离子反应方程式的书写复习
二、离子方程式的书写 1、离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应
①生成难溶或微溶物质, 如BaSO 4､AgCl 等｡
②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）, 如CH 3COOH ､NH 3·H 2O ､H 2O 等｡ ③生成气体或易挥发性的物质, 如CO 2､NH 3等｡
(2)氧化还原反应, 如:向FeCl 2中加入氯水的反应:（有电子得失）
2FeCl 2+Cl2===2FeCl3
(3)络合反应, 如:向FeCl 3溶液中加入KSCN 的反应:
FeCl 3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 2、离子方程式的书写步骤：四步
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式
“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）
(1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体 注；微溶物 酸式盐的处理
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 练习 CH3COOH + NaOH HCl + NH3·H 2O CaCO 3+HCl
石灰乳+ Na2CO 3 CH 3COONa + HCl NaHCO 3 + NaOH NaHSO 4 + NaOH
书写规则：
（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）
（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。 （3）配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。 3、与有关的几类反应
练习
1、稀硝酸与Cu 的反应 2、铝盐与过量氨水的反应
3、酸铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 4、偏铝酸根离子与过量二氧化碳的反应 5、SO 2气体通入氯水中 6、铁与盐酸的反应
7、FeS 与稀硫酸反应制取硫化氢气 8、Fe 3+与SO 2反应
9、硅酸钠溶液中通入足量CO 2气体 10、过量CO 2气体通入NaClO 溶液中 11、酸性条件下Fe 2+与H 2O 2的反应
12、Fe 3+与足量H 2S 反应 13、Fe 3+与I —反应
三、离子方程式的正误判断
试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：
1． 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；
例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO —+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO 42— + Ba2+ = BaSO4↓
2．拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式； 例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S 2— +Cu2+ =CuS↓
3．不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒； 例如：铝和盐酸反应：Al +2H+ =Al3+ +H2↑
酸性高锰酸钾溶液加入H 2O 2：2MnO 4—+3H2O 2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
4． 忽视反应物之间的量的关系 例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH —+Ca2+ +HCO3—=CaCO3↓+H2O 练习
1．下列离子方程式正确的是（D ）
A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B ．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH + H2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO +CO2↑+ H2O
--
2、．下列离子方程式中，正确的是D
A ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H2O 2+4H3++4H2O
2
B ．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO3+2H2↑+H2O
C ．大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H2++CO2↑+H2O
△
D ．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2（OH ）3↓+3H+
3、下列离子方程式中，正确的是B
A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2+ + Cl2 ＝2 Fe3+ + 2Clˉ
B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3•H 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3) 2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O 4、下列离子方程式中正确的是B
A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑ B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+
C. 氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H 2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 5．下列反应离子方程式正确的是A
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H2O + 2C6H 5O — →2C 6H 5OH8 + CO32— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3— + H+ == CO2↑+ H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl
—
6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是D
A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑ B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba 2++SO42—=BaSO4 ↓ C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na 2CO 3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+2Fe3+=3Fe2+
7．下列离子方程式正确的是B
-
A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca2+ + OH— = CaCO 3↓ + H2O
B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH+42O + NH3↑
C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H 2O
-
D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO3 = Cu 2+ + 2NO↑+H2O
8．下列反应不能发生的是D
A CaCO3＋2CH 3COOH ＝(CH3COO) 2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑ B SiO2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3
＋H 2O
C AgNO3＋HCl ＝AgCl ↓＋HNO 3 D 2HCl＋Cu ＝CuCl 2＋H 2
↑
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
（ A ）
A ．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO -+HB ．硫化钠的第一步水解：S 2-+2H22S+2OH-
-
C ．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2++SO244↓
D ．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca 2++OH-+HCO3-3↓+H2O
10、下列离子方程式正确的是（C ）
A 、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B 、硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H+ = H2S ↑
C 、苯酚钠溶于醋酸溶液 C 6H 5O - + CH3COOH → C6H 5OH + CH3COO - D 、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
11．下列反应的离子方程式书写正确的是D
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4NH ·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － 12、下列反应的离子方程式正确的是B
↓＋A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 23
3H +
B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO2↑＋H 2O
↑＋Mn 2+＋H O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －22D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe2+＋Cu 2+ 13．下列反应的离子方程式错误的是
（ C ）
A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe 2++H2↑ B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu 2++2N02↑+2H2O
C ．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO 2↑+H2O
D ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe 2+ 14．下列反应的离子方程式书写正确的是C
A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO 2－+H2↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H2O 电解
2OH －+H2↑+Cl2↑
C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H2O 2 +2H+＝2Fe 3++2H2O
D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO 4↓+2H2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是B
A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO —+H3O +＝CH 3COOH+ H2O
B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2++2HCO3—+2OH—＝CaCO 3↓+ 2H2O+ CO32
—
C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO2+ H2O ＝C 6H 5OH+CO32— D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H2O
16．下列离子方程式书写正确的是C
A．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3) 3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32
－
17．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是D
A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+==AgBr↓ B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D
．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：18、下列离方程式书写正确的是B
A 、石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3
B 、NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －
－
+ Br2
Br
+ HBr
NH 3•＋SO 32
＋2H 2O
C 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH
－
D 、AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋ 19．能正确表示下列反应的离子方程式是A
A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
-
B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4+2OH -=Cu (OH ) 2↓+SO 24
2-C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH +CO 3=2C 6H 5O -+CO 2↑+H 2O
-D ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2++SO 24=BaSO 4↓
20．下列离子方程式正确的是：D
21、下列化学反应的离子方程式正确的是A
-
A. 在稀氨水中通入过量CO 2:NH3·H 2O+CO2=NH+4+HCO3
B. 少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H+=Fe2++H2S ↑
-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH-+H++SO24=CaSO4↓+H2O
22．下列离子方程式中，属于水解反应的是:C A 、HCOOH+H2O C 、CO 32— + H2O
HCOO — + H3O + B、CO 2+H2O
HCO 3— + H+
S 2— + H3O +
HCO 3— + OH— D、HS — + H2O
23．下列反应的离子方程式正确的是C
A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋
24．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是D
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水 25．能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是B
A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应 C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 双选题
1、下列反应的离子方程式书写正确的是BC
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解H 2↑+C12↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O 2══Fe 3++2H2O
2．下列离子方程式正确的是AC
A．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O B．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2++2H2O D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 3．下列离子方程式中正确的是AC
A H2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋十SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2O B Ca(HCO3) 2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO 3－＋2OH －=CaCO 3↓＋CO 32－
＋2H 2O
C Na2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32－＋CO 2＋H 2O =2HCO 3－ D CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －=H 2O 4．下列离子方程式正确的是BD
A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H+ B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH 3CHO +2Ag(NH3) 2+ + 2OH-电解
H 2↑+ Cl2↑
CH 3COO - + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
2C6H 5OH + 2CO32-
C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H2O + 2C6H 5O D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H 2O
5．下列离子方程式书写正确的是AB
A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag＋+S2－→Ag 2S ↓ B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O →HCO 3－+HClO C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO32－+2H＋→CO 2↑+H2O D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO －＋－3+Ba2+2OH－→BaSO 3↓+SO23+2H2O
答案：1D 2D 3B 4B 5A 6D ？ 7B 8D 9A 10C 11D 12B 13C 14C 15B 16C 17D 18B 19A 20D 21A 22C 23C 24D 25B
1BC 2AC 3AC 4BD 5AB
离子共存练习：
1．（2011广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A ．H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B．Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C ．K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D ．NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 2．（2012广东高考）在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe 2+、Al 3+、ClO —、Cl — B．K +、Cu 2+、OH 、NO C．NH 4+、Na +、Br —、SO 42— D．Mg 2+、H +、SiO 32—、SO 42—
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1．0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－ B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl － C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －
D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－－ 4．（2010广东理综）能在溶液中大量共存的一组离子是
A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - B．Fe 3+、H +、I -、HCO 3- C ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4- D．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32- 5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
--
A . H＋、NO 3、Fe 2＋、Na ＋ B. Ag＋、NO 3、Cl －、K ＋ 2＋－－ -+C. K＋、Ba 2＋、OH －、SO 2 4 D. Cu、NH 4、Br 、OH
6．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A ．NH 4、Mg 、SO 4、Cl B．Ba 、K 、OH 、NO 3 C ．Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl － D．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、AlO 2
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A ．酸性溶液Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br － B．酸性溶液Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3
－
＋
2＋
2－
－
2＋
＋
－
－
C ．碱性溶液Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－ D．碱性溶液Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、Cl －
8．（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是
A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、SCN － B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2－、CO 32－
C ．在c(H＋) ＝10－13mol ·L －1的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、NO 3－ D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－
9. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ．．
A ．NH 4＋、Cu 2＋、Cl －、NO 3－ B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－ C ．K +、Na ＋、AlO 2－、SO 42－ D ．Ba 2＋、Fe 2＋、NO 3－、Br －
10. 向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A ．K ＋、Br —－、CO 32—－ B．Al 3＋、H ＋、MnO 4— C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－ D．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－ 11. 在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A ．NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3—、HCO 3—
B ．K +、AlO 2-、Cl -、SO 42— D ．Na +、Cl -、CO 32—、SO 32—
离子反应方程式的书写复习
二、离子方程式的书写 1、离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应
①生成难溶或微溶物质, 如BaSO 4､AgCl 等｡
②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）, 如CH 3COOH ､NH 3·H 2O ､H 2O 等｡ ③生成气体或易挥发性的物质, 如CO 2､NH 3等｡
(2)氧化还原反应, 如:向FeCl 2中加入氯水的反应:（有电子得失）
2FeCl 2+Cl2===2FeCl3
(3)络合反应, 如:向FeCl 3溶液中加入KSCN 的反应:
FeCl 3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 2、离子方程式的书写步骤：四步
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式
“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）
(1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体 注；微溶物 酸式盐的处理
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 练习 CH3COOH + NaOH HCl + NH3·H 2O CaCO 3+HCl
石灰乳+ Na2CO 3 CH 3COONa + HCl NaHCO 3 + NaOH NaHSO 4 + NaOH
书写规则：
（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）
（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。 （3）配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。 3、与有关的几类反应
练习
1、稀硝酸与Cu 的反应 2、铝盐与过量氨水的反应
3、酸铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 4、偏铝酸根离子与过量二氧化碳的反应 5、SO 2气体通入氯水中 6、铁与盐酸的反应
7、FeS 与稀硫酸反应制取硫化氢气 8、Fe 3+与SO 2反应
9、硅酸钠溶液中通入足量CO 2气体 10、过量CO 2气体通入NaClO 溶液中 11、酸性条件下Fe 2+与H 2O 2的反应
12、Fe 3+与足量H 2S 反应 13、Fe 3+与I —反应
三、离子方程式的正误判断
试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：
1． 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；
例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO —+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO 42— + Ba2+ = BaSO4↓
2．拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式； 例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S 2— +Cu2+ =CuS↓
3．不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒； 例如：铝和盐酸反应：Al +2H+ =Al3+ +H2↑
酸性高锰酸钾溶液加入H 2O 2：2MnO 4—+3H2O 2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
4． 忽视反应物之间的量的关系 例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH —+Ca2+ +HCO3—=CaCO3↓+H2O 练习
1．下列离子方程式正确的是（D ）
A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B ．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH + H2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO +CO2↑+ H2O
--
2、．下列离子方程式中，正确的是D
A ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H2O 2+4H3++4H2O
2
B ．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO3+2H2↑+H2O
C ．大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H2++CO2↑+H2O
△
D ．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2（OH ）3↓+3H+
3、下列离子方程式中，正确的是B
A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2+ + Cl2 ＝2 Fe3+ + 2Clˉ
B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3•H 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3) 2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O 4、下列离子方程式中正确的是B
A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑ B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+
C. 氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H 2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 5．下列反应离子方程式正确的是A
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H2O + 2C6H 5O — →2C 6H 5OH8 + CO32— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3— + H+ == CO2↑+ H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl
—
6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是D
A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑ B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba 2++SO42—=BaSO4 ↓ C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na 2CO 3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+2Fe3+=3Fe2+
7．下列离子方程式正确的是B
-
A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca2+ + OH— = CaCO 3↓ + H2O
B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH+42O + NH3↑
C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H 2O
-
D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO3 = Cu 2+ + 2NO↑+H2O
8．下列反应不能发生的是D
A CaCO3＋2CH 3COOH ＝(CH3COO) 2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑ B SiO2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3
＋H 2O
C AgNO3＋HCl ＝AgCl ↓＋HNO 3 D 2HCl＋Cu ＝CuCl 2＋H 2
↑
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
（ A ）
A ．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO -+HB ．硫化钠的第一步水解：S 2-+2H22S+2OH-
-
C ．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2++SO244↓
D ．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca 2++OH-+HCO3-3↓+H2O
10、下列离子方程式正确的是（C ）
A 、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B 、硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H+ = H2S ↑
C 、苯酚钠溶于醋酸溶液 C 6H 5O - + CH3COOH → C6H 5OH + CH3COO - D 、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
11．下列反应的离子方程式书写正确的是D
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4NH ·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － 12、下列反应的离子方程式正确的是B
↓＋A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 23
3H +
B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO2↑＋H 2O
↑＋Mn 2+＋H O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －22D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe2+＋Cu 2+ 13．下列反应的离子方程式错误的是
（ C ）
A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe 2++H2↑ B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu 2++2N02↑+2H2O
C ．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO 2↑+H2O
D ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe 2+ 14．下列反应的离子方程式书写正确的是C
A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO 2－+H2↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H2O 电解
2OH －+H2↑+Cl2↑
C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H2O 2 +2H+＝2Fe 3++2H2O
D ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO 4↓+2H2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是B
A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO —+H3O +＝CH 3COOH+ H2O
B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2++2HCO3—+2OH—＝CaCO 3↓+ 2H2O+ CO32
—
C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO2+ H2O ＝C 6H 5OH+CO32— D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H2O
16．下列离子方程式书写正确的是C
A．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3) 3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32
－
17．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是D
A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+==AgBr↓ B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D
．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：18、下列离方程式书写正确的是B
A 、石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3
B 、NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －
－
+ Br2
Br
+ HBr
NH 3•＋SO 32
＋2H 2O
C 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH
－
D 、AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋ 19．能正确表示下列反应的离子方程式是A
A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
-
B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4+2OH -=Cu (OH ) 2↓+SO 24
2-C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH +CO 3=2C 6H 5O -+CO 2↑+H 2O
-D ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2++SO 24=BaSO 4↓
20．下列离子方程式正确的是：D
21、下列化学反应的离子方程式正确的是A
-
A. 在稀氨水中通入过量CO 2:NH3·H 2O+CO2=NH+4+HCO3
B. 少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H+=Fe2++H2S ↑
-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH-+H++SO24=CaSO4↓+H2O
22．下列离子方程式中，属于水解反应的是:C A 、HCOOH+H2O C 、CO 32— + H2O
HCOO — + H3O + B、CO 2+H2O
HCO 3— + H+
S 2— + H3O +
HCO 3— + OH— D、HS — + H2O
23．下列反应的离子方程式正确的是C
A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋
24．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是D
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水 25．能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是B
A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应 C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 双选题
1、下列反应的离子方程式书写正确的是BC
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解H 2↑+C12↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O 2══Fe 3++2H2O
2．下列离子方程式正确的是AC
A．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O B．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2++2H2O D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 3．下列离子方程式中正确的是AC
A H2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋十SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2O B Ca(HCO3) 2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO 3－＋2OH －=CaCO 3↓＋CO 32－
＋2H 2O
C Na2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32－＋CO 2＋H 2O =2HCO 3－ D CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －=H 2O 4．下列离子方程式正确的是BD
A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H+ B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH 3CHO +2Ag(NH3) 2+ + 2OH-电解
H 2↑+ Cl2↑
CH 3COO - + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
2C6H 5OH + 2CO32-
C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H2O + 2C6H 5O D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H 2O
5．下列离子方程式书写正确的是AB
A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag＋+S2－→Ag 2S ↓ B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O →HCO 3－+HClO C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO32－+2H＋→CO 2↑+H2O D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO －＋－3+Ba2+2OH－→BaSO 3↓+SO23+2H2O
答案：1D 2D 3B 4B 5A 6D ？ 7B 8D 9A 10C 11D 12B 13C 14C 15B 16C 17D 18B 19A 20D 21A 22C 23C 24D 25B
1BC 2AC 3AC 4BD 5AB
离子共存练习：
1．（2011广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A ．H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B．Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C ．K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D ．NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 2．（2012广东高考）在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe 2+、Al 3+、ClO —、Cl — B．K +、Cu 2+、OH 、NO C．NH 4+、Na +、Br —、SO 42— D．Mg 2+、H +、SiO 32—、SO 42—
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1．0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－ B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl － C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －
D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－－ 4．（2010广东理综）能在溶液中大量共存的一组离子是
A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - B．Fe 3+、H +、I -、HCO 3- C ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4- D．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32- 5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
--
A . H＋、NO 3、Fe 2＋、Na ＋ B. Ag＋、NO 3、Cl －、K ＋ 2＋－－ -+C. K＋、Ba 2＋、OH －、SO 2 4 D. Cu、NH 4、Br 、OH
6．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A ．NH 4、Mg 、SO 4、Cl B．Ba 、K 、OH 、NO 3 C ．Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl － D．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、AlO 2
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A ．酸性溶液Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br － B．酸性溶液Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3
－
＋
2＋
2－
－
2＋
＋
－
－
C ．碱性溶液Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－ D．碱性溶液Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、Cl －
8．（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是
A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、SCN － B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2－、CO 32－
C ．在c(H＋) ＝10－13mol ·L －1的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42－、NO 3－ D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－
9. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ．．
A ．NH 4＋、Cu 2＋、Cl －、NO 3－ B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－ C ．K +、Na ＋、AlO 2－、SO 42－ D ．Ba 2＋、Fe 2＋、NO 3－、Br －
10. 向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A ．K ＋、Br —－、CO 32—－ B．Al 3＋、H ＋、MnO 4— C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－ D．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－ 11. 在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A ．NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3—、HCO 3—
B ．K +、AlO 2-、Cl -、SO 42— D ．Na +、Cl -、CO 32—、SO 32—