常见物质的性质和用途
一、单质
㈠氧气（O 2）
1、物理性质：⑴常温为无色无味气体；⑵密度比空气（可用；
⑶ 溶于水（可用 法收集）
2、化学性质：
⑴支持燃烧（不能燃烧）
①硫在氧气（空气）中燃烧的方程式：
现象：在空气中燃烧呈 色，在O 2中火焰呈 色，生成 气体。
②磷在O 2（空气）中燃烧：方程式： （反
应基本类型： ）现象：产生大量 （军事上制造烟雾弹）
③铁丝在O 2中燃烧：方程式： （反应基
本类型： ）现象：a 燃烧;b ;c 生成
④镁带在空气中燃烧：方程式： ）现象：
生成 固体，发出 （军事上作照明弹）
⑤纯净H 2在空气中安静燃烧：方程式： 现
象：火焰呈
注：可燃气体点燃之前检验其纯度，如果不纯，可能会发生爆炸
⑵O 2可供给呼吸，如潜水登山、急救病人等
⑶O 2的检验方法：将 木条伸入集气瓶
⑷O 2的实验室制法：①
② ③ 反应类型
㈡碳单质（金刚石、石墨、C 60、活性炭、木炭）
1、物理性质及用途（差异较大，原因：）
⑴金刚石：无色透明固体，天然最 ，制玻璃刀、钻头、钻石等
⑵石墨：深灰色，不透明，细磷片状固体，很 ，作铅笔芯；有 感，作润滑剂；
能 作干电池电极
⑶C 60结构与 相似，很稳定
⑷活性炭：疏松多孔，结构具有 性，用于防毒面具，饮水机中净化水
⑸木炭：也有 性
2、化学性质（相似）
⑴ , 如古代字画能长期保存
⑵ 作燃料（木材、煤等）
碳充分燃烧：方程式：
碳不充分燃烧：方程式：
⑶还原性：（条件均为高温）均有还原性
木炭还原氧化铜，方程式： 现象：固体
变成 ，生成 气体；反应类型① ②氧化还原反
应： 发生氧化， 发生还原
木炭还原氧化铁方程式： 现象：（冶炼铁）
木炭还原CO 2方程式：
二、氧化物
一氧化碳（CO ）
1、物理性质：⑴常温为无色无味气体；⑵密度比空气；⑶溶于水（可
用 法收集）
2、化学性质：
⑴ 性，方程式： 现象：火焰
呈 用途：作燃料
⑵ 性，可以冶炼金属：还原赤铁矿石方程式： 还原磁铁矿石方程式：
⑶CO 毒性：煤气中毒，CO 极易与血红蛋白结合，阻碍了与O 2的结合，缺氧窒息而死。防
治煤气中毒的措施
㈡二氧化碳（CO 2）
1、物理性质：⑴常温为无色无味气体，固体叫（可用
法收集）；⑶ 溶于水（不用 法收集）
2、化学性质：
⑴ 性，用于灭火
⑵ 性，进入深洞做 实验
③CO 2与水反应，方程式： 但碳酸不稳定，
易分解，方程式：
④CO 2与碱溶液反应：CO 2与石灰水，方程式：
（检验CO 2），CO 2与NaOH 溶液，方程式：
（充分吸收CO 2）
3、用途：人工降雨、致冷剂、制汽水等饮料
4、危害：过多造成效应
5、CO 2制法：实验室制法：
工业制法：
三、酸
常见的酸：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸
1、物理性质：
⑴浓盐酸：工业盐酸呈黄色、强 性、腐蚀性
⑵浓硫酸：①强腐蚀性；②吸水性，作 ③脱水性，纸张会变黑；④溶解性：溶于
水 大量热
2、化学性质（相似原因
⑴酸与指示剂：酸使石蕊 酚酞
⑵酸与金属单质：条件：①酸：稀硫酸、盐酸，②金属单质在表中H 之前
锌与稀硫酸，方程式：
铁与稀盐酸，方程式：
⑶酸与金属氧化物：
稀盐酸与铁锈，方程式： （除锈）
稀硫酸与氧化铜，方程式 （反应类型 ）
⑷酸与碱都能反应
Al(OH)3中和胃酸过多，方程式：
用熟石灰中和酸性土壤，方程式：
⑸酸与盐反应
用小苏打治疗胃酸过多，方程式：
实验室制CO 2，方程式：
灭火器中反应，方程式：
四、碱
1、碱的物理性质：
⑴NaOH
①白色、块状固体，曝露在空气中时易吸收 而潮解，因此可作 剂
②有强腐蚀性，因此它的俗名： 、 、
③ 溶于水，并
⑵Ca(OH)2
①白色、块状固体， 溶于水，水溶液俗称
②俗称： 和
③制取：用生石灰加水，方程式：
2、碱的化学性质：（相似原因
⑴碱与指示剂：碱使紫色石蕊 ，使酚酞
⑵碱与非金属氧化物
石灰水与CO 2，方程式：
溶液与SO 3，方程式：
⑶碱与酸反应（见酸4点）
⑷碱与盐反应：条件
氢氧化钙与碳酸钠，方程式：
氢氧化钡与硫酸钠，方程式：
五、盐
1、常见盐的俗称和用途
⑴NaCl ①俗称 ②用途:生活中作 品；③医疗上配制 ，
⑵Na 2CO 3 ①俗称②用途:制洗涤剂，中和面团，制玻璃、造纸
⑶NaHCO 3 ①俗称:食品添加剂，治疗胃酸过多，发酵粉成分之一
⑷CaCO 3：大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳等的主要成分。用途：建筑材料、补钙剂、制水
泥等
2、盐的化学性质
⑴盐与金属单质反应：
形式 条件①金属
②盐 ，铁与硫酸铜溶液，方程式：
铝与氯化铜溶液，方程式：
⑵盐与酸反应，形式
碳酸钙与稀盐酸，方程式：
碳酸钠与稀硫酸，方程式：
⑶盐与碱反应（见碱4点）
⑷盐与盐反应：
条件 形式
氯化钠与硝酸银，方程式：
氯化钡与硫酸镁，方程式：
氯化钙与与碳酸钠，方程式：
常见物质的性质和用途
一、单质
㈠氧气（O 2）
1、物理性质：⑴常温为无色无味气体；⑵密度比空气（可用；
⑶ 溶于水（可用 法收集）
2、化学性质：
⑴支持燃烧（不能燃烧）
①硫在氧气（空气）中燃烧的方程式：
现象：在空气中燃烧呈 色，在O 2中火焰呈 色，生成 气体。
②磷在O 2（空气）中燃烧：方程式： （反
应基本类型： ）现象：产生大量 （军事上制造烟雾弹）
③铁丝在O 2中燃烧：方程式： （反应基
本类型： ）现象：a 燃烧;b ;c 生成
④镁带在空气中燃烧：方程式： ）现象：
生成 固体，发出 （军事上作照明弹）
⑤纯净H 2在空气中安静燃烧：方程式： 现
象：火焰呈
注：可燃气体点燃之前检验其纯度，如果不纯，可能会发生爆炸
⑵O 2可供给呼吸，如潜水登山、急救病人等
⑶O 2的检验方法：将 木条伸入集气瓶
⑷O 2的实验室制法：①
② ③ 反应类型
㈡碳单质（金刚石、石墨、C 60、活性炭、木炭）
1、物理性质及用途（差异较大，原因：）
⑴金刚石：无色透明固体，天然最 ，制玻璃刀、钻头、钻石等
⑵石墨：深灰色，不透明，细磷片状固体，很 ，作铅笔芯；有 感，作润滑剂；
能 作干电池电极
⑶C 60结构与 相似，很稳定
⑷活性炭：疏松多孔，结构具有 性，用于防毒面具，饮水机中净化水
⑸木炭：也有 性
2、化学性质（相似）
⑴ , 如古代字画能长期保存
⑵ 作燃料（木材、煤等）
碳充分燃烧：方程式：
碳不充分燃烧：方程式：
⑶还原性：（条件均为高温）均有还原性
木炭还原氧化铜，方程式： 现象：固体
变成 ，生成 气体；反应类型① ②氧化还原反
应： 发生氧化， 发生还原
木炭还原氧化铁方程式： 现象：（冶炼铁）
木炭还原CO 2方程式：
二、氧化物
一氧化碳（CO ）
1、物理性质：⑴常温为无色无味气体；⑵密度比空气；⑶溶于水（可
用 法收集）
2、化学性质：
⑴ 性，方程式： 现象：火焰
呈 用途：作燃料
⑵ 性，可以冶炼金属：还原赤铁矿石方程式： 还原磁铁矿石方程式：
⑶CO 毒性：煤气中毒，CO 极易与血红蛋白结合，阻碍了与O 2的结合，缺氧窒息而死。防
治煤气中毒的措施
㈡二氧化碳（CO 2）
1、物理性质：⑴常温为无色无味气体，固体叫（可用
法收集）；⑶ 溶于水（不用 法收集）
2、化学性质：
⑴ 性，用于灭火
⑵ 性，进入深洞做 实验
③CO 2与水反应，方程式： 但碳酸不稳定，
易分解，方程式：
④CO 2与碱溶液反应：CO 2与石灰水，方程式：
（检验CO 2），CO 2与NaOH 溶液，方程式：
（充分吸收CO 2）
3、用途：人工降雨、致冷剂、制汽水等饮料
4、危害：过多造成效应
5、CO 2制法：实验室制法：
工业制法：
三、酸
常见的酸：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸
1、物理性质：
⑴浓盐酸：工业盐酸呈黄色、强 性、腐蚀性
⑵浓硫酸：①强腐蚀性；②吸水性，作 ③脱水性，纸张会变黑；④溶解性：溶于
水 大量热
2、化学性质（相似原因
⑴酸与指示剂：酸使石蕊 酚酞
⑵酸与金属单质：条件：①酸：稀硫酸、盐酸，②金属单质在表中H 之前
锌与稀硫酸，方程式：
铁与稀盐酸，方程式：
⑶酸与金属氧化物：
稀盐酸与铁锈，方程式： （除锈）
稀硫酸与氧化铜，方程式 （反应类型 ）
⑷酸与碱都能反应
Al(OH)3中和胃酸过多，方程式：
用熟石灰中和酸性土壤，方程式：
⑸酸与盐反应
用小苏打治疗胃酸过多，方程式：
实验室制CO 2，方程式：
灭火器中反应，方程式：
四、碱
1、碱的物理性质：
⑴NaOH
①白色、块状固体，曝露在空气中时易吸收 而潮解，因此可作 剂
②有强腐蚀性，因此它的俗名： 、 、
③ 溶于水，并
⑵Ca(OH)2
①白色、块状固体， 溶于水，水溶液俗称
②俗称： 和
③制取：用生石灰加水，方程式：
2、碱的化学性质：（相似原因
⑴碱与指示剂：碱使紫色石蕊 ，使酚酞
⑵碱与非金属氧化物
石灰水与CO 2，方程式：
溶液与SO 3，方程式：
⑶碱与酸反应（见酸4点）
⑷碱与盐反应：条件
氢氧化钙与碳酸钠，方程式：
氢氧化钡与硫酸钠，方程式：
五、盐
1、常见盐的俗称和用途
⑴NaCl ①俗称 ②用途:生活中作 品；③医疗上配制 ，
⑵Na 2CO 3 ①俗称②用途:制洗涤剂，中和面团，制玻璃、造纸
⑶NaHCO 3 ①俗称:食品添加剂，治疗胃酸过多，发酵粉成分之一
⑷CaCO 3：大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳等的主要成分。用途：建筑材料、补钙剂、制水
泥等
2、盐的化学性质
⑴盐与金属单质反应：
形式 条件①金属
②盐 ，铁与硫酸铜溶液，方程式：
铝与氯化铜溶液，方程式：
⑵盐与酸反应，形式
碳酸钙与稀盐酸，方程式：
碳酸钠与稀硫酸，方程式：
⑶盐与碱反应（见碱4点）
⑷盐与盐反应：
条件 形式
氯化钠与硝酸银，方程式：
氯化钡与硫酸镁，方程式：
氯化钙与与碳酸钠，方程式：