醇、酚
1、分子式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，其中能氧化成主链上碳原子数为3的二元
醛有x 种，能氧化成主链碳原子数为4的二元醛有y 种，则x,y 的值是 ( )
A.x=2,y=6 B.x=1,y=7 C.x=1,y=1 D.x=2,y=1
【答案】D
【解析】醇氧化为醛时，醇上的—OH 必须位于碳链端点上的碳原子上。根据题意，主链碳
原子数为3的二元醛有以下2种：
则x=2
注意：第2种主链碳原子数不能算成4，因为—CHO 是含碳官能团，计算主链C 原子时，
必须包含官能团中的碳原子，并不简单地选取C 原子数最多的碳链为主链。 例如：
基丁醛。
主链碳原子数为4的二元醛只有：
中，主链C 原子数应是4，而不是5，其名称应是2乙
，则y=1,故x=2,y=1。选D 。
2
O O
OH +
下列有关说法正确的是（ ）
A ．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应
B ．苯酚和羟基扁桃酸是同系物
C ．乙醛酸与H 2在热的镍催化下反应生成乙二醇
D ．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
【答案】D
3、常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的是（ ）
A ．乙醇 B． 乙酸 C．水 D．苯
【答案】A
4、某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常
见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是（ ） (乙醛酸)
A ．该物质的分子式是C 8H 10ClO
B ．1mol 该物质最多可以与2mol NaOH反应
C ．1mol 该物质可以与2mol 液溴发生取代反应
D ．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应
【答案】C
5、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸
。可经三步反应制
取
，其中第二步的反应类型是（ ）
A. 加成反应 B. 水解反应
C. 氧化反应 D. 消去反应
【答案】A
6、有机物X （C 4H 6O 5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质
⑴1molX 与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体
⑵ X与醇或羧酸在浓H 2SO 4和加热的条件下均生成有香味的产物
⑶ X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
根据上述信息，对X 的结构判断正确的是（ ）
A ．X 中肯定有碳碳双键 B．X 中可能有三个羟基和一个 一COOR 官能团
C ．X 中可能有三个羧基 D．X 中可能有两个羧基和一个羟基
【答案】D
7、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是( )
A ．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
B ．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
C ．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D ．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固
【答案】B
8、下列关于有机物的说法正确的是（ ）
3
O
A ．的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质
OOCCH 2Br
B ．1 mol Br 最多能与4 mol NaOH反应
C ．纯净物C 4H 8的核磁共振氢谱峰最多为4
D ．化学式为C 8H 8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
9、运动员服用兴奋剂是违背人文道德的。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质
的说法错误的是（ ）
+A ．滴入KMnO 4(H) 溶液，观察紫色褪去
B ．遇FeCl 3溶液不显颜色
C ．1 mol该物质与浓溴水和H 2反应最多消耗Br 2和H 2分别为4 mol、7 mol
D ．该分子中的所有碳原子可能共平面
【答案】B
【解析】A 、该分子中有碳碳双键和酚羟基，具有还原性，可以是高锰酸钾褪色；
B 、酚羟基可是三氯化铁显色；
C 、苯环加氢6mol ，双键加1mol ，共7mol ；酚羟基的邻对位取代3mol ，加成1mol ，共4mol
D 、碳原子共面。
10、从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：
它既不溶于水，也不溶于NaHCO 3溶液。能够跟1 mol该化合物起反应的H 2和HBr 的最大用量分别是（）
A ．1 mol,2 mol B ．4 mol,1 mol C．4 mol,4 mol D ．4 mol,2 mol
【答案】D
【解析】与H 2反应发生在苯环和C===C上，则需要4 mol H 2；C===C与1 mol HBr 加成，CH 3OH 中—OH 被1 mol HBr中—Br 取代，共需2 mol。
11、下列物质中，不属于醇类的是„„„„„„（ ）
A. C4H 9OH B. C6H 5CH 2OH C. C6H 5OH D.甘油 【答案】C
12、某有机物的结构为，它不可能具有的性质是（ ）
①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应； ⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应
A ．①④ B．①②⑥ C ．①⑤ D．③⑤⑥
【答案】C
【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有碳碳双键、酚羟基和醚键，因此该物质难溶于水，不能和碳酸氢钠溶液反应，其余选项都是正确的，答案选C 。 考点：考查有机物的结构和性质
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质灵活运用即可，难度不大。
13、分子式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，其中能够氧化成主链上碳原子为3的二元醛有x 种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛有y 种，则x 、y 的值是( )
A ．x ＝2 y ＝6 B．x ＝1 y ＝7
C ．x ＝1 y ＝1 D．x ＝2 y ＝1
【答案】D
【解析】能氧化成醛的醇必须具有—CH 2OH 的结构，如果二元醇氧化为二元醛，必须符合HO —CH 2—R —CH 2—OH 的结构，主链上有3个碳的C 5H 12O 2的二元醇必须是
或两种，主链上有4个碳的C 5H 12O 2其支链中有
一个C ，即只能是一种结构。
14、下列醇类既能发生催化氧化反应又能发生消去反应的是（ ）
A ．2-丙醇 B．3-乙基-3-戊醇 C．2，2-二甲基-1-戊醇 D．
【答案】A
【解析】B 项分子中α碳上无氢原子，不能发生催化氧化反应；C 项分子中β碳上无氢原子，不能发生消去反应；D 项既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应。
15、有一种有机物的键线式酷似牛形(如图所示) ，故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是 (
)
A ．化学式为C 29H 44O ，属于不饱和醇
B ．分子内所有碳原子都在同一平面
C ．能发生加成、消去、取代反应
D ．一定条件下羟基能被氧化为醛基
【答案】A
【解析】化学式为C 29H 44O ，属于不饱和醇。分子内所有碳原子不可能在同一平面，能发生加成、取代反应，无法消去，一定条件下羟基能被氧化为酮，BCD 错误。
16、某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）写出②的反应化学方程式 。
（2）②中分离B 的操作名称是 。
（3）现对物质C 的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
－1－1限选试剂：蒸馏水、稀HNO 3、2moL·L NaOH 、0.1 mol ？L KSCN 、酸性KMnO 4溶液、FeCl 3
（4）称取一定量的C 试样，用水溶解后全部转移至1000mL 容量瓶中定容。取此溶液
－125.00mL ，加入KBrO 3浓度为0.01667 moL·L的KBrO 3+KBr标准溶液30.00mL ，酸化并放置。
－1待反应完全后，加入过量的KI ，再用0.1100 mol ？L Na 2S 2O 3标准溶液滴成的I 2，耗去Na 2S 2O 3
标准溶液11.80mL 。则试样中C 物质的量的计算表达式为： 。
－－+2－－2－（部分反应离子方程式：BrO 3+5Br+6H=3Br2+3H2O 、I 2+2S2O 3=2I+S4O 6）
【答案】（1）
（2）分液
（3）
+ CO2 + H2O + NaHCO3
（4）(0.01667×30.00×10—0.1100×11.80×10×)×－3－3 mol 或×(0.01667×30.00×10×3—0. 1100×11.80×10×)×－3－3 mol
【解析】（1）苯酚与NaOH 发生中和反应，得到苯酚钠和水，乙酸苯酚酯与NaOH 溶液发生水解反应或取代反应，生成乙酸钠、苯酚钠和水，由此推断A 的主要成分是苯酚钠和乙酸钠、水，由于酸性：乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，则通入二氧化碳气体时发生的反应为苯酚钠与二氧化碳、水发生复分解反应，生成苯酚和碳酸氢钠；（2）由于苯酚的沸点为182℃，根据B 变为C 的条件推断③为蒸馏，则B 为液态有机相，而D 为水相，因此推断②为分液；C 为苯酚，D 为乙酸钠、碳酸氢钠和水；（3）苯酚在常温下溶解度较小，与NaOH 溶液混合能发生中和反应，生成苯酚钠和水；与饱和溴水能发生取代反应，生成白色的三溴苯酚沉淀和氢溴酸；遇氯化铁溶液显紫色；根据上述性质可以设计如下实验方案，步骤1：取少量C 放入a 试管，加入少量蒸馏水，振荡，出现白色浑浊，说明常温下苯酚在水中的溶解度较小；步骤2：取少量C 的稀溶液分装b 、c 两支试管，往b 试管中滴入1-2滴或少量饱和溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀；步骤3：往c 试管滴入几滴FeCl 3溶液，振荡，溶液变为紫色，说明C 与加入试剂发生显色反应；（4）由于n=c？V ，
－3－3则KBrO 3的物质的量为0.01667mol/L×30.00×10L=0.01667×30.00×10 mol ；由于BrO 3
－－++5Br+6H=3Br2+3H2O 中各物质的系数之比等于物质的量之比，则该反应生成的Br 2的物质
－3的量为0.01667×30.00×10 ×3mol；设25.00mL 试样中C 或苯酚物质的量为xmol ，由于
1mol 苯酚与3molBr 2与发生取代反应，生成三溴苯酚和溴化氢，则xmol 苯酚与3xmol Br2
－3与发生取代反应，所以剩余的Br 2的物质的量为(0.01667×30.00×10 ×3—3x)mol ；由于
Br 2+2KI=2KBr+I2中各物质的系数之比等于物质的量之比，则加入过量KI 时生成的I 2的物质
－3的量为(0.01667×30.00×10 ×3—3x)mol ；由于n=c？V ，则Na 2S 2O 3的物质的量为
－3－32－－2－0.1100mol/L×11.80×10L=0.1100×11.80×10 mol；由于I 2+2S2O 3=2I+S4O 6中各物
－3质的系数之比等于物质的量之比，则(0.01667×30.00×10 ×3—3x)
－3－3－3×2=0.1100×11.80×10，解得：x=0.01667×30.00×10—0.1100×11.80×10×1/6；
由于1000mL 容量瓶只能配制1000mL 溶液，则25.00mL 溶液来自1000mL ，因此1000mL 溶液
－3－中苯酚的物质的量为(0.01667×30.00×10—0.1100×11.80×10
3×1/6)mol×1000mL/25.00mL。
17、(11分) 表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数(w ) 和物质的量浓度
(c ) ，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
－3(1)用10%(密度为1.01 g·cm) 的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
3①计算：需________g 10%(密度为1.01 g·cm) 的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需
3加________mL水[ρ(水) ＝1 g·cm]进行稀释。
②量取：用________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体________相切，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
3－1(2)把98%(密度为1.84 g·cm) 的浓硫酸稀释成3 mol·L的稀硫酸100 mL，回答下列问
题：
①需要量取浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________。
A ．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B ．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C ．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D ．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E ．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F ．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G ．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H ．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
－1－1(3)实验室需配制1 mol·L的NaOH 溶液和1 mol·L的H 2SO 4溶液各100 mL。
①要配制NaOH 溶液，在用托盘天平称取NaOH 固体时，天平读数为________(填代号，下同) 。
A ．4.0 g B．小于4.0 g C．大于4.0 g
②在配制NaOH 溶液和H 2SO 4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。
A ．称量或量取 B．溶解 C．移液、洗涤 D．定容
【答案】 (1)①5.5 5.4 22
②10 凹液面的最低点 50 ③玻璃棒
(2)①16.3 ②DEACBHGF
(3)①C ②AB
18、如右图所示，在试管a 中先加3mL 乙醇，边摇动边缓缓加入2mL 浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml 冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上。在试管b 中加入适量的A 溶液。连接好装置，给a 加热，当观察到试管b 中有明显现象时，停止实验。
（1）右图所示的装置中，装置错误之处是： ；
（2）A 是 溶液；（3）加入浓硫酸的作用是： 、 ；
（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A ），其逆反应是水解反应（反应B ）。反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步
CH 32H 5OH
CH 32H
5+H2
O CH 32H 5(I)
如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A —F 个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是 。
【答案】（1）b 试管内导气管伸入溶液中（2）饱和Na 2CO 3溶液
（3）催化剂 、 吸水剂（4）①A,B; C,F; D,E
【解析】（1）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，则吸收装置中导管口不能插入到溶液中，即错误之处在于b 试管内导气管伸入溶液中。
（2）A 是饱和碳酸钠溶液，用来分离和提纯乙酸乙酯。
（3）在乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用。
（4）酯化反应和水解反应都是取代反应，即属于取代反应的是AB ；生成中间体的反应是碳氧双键的加成反应，属于加成反应的是CF ；而CF 的逆反应可以看作是消去反应，即属于消去反应是DE 。
19、某学习小组同学为了确定盐酸 、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A 中反应的离子方程式： ；
（2）C 中的现象为 ，写出C 中反应的化学方程式：_____________；
（3）B 中的试剂为 ，作用 。
2-+【答案】（1）CO 3+ 2H=H2O+ CO2↑
（2） 白色浑浊
+CO2+H2O→+NaHCO3
（3）饱和碳酸氢钠溶液 吸收CO 2中的HCl
【解析】（2）二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为
+CO2+H2O→+NaHCO3。
考点：有机实验
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
20、实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 mL 盐酸溶于锥形瓶中, 加入
－1两滴酚酞溶液, 在搅拌条件下, 向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol？L NaOH 溶液, 当锥形瓶
中溶液由无色变为红色时, 记录消耗NaOH 溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。
【答案】0.098mol/L
21、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K 、L 层电子数之和等于M 、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
【答案】(1)甲：氧元素 O ；乙：钙元素 Ca ；丙：钠元素 Na ；丁：氯元素 Cl 。
(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na 2O 、Na 2O 2、CaO 、NaCl 、CaCl 2。
22、苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出C 的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G 的结构简式 。
（4）写出⑦的反应类型： 。写出⑦的化学方程式 。
（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）消去反应
（5）a
23、下图中各步反应的最后产物D 是一种饱和一元醇，其蒸气的密度是相同状况下H 2密度的23倍。试回答：
(1)结构简式：A________，D________；
(2)反应类型：⑥________，⑧________；
(3)写出化学反应方程式：④________，⑥________，⑦________，⑧________。
【答案】(1)CH2===CH2；CH 3CH 2OH (2)水解(取代) 氧化
(3)CH3CH 2OH
CH 3CH 2Cl ＋H 2O
CH 3CHO ＋H 2
2CH 3CH 2OH ＋O 2CH 2===CH2↑＋H 2O CH 3CH 2OH ＋HCl CH 3CH 2OH 2CH 3CHO ＋2H 2O
【解析】由D 是饱和一元醇，相对分子质量为46，推出D 是CH 3CH 2OH ，其余便可推出。
24、根据下图所示的反应路线及信息填空：
(1)A的结构简式是________；名称是________
(2)①的反应类型是________；③的反应类型是________．
(3)反应④的化学方程式是______________________________________．
【答案】
(1) 环己烷(2)取代反应 加成反应
【解析】由图示信息知，反应①可能是烷烃与Cl 2在光照条件下的反应，由生成物可知A 为环己烷，反应①是取代反应．由卤代烃的性质和②的反应条件及产物均可以判断，一氯环己
烷发生了消去反应．由烯烃的性质可知B 是与
加成后的产物，即BrBr. 由反应④的产物可以推出，B 发生了消去反应，化学方程式为
：
＋2NaBr ＋2H 2O.
25、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
(1)甲中含氧官能团的名称为________．
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物) ：
其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为____________________(注明反应条件) ．
【答案】(1)羟基 (2)加成反应
【解析】用O 2/Cu将—CH 2OH 氧化成—CHO 时，碳碳双键也易被氧化，故甲转化成乙时，先使HCl 与发生加成反应，使—CH 2OH 氧化成—CHO 后，再使卤代烃发生消去反应而恢复碳碳双键．
26、6 g 某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2 g ，氢氧化钠溶液增重13.2 g 。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别为27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6。
11
根据上述信息，完成下列问题：
(1)确定该物质的分子式______________________。
(2)推测其结构，写出该物质的结构简式_________________。
【答案】(1)C3H 8O
(2)CH3CH(OH)CH3
【解析】使浓硫酸增重7.2 g，即生成水7.2 g，物质的量为0.4 mol，含氧衍生物中含氢原子0.8 g；氢氧化钠溶液增重13.2 g，即生成CO 2 13.2 g，物质的量为0.3 mol，含氧衍生物中含碳原子3.6 g，含氧衍生物中含氧原子质量为6 g－3.6 g－0.8 g＝1.6 g，氧原子的物质的量为0.1 mol，含氧衍生物中C 、H 、O 原子个数比为3：8：1，由质谱图中质荷比可知该物质的相对分子质量为60，所以该物质的分子式为C 3H 8O ；由该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，可知其分子中有三种不同化学环境的氢原子，可知该物质为2-丙醇。
27、下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？
(1)做过碘升华实验的烧杯 。
(2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶 。
(3)盛过苯酚的容器 。
【答案】(1)先用酒精清洗，再用水洗；
(2)先用盐酸清洗，再用水洗；
(3)先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学实验的基本操作。
12
醇、酚
1、分子式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，其中能氧化成主链上碳原子数为3的二元
醛有x 种，能氧化成主链碳原子数为4的二元醛有y 种，则x,y 的值是 ( )
A.x=2,y=6 B.x=1,y=7 C.x=1,y=1 D.x=2,y=1
【答案】D
【解析】醇氧化为醛时，醇上的—OH 必须位于碳链端点上的碳原子上。根据题意，主链碳
原子数为3的二元醛有以下2种：
则x=2
注意：第2种主链碳原子数不能算成4，因为—CHO 是含碳官能团，计算主链C 原子时，
必须包含官能团中的碳原子，并不简单地选取C 原子数最多的碳链为主链。 例如：
基丁醛。
主链碳原子数为4的二元醛只有：
中，主链C 原子数应是4，而不是5，其名称应是2乙
，则y=1,故x=2,y=1。选D 。
2
O O
OH +
下列有关说法正确的是（ ）
A ．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应
B ．苯酚和羟基扁桃酸是同系物
C ．乙醛酸与H 2在热的镍催化下反应生成乙二醇
D ．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
【答案】D
3、常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的是（ ）
A ．乙醇 B． 乙酸 C．水 D．苯
【答案】A
4、某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常
见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是（ ） (乙醛酸)
A ．该物质的分子式是C 8H 10ClO
B ．1mol 该物质最多可以与2mol NaOH反应
C ．1mol 该物质可以与2mol 液溴发生取代反应
D ．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应
【答案】C
5、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸
。可经三步反应制
取
，其中第二步的反应类型是（ ）
A. 加成反应 B. 水解反应
C. 氧化反应 D. 消去反应
【答案】A
6、有机物X （C 4H 6O 5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质
⑴1molX 与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体
⑵ X与醇或羧酸在浓H 2SO 4和加热的条件下均生成有香味的产物
⑶ X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
根据上述信息，对X 的结构判断正确的是（ ）
A ．X 中肯定有碳碳双键 B．X 中可能有三个羟基和一个 一COOR 官能团
C ．X 中可能有三个羧基 D．X 中可能有两个羧基和一个羟基
【答案】D
7、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是( )
A ．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
B ．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
C ．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D ．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固
【答案】B
8、下列关于有机物的说法正确的是（ ）
3
O
A ．的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质
OOCCH 2Br
B ．1 mol Br 最多能与4 mol NaOH反应
C ．纯净物C 4H 8的核磁共振氢谱峰最多为4
D ．化学式为C 8H 8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
9、运动员服用兴奋剂是违背人文道德的。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质
的说法错误的是（ ）
+A ．滴入KMnO 4(H) 溶液，观察紫色褪去
B ．遇FeCl 3溶液不显颜色
C ．1 mol该物质与浓溴水和H 2反应最多消耗Br 2和H 2分别为4 mol、7 mol
D ．该分子中的所有碳原子可能共平面
【答案】B
【解析】A 、该分子中有碳碳双键和酚羟基，具有还原性，可以是高锰酸钾褪色；
B 、酚羟基可是三氯化铁显色；
C 、苯环加氢6mol ，双键加1mol ，共7mol ；酚羟基的邻对位取代3mol ，加成1mol ，共4mol
D 、碳原子共面。
10、从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：
它既不溶于水，也不溶于NaHCO 3溶液。能够跟1 mol该化合物起反应的H 2和HBr 的最大用量分别是（）
A ．1 mol,2 mol B ．4 mol,1 mol C．4 mol,4 mol D ．4 mol,2 mol
【答案】D
【解析】与H 2反应发生在苯环和C===C上，则需要4 mol H 2；C===C与1 mol HBr 加成，CH 3OH 中—OH 被1 mol HBr中—Br 取代，共需2 mol。
11、下列物质中，不属于醇类的是„„„„„„（ ）
A. C4H 9OH B. C6H 5CH 2OH C. C6H 5OH D.甘油 【答案】C
12、某有机物的结构为，它不可能具有的性质是（ ）
①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应； ⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应
A ．①④ B．①②⑥ C ．①⑤ D．③⑤⑥
【答案】C
【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有碳碳双键、酚羟基和醚键，因此该物质难溶于水，不能和碳酸氢钠溶液反应，其余选项都是正确的，答案选C 。 考点：考查有机物的结构和性质
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质灵活运用即可，难度不大。
13、分子式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，其中能够氧化成主链上碳原子为3的二元醛有x 种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛有y 种，则x 、y 的值是( )
A ．x ＝2 y ＝6 B．x ＝1 y ＝7
C ．x ＝1 y ＝1 D．x ＝2 y ＝1
【答案】D
【解析】能氧化成醛的醇必须具有—CH 2OH 的结构，如果二元醇氧化为二元醛，必须符合HO —CH 2—R —CH 2—OH 的结构，主链上有3个碳的C 5H 12O 2的二元醇必须是
或两种，主链上有4个碳的C 5H 12O 2其支链中有
一个C ，即只能是一种结构。
14、下列醇类既能发生催化氧化反应又能发生消去反应的是（ ）
A ．2-丙醇 B．3-乙基-3-戊醇 C．2，2-二甲基-1-戊醇 D．
【答案】A
【解析】B 项分子中α碳上无氢原子，不能发生催化氧化反应；C 项分子中β碳上无氢原子，不能发生消去反应；D 项既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应。
15、有一种有机物的键线式酷似牛形(如图所示) ，故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是 (
)
A ．化学式为C 29H 44O ，属于不饱和醇
B ．分子内所有碳原子都在同一平面
C ．能发生加成、消去、取代反应
D ．一定条件下羟基能被氧化为醛基
【答案】A
【解析】化学式为C 29H 44O ，属于不饱和醇。分子内所有碳原子不可能在同一平面，能发生加成、取代反应，无法消去，一定条件下羟基能被氧化为酮，BCD 错误。
16、某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）写出②的反应化学方程式 。
（2）②中分离B 的操作名称是 。
（3）现对物质C 的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
－1－1限选试剂：蒸馏水、稀HNO 3、2moL·L NaOH 、0.1 mol ？L KSCN 、酸性KMnO 4溶液、FeCl 3
（4）称取一定量的C 试样，用水溶解后全部转移至1000mL 容量瓶中定容。取此溶液
－125.00mL ，加入KBrO 3浓度为0.01667 moL·L的KBrO 3+KBr标准溶液30.00mL ，酸化并放置。
－1待反应完全后，加入过量的KI ，再用0.1100 mol ？L Na 2S 2O 3标准溶液滴成的I 2，耗去Na 2S 2O 3
标准溶液11.80mL 。则试样中C 物质的量的计算表达式为： 。
－－+2－－2－（部分反应离子方程式：BrO 3+5Br+6H=3Br2+3H2O 、I 2+2S2O 3=2I+S4O 6）
【答案】（1）
（2）分液
（3）
+ CO2 + H2O + NaHCO3
（4）(0.01667×30.00×10—0.1100×11.80×10×)×－3－3 mol 或×(0.01667×30.00×10×3—0. 1100×11.80×10×)×－3－3 mol
【解析】（1）苯酚与NaOH 发生中和反应，得到苯酚钠和水，乙酸苯酚酯与NaOH 溶液发生水解反应或取代反应，生成乙酸钠、苯酚钠和水，由此推断A 的主要成分是苯酚钠和乙酸钠、水，由于酸性：乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，则通入二氧化碳气体时发生的反应为苯酚钠与二氧化碳、水发生复分解反应，生成苯酚和碳酸氢钠；（2）由于苯酚的沸点为182℃，根据B 变为C 的条件推断③为蒸馏，则B 为液态有机相，而D 为水相，因此推断②为分液；C 为苯酚，D 为乙酸钠、碳酸氢钠和水；（3）苯酚在常温下溶解度较小，与NaOH 溶液混合能发生中和反应，生成苯酚钠和水；与饱和溴水能发生取代反应，生成白色的三溴苯酚沉淀和氢溴酸；遇氯化铁溶液显紫色；根据上述性质可以设计如下实验方案，步骤1：取少量C 放入a 试管，加入少量蒸馏水，振荡，出现白色浑浊，说明常温下苯酚在水中的溶解度较小；步骤2：取少量C 的稀溶液分装b 、c 两支试管，往b 试管中滴入1-2滴或少量饱和溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀；步骤3：往c 试管滴入几滴FeCl 3溶液，振荡，溶液变为紫色，说明C 与加入试剂发生显色反应；（4）由于n=c？V ，
－3－3则KBrO 3的物质的量为0.01667mol/L×30.00×10L=0.01667×30.00×10 mol ；由于BrO 3
－－++5Br+6H=3Br2+3H2O 中各物质的系数之比等于物质的量之比，则该反应生成的Br 2的物质
－3的量为0.01667×30.00×10 ×3mol；设25.00mL 试样中C 或苯酚物质的量为xmol ，由于
1mol 苯酚与3molBr 2与发生取代反应，生成三溴苯酚和溴化氢，则xmol 苯酚与3xmol Br2
－3与发生取代反应，所以剩余的Br 2的物质的量为(0.01667×30.00×10 ×3—3x)mol ；由于
Br 2+2KI=2KBr+I2中各物质的系数之比等于物质的量之比，则加入过量KI 时生成的I 2的物质
－3的量为(0.01667×30.00×10 ×3—3x)mol ；由于n=c？V ，则Na 2S 2O 3的物质的量为
－3－32－－2－0.1100mol/L×11.80×10L=0.1100×11.80×10 mol；由于I 2+2S2O 3=2I+S4O 6中各物
－3质的系数之比等于物质的量之比，则(0.01667×30.00×10 ×3—3x)
－3－3－3×2=0.1100×11.80×10，解得：x=0.01667×30.00×10—0.1100×11.80×10×1/6；
由于1000mL 容量瓶只能配制1000mL 溶液，则25.00mL 溶液来自1000mL ，因此1000mL 溶液
－3－中苯酚的物质的量为(0.01667×30.00×10—0.1100×11.80×10
3×1/6)mol×1000mL/25.00mL。
17、(11分) 表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数(w ) 和物质的量浓度
(c ) ，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
－3(1)用10%(密度为1.01 g·cm) 的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
3①计算：需________g 10%(密度为1.01 g·cm) 的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需
3加________mL水[ρ(水) ＝1 g·cm]进行稀释。
②量取：用________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体________相切，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
3－1(2)把98%(密度为1.84 g·cm) 的浓硫酸稀释成3 mol·L的稀硫酸100 mL，回答下列问
题：
①需要量取浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________。
A ．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B ．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C ．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D ．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E ．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F ．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G ．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H ．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
－1－1(3)实验室需配制1 mol·L的NaOH 溶液和1 mol·L的H 2SO 4溶液各100 mL。
①要配制NaOH 溶液，在用托盘天平称取NaOH 固体时，天平读数为________(填代号，下同) 。
A ．4.0 g B．小于4.0 g C．大于4.0 g
②在配制NaOH 溶液和H 2SO 4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。
A ．称量或量取 B．溶解 C．移液、洗涤 D．定容
【答案】 (1)①5.5 5.4 22
②10 凹液面的最低点 50 ③玻璃棒
(2)①16.3 ②DEACBHGF
(3)①C ②AB
18、如右图所示，在试管a 中先加3mL 乙醇，边摇动边缓缓加入2mL 浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml 冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上。在试管b 中加入适量的A 溶液。连接好装置，给a 加热，当观察到试管b 中有明显现象时，停止实验。
（1）右图所示的装置中，装置错误之处是： ；
（2）A 是 溶液；（3）加入浓硫酸的作用是： 、 ；
（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A ），其逆反应是水解反应（反应B ）。反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步
CH 32H 5OH
CH 32H
5+H2
O CH 32H 5(I)
如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A —F 个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是 。
【答案】（1）b 试管内导气管伸入溶液中（2）饱和Na 2CO 3溶液
（3）催化剂 、 吸水剂（4）①A,B; C,F; D,E
【解析】（1）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，则吸收装置中导管口不能插入到溶液中，即错误之处在于b 试管内导气管伸入溶液中。
（2）A 是饱和碳酸钠溶液，用来分离和提纯乙酸乙酯。
（3）在乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用。
（4）酯化反应和水解反应都是取代反应，即属于取代反应的是AB ；生成中间体的反应是碳氧双键的加成反应，属于加成反应的是CF ；而CF 的逆反应可以看作是消去反应，即属于消去反应是DE 。
19、某学习小组同学为了确定盐酸 、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A 中反应的离子方程式： ；
（2）C 中的现象为 ，写出C 中反应的化学方程式：_____________；
（3）B 中的试剂为 ，作用 。
2-+【答案】（1）CO 3+ 2H=H2O+ CO2↑
（2） 白色浑浊
+CO2+H2O→+NaHCO3
（3）饱和碳酸氢钠溶液 吸收CO 2中的HCl
【解析】（2）二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为
+CO2+H2O→+NaHCO3。
考点：有机实验
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
20、实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 mL 盐酸溶于锥形瓶中, 加入
－1两滴酚酞溶液, 在搅拌条件下, 向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol？L NaOH 溶液, 当锥形瓶
中溶液由无色变为红色时, 记录消耗NaOH 溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。
【答案】0.098mol/L
21、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K 、L 层电子数之和等于M 、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
【答案】(1)甲：氧元素 O ；乙：钙元素 Ca ；丙：钠元素 Na ；丁：氯元素 Cl 。
(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na 2O 、Na 2O 2、CaO 、NaCl 、CaCl 2。
22、苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出C 的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G 的结构简式 。
（4）写出⑦的反应类型： 。写出⑦的化学方程式 。
（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）消去反应
（5）a
23、下图中各步反应的最后产物D 是一种饱和一元醇，其蒸气的密度是相同状况下H 2密度的23倍。试回答：
(1)结构简式：A________，D________；
(2)反应类型：⑥________，⑧________；
(3)写出化学反应方程式：④________，⑥________，⑦________，⑧________。
【答案】(1)CH2===CH2；CH 3CH 2OH (2)水解(取代) 氧化
(3)CH3CH 2OH
CH 3CH 2Cl ＋H 2O
CH 3CHO ＋H 2
2CH 3CH 2OH ＋O 2CH 2===CH2↑＋H 2O CH 3CH 2OH ＋HCl CH 3CH 2OH 2CH 3CHO ＋2H 2O
【解析】由D 是饱和一元醇，相对分子质量为46，推出D 是CH 3CH 2OH ，其余便可推出。
24、根据下图所示的反应路线及信息填空：
(1)A的结构简式是________；名称是________
(2)①的反应类型是________；③的反应类型是________．
(3)反应④的化学方程式是______________________________________．
【答案】
(1) 环己烷(2)取代反应 加成反应
【解析】由图示信息知，反应①可能是烷烃与Cl 2在光照条件下的反应，由生成物可知A 为环己烷，反应①是取代反应．由卤代烃的性质和②的反应条件及产物均可以判断，一氯环己
烷发生了消去反应．由烯烃的性质可知B 是与
加成后的产物，即BrBr. 由反应④的产物可以推出，B 发生了消去反应，化学方程式为
：
＋2NaBr ＋2H 2O.
25、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
(1)甲中含氧官能团的名称为________．
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物) ：
其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为____________________(注明反应条件) ．
【答案】(1)羟基 (2)加成反应
【解析】用O 2/Cu将—CH 2OH 氧化成—CHO 时，碳碳双键也易被氧化，故甲转化成乙时，先使HCl 与发生加成反应，使—CH 2OH 氧化成—CHO 后，再使卤代烃发生消去反应而恢复碳碳双键．
26、6 g 某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2 g ，氢氧化钠溶液增重13.2 g 。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别为27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6。
11
根据上述信息，完成下列问题：
(1)确定该物质的分子式______________________。
(2)推测其结构，写出该物质的结构简式_________________。
【答案】(1)C3H 8O
(2)CH3CH(OH)CH3
【解析】使浓硫酸增重7.2 g，即生成水7.2 g，物质的量为0.4 mol，含氧衍生物中含氢原子0.8 g；氢氧化钠溶液增重13.2 g，即生成CO 2 13.2 g，物质的量为0.3 mol，含氧衍生物中含碳原子3.6 g，含氧衍生物中含氧原子质量为6 g－3.6 g－0.8 g＝1.6 g，氧原子的物质的量为0.1 mol，含氧衍生物中C 、H 、O 原子个数比为3：8：1，由质谱图中质荷比可知该物质的相对分子质量为60，所以该物质的分子式为C 3H 8O ；由该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，可知其分子中有三种不同化学环境的氢原子，可知该物质为2-丙醇。
27、下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？
(1)做过碘升华实验的烧杯 。
(2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶 。
(3)盛过苯酚的容器 。
【答案】(1)先用酒精清洗，再用水洗；
(2)先用盐酸清洗，再用水洗；
(3)先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学实验的基本操作。
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