考点解读： 化学反应中的能量的变化
1、了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2、了解焓变与反应热涵义。会正确书写热化学方程式。
3、认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 例题1、从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( )
A ．这是一个放热反应
B ．该反应可能需要加热
C ．生成物的总能量低于反应物的总能量
D ．反应物比生成物更稳定
例题2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ 的能量。下列叙述正确的是( )
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)
B ．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH ＝183 kJ/mol
C ．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183 kJ/mol
D ．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183 kJ/mol
小结：
作业：
1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A 生成物能量一定低于反应物总能量
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D 同温同压下，H 2(g ) +Cl 2(g ) =2HCl (g ) 在光照和点燃条件的∆H 不同
2、已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B ．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF 放出的热量小于
270 kJ
C ．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF
气体的能量
D ．该反应中的能量变化可用右图来表示
3、已知反应X ＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量
B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量
4、如图所示是298 K时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 2 2NH 3 ΔH ＝－92
kJ/mol
B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后
放出的热量为Q 1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量
为Q 2 kJ，则184＞Q 2＞2Q 1
5、按图所示将实验装置连接好、如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①
②在U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液) 打开T 形管螺旋夹，使U 形管内两边的液面处于
同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g 氧化钙，当滴入2 mL 左右的蒸馏水
后，即可观察
(1)实验中观察到的现象是(2)该实验中必须进行的一步实验操作是___.
(3)该实验的原理是
(4)实验中发生的化学反应方程式：_________________
(5)说明CaO 、H 2O 的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：
_.
(6)若该实验中CaO 换成NaCl ，实验还能否观察到相同现象？ (填“能”或“否”) ．
6、化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)===H—I(g)
ΔH ＝－297 kJ/mol，即H —I 键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I 键需要
吸收297 kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．
(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越
大)________(填“能”或“不能”) ；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
________(填“能”或“不能”) ．能否由数据找出一些规律，请写出一条：
______________________________________________；试预测C —Br 键的键能范围：
________________________＜C —Br 键能＜________.
(2)由热化学方程式H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一
个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态) 与反应物和生成物的键能之间的关系是
__________________________________________________________，
由热化学方程式2H 2(g)＋S 2(s)===2H2S(g) ΔH ＝－224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1 mol
S 2(s)汽化时将________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量．
例题2、2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成
CO 2和H 2O ，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO 2气体
和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－50.405 kJ/mol
B ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋2 217.82 kJ/mol
C ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋50.405 kJ/mol
D ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 217.82 kJ/mol
例题3、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：( )
-1A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放
催化剂−−−−−→2MH 3(g ) △H=-38.6kJ·mol -1 热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g ) +3H 2(g ) ←−−−−−500℃、30MPa
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg +2OH =Mg (OH ) 2↓
-D. 氧化铝溶于NaOH 溶液： Al 2O 3+2OH+3H2O=2Al(OH)3
小结：
作业：
1、下列说法或表示法正确的是( )
A ．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B ．需要加热的反应说明它是吸热反应
＋－C ．在稀溶液中：H (aq)＋OH (aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H 2SO 4
的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D ．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S ＋O 2===SO2 ΔH ＝－297.3 kJ/mol
2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
1②CH 3OH(g)＋2(g)===CO2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是( ) 2
A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/mol
B ．反应①中的能量变化如下图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
1D ．根据②推知反应CH 3OH(l)2(g)===CO2(g)＋2H 2(g)的 2
ΔH ＞－192.9 kJ/mol
3、已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH 1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH 2＝b kJ/mol (3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH 3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是( )
A ．a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0 D ．2c ＝d ＞
4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为
285.8 kJ/mol 2+-
B ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定
C ．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH
溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝
－57.4 kJ/mol
D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2
5、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是( ) ．
A ．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B ．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C ．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO 2并利用廉价能源合成汽油
D ．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
6、已知热化学方程式：C(金刚石，s) ＋O 2(g)===CO2(g) ΔH 1 ①
C(石墨，s) ＋O 2(g)===CO2(g) ΔH 2 ② C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH 3＝1.9 kJ/mol ③
下列说法正确的是( )
A ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B ．金刚石比石墨稳定
C ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 D ．ΔH 1＞ΔH 2
7、化学反应N 2＋3H 2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(l)ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol
B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(g)ΔH ＝2(b －a ) kJ/mol
13C. N 2(g)H 2(g)===NH3(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/mol 22
13D. N 2(g)＋2(g)===NH3(g)ΔH ＝(a ＋b ) kJ/mol 22
8、已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－
1366.8 kJ/mol，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为 ( )
A ．－44.2 kJ/mol B ．＋44.2 kJ/mol C ．－330 kJ/mol D ．＋330 kJ/mol
9、美国新任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减
到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%.奥巴马还计划每年拿出150亿
美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位．下
列说法不正确的是 ( ) ．
A ．CO 2、甲烷都属于温室气体 B ．太阳能、风能和生物能源属于新能源
C ．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
D ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
10、2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国的航天事业
进入一个崭新的时期．
(1)“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H 4) 和液态双氧水组成，当它
们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并
放出256.65 kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：________________________________.
②反应中的氧化剂是：________(写化学式) ．
③当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为______N A .
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
______________________________________________________________．
11、某反应过程中的能量变化如图所示：
(1)写出该反应的热化学方程式：
_________________________________________
(2)在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为
“aq ”，已知0.5 mol H2SO 4在溶液中与足量氢氧化钠
反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的
热化学方程式：
_______________________________.
考点解读： 化学反应中的能量的变化
1、了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2、了解焓变与反应热涵义。会正确书写热化学方程式。
3、认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 例题1、从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( )
A ．这是一个放热反应
B ．该反应可能需要加热
C ．生成物的总能量低于反应物的总能量
D ．反应物比生成物更稳定
例题2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ 的能量。下列叙述正确的是( )
A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)
B ．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH ＝183 kJ/mol
C ．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183 kJ/mol
D ．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH ＝－183 kJ/mol
小结：
作业：
1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A 生成物能量一定低于反应物总能量
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D 同温同压下，H 2(g ) +Cl 2(g ) =2HCl (g ) 在光照和点燃条件的∆H 不同
2、已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B ．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF 放出的热量小于
270 kJ
C ．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF
气体的能量
D ．该反应中的能量变化可用右图来表示
3、已知反应X ＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量
B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量
4、如图所示是298 K时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 2 2NH 3 ΔH ＝－92
kJ/mol
B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后
放出的热量为Q 1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量
为Q 2 kJ，则184＞Q 2＞2Q 1
5、按图所示将实验装置连接好、如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①
②在U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液) 打开T 形管螺旋夹，使U 形管内两边的液面处于
同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g 氧化钙，当滴入2 mL 左右的蒸馏水
后，即可观察
(1)实验中观察到的现象是(2)该实验中必须进行的一步实验操作是___.
(3)该实验的原理是
(4)实验中发生的化学反应方程式：_________________
(5)说明CaO 、H 2O 的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：
_.
(6)若该实验中CaO 换成NaCl ，实验还能否观察到相同现象？ (填“能”或“否”) ．
6、化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)===H—I(g)
ΔH ＝－297 kJ/mol，即H —I 键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I 键需要
吸收297 kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．
(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越
大)________(填“能”或“不能”) ；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
________(填“能”或“不能”) ．能否由数据找出一些规律，请写出一条：
______________________________________________；试预测C —Br 键的键能范围：
________________________＜C —Br 键能＜________.
(2)由热化学方程式H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一
个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态) 与反应物和生成物的键能之间的关系是
__________________________________________________________，
由热化学方程式2H 2(g)＋S 2(s)===2H2S(g) ΔH ＝－224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1 mol
S 2(s)汽化时将________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量．
例题2、2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成
CO 2和H 2O ，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO 2气体
和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－50.405 kJ/mol
B ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋2 217.82 kJ/mol
C ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋50.405 kJ/mol
D ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 217.82 kJ/mol
例题3、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：( )
-1A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放
催化剂−−−−−→2MH 3(g ) △H=-38.6kJ·mol -1 热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g ) +3H 2(g ) ←−−−−−500℃、30MPa
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg +2OH =Mg (OH ) 2↓
-D. 氧化铝溶于NaOH 溶液： Al 2O 3+2OH+3H2O=2Al(OH)3
小结：
作业：
1、下列说法或表示法正确的是( )
A ．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B ．需要加热的反应说明它是吸热反应
＋－C ．在稀溶液中：H (aq)＋OH (aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H 2SO 4
的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D ．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S ＋O 2===SO2 ΔH ＝－297.3 kJ/mol
2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
1②CH 3OH(g)＋2(g)===CO2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是( ) 2
A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/mol
B ．反应①中的能量变化如下图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
1D ．根据②推知反应CH 3OH(l)2(g)===CO2(g)＋2H 2(g)的 2
ΔH ＞－192.9 kJ/mol
3、已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH 1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH 2＝b kJ/mol (3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH 3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是( )
A ．a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0 D ．2c ＝d ＞
4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为
285.8 kJ/mol 2+-
B ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定
C ．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH
溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝
－57.4 kJ/mol
D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2
5、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是( ) ．
A ．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B ．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C ．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO 2并利用廉价能源合成汽油
D ．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
6、已知热化学方程式：C(金刚石，s) ＋O 2(g)===CO2(g) ΔH 1 ①
C(石墨，s) ＋O 2(g)===CO2(g) ΔH 2 ② C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH 3＝1.9 kJ/mol ③
下列说法正确的是( )
A ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B ．金刚石比石墨稳定
C ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 D ．ΔH 1＞ΔH 2
7、化学反应N 2＋3H 2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(l)ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol
B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(g)ΔH ＝2(b －a ) kJ/mol
13C. N 2(g)H 2(g)===NH3(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/mol 22
13D. N 2(g)＋2(g)===NH3(g)ΔH ＝(a ＋b ) kJ/mol 22
8、已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－
1366.8 kJ/mol，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为 ( )
A ．－44.2 kJ/mol B ．＋44.2 kJ/mol C ．－330 kJ/mol D ．＋330 kJ/mol
9、美国新任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减
到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%.奥巴马还计划每年拿出150亿
美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位．下
列说法不正确的是 ( ) ．
A ．CO 2、甲烷都属于温室气体 B ．太阳能、风能和生物能源属于新能源
C ．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
D ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
10、2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国的航天事业
进入一个崭新的时期．
(1)“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H 4) 和液态双氧水组成，当它
们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并
放出256.65 kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：________________________________.
②反应中的氧化剂是：________(写化学式) ．
③当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为______N A .
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
______________________________________________________________．
11、某反应过程中的能量变化如图所示：
(1)写出该反应的热化学方程式：
_________________________________________
(2)在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为
“aq ”，已知0.5 mol H2SO 4在溶液中与足量氢氧化钠
反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的
热化学方程式：
_______________________________.