第2讲 原子结构
[考纲要求] 1. 了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。2. 了解元素、核素和同位素的含义。3. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。4. 了解多电子原子的核外电子分层排布规律。能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。
考点一 元素 核素 同位素
1．元素、核素、同位素的概念及相互关系
2．同位素的性质
同一元素的各种核素的不同，相同，化学性质，物理性质。 3．几种重要的核素
4. 相对原子质量
(1)定义：以12C 原子质量的1/12(约1.66×10(2)
诸量比较
①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl 2分子的m (Cl2) ＝2.657×10
－26
－27
kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位
制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写) 。
kg。
②核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为34.969, 37Cl 为36.966。
③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl 为35，37Cl 为37。
④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl) ×a %＋A r(37Cl) ×b %。
⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 注意 (1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
深度思考
1．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( )
2．(1)1H 、2H 、3H 三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。
[1**********]5
(2)在11H 、1H 、1H 、 6C 、 6C 、 6C 、 7N 、 7N 中，核素、元素的种数分别为______种、______种。
1314(3)12 6C 、 6C 、 6C 的关系为__________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。其化
学性质几乎完全相同。
题组一 以同位素为核心的概念辨析
1．据2012年2月6日中新网报道，嫦娥二号月球探测器获得了7m 分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于238 94Pu 的说法正确的是 ( )
240A. 23894Pu 和 94Pu 的质子数之差为2 240B. 23894Pu 和 94Pu 是两种不同的核素
C. 23894Pu 的中子数与质子数之差为144
240D. 23894Pu 和 94Pu 互为同素异形体
2．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，下列说法不正确的是 ( )
45A ．可以用KSCN 溶液检验26FeCl 3和5626FeCl 3 4556B. 26Fe 与26Fe 的电子数相同 4556C. 26Fe 与26Fe 互为同位素
D. 4526Fe 的中子数小于质子数 题组二 核变化与核能利用
3．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，
34成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为2→2He ＋11H ＋1H ―0n 。下列说法中正确的是
( )
A ．D 和T 是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 B ．通常所说的氢元素是指11H
23C. 11H 、1H 、1H 是氢的三种核素，互为同位素
D ．这个反应既是核反应，也是化学反应 题组三 相对原子质量的含义及辨析 4．16O 中的“16”表示的含义是 ①氧元素的相对原子质量
②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 ③氧元素的近似相对原子质量 ④氧元素的一种同位素的质量数 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③
( )
5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( ) A ．它是副族元素 B ．它是第六周期元素 C ．它的原子核内有63个质子
D ．它的一种同位素的核内有89个中子
易错警示
规避同位素、核素概念理解的5个易错点
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素； (2)有多少种核素就有多少种原子；
(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置；
31416
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与1H ；也可能具有相同的中子数，如 6C 与 8O ；也可能具有相同14112的质量数，如14 6C 与 7N ；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如1H 与 6C 。
(5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子构成
1．构成原子的微粒及作用
2．微粒之间的关系
(1)质子数(Z ) ＝核电荷数＝； (2)质量数(A ) ＝(Z ) ＋(N ) ；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋。 3．一个信息丰富的符号
深度思考
4040402411．有5种单核粒子，它们分别是4019□、18□、19□、20□、20□(“□”内元素符号未写出) ，则它们所属元素的
＋
＋
种类有________种。
2．(1)4822Ti 的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。 (2)27Al 3的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
＋
(3)35Cl 的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
－
题组一 粒子中微粒关系的判断
1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A ．D 3O
＋
－
( )
B ．Li
＋
C ．OD
－
D ．OH
2．现有b X n 和a Y m 两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的是( )
－
＋
A ．b －m －n C ．b －m ＋n
B ．b ＋m ＋n D ．b ＋m －n
规避3个易失分点
易错警示
(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H ，有质子的微粒不一定有电子，如H ；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与
＋
OH 。
题组二 物质中某种微粒量的计算
3．已知阴离子R 2的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R原子完全转化为R 2时，含有电子的物
－
－
－
质的量是 m －n －2A.
m －n －2C ．ω(
m 的物质的量是
a A. A －N ＋m )mol A ＋m a
(A －N )mol A a A －N )mol A ＋m a
D. (A －N ＋m )mol A
( ) ω(m －n )mol
n
m －n ＋2
D ．ω() mol
m
( )
4．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g Hm X 中所含质子
思维建模
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
÷摩尔质量(来自质量数)×一个分子或离子中含某粒子个数
物质的质量――――――――――――――→物质的量――――――――――――――→指定×N A 粒子的物质的量――→粒子数
第3讲 微粒间作用与物质的性质
考点一 离子键和共价键
1．
2. 离子键的表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na 2S ：②CaCl 2：
(2)写出下列物质的电子式
；
。
3．共价键的表示方法
(1)用电子式表示共价化合物的形成过程
深度思考
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？
(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
() () () ()
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键() (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 (7)离子化合物在任何状态下都能导电
() ()
题组一 电子式的正误判断 1．下列电子式书写正确的是
( )
2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 A ．氯气的电子式：Cl ·Cl ·B ．氢氧根离子的电子式：
( )
C ．次氯酸分子的结构式：H —O —Cl D ．HClO 的电子式：
反思归纳
电子式书写时常见的错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N 2的电子式为
。
(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO 的结构式为H —O —Cl 而非H —Cl —O 。
·····
，不能写成·N ·N ·，更不能写成····
(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH 3的电子式为
＋
。
(6)不考虑AB 2型离子化合物中2个B 是分开写还是一起写。如：CaBr 2、CaC 2的电子式分别为
。
题组二 8电子结构的判断
3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 A ．CH 4
B ．CH 2===CH2
( )
C ．CO 2 D ．N 2
( )
4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 A ．PCl 5 B ．P 4 C ．CCl 4 D ．NH 3
规律方法
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，
主要方法有两种： (1)经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H 2O ，O 原子最外层有6个电子，H 2O 中每个O 原子又与两个H 原子形成两个共价键，所以H 2O 中的O 原子最外层有6＋2＝8个电子，但H 2O 中的H 原子最外层有2个电子；②N 2，N 原子最外层有5个电子，N 与N 之间形成三个共价键，所以N 2中的N 原子最外层达到8电子稳定结构。
考点二 化学键与化学反应、物质类别
1．化学键概念 。
2．化学键与化学反应
旧化学键的和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 3．物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内被破坏，如CO 2和SO 2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl 、H 2SO 4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H 22O 11) 、酒精(C2H 5OH) 等。 (3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl 2、F 2等。 4．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响
N 2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N 2很稳定，H 2S 、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
5．化学键与物质类别 (1)化学键的存在
(2)化学键与物质的类别
除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： ①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO 2、HCl 、CH 4等。 ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl 2、P 4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H 2O 2、C 2H 4等。
④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na 2S 、CaCl 2、NaCl 等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH 、K 2SO 4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na 2O 2等。
⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl 3等。 (3)离子化合物和共价化合物的判断方法 ①根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 ②根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 ③根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl ；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl 。 深度思考
有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？
题组一 化学键的断裂与形成
1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A ．NH 4Cl=====NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2
2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A ．将SO 2通入水中 C ．将HCl 通入水中
B ．烧碱溶于水 D ．硫酸氢钠溶于水
( )
△
3．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化( ) ①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl 熔化④碘溶于CCl 4中 ⑤HCl 溶于水电离出H 和Cl ⑥电解熔融的Al 2O 3制取Al A ．②③⑤
B ．②⑤⑥
C ．②⑥
D ．②③⑤⑥
＋
－
题组二 化学键与物质类别
4．有以下9种物质：①Ne ；②NH 4Cl ；③KNO 3；④NaOH ；⑤Cl 2；⑥SO 2；⑦H 2S ；⑧Na 2O 2；⑨MgCl 2。 请用上述物质的数字序号填空：
(1)只存在离子键的是_____________________________________________________。
(2)只存在共价键的是_________________________________________________。 (3)只存在共价键的电解质是______________________________________________。 (4)既存在离子键又存在共价键的是_______________________________________。 (5)不存在化学键的是________________________________________________。 5．短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2与
－
Z 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( ) A ．Z 2Y
B ．X 2Y 2
＋
C ．Z 2Y 2 D ．ZYX
( )
6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是 A ．NaOH B ．Na 2O 2
C ．KHSO 4
D ．NH 4Cl
第2讲 原子结构
[考纲要求] 1. 了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式的表示方法。2. 了解元素、核素和同位素的含义。3. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。4. 了解多电子原子的核外电子分层排布规律。能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。
考点一 元素 核素 同位素
1．元素、核素、同位素的概念及相互关系
2．同位素的性质
同一元素的各种核素的不同，相同，化学性质，物理性质。 3．几种重要的核素
4. 相对原子质量
(1)定义：以12C 原子质量的1/12(约1.66×10(2)
诸量比较
①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl 2分子的m (Cl2) ＝2.657×10
－26
－27
kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位
制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写) 。
kg。
②核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为34.969, 37Cl 为36.966。
③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl 为35，37Cl 为37。
④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r(Cl)＝A r(35Cl) ×a %＋A r(37Cl) ×b %。
⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 注意 (1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
深度思考
1．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( )
2．(1)1H 、2H 、3H 三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。
[1**********]5
(2)在11H 、1H 、1H 、 6C 、 6C 、 6C 、 7N 、 7N 中，核素、元素的种数分别为______种、______种。
1314(3)12 6C 、 6C 、 6C 的关系为__________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。其化
学性质几乎完全相同。
题组一 以同位素为核心的概念辨析
1．据2012年2月6日中新网报道，嫦娥二号月球探测器获得了7m 分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于238 94Pu 的说法正确的是 ( )
240A. 23894Pu 和 94Pu 的质子数之差为2 240B. 23894Pu 和 94Pu 是两种不同的核素
C. 23894Pu 的中子数与质子数之差为144
240D. 23894Pu 和 94Pu 互为同素异形体
2．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，下列说法不正确的是 ( )
45A ．可以用KSCN 溶液检验26FeCl 3和5626FeCl 3 4556B. 26Fe 与26Fe 的电子数相同 4556C. 26Fe 与26Fe 互为同位素
D. 4526Fe 的中子数小于质子数 题组二 核变化与核能利用
3．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，
34成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为2→2He ＋11H ＋1H ―0n 。下列说法中正确的是
( )
A ．D 和T 是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 B ．通常所说的氢元素是指11H
23C. 11H 、1H 、1H 是氢的三种核素，互为同位素
D ．这个反应既是核反应，也是化学反应 题组三 相对原子质量的含义及辨析 4．16O 中的“16”表示的含义是 ①氧元素的相对原子质量
②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 ③氧元素的近似相对原子质量 ④氧元素的一种同位素的质量数 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③
( )
5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( ) A ．它是副族元素 B ．它是第六周期元素 C ．它的原子核内有63个质子
D ．它的一种同位素的核内有89个中子
易错警示
规避同位素、核素概念理解的5个易错点
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素； (2)有多少种核素就有多少种原子；
(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置；
31416
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与1H ；也可能具有相同的中子数，如 6C 与 8O ；也可能具有相同14112的质量数，如14 6C 与 7N ；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如1H 与 6C 。
(5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子构成
1．构成原子的微粒及作用
2．微粒之间的关系
(1)质子数(Z ) ＝核电荷数＝； (2)质量数(A ) ＝(Z ) ＋(N ) ；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋。 3．一个信息丰富的符号
深度思考
4040402411．有5种单核粒子，它们分别是4019□、18□、19□、20□、20□(“□”内元素符号未写出) ，则它们所属元素的
＋
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种类有________种。
2．(1)4822Ti 的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。 (2)27Al 3的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
＋
(3)35Cl 的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
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题组一 粒子中微粒关系的判断
1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A ．D 3O
＋
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( )
B ．Li
＋
C ．OD
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D ．OH
2．现有b X n 和a Y m 两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的是( )
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＋
A ．b －m －n C ．b －m ＋n
B ．b ＋m ＋n D ．b ＋m －n
规避3个易失分点
易错警示
(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H ，有质子的微粒不一定有电子，如H ；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与
＋
OH 。
题组二 物质中某种微粒量的计算
3．已知阴离子R 2的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R原子完全转化为R 2时，含有电子的物
－
－
－
质的量是 m －n －2A.
m －n －2C ．ω(
m 的物质的量是
a A. A －N ＋m )mol A ＋m a
(A －N )mol A a A －N )mol A ＋m a
D. (A －N ＋m )mol A
( ) ω(m －n )mol
n
m －n ＋2
D ．ω() mol
m
( )
4．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g Hm X 中所含质子
思维建模
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
÷摩尔质量(来自质量数)×一个分子或离子中含某粒子个数
物质的质量――――――――――――――→物质的量――――――――――――――→指定×N A 粒子的物质的量――→粒子数
第3讲 微粒间作用与物质的性质
考点一 离子键和共价键
1．
2. 离子键的表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na 2S ：②CaCl 2：
(2)写出下列物质的电子式
；
。
3．共价键的表示方法
(1)用电子式表示共价化合物的形成过程
深度思考
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？
(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
() () () ()
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键() (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 (7)离子化合物在任何状态下都能导电
() ()
题组一 电子式的正误判断 1．下列电子式书写正确的是
( )
2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 A ．氯气的电子式：Cl ·Cl ·B ．氢氧根离子的电子式：
( )
C ．次氯酸分子的结构式：H —O —Cl D ．HClO 的电子式：
反思归纳
电子式书写时常见的错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N 2的电子式为
。
(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO 的结构式为H —O —Cl 而非H —Cl —O 。
·····
，不能写成·N ·N ·，更不能写成····
(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH 3的电子式为
＋
。
(6)不考虑AB 2型离子化合物中2个B 是分开写还是一起写。如：CaBr 2、CaC 2的电子式分别为
。
题组二 8电子结构的判断
3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 A ．CH 4
B ．CH 2===CH2
( )
C ．CO 2 D ．N 2
( )
4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 A ．PCl 5 B ．P 4 C ．CCl 4 D ．NH 3
规律方法
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，
主要方法有两种： (1)经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H 2O ，O 原子最外层有6个电子，H 2O 中每个O 原子又与两个H 原子形成两个共价键，所以H 2O 中的O 原子最外层有6＋2＝8个电子，但H 2O 中的H 原子最外层有2个电子；②N 2，N 原子最外层有5个电子，N 与N 之间形成三个共价键，所以N 2中的N 原子最外层达到8电子稳定结构。
考点二 化学键与化学反应、物质类别
1．化学键概念 。
2．化学键与化学反应
旧化学键的和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 3．物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内被破坏，如CO 2和SO 2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl 、H 2SO 4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H 22O 11) 、酒精(C2H 5OH) 等。 (3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl 2、F 2等。 4．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响
N 2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N 2很稳定，H 2S 、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
5．化学键与物质类别 (1)化学键的存在
(2)化学键与物质的类别
除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： ①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO 2、HCl 、CH 4等。 ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl 2、P 4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H 2O 2、C 2H 4等。
④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na 2S 、CaCl 2、NaCl 等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH 、K 2SO 4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na 2O 2等。
⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl 3等。 (3)离子化合物和共价化合物的判断方法 ①根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 ②根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 ③根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl ；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl 。 深度思考
有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？
题组一 化学键的断裂与形成
1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A ．NH 4Cl=====NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2
2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A ．将SO 2通入水中 C ．将HCl 通入水中
B ．烧碱溶于水 D ．硫酸氢钠溶于水
( )
△
3．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化( ) ①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl 熔化④碘溶于CCl 4中 ⑤HCl 溶于水电离出H 和Cl ⑥电解熔融的Al 2O 3制取Al A ．②③⑤
B ．②⑤⑥
C ．②⑥
D ．②③⑤⑥
＋
－
题组二 化学键与物质类别
4．有以下9种物质：①Ne ；②NH 4Cl ；③KNO 3；④NaOH ；⑤Cl 2；⑥SO 2；⑦H 2S ；⑧Na 2O 2；⑨MgCl 2。 请用上述物质的数字序号填空：
(1)只存在离子键的是_____________________________________________________。
(2)只存在共价键的是_________________________________________________。 (3)只存在共价键的电解质是______________________________________________。 (4)既存在离子键又存在共价键的是_______________________________________。 (5)不存在化学键的是________________________________________________。 5．短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2与
－
Z 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( ) A ．Z 2Y
B ．X 2Y 2
＋
C ．Z 2Y 2 D ．ZYX
( )
6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是 A ．NaOH B ．Na 2O 2
C ．KHSO 4
D ．NH 4Cl