高一化学第1练
1． 某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO3) 2溶液
A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
2．下列混合物的分离方法不可行的是( )
A ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C ．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A ．分液、萃取、蒸馏
C ．分液、蒸馏、萃取 B ．萃取、蒸馏、分液 D ．蒸馏、萃取、分液
4．如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是( )
A ．x B ．4x C ．0.5x D ．3x
5. 下列说法错误的是( )
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B ．0.012kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子
C ．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D ．1mol H2的质量是1g
6．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是 ( )
A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气在常温下不反应
C．铝在任何条件下均不与氧气反应 D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜
7．下列仪器常用于物质分离的是 ( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A ．①③⑤ B．①③④ C．①②⑥ D．①③⑥
填空题1．0.2 mol Al2(SO4) 3中含有Al 3+mol 、SO 42 g 。 －
2．8g 氧气为； 0.1mol 氧气共有电子。
3．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42的物质的量是 ， －
该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为 克。
4. 若12.4克Na 2X 中含有0.4摩钠离子，Na 2X 的摩尔质量是它的相对分子质量是____________ ，X 的相对原子质量是
5．（7分）现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨。
（1）用序号回答：能导电的是 _______ __，属于电解质的是___________________，
属于非电解质的是___________________。
6．实验室里需要纯净的NaCl 溶液，但手边只有混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl 。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液。(已知：NH 4HCO 3=====NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O) △
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择________或________仪器。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO 24已除尽，方法是_________________________________ －
__________________________________________________________________________。
(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。
(5)操作④的目的是_________________________________________________________。
7. 实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH溶液。
（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号） 。
A 烧杯 B 量筒 C 1000mL容量瓶 D 玻璃棒
E 漏斗 F 胶头滴管 G 500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器
是 ；
（4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是 。
8．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误
①_________ ___，②___ _______。
(2)A仪器的名称是__________，B 仪器的名称是__________。
(3)实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。
第2练
1．在下列物质分类中，前者包括后者的是 （ ）
A ．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系
2. 傍晚时，同学们站在树荫下，可以看到在从天空中投射过来的、移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是
A ．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象
C ．胶体的分散质粒子直径在1～100mm 之间 D．胶体是纯净物, 其它分散系是混合物
3. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）
A. K、Fe 、NO 3、SO 4 B. K、Na 、Cl 、HCO 3 C. K、Na 、AlO 2、SO 4+2+-2-++--++-2- D. K、NH 4、Cl 、CO 3 ++-2-
4．下列关于钠的叙述，正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中 ③钠元
素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性 （ ） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
5．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 （ ）
A ．定性检验SO 3，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化
B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C ．检验溶液中是否含有Fe 时，用硝酸酸化
D ．检验溶液中是否含有SO 4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液
6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A ．钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2↑
+ 3+
3++ － 2－2＋2－B ．铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H= 2Fe+ 3H2↑ C ．向A12(SO4) 3溶液中加入过量的氨水：A1+3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4
D ．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H +SO++2
4+Ba+OH=H2O+BaSO4↓ 2+－
7． 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）
A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D. 定容时仰视刻度线
8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（ ）
A ．78 g Na2O 2与足量水反应转移电子数为N A B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2N A
C. 1mol氦气所含原子个数为 2 NA D. 在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA
9．下列实验操作中错误的是 （ ） ．．
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶
10海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下： 灼烧浸泡①②③－海藻――→海藻灰――→悬浊液――→含I 的溶液――→X ――→Y ―→晶态碘
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知氯水中含有Cl 2，②中发生反应的化学方程式为
Cl 2＋2KI===2KCl＋I 2。
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：
①______________，③____________。
(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F 中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为
______。
(3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是______。
(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外) 实验仪器有______。
A ．试管 B ．瓷坩埚 C ．坩埚钳 D ．蒸发皿 E ．酒精灯
11．（4分）向50mL 1mol/L的Al 2（SO 4）3溶液中加入50mLKOH 溶液，充分反应得到3.9g 沉淀，则KOH 溶液的物质
的量浓度可能是 或 。
12．（7分）现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨。
（1）用序号回答：能导电的是______________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的是___________________。
（2）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 C、CO 2、H 2SO 4、K 2Cr 2O 7、K 2SO 4、Cr 2(SO4) 3
和
H 2O 七种。
高一化学第3练
（ ）
D ．氧化性 1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A ．酸性 B ．碱性 C ．两性
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品
氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰
3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）
4．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na 2CO 3
A ．①②③④ B ．②③④ C ．②③④⑤ D ．全部
5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
6．下列示意图与对应的反应情况正确的是
A ．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2
B ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C ．KAl(SO4) 2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸
7．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1 mol/L
的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 （ ）
8．
（1）鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是，离子方程式为
（2）除去混入Fe 2O 3粉末中少量Al 2O 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
（3）除去NaCO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为。
（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
①铁粉中混有铝粉
②FeCl 2溶液中混有FeCl 3
③FeCl 3溶液中混有FeCl 2
（5）通常用 试剂除去CO 2中的HCl 气体，反应的离子方程式为
（１）单质F 是________；
（２）写出由E 生成G 的离子方程式（或化学方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由C E＋F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
（5）写出单质C 转化为A 的化学方程式：___________________________________。
（6）化合物A 与盐酸反应的离子方程式为：___________________________________。
第4练
1．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A ．浓盐酸 B ．浓硝酸 C ．浓硫酸 D ．浓氢氧化钠溶液
2．两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A ．1：1 B ．1：2 C ． 1：3 D ． 3：2
3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是 （ ） A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．木炭（C ）和O 2
4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A ．AlO 2 B ．Cu 2+ C ．Al 3+ D ．Mg 2+ —
5．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）
A ．NaOH B. Na2CO 3·10H 2O C. Na2CO 3 D. NaHCO3
6. 只用一种试剂可区别
（ ）
A ． Ba(NO3) 2 B. H2SO 4 C. NaOH D. AgNO3
7. 在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）
A ．Fe B ．FeO C ．Fe （OH ）3 D ．Fe 2O 3
8. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ；
③FeCl 3溶液滴入KSCN 溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A 、②③①④ B 、③②①④ C 、③①②④ D 、①②③④ Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4) 3四种溶液，这种试剂是
9．(10分) 某活动课程小组拟用50 mL NaOH 溶液吸收CO 2气体，制备Na 2CO 3溶液．为了防止通入过量
的CO 2气体生成NaHCO 3，设计了如下实验步骤：
a ．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解；
b ．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO 2气体；
c ．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反
应．
(1)此方案能制得较纯净的Na 2CO 3，写出c 步骤的离子方程式
_________________．
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性： __________________________
________________________________________________
(3)若用大理石与盐酸制CO 2，则装置B 中盛放的试剂是_____ _，
作用是_____________________________________________________
(4)在实验室通常制法中，装置A 还可作为下列______ (填序号) 气体的发生装置．
①HCl ②H 2 ③O 2 ④NH 3
10．（5分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K +、Ag +、Fe 3+、Cl —、
OH —、NO 3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含的三种离子是（2）乙厂的废水有明显的 色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。
11．（8分）已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B 的化学式 ，D 的化学式 。
（2）写出由E 转变成F 的化学方程式：
（3）写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ；
向G 溶液加入A 的有关离子方程式 。
高一化学第1练
1． 某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO3) 2溶液
A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
2．下列混合物的分离方法不可行的是( )
A ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C ．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A ．分液、萃取、蒸馏
C ．分液、蒸馏、萃取 B ．萃取、蒸馏、分液 D ．蒸馏、萃取、分液
4．如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是( )
A ．x B ．4x C ．0.5x D ．3x
5. 下列说法错误的是( )
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B ．0.012kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子
C ．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D ．1mol H2的质量是1g
6．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是 ( )
A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气在常温下不反应
C．铝在任何条件下均不与氧气反应 D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜
7．下列仪器常用于物质分离的是 ( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A ．①③⑤ B．①③④ C．①②⑥ D．①③⑥
填空题1．0.2 mol Al2(SO4) 3中含有Al 3+mol 、SO 42 g 。 －
2．8g 氧气为； 0.1mol 氧气共有电子。
3．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42的物质的量是 ， －
该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为 克。
4. 若12.4克Na 2X 中含有0.4摩钠离子，Na 2X 的摩尔质量是它的相对分子质量是____________ ，X 的相对原子质量是
5．（7分）现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨。
（1）用序号回答：能导电的是 _______ __，属于电解质的是___________________，
属于非电解质的是___________________。
6．实验室里需要纯净的NaCl 溶液，但手边只有混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl 。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液。(已知：NH 4HCO 3=====NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O) △
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择________或________仪器。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO 24已除尽，方法是_________________________________ －
__________________________________________________________________________。
(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。
(5)操作④的目的是_________________________________________________________。
7. 实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH溶液。
（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号） 。
A 烧杯 B 量筒 C 1000mL容量瓶 D 玻璃棒
E 漏斗 F 胶头滴管 G 500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器
是 ；
（4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是 。
8．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误
①_________ ___，②___ _______。
(2)A仪器的名称是__________，B 仪器的名称是__________。
(3)实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。
第2练
1．在下列物质分类中，前者包括后者的是 （ ）
A ．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系
2. 傍晚时，同学们站在树荫下，可以看到在从天空中投射过来的、移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是
A ．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象
C ．胶体的分散质粒子直径在1～100mm 之间 D．胶体是纯净物, 其它分散系是混合物
3. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）
A. K、Fe 、NO 3、SO 4 B. K、Na 、Cl 、HCO 3 C. K、Na 、AlO 2、SO 4+2+-2-++--++-2- D. K、NH 4、Cl 、CO 3 ++-2-
4．下列关于钠的叙述，正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中 ③钠元
素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性 （ ） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
5．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 （ ）
A ．定性检验SO 3，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化
B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C ．检验溶液中是否含有Fe 时，用硝酸酸化
D ．检验溶液中是否含有SO 4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液
6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A ．钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2↑
+ 3+
3++ － 2－2＋2－B ．铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H= 2Fe+ 3H2↑ C ．向A12(SO4) 3溶液中加入过量的氨水：A1+3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4
D ．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H +SO++2
4+Ba+OH=H2O+BaSO4↓ 2+－
7． 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）
A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D. 定容时仰视刻度线
8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（ ）
A ．78 g Na2O 2与足量水反应转移电子数为N A B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2N A
C. 1mol氦气所含原子个数为 2 NA D. 在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA
9．下列实验操作中错误的是 （ ） ．．
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶
10海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下： 灼烧浸泡①②③－海藻――→海藻灰――→悬浊液――→含I 的溶液――→X ――→Y ―→晶态碘
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知氯水中含有Cl 2，②中发生反应的化学方程式为
Cl 2＋2KI===2KCl＋I 2。
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：
①______________，③____________。
(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F 中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为
______。
(3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是______。
(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外) 实验仪器有______。
A ．试管 B ．瓷坩埚 C ．坩埚钳 D ．蒸发皿 E ．酒精灯
11．（4分）向50mL 1mol/L的Al 2（SO 4）3溶液中加入50mLKOH 溶液，充分反应得到3.9g 沉淀，则KOH 溶液的物质
的量浓度可能是 或 。
12．（7分）现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨。
（1）用序号回答：能导电的是______________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的是___________________。
（2）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 C、CO 2、H 2SO 4、K 2Cr 2O 7、K 2SO 4、Cr 2(SO4) 3
和
H 2O 七种。
高一化学第3练
（ ）
D ．氧化性 1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A ．酸性 B ．碱性 C ．两性
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品
氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰
3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）
4．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na 2CO 3
A ．①②③④ B ．②③④ C ．②③④⑤ D ．全部
5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
6．下列示意图与对应的反应情况正确的是
A ．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2
B ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C ．KAl(SO4) 2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸
7．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1 mol/L
的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 （ ）
8．
（1）鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是，离子方程式为
（2）除去混入Fe 2O 3粉末中少量Al 2O 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
（3）除去NaCO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为。
（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
①铁粉中混有铝粉
②FeCl 2溶液中混有FeCl 3
③FeCl 3溶液中混有FeCl 2
（5）通常用 试剂除去CO 2中的HCl 气体，反应的离子方程式为
（１）单质F 是________；
（２）写出由E 生成G 的离子方程式（或化学方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由C E＋F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
（5）写出单质C 转化为A 的化学方程式：___________________________________。
（6）化合物A 与盐酸反应的离子方程式为：___________________________________。
第4练
1．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A ．浓盐酸 B ．浓硝酸 C ．浓硫酸 D ．浓氢氧化钠溶液
2．两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A ．1：1 B ．1：2 C ． 1：3 D ． 3：2
3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是 （ ） A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．木炭（C ）和O 2
4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A ．AlO 2 B ．Cu 2+ C ．Al 3+ D ．Mg 2+ —
5．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）
A ．NaOH B. Na2CO 3·10H 2O C. Na2CO 3 D. NaHCO3
6. 只用一种试剂可区别
（ ）
A ． Ba(NO3) 2 B. H2SO 4 C. NaOH D. AgNO3
7. 在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）
A ．Fe B ．FeO C ．Fe （OH ）3 D ．Fe 2O 3
8. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ；
③FeCl 3溶液滴入KSCN 溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A 、②③①④ B 、③②①④ C 、③①②④ D 、①②③④ Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4) 3四种溶液，这种试剂是
9．(10分) 某活动课程小组拟用50 mL NaOH 溶液吸收CO 2气体，制备Na 2CO 3溶液．为了防止通入过量
的CO 2气体生成NaHCO 3，设计了如下实验步骤：
a ．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解；
b ．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO 2气体；
c ．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反
应．
(1)此方案能制得较纯净的Na 2CO 3，写出c 步骤的离子方程式
_________________．
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性： __________________________
________________________________________________
(3)若用大理石与盐酸制CO 2，则装置B 中盛放的试剂是_____ _，
作用是_____________________________________________________
(4)在实验室通常制法中，装置A 还可作为下列______ (填序号) 气体的发生装置．
①HCl ②H 2 ③O 2 ④NH 3
10．（5分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K +、Ag +、Fe 3+、Cl —、
OH —、NO 3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含的三种离子是（2）乙厂的废水有明显的 色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。
11．（8分）已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B 的化学式 ，D 的化学式 。
（2）写出由E 转变成F 的化学方程式：
（3）写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ；
向G 溶液加入A 的有关离子方程式 。