。若最
－
－
初加入的A 和B 都是4mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ1·ｓ1，则10
６．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系
A ．α1、α2均减小 C ．α1减小，α2增大
B ．α1、α2均增大 D ．α1增大，α2减小
和
的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是
７．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O2（g 4NO （g ）+ 6H2O （g ），下列叙述正确的是
A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） ８．已知反应A 2（g ）+2B2（g 2AB 2（g ）的△H
A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N 2O
（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙 C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 D．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙 10．在A （g ）+ pB（g ）的变化来表示的反应速率是
A ．pq/mt mol·L -1s -1 B ． mt / pq mol·L -1s -1 C ．pm/qt mol·L -1s -1 D ．pt/mq mol·L -1s -1 11．在密闭容器中发生反应aA(气)
cC(气) ＋dD(气) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩
到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ）
A ．A 的转化率增大 B ．平衡向正反应方向移动
C ．D 的体积分数变大 D ．a
qC(g)的反应中，经t 秒后C 的浓度增加m mol/L，则用B 浓度
2NO 2 △H ＞ 0）
13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ．．． ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)+3H2(g)
移动，N 2的转化率一定升高
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向
③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ 生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
D ．①②③④
14. 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发．．．．
2SO 3(g)，达到平衡时SO 3为n mol。在相同温度下，分别按．．．．
下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO 3等于n mol 的是 ( ) A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3 15．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K) ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）
A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行
C ．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进行 16. 已知某可逆反应
△H ，在密闭容器中进行，左下图表示在
不同反应时间t 时温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由
曲线分析，下列判断正确的是 ( )
A.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n＞p ，△H ＜0 B.T1＞T 2，P 1＜P 2，m+n＞p ，△H ＞0 C.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n＜p ，△H ＜0 D.T1＞T 2，P 1＜P 2，m+n＜p ，△H ＞0 17. 在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g)
2NO 2(g)( △H ＞0) 达
平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 点，其中表示未达平衡状态且
V 正＞V 逆的点是 ( )
二．填空题（22ⅹ2分=44分）
18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO 2（g ）＋H 2（g ）
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝
。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a ．容器中压强不变 b ．混合气体中 c （CO ）不变 c ．v 正（H 2）＝v 逆（H 2O ） d ．c （CO 2）＝c （CO ）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。
19．（1）对于下列反应：2SO 2 + O2
2SO 3 , 如果2min 内SO 2的浓度由6 mol/L下降为
2 mol/L，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO 2浓度为4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2) 为0.5mol/(L· min)，那么2min 时SO 2的浓度为_____________。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O2
CO （g ）＋H 2O （g ），
其化学平衡常数2SO 3△H ＜0达到平衡时，由于条件改变
而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是 ；bc 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c —d 处。
20．反应m A＋n B
②若C 为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___ __方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为 _____ 态。 21. 在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N 2+3H2
22．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1molA 和1molB ，达到平衡后，生成amolC ，这时A 的物质的量为。 (2)若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为(3)若开始时放入xmolA 、2molB 和1molC ，到达平衡后，C 的物质的量是3amol ，(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量是三．计算题（5分）
23．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2 (g) + O2
(g)
2SO 3(g) 已知c(SO2)
始=0.4mol/L，c(O2) 始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K ≈19，试判断： （1）当SO 2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？ （2）达平衡状态时， SO 2的转化率应为多少？
2NH 3，已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3，在相同温
度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。
p C在某温度下达到平衡。
①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A 卷）
18．（1）2；（2）吸热；（3）b 、c ；（4）830。
[CO 2][H 2]
19. （1）2mol/(L· min)； 1mol/(L· min)； 2mol/L （2）升温；减小 SO 3 浓度；略。 20、m + n ＞ p ，逆反应，气 21、 1.5 a ， 0 ， 0.5 ，
2（g-4m ）；（g-3m ）a
22．（1）1-a （2） 3a （3）2 (4) 6a
23．解：（1）2SO 2（g ）＋ O2（g ） ＝ 2SO3（g ） 起始：0.4mol/L 1 mol/L 0 转化：0.2 mol/L 0.1 mol/L 0.2 mol/L 平衡： 0.2 mol/L 0.9 mol/L 0.2 mol/L Q ＝0.2/ 0.2×0.9＝1.1＜K ＝19 未达到平衡，向正方向进行。 （2）
2SO 2（g ）＋ O2（g ） ＝ 2SO3（g ）
起始：0.4mol/L 1 mol/L
2
2
转化： X 1/2X X 平衡： 0.4－X 1－3X/2 X 根据温度不变K 不变
X /（0.4－X ）（1－1X/2）＝19 X=0.32 达平衡状态时， SO 2的转化率应为80%。
2
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