高一化学练习
丰富多彩的化学物质（总分100分，75分钟）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39 Cu~64 Zn~65 Cl~35.5 Ba~137 Al~27 Mg~24 I~127 P~31
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×16；计48分，每小题只有一个正确答案）
1、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化
指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）
A ．原子 B ．分子 C ．单质 D ．元素
2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A ． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B ．3CO+Fe2O 3
C ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D ．2KMnO 4 △ 高温 2Fe+3CO2 K 2MnO 4+MnO2+O2↑
3、在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ ）
A ．分解反应 B ．化合反应 C ．置换反应 D ．复分解反应
4、“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）
A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．②③④ D ．①③④⑥ 5、物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A . ①③⑤ B . ①②⑤ C . ①⑤⑥ D . ①④⑤
6、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） ① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。
② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．③④
7、下列说法正确的是（ ）
A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
8、某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为（ ）
A ．
1∶4 B ．1∶2 C ．3∶4 D ．3∶2
9、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）
A ． 硝酸钠 B ．75％的酒精溶液 C ．Fe(OH)3胶体 D ．豆浆
10、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）
A ．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B ．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比
C ．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比
D ．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
11、气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④
12、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B ．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O 3的混合气体所含原子数为2N A
C ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
D ．在常温常压下，44gCO 2含有的分子数为3N A
13、下列电离方程式中正确的是（ ）
A ．H 2SO 4=H2++SO42- B ．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-
C ．AlCl 3=Al+3+3Cl-1 D ．Fe 2(SO4) 3=2Fe3++3SO42-
14、由Zn 、Cu 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物20.75g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A ．Zn B ．Fe C ． Al D ．Cu
15、在常温下20L 密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b ≤4，a 、b 均为正整数) ，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计) 密度最大值可能是（ ）
A ．5.6 g·L -1 B ．9.6 g·L -1 C ．11.2g·L -1 D ．56 g·L -1
16、由O 2、CO 2、SO 2组成的混合气体在同温同压下与N 2O 的密度相同，则该混合气体中O 2、CO 2、SO 2的分子数之比为（ ）
A ．8:5:3 B ．10:5:6 C ．5:4:6 D ．8:3:7
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空、推断、实验题（本题包括6小题，共46分）： 17、(8分) 下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是个数最多的是 ，质量最大的是 。（填字母）
A 、6g 氢气 B 、0.5mol CO2 C 、1.204×1024个氯化氢分子
D 、147g 硫酸 E 、92g 乙醇（C 2H 5OH ） F 、4℃9 mL水
18、(6分) 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，
(1)）
(2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_____________。
(3)我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g ，相当于每千克食盐含碘酸钾
g (结果保留三位小数) 。
19、(14分) 如下列框图，已知A 、E 、H 常温下为气体，B 是金属单质，C 为某种物质的水溶液，G 常温下为无色无味的液体，F 的水溶液呈浅绿色，I 的水溶液呈黄色。试回答下列问题：
(1)反应③的化学方程式为，它属于四种反应类型
中的 反应。
(2)如果做B 在A 中的燃烧实验，应如何操作？ 。
(3)反应⑤的化学方程式为应？ （填“是”或“否”）。
(4)物质I 除了反应④的方法制备外，请你再用三种方法制备（原料自选），写出相应的化学方程式并注明条件。
方法一： ； 方法二： ； 方法三： 。
20、(10分) Fe、Mg 、Al 分别与盐酸反应(结果可用分数表示) ：
(1)若盐酸足量，等物质的量的Fe 、Mg 、Al 产生H 2的质量之比为_________________。
(2)若盐酸足量，等质量的Fe 、Mg 、Al 产生H 2的质量之比为_________________，溶液增重的质量之比为____________________。
(3)若盐酸足量，等质量的Fe 、Mg 、Al 产生H 2在同温同压下的体积比为____________________。
(4)若盐酸的质量分数相等，体积相等，投入的Fe 、Mg 、Al 质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________________。
21、(4分) 化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
FeCl 3+3H2O △
F e (O H ) 3(胶体)+3HCl
（1）氢氧化铁胶体中粒子的直径的范围是________m。
（2）你认为可以用什么方法来判断胶体制备是否成功？
22、(4分) 阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
（1）“千锤万凿出深山”，开凿出的物质是（ ）
A ．石灰石 B ．铁矿石 C ．脉石(SiO2) D ．重晶石(BaSO4)
（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是（ ）
A ．属于氧化还原反应 B ．产生的气体可能造成温室效应 C ．属于分解反应 D ．属于置换反应
（3）写出下列对应反应的化学方程式：
化合反应：________________________；分解反应：________________________。
三、计算题 (6分)
23、(6分) 将50.7g 碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份。一份加入足量的盐酸，产．．．．
生气体在标准状况下的的体积为1.12L ，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g 。计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量。
高一化学练习答案卷
“丰富多彩的化学物质”参考答案及评分标准
17、(8分)A ；A ；E ；D 。
18、(6分) (1)纯净物 (2分) (2)易分解 (2分) (3)0.059 (2分)
高温 19、(14分) (1)Fe3O 4+4H2 3Fe+4H2O(2分) ；置换(1分) 。
(2)将铁做成螺旋状系在火柴梗的下面，收集O 2的集气瓶底部事先放少量的水或细沙，将火柴点燃，火柴快燃烬时，迅速伸进盛O 2的集气瓶中(2分) 。
(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2分) ；是(1分) 。
(4) 方法一：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分)
方法二：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2分)
点燃 方法三：Fe 2(SO4) 3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3或2Fe+3Cl22FeCl 3(2分)
20、(10分：每空2分)
(1)2:2:3 (2)[1**********]:: ；:: (3) :: (4)Al [**************]
21、(4分)
10-9—10-7 (2分) 利用胶体的性质进行检验，如丁达尔现象、电泳等。(2分) 22、(4分)
（1）A(1分) （2）BC(1分)
（3）CaO+H2O=Ca (O H ) 2 (1分)
CaCO 3高温 CaO+CO2↑(1分)
三、计算题 (6分)
23、(6分)
n(Na2CO 3) ＝0.1mol (2分)
n(Na2SO 4) ＝0.2mol (2分)
n(NaCl)＝0.2mol (2分)
高一化学练习
丰富多彩的化学物质（总分100分，75分钟）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39 Cu~64 Zn~65 Cl~35.5 Ba~137 Al~27 Mg~24 I~127 P~31
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×16；计48分，每小题只有一个正确答案）
1、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化
指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）
A ．原子 B ．分子 C ．单质 D ．元素
2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A ． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B ．3CO+Fe2O 3
C ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D ．2KMnO 4 △ 高温 2Fe+3CO2 K 2MnO 4+MnO2+O2↑
3、在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ ）
A ．分解反应 B ．化合反应 C ．置换反应 D ．复分解反应
4、“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）
A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．②③④ D ．①③④⑥ 5、物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A . ①③⑤ B . ①②⑤ C . ①⑤⑥ D . ①④⑤
6、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） ① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。
② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．③④
7、下列说法正确的是（ ）
A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
8、某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为（ ）
A ．
1∶4 B ．1∶2 C ．3∶4 D ．3∶2
9、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）
A ． 硝酸钠 B ．75％的酒精溶液 C ．Fe(OH)3胶体 D ．豆浆
10、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）
A ．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B ．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比
C ．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比
D ．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
11、气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④
12、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B ．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O 3的混合气体所含原子数为2N A
C ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
D ．在常温常压下，44gCO 2含有的分子数为3N A
13、下列电离方程式中正确的是（ ）
A ．H 2SO 4=H2++SO42- B ．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-
C ．AlCl 3=Al+3+3Cl-1 D ．Fe 2(SO4) 3=2Fe3++3SO42-
14、由Zn 、Cu 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物20.75g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A ．Zn B ．Fe C ． Al D ．Cu
15、在常温下20L 密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b ≤4，a 、b 均为正整数) ，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计) 密度最大值可能是（ ）
A ．5.6 g·L -1 B ．9.6 g·L -1 C ．11.2g·L -1 D ．56 g·L -1
16、由O 2、CO 2、SO 2组成的混合气体在同温同压下与N 2O 的密度相同，则该混合气体中O 2、CO 2、SO 2的分子数之比为（ ）
A ．8:5:3 B ．10:5:6 C ．5:4:6 D ．8:3:7
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空、推断、实验题（本题包括6小题，共46分）： 17、(8分) 下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是个数最多的是 ，质量最大的是 。（填字母）
A 、6g 氢气 B 、0.5mol CO2 C 、1.204×1024个氯化氢分子
D 、147g 硫酸 E 、92g 乙醇（C 2H 5OH ） F 、4℃9 mL水
18、(6分) 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，
(1)）
(2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_____________。
(3)我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g ，相当于每千克食盐含碘酸钾
g (结果保留三位小数) 。
19、(14分) 如下列框图，已知A 、E 、H 常温下为气体，B 是金属单质，C 为某种物质的水溶液，G 常温下为无色无味的液体，F 的水溶液呈浅绿色，I 的水溶液呈黄色。试回答下列问题：
(1)反应③的化学方程式为，它属于四种反应类型
中的 反应。
(2)如果做B 在A 中的燃烧实验，应如何操作？ 。
(3)反应⑤的化学方程式为应？ （填“是”或“否”）。
(4)物质I 除了反应④的方法制备外，请你再用三种方法制备（原料自选），写出相应的化学方程式并注明条件。
方法一： ； 方法二： ； 方法三： 。
20、(10分) Fe、Mg 、Al 分别与盐酸反应(结果可用分数表示) ：
(1)若盐酸足量，等物质的量的Fe 、Mg 、Al 产生H 2的质量之比为_________________。
(2)若盐酸足量，等质量的Fe 、Mg 、Al 产生H 2的质量之比为_________________，溶液增重的质量之比为____________________。
(3)若盐酸足量，等质量的Fe 、Mg 、Al 产生H 2在同温同压下的体积比为____________________。
(4)若盐酸的质量分数相等，体积相等，投入的Fe 、Mg 、Al 质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________________。
21、(4分) 化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
FeCl 3+3H2O △
F e (O H ) 3(胶体)+3HCl
（1）氢氧化铁胶体中粒子的直径的范围是________m。
（2）你认为可以用什么方法来判断胶体制备是否成功？
22、(4分) 阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
（1）“千锤万凿出深山”，开凿出的物质是（ ）
A ．石灰石 B ．铁矿石 C ．脉石(SiO2) D ．重晶石(BaSO4)
（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是（ ）
A ．属于氧化还原反应 B ．产生的气体可能造成温室效应 C ．属于分解反应 D ．属于置换反应
（3）写出下列对应反应的化学方程式：
化合反应：________________________；分解反应：________________________。
三、计算题 (6分)
23、(6分) 将50.7g 碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份。一份加入足量的盐酸，产．．．．
生气体在标准状况下的的体积为1.12L ，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g 。计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量。
高一化学练习答案卷
“丰富多彩的化学物质”参考答案及评分标准
17、(8分)A ；A ；E ；D 。
18、(6分) (1)纯净物 (2分) (2)易分解 (2分) (3)0.059 (2分)
高温 19、(14分) (1)Fe3O 4+4H2 3Fe+4H2O(2分) ；置换(1分) 。
(2)将铁做成螺旋状系在火柴梗的下面，收集O 2的集气瓶底部事先放少量的水或细沙，将火柴点燃，火柴快燃烬时，迅速伸进盛O 2的集气瓶中(2分) 。
(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2分) ；是(1分) 。
(4) 方法一：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分)
方法二：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2分)
点燃 方法三：Fe 2(SO4) 3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3或2Fe+3Cl22FeCl 3(2分)
20、(10分：每空2分)
(1)2:2:3 (2)[1**********]:: ；:: (3) :: (4)Al [**************]
21、(4分)
10-9—10-7 (2分) 利用胶体的性质进行检验，如丁达尔现象、电泳等。(2分) 22、(4分)
（1）A(1分) （2）BC(1分)
（3）CaO+H2O=Ca (O H ) 2 (1分)
CaCO 3高温 CaO+CO2↑(1分)
三、计算题 (6分)
23、(6分)
n(Na2CO 3) ＝0.1mol (2分)
n(Na2SO 4) ＝0.2mol (2分)
n(NaCl)＝0.2mol (2分)