宏达高级中学 高二《专题3 溶液中的离子反应》检测题
姓名一、选择题（每小题只是一个选项符合题意，每小题3分, 共60分, ） ．．．．
1. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛量
筒内，所得液体体积一定是
A. a mL B. （50―a ）mL C. 大于（50―a ）mL D. 大于a mL
2. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 c (NH 3⋅H 2O ) c (OH -) +--A. ；B. ；C. c (H) 和c (OH) 的乘积 ；D.OH 的物质的量 -c (NH 3⋅H 2O ) c (OH )
3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3
D. 用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ；
4. 水的电离过程为H 2O H + + OH ─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，
K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是
A.c(H+) 随温度的升高而降低 B. 水的电离过程是吸热的
C. 水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D. 在35℃时，c(H+) > c(OH─)
5. 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动了，下列说法正确的是
A. 醋酸的电离度一定变大 B. 发生电离的分子总数增大
C. 溶液的pH 一定减小 D. 溶液的导电能力一定变强
6. 某温度下, 有两瓶不同浓度的氨水, 甲瓶的浓度为0.1mol/L , 乙瓶的浓度为1mol/L,则甲瓶溶
液中c(OH-) 与乙瓶之比为
A ．= 1/10 B ．大于1/10 C ．小于1/10 D ．无法确定
7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A ．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH 4+、Na +、Cl -、NO 3-
B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、CO 32-
C ．含有大量Fe 3+的溶液：SCN -、I -、K +、Br -
D ．能与Al 反应产生H 2的溶液：Na +、HCO 3-、Cl -、SO 42-
8. 为证明某可溶性一元酸（HX ）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH ，若pH>1，证明HX 是弱酸
B. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH ，若pH>7，证明HX 是弱酸
C. 将等浓度、等体积的HCl 和NaX 溶液混合，若混合溶液pH
D. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl 和0.1 mol/L的HX 进行导电性实验，若与HX 溶液相
串联的灯泡较暗，证明HX 为弱酸
9．中和相同体积、相同pH 的H 2SO 4、HCl 、CH 3COOH 三种溶液，所用相同浓度的NaOH
的体积分别是V 1、V 2、V 3，则三者的关系是：
A ．V 1=V2=V3 B ．V 1>V2>V3 C ．V 3>V1>V2 D ．V 1=V2
10．某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶
液体积V 1与碱溶液体积V 2的正确关系
A ．V 1=102V 2 B ．V 2=102V 1 C ．V 1=2V2 D ．V 2=2V1
11. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反
1
应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是
A ． B ． C ． D ．
12．常温下，有下列四种溶液：①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。下列有关说法正确的是
＋A ．四种溶液的K W 相同，由水电离的c (H) ：①＝③＞②＝④
B ．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH ：③＞④＞②＞①
C ．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量②最大
D ．将②、③两种溶液混合后，若pH ＝7，消耗溶液的体积为：③＞②
13．c (NH4+) 相同的下列溶液 ①NH 4Cl ②(NH4) 2SO 4 ③NH 4HSO 4 ④NH 4HCO 3，其物质的量浓度由大到小的顺序是
A. ②③①④ B. ④①③② C. ①④③② D. ②④①③
14．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是
A ．K 2CO 3溶液 B ．Na 2SO 3溶液 C ．Mg(HCO3) 2溶液 D ．MgCl 2溶液
15．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na++H++SO2
4。某温度下，向pH=6
的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 ．．．
A ．该温度高于25℃
－－B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×1010mol·L 1
C ．NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离
D ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性
16．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH 3COOH 和(NH4) 2SO 4两种溶液的pH 都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A ．（NH 4）2SO 4溶液呈酸性是因为NH 4+电离出H +
B ．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C ．CH 3COOH 和(NH4) 2SO 4溶液中水的电离出来的H +的物质的量浓度相同
D ．CH 3COOH 和(NH4) 2SO 4两水溶液呈酸性的原因不同
17．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，
pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 ．．．
A ．MOH 是一种弱碱 B ．在x 点，c (M) ＝ c (R)
C ．在x 点，ROH 完全电离
D ．稀释前，c (ROH) ＝10 c (MOH)
18．已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB 强电解质溶液中，c(H+)>(OH-) ，则下列关系式一定正确的是
A ．溶液的pH=2 B ．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C ．c(H+)·c(OH-)=10-14 D ．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
19．下列说法正确的是
A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝
4
2
＋＋
B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸
－C ．用0.200 0 mol·L 1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液(混合液中两种
－酸的浓度均约为0.1 mol·L 1) ，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7
20．在25mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液，溶液pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A ．在A 、B 间任一点(不含A 、B 点) ，溶液中可
－－能有c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH)>c(H+)
－－B ．在B 点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH)=c(H+)
－－C ．在C 点，c(CH3COO )>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
－D ．在D 点，c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na+)
二、填空题（包括3小题，共40分）
25．（14分）
（1）下表是不同温度下水的离子积数据：
若25＜t 1＜t 2，则α_____1×10（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是: __ __。
（2）25 ℃，NaOH 和Na 2CO 3两溶液的pH 均为11。 －14
①两溶液中，由水电离的c (OH) 分别是：
NaOH 溶液中__；Na 2CO 3溶液中___ ___；
②在1 L水中加入上述溶液中的_____ _会使水的电离程度减小。
③各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH 变化较大的是____ __(填化学式) 溶液。
④纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________________________________。
26．（10分）已知KMnO 4、MnO 2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C 2O 4) 氧化：
－－＋＋ MnO 4＋C 2O 42＋H →Mn2＋CO 2↑＋H 2O （未配平）
－＋＋ MnO 2＋C 2O 42＋4H ＝Mn 2＋2CO 2↑＋2H 2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO 2的质量分数，准确称取1.20g 软锰矿样品，加入2.68g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL 待测液置于锥形瓶中，
－再用0.0200mol·L 1KMnO 4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO 4溶液时恰好完全反
应。试回答下列问题：
－－＋＋已知：2MnO 4＋5C 2O 42＋16H == 2Mn2＋ 10CO 2↑＋ 8H 2O
－（1）0.0200mol·L 1KMnO 4标准溶液应置于 滴定管中；判断滴定终点的依据
是 ；
（2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO 2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 ；
（3） 若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO 2的质量分数偏小的是 。
3
－
A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失；
B ．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；
C ．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；
D ．定容时，俯视刻度线；E ．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。
回答下列问题：
－(1)物质的量浓度均为0.1mol·L 1的四种溶液；
a ．CH 3COONa b ．Na 2CO 3 c ．NaClO d ．NaHCO 3 pH 由小到大排列的顺序是_____________________________(用编号填写) 。
－(2)常温下，0.1mol·L 1的CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
________。
＋＋A ．c (H) B ．c (H)/c (CH3COOH)
＋－－＋C ．c (H)·c (OH) D ．c (OH)/c (H)
＋－E ．c (H)·c (CH3COO )/c (CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH 3COOH 与一元酸HX ，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则HX 的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数，理由是____________________________________。
(4)25℃时，CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液，若测得pH ＝6，
－＋－则溶液中c (CH3COO ) －c (Na) ＝________mol·L 1(填精确值) ，
－c (CH3COO )/c (CH3COOH) ＝________。
4
宏达高级中学 高二《专题3 溶液中的离子反应》检测题
姓名一、选择题（每小题只是一个选项符合题意，每小题3分, 共60分, ） ．．．．
1. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛量
筒内，所得液体体积一定是
A. a mL B. （50―a ）mL C. 大于（50―a ）mL D. 大于a mL
2. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 c (NH 3⋅H 2O ) c (OH -) +--A. ；B. ；C. c (H) 和c (OH) 的乘积 ；D.OH 的物质的量 -c (NH 3⋅H 2O ) c (OH )
3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3
D. 用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ；
4. 水的电离过程为H 2O H + + OH ─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，
K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是
A.c(H+) 随温度的升高而降低 B. 水的电离过程是吸热的
C. 水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D. 在35℃时，c(H+) > c(OH─)
5. 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动了，下列说法正确的是
A. 醋酸的电离度一定变大 B. 发生电离的分子总数增大
C. 溶液的pH 一定减小 D. 溶液的导电能力一定变强
6. 某温度下, 有两瓶不同浓度的氨水, 甲瓶的浓度为0.1mol/L , 乙瓶的浓度为1mol/L,则甲瓶溶
液中c(OH-) 与乙瓶之比为
A ．= 1/10 B ．大于1/10 C ．小于1/10 D ．无法确定
7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A ．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH 4+、Na +、Cl -、NO 3-
B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、CO 32-
C ．含有大量Fe 3+的溶液：SCN -、I -、K +、Br -
D ．能与Al 反应产生H 2的溶液：Na +、HCO 3-、Cl -、SO 42-
8. 为证明某可溶性一元酸（HX ）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH ，若pH>1，证明HX 是弱酸
B. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH ，若pH>7，证明HX 是弱酸
C. 将等浓度、等体积的HCl 和NaX 溶液混合，若混合溶液pH
D. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl 和0.1 mol/L的HX 进行导电性实验，若与HX 溶液相
串联的灯泡较暗，证明HX 为弱酸
9．中和相同体积、相同pH 的H 2SO 4、HCl 、CH 3COOH 三种溶液，所用相同浓度的NaOH
的体积分别是V 1、V 2、V 3，则三者的关系是：
A ．V 1=V2=V3 B ．V 1>V2>V3 C ．V 3>V1>V2 D ．V 1=V2
10．某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶
液体积V 1与碱溶液体积V 2的正确关系
A ．V 1=102V 2 B ．V 2=102V 1 C ．V 1=2V2 D ．V 2=2V1
11. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反
1
应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是
A ． B ． C ． D ．
12．常温下，有下列四种溶液：①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。下列有关说法正确的是
＋A ．四种溶液的K W 相同，由水电离的c (H) ：①＝③＞②＝④
B ．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH ：③＞④＞②＞①
C ．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量②最大
D ．将②、③两种溶液混合后，若pH ＝7，消耗溶液的体积为：③＞②
13．c (NH4+) 相同的下列溶液 ①NH 4Cl ②(NH4) 2SO 4 ③NH 4HSO 4 ④NH 4HCO 3，其物质的量浓度由大到小的顺序是
A. ②③①④ B. ④①③② C. ①④③② D. ②④①③
14．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是
A ．K 2CO 3溶液 B ．Na 2SO 3溶液 C ．Mg(HCO3) 2溶液 D ．MgCl 2溶液
15．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na++H++SO2
4。某温度下，向pH=6
的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 ．．．
A ．该温度高于25℃
－－B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×1010mol·L 1
C ．NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离
D ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性
16．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH 3COOH 和(NH4) 2SO 4两种溶液的pH 都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A ．（NH 4）2SO 4溶液呈酸性是因为NH 4+电离出H +
B ．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C ．CH 3COOH 和(NH4) 2SO 4溶液中水的电离出来的H +的物质的量浓度相同
D ．CH 3COOH 和(NH4) 2SO 4两水溶液呈酸性的原因不同
17．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，
pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 ．．．
A ．MOH 是一种弱碱 B ．在x 点，c (M) ＝ c (R)
C ．在x 点，ROH 完全电离
D ．稀释前，c (ROH) ＝10 c (MOH)
18．已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB 强电解质溶液中，c(H+)>(OH-) ，则下列关系式一定正确的是
A ．溶液的pH=2 B ．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C ．c(H+)·c(OH-)=10-14 D ．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
19．下列说法正确的是
A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝
4
2
＋＋
B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸
－C ．用0.200 0 mol·L 1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液(混合液中两种
－酸的浓度均约为0.1 mol·L 1) ，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7
20．在25mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液，溶液pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A ．在A 、B 间任一点(不含A 、B 点) ，溶液中可
－－能有c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH)>c(H+)
－－B ．在B 点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH)=c(H+)
－－C ．在C 点，c(CH3COO )>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
－D ．在D 点，c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na+)
二、填空题（包括3小题，共40分）
25．（14分）
（1）下表是不同温度下水的离子积数据：
若25＜t 1＜t 2，则α_____1×10（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是: __ __。
（2）25 ℃，NaOH 和Na 2CO 3两溶液的pH 均为11。 －14
①两溶液中，由水电离的c (OH) 分别是：
NaOH 溶液中__；Na 2CO 3溶液中___ ___；
②在1 L水中加入上述溶液中的_____ _会使水的电离程度减小。
③各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH 变化较大的是____ __(填化学式) 溶液。
④纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________________________________。
26．（10分）已知KMnO 4、MnO 2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C 2O 4) 氧化：
－－＋＋ MnO 4＋C 2O 42＋H →Mn2＋CO 2↑＋H 2O （未配平）
－＋＋ MnO 2＋C 2O 42＋4H ＝Mn 2＋2CO 2↑＋2H 2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO 2的质量分数，准确称取1.20g 软锰矿样品，加入2.68g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL 待测液置于锥形瓶中，
－再用0.0200mol·L 1KMnO 4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO 4溶液时恰好完全反
应。试回答下列问题：
－－＋＋已知：2MnO 4＋5C 2O 42＋16H == 2Mn2＋ 10CO 2↑＋ 8H 2O
－（1）0.0200mol·L 1KMnO 4标准溶液应置于 滴定管中；判断滴定终点的依据
是 ；
（2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO 2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 ；
（3） 若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO 2的质量分数偏小的是 。
3
－
A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失；
B ．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；
C ．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；
D ．定容时，俯视刻度线；E ．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。
回答下列问题：
－(1)物质的量浓度均为0.1mol·L 1的四种溶液；
a ．CH 3COONa b ．Na 2CO 3 c ．NaClO d ．NaHCO 3 pH 由小到大排列的顺序是_____________________________(用编号填写) 。
－(2)常温下，0.1mol·L 1的CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
________。
＋＋A ．c (H) B ．c (H)/c (CH3COOH)
＋－－＋C ．c (H)·c (OH) D ．c (OH)/c (H)
＋－E ．c (H)·c (CH3COO )/c (CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH 3COOH 与一元酸HX ，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则HX 的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数，理由是____________________________________。
(4)25℃时，CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液，若测得pH ＝6，
－＋－则溶液中c (CH3COO ) －c (Na) ＝________mol·L 1(填精确值) ，
－c (CH3COO )/c (CH3COOH) ＝________。
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