鲁科版化学必修一
一、 钠及其化合物的性质：
钠
Na
1. 钠与空气反应
①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
△
②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====Na 2O 2
2. 钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （反应物系数为2）
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；
④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠Na 2O 2
1. 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2）
2. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 （反应物系数为2）
碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和Na 2CO 3
1. 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象）
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体 较快）
在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体 较慢）
2. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3
△
3. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====Na 2CO 3+H2O+CO2↑
4. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO 3+H2O
二、 氯及其化合物的性质
氯元素单质及其化合物间的转化关系
氯气Cl 2
1. 与金属单质
点燃
铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=====2FeCl 3 （剧烈燃烧 红棕色烟）
点燃
铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=====CuCl 2（剧烈燃烧 棕黄色烟）
2. 与非金属单质
点燃
氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl2=====2HCl （苍白色火焰 产生白雾）
3. 氯气与水的反应
Cl 2+H2O=HClO+HCl
4. 氯气与氢氧化钠的反应
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （氯气的尾气处理）
5. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO ）2+2H2O CaCl2和Ca （ClO ）2叫漂白粉
漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
三、 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物理量-物质的量 单位-摩尔（mol ）
①n= N/N A
N代表微粒个数 N A 阿伏加德罗常数 N A ≈6.02×10 mol
2. 物质的摩尔质量M
②n= m/M
M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g •mol
3. 气体的摩尔体积Vm
③n=V/Vm
-123-1
高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
V 为气体体积，单位是升（L ） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L
Vm 温度、压强一定时为定值，Vm 单位为L •mol
4. 溶液中溶质的物质的量浓度c
④n=cV
C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol• L
四、 胶体： -1 -1 V为溶液体积，单位是升（L ）
1． 定义：分散质粒子直径介于1-100nm 之间的分散系。
2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳
3． 胶体提纯：渗析
五、 电解质和非电解质
1. 电解质定义：
①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；
弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO 3等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba 与SO 4；Ag 与Cl 等
② 生成气体或易挥发物质：如H 与CO 3、HCO 3、SO 3、S 等；OH 与NH 4等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO 4与I ；H 、NO 3与Fe 等
--+-2++2--2-2--+2+2-+--
高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
八、 氮及其化合物的性质
氮及其重要化合物的转化关系
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
放电
① N2+O2放电=====2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法：N 2+3H2
3. 氨的实验室制法： 2NH 3
△
① 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2=====2NH 3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O 2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH 3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
氨气
1. 氨极易溶于水---氨与水的反应：NH 3+H2O NH 3•H2O NH 4+OH （氨气极易溶于水1:700） +-
2. 氨显碱性---氨气与浓盐酸反应： NH3+HCl= NH4Cl （现象：产生白烟）
催化剂
3. 氨的还原性---氨的催化氧化：4NH 3+5O2=======4NO+6H2O （制取硝酸的第一步）
△
铵盐
1. 铵盐的不稳定性
△
氯化铵受热分解：NH 4Cl=====NH 3↑+HCl↑
△
碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3=====NH 3↑+H2O+CO2↑
高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
2. 铵根阳离子(NH4) 的检验：
△
+-NH 4+OH =====NH 3↑+ H2O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH 3) 硝酸
受热或见光
1. 浓硝酸的不稳定性：4HNO 3=========4NO 2↑+O2↑+2H 2O (浓硝酸因溶有NO 2而显黄色)
2. 浓硝酸的强氧化性：
①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。
②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO 3）2+2NO2↑+2H2O 浓硝14棕
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO 3）2+2NO↑+4H2O 稀硝38无 +
△
③碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）=====CO 2↑+4NO2↑+2H2O
九、 硫及其化合物的性质
硫及其重要化合物间的转化关系
硫
△
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S=====FeS
△
铜与硫蒸气反应：2Cu+S=====Cu 2S （氧化性：Cl 2> S）
点燃
2． 硫在空气中燃烧：O 2+S=====SO 2
二氧化硫
1. 酸性 使紫色石蕊变红色
二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H2O
2. 漂白性 使品红退色，加热后恢复原色
3. 氧化性
催化剂
①. 二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O2=======2SO 3
△
②. 二氧化硫与硫化氢反应：SO 2+2H2S=3S↓+2H2O
高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
4. 还原性
3. 二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO 4+2HCl
硫酸
1. 浓硫酸吸水性---浓硫酸做干燥剂，不能干燥氨气(NH3) 、硫化氢(H2S) 等气体
2. 浓硫酸脱水性---脱水炭化
3. 浓硫酸的强氧化性
△
①. 硫与浓硫酸反应：C+2H2SO 4（浓）=====2SO 2↑+CO 2↑+2H2O
△
②. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO 4（浓）=====CuSO 4+SO2↑+2H2O
十、 镁及其化合物的性质---“国防金属”
1. 镁的燃烧
点燃点燃点燃
①在空气：2Mg+O2=====2MgO 3Mg+N2=====Mg 3N 2 2Mg+CO2=====2MgO+C
点燃
②在氯气中：Mg+Cl2=====MgCl 2
2. 镁的置换反应
△
①镁和热水反应：Mg+2H2O=====Mg(OH)2+ H2↑
②镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
3. 海水中提取镁涉及反应：
△
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO 3=====CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg +2OH=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
④ 电解熔融氯化镁：MgCl 2=====Mg+Cl2↑
十一、 Cl、Br 、I 离子鉴别：
1. 分别滴加AgNO 3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl ；产生浅黄色沉淀的为Br ；产生黄色沉淀的为I
2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl ；下层溶液为橙红色的为Br ；下层溶液为紫红色的为I 。
3. 溴Br 2单质：深红棕色液体，易挥发。
碘I 2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色
4. 氧化性的强弱顺序：Cl 2>Br2>I2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 ---------2+-
Cl 2能将Br -、I -置换出来生成Br 2和I 2 ，而Br 2只能将I -置换出来生成I 2 。
十二、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na 2CO 3；②小苏打：NaHCO 3；③熟石灰：Ca （OH ）2；④生石灰：CaO ；⑤绿矾：FeSO 4•7H2O ；⑥硫磺：S ；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO 3；⑧胆矾：CuSO 4•5H2O ；⑨石膏：CaSO 4•2H2O ；⑩明矾：KAl （SO 4）2•12H2O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物 ；12. 国防金属：Mg ；12. 海洋元素：Br 。
碳、硅及其重要化合物间的转化关系
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO 3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF=SiF4↑+2H2O
△
5． 制造玻璃主要反应：SiO 2+CaCO3=====CaSiO 3+CO2↑
△
SiO 2+Na2CO 3=====Na 2SiO 3+CO2↑
鲁科版化学必修一
一、 钠及其化合物的性质：
钠
Na
1. 钠与空气反应
①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
△
②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====Na 2O 2
2. 钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （反应物系数为2）
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；
④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠Na 2O 2
1. 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2）
2. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 （反应物系数为2）
碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和Na 2CO 3
1. 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象）
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体 较快）
在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体 较慢）
2. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3
△
3. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====Na 2CO 3+H2O+CO2↑
4. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO 3+H2O
二、 氯及其化合物的性质
氯元素单质及其化合物间的转化关系
氯气Cl 2
1. 与金属单质
点燃
铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=====2FeCl 3 （剧烈燃烧 红棕色烟）
点燃
铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=====CuCl 2（剧烈燃烧 棕黄色烟）
2. 与非金属单质
点燃
氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl2=====2HCl （苍白色火焰 产生白雾）
3. 氯气与水的反应
Cl 2+H2O=HClO+HCl
4. 氯气与氢氧化钠的反应
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （氯气的尾气处理）
5. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO ）2+2H2O CaCl2和Ca （ClO ）2叫漂白粉
漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
三、 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物理量-物质的量 单位-摩尔（mol ）
①n= N/N A
N代表微粒个数 N A 阿伏加德罗常数 N A ≈6.02×10 mol
2. 物质的摩尔质量M
②n= m/M
M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g •mol
3. 气体的摩尔体积Vm
③n=V/Vm
-123-1
高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
V 为气体体积，单位是升（L ） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L
Vm 温度、压强一定时为定值，Vm 单位为L •mol
4. 溶液中溶质的物质的量浓度c
④n=cV
C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol• L
四、 胶体： -1 -1 V为溶液体积，单位是升（L ）
1． 定义：分散质粒子直径介于1-100nm 之间的分散系。
2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳
3． 胶体提纯：渗析
五、 电解质和非电解质
1. 电解质定义：
①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；
弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO 3等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba 与SO 4；Ag 与Cl 等
② 生成气体或易挥发物质：如H 与CO 3、HCO 3、SO 3、S 等；OH 与NH 4等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO 4与I ；H 、NO 3与Fe 等
--+-2++2--2-2--+2+2-+--
高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
八、 氮及其化合物的性质
氮及其重要化合物的转化关系
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
放电
① N2+O2放电=====2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法：N 2+3H2
3. 氨的实验室制法： 2NH 3
△
① 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2=====2NH 3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O 2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH 3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
氨气
1. 氨极易溶于水---氨与水的反应：NH 3+H2O NH 3•H2O NH 4+OH （氨气极易溶于水1:700） +-
2. 氨显碱性---氨气与浓盐酸反应： NH3+HCl= NH4Cl （现象：产生白烟）
催化剂
3. 氨的还原性---氨的催化氧化：4NH 3+5O2=======4NO+6H2O （制取硝酸的第一步）
△
铵盐
1. 铵盐的不稳定性
△
氯化铵受热分解：NH 4Cl=====NH 3↑+HCl↑
△
碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3=====NH 3↑+H2O+CO2↑
高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
2. 铵根阳离子(NH4) 的检验：
△
+-NH 4+OH =====NH 3↑+ H2O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH 3) 硝酸
受热或见光
1. 浓硝酸的不稳定性：4HNO 3=========4NO 2↑+O2↑+2H 2O (浓硝酸因溶有NO 2而显黄色)
2. 浓硝酸的强氧化性：
①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。
②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO 3）2+2NO2↑+2H2O 浓硝14棕
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO 3）2+2NO↑+4H2O 稀硝38无 +
△
③碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）=====CO 2↑+4NO2↑+2H2O
九、 硫及其化合物的性质
硫及其重要化合物间的转化关系
硫
△
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S=====FeS
△
铜与硫蒸气反应：2Cu+S=====Cu 2S （氧化性：Cl 2> S）
点燃
2． 硫在空气中燃烧：O 2+S=====SO 2
二氧化硫
1. 酸性 使紫色石蕊变红色
二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H2O
2. 漂白性 使品红退色，加热后恢复原色
3. 氧化性
催化剂
①. 二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O2=======2SO 3
△
②. 二氧化硫与硫化氢反应：SO 2+2H2S=3S↓+2H2O
高中化学必修一知识点总结（鲁科版）
4. 还原性
3. 二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO 4+2HCl
硫酸
1. 浓硫酸吸水性---浓硫酸做干燥剂，不能干燥氨气(NH3) 、硫化氢(H2S) 等气体
2. 浓硫酸脱水性---脱水炭化
3. 浓硫酸的强氧化性
△
①. 硫与浓硫酸反应：C+2H2SO 4（浓）=====2SO 2↑+CO 2↑+2H2O
△
②. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO 4（浓）=====CuSO 4+SO2↑+2H2O
十、 镁及其化合物的性质---“国防金属”
1. 镁的燃烧
点燃点燃点燃
①在空气：2Mg+O2=====2MgO 3Mg+N2=====Mg 3N 2 2Mg+CO2=====2MgO+C
点燃
②在氯气中：Mg+Cl2=====MgCl 2
2. 镁的置换反应
△
①镁和热水反应：Mg+2H2O=====Mg(OH)2+ H2↑
②镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
3. 海水中提取镁涉及反应：
△
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO 3=====CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg +2OH=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
④ 电解熔融氯化镁：MgCl 2=====Mg+Cl2↑
十一、 Cl、Br 、I 离子鉴别：
1. 分别滴加AgNO 3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl ；产生浅黄色沉淀的为Br ；产生黄色沉淀的为I
2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl ；下层溶液为橙红色的为Br ；下层溶液为紫红色的为I 。
3. 溴Br 2单质：深红棕色液体，易挥发。
碘I 2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色
4. 氧化性的强弱顺序：Cl 2>Br2>I2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 ---------2+-
Cl 2能将Br -、I -置换出来生成Br 2和I 2 ，而Br 2只能将I -置换出来生成I 2 。
十二、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na 2CO 3；②小苏打：NaHCO 3；③熟石灰：Ca （OH ）2；④生石灰：CaO ；⑤绿矾：FeSO 4•7H2O ；⑥硫磺：S ；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO 3；⑧胆矾：CuSO 4•5H2O ；⑨石膏：CaSO 4•2H2O ；⑩明矾：KAl （SO 4）2•12H2O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物 ；12. 国防金属：Mg ；12. 海洋元素：Br 。
碳、硅及其重要化合物间的转化关系
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO 3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF=SiF4↑+2H2O
△
5． 制造玻璃主要反应：SiO 2+CaCO3=====CaSiO 3+CO2↑
△
SiO 2+Na2CO 3=====Na 2SiO 3+CO2↑