HCL标准溶液的配制与标定

广东石油化工学院

实验报告

班级：学号：实验者：成绩：

实验一盐酸标准溶液的配制与标定

一、目的要求

1. 练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。 2. 学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。 3. 了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。 4. 熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。二、实验原理

市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。

计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。

用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑

反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。三、实验用品

分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。浓HCl（浓或0.1mol/L），

溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液 Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液 Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。

四、实验步骤

(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸3.6ml，加水稀释至400ml混匀即得. (2) 盐酸标准滴定溶液的标定

取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12～0.14g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验五、实验结果

(1)数据记录

(2)结果计算

盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:

CHCl

m1000(V1V2)M

0.12421000（21.650.04）52.994

式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g)；

V1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；

V2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)； M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)。

相对平均偏差：{[（21.65-21.55）+（21.24-21.55）+（21.76-21.550]/3} /21.55=0.96% 极差：0.1093-0.1084=0.009 极差的相对值：0.001

0.10840.10850.1093

=0.82%

［(1/2Na2CO3)=52.994］。 MNa2CO3=105.99 其他的CHCl 用同样方法。

4、注意事项

（1）无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些，以免无水碳酸钠吸水.

2）实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确.

（3）Na2CO3在270～300℃加热干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若温度超过300℃则部分Na2CO3分解为NaO和CO2。加热过程中（可在沙浴中进行），要翻动几次，使受热均匀.

（4）近终点时，由于形成H2CO3-NaHCO3缓冲溶液，pH变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液.