龙文教育学科教师辅导讲义（第 讲）
(一) 物质的变化、性质和简单分类
1
4
(二) 1．原子结构和原子结构示意图
⎧⎧构成⎪质子(带正电荷) 原子核←−−−⎪⎨构成⎪
原子←−−−⎨⎪⎩中子(不带电)
⎪⎪⎩核外电子(带负电荷)
2
4．原子和离子
(三) 基本化学用语
1．元素符号的意义
⑴ 表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子；⑶表示这种元素的相对原子质量 2．化合价和化学式
(1)化合价的一般规律：
① 单质的分子里，元素的化合价为零；
② 在化合物里，氧通常显负2价，氢通常显正1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（在非金属氧化合物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价），且正、负化合价的代数和等于零。 ⑵价标符号和离子符号
⑶化学式
3．质量守恒定律和化学方程式
（1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应之所以遵守质量守恒定律，是由于反应前后，各原子的种类、数目和质量均未变化。 （2）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 （3）在书写化学方程式时，应注意以下三点：
a . 反应物和生成物的化学式是否正确； b . 化学方程式是否配平
c . 反应条件是否标上，沉淀、气体的符号是否标上。 此外，还应掌握化学方程式有正确的读法。
4．相对原子质量、相对分子质量和式量 （1）原子的绝对原子质量和相对原子质量
（2）相对分子质量和式量 二、物质知识 （空气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开弹簧夹，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、空气的成分
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 2、CO 、NO 2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
电解水中正氧负氢，体积比（分子个数比）为氧一氢二，通的是直流电。 （O 2、CO 2、CO 、C ）
1、氧气无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 二氧化碳无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO 2固体。 一氧化碳无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH 4）
2、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，石墨（C ）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、固固加热型反应制气体时则用高锰酸钾制O 2的发生装置。 固液常温型反应制气体时则用制CO 2的发生装置。
排空气法考虑气体密度比空气密度的大小，排水法考虑气体的溶解性 4、①实验室制O 2的方法是：催化分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾
工业上制制O 2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N 2、 O 2的沸点不同，N 2先被蒸发，余下的是液氧
②实验室制CO 2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。工业上制CO 2的方法是：煅烧石灰石 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C 和O 2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S 和O 2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO 2。注意点：预先放入少量水，吸收气体，防止污染。
③（红色）P 和O 2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P 2O 5。（用于发令枪）
④（银白色）Mg 和O 2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe 和O 2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe 3O 4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H 2和O 2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO 和O 2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH 4和O 2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 6、CO 2 ①与水反应：（紫色石蕊变红色）
②与石灰水反应：（检验CO 2的方法） ③与灼热的碳反应：（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂） ④除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO 2[CO]通过灼热的氧化铜 CaO[CaCO3]只能煅烧
⑤鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物 H 2、O 2、CO 2：用燃着的木条
[（H 2、CO 2），（O 2、CO 2），（CO 、CO 2）]：用石灰水
龙文教育学科教师辅导讲义（第 讲）
(一) 物质的变化、性质和简单分类
1
4
(二) 1．原子结构和原子结构示意图
⎧⎧构成⎪质子(带正电荷) 原子核←−−−⎪⎨构成⎪
原子←−−−⎨⎪⎩中子(不带电)
⎪⎪⎩核外电子(带负电荷)
2
4．原子和离子
(三) 基本化学用语
1．元素符号的意义
⑴ 表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子；⑶表示这种元素的相对原子质量 2．化合价和化学式
(1)化合价的一般规律：
① 单质的分子里，元素的化合价为零；
② 在化合物里，氧通常显负2价，氢通常显正1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（在非金属氧化合物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价），且正、负化合价的代数和等于零。 ⑵价标符号和离子符号
⑶化学式
3．质量守恒定律和化学方程式
（1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应之所以遵守质量守恒定律，是由于反应前后，各原子的种类、数目和质量均未变化。 （2）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 （3）在书写化学方程式时，应注意以下三点：
a . 反应物和生成物的化学式是否正确； b . 化学方程式是否配平
c . 反应条件是否标上，沉淀、气体的符号是否标上。 此外，还应掌握化学方程式有正确的读法。
4．相对原子质量、相对分子质量和式量 （1）原子的绝对原子质量和相对原子质量
（2）相对分子质量和式量 二、物质知识 （空气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开弹簧夹，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、空气的成分
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 2、CO 、NO 2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
电解水中正氧负氢，体积比（分子个数比）为氧一氢二，通的是直流电。 （O 2、CO 2、CO 、C ）
1、氧气无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 二氧化碳无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO 2固体。 一氧化碳无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH 4）
2、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，石墨（C ）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、固固加热型反应制气体时则用高锰酸钾制O 2的发生装置。 固液常温型反应制气体时则用制CO 2的发生装置。
排空气法考虑气体密度比空气密度的大小，排水法考虑气体的溶解性 4、①实验室制O 2的方法是：催化分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾
工业上制制O 2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N 2、 O 2的沸点不同，N 2先被蒸发，余下的是液氧
②实验室制CO 2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。工业上制CO 2的方法是：煅烧石灰石 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C 和O 2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S 和O 2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO 2。注意点：预先放入少量水，吸收气体，防止污染。
③（红色）P 和O 2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P 2O 5。（用于发令枪）
④（银白色）Mg 和O 2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe 和O 2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe 3O 4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H 2和O 2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO 和O 2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH 4和O 2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 6、CO 2 ①与水反应：（紫色石蕊变红色）
②与石灰水反应：（检验CO 2的方法） ③与灼热的碳反应：（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂） ④除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO 2[CO]通过灼热的氧化铜 CaO[CaCO3]只能煅烧
⑤鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物 H 2、O 2、CO 2：用燃着的木条
[（H 2、CO 2），（O 2、CO 2），（CO 、CO 2）]：用石灰水