高中会考化学方程式(总)

化学方程式汇总整理

一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性：

F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸) nF 2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F 2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) Cl 2+H2Cl 2+2Na

2HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2NaCl 3Cl 2

+2Fe

2FeCl 3

Cl 2+Cu

-

CuCl 2

Cl 2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl 2+2Br=2Cl+Br2

--

Cl 2+2KI===2KCl+I2 Cl 2+2I=2Cl+I2

–––

3Cl 2(过量) +2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl 2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

––

5Cl 2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl 2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

––

Cl 2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl 2+S2=2Cl+S↓

–

Cl 2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl 2+H2S=2H++2Cl+S↓)

––

Cl 2+SO2+2H2O===H2SO 4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

–

Cl 2+H2O 2===2HCl+O2 Cl 2+H2O 2=2H++Cl+O2 2O 2

+3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2AlN 2+3H2

-

-

Fe 3O 4 O 2+K===KO2 （钾被氧气氧化的反应）

H 2S 2S+CCS 2

FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

催化剂 高温高压

2NH 3 N 2+3MgMg 3N 2

2、还原性 S+O2

SO 2

S+H2SO 4(浓)

3SO 2↑+2H2O

2-

S+6HNO3(浓) 3S+4HNO3(稀) N 2+O2 C+2F2C+O2(足量) C+CO22C+SiO2

H 2SO 4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO 4

-

3SO 2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4NO 3

3SO 2+4NO↑+2H

2O

2NO C+2Cl2

CCl 4

2CO

CF 4

CO 2

2C+O2(少量)

2CO C+H2O Si+2CO(制得粗硅)

CO+H2(生成水煤气)

Si(粗)+2Cl2Si(粉)+O2

SiCl 4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) SiO 2

Si+C

SiC(俗名金刚砂)

-

2-

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO 3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=S iO 3+2H2↑)

3、歧化反应（在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。）

Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O

–

H ++Cl+HClO）

–

–

–

制漂白粉：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

–––

Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 3C+SiO2

SC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 4Na+O2==2Na2O 2Na 2O+O22Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Mg+O

2Mg+2H2O

2MgO

2Na 2O 2 （条件也可以是点燃） 2Na+S==Na2S （爆炸）

―

2Na+2H2

O=2Na++2OH+H2↑

Cu 2S (Cu2S 制备)

2MgO+C

2Al+3Cl2

2AlCl 3

2Cu+S

Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO2

4Al+3O2===2Al2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 2Al+Fe2O 3

Al 2O 3+2Fe

2Al+3FeO

Al 2O 3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO 4(浓)===Al2(SO4) 3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化)

–

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3) 3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O

––

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 请对比：

2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I23Fe+2O2

Fe 3O 4

Fe+S

FeI 2 （产物对比， FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe 3O 4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:

实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl 2+Cl2↑+2H2O

–

4H ++2Cl+MnO2Mn 2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O22Cl 2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （实验室制氯气的翻版，注意不是原

版）16 H++10Cl+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2H 2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)

-–

2H 2S+3O2(足量) 2SO 2+2H2O 2H 2S+O2(少量) 2S ↓+2H2O

2H 2S+SO2===3S↓+2H2O H 2S+H2SO 4(浓) ===S↓+SO2↑+2H2O （注意氧化还原性） 3H 2S+2HNO3(稀) ===3S↓+2NO↑+4H2O

–

3H 2S+2H++2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O

5H 2S+2KMnO4+3H2SO 4===2MnSO4+K2SO 4+5S↓+8H2O

–

5H 2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O H 2S+4Na2O 2+2H2O===Na2SO 4+6NaOH

-

H 2S+4Na2O 2+2H2O=8Na++SO 2+OH - 42NH 3+3Cl2===N2+6HCl（有些推断题会出现！） 4NH 3+3O2(纯氧)

2N 2+6H2O

8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl

催化剂

4NH 3+5O2△ 4NO+6H2O

4NH 3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

–

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH+H2↑ 2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H 2S+Fe===FeS↓+H2↑ 3、NH 3的碱性：

NH 3+HX===NH4X (X代表F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO3===NH4NO 3 NH 3+H+=NH4+ 2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4 NH 3+H+=NH4+

NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH 3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2HF

H 2+F2

NH 3+H2S=NH4++HS

-

2HCl H 2S

H 2+Cl2 H 2+S

2H 2O 2NH 3

2H 2+O2

催化剂

2H 2O 2===2H2O+O2 2HI

H 2+I2

N 2+3H2

四．非金属氧化物(SO3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)

2SO 2+O2+2H2O===2H2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO 2+O2

催化剂 加热

2SO 3 SO 2+NO2===SO3+NO

–

–

SO 2+Cl2+2H2O===H2SO 4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

––

SO 2+Br2+2H2O===H2SO 4+2HBr Br 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br

––

SO 2+I2+2H2O===H2SO 4+2HI I 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I

2NO+O2===2NO2 2CO+O23CO+Fe2O 32、氧化性：

SO 2+2H2S===3S+2H2O

SO 3+2KI

K 2SO 3+I2

2CO 2

CO+CuOCO+H2O

Cu+CO2

催化剂 加热

2Fe+3CO2 CO 2+H2

NO 2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） CO 2+2MgSiO 2+2H2

2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) Si+2H2O

SiO 2+2Mg

2MgO+Si

3、与水的作用: SO 2+H2O===H2SO 3

–

SO 3+H2O===H2SO 4 SO 3+H2O=2H++SO42 3NO 2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

–

N 2O 5+H2O===2HNO3 N 2O 5+H2O=2H++2NO3 CO 2+H2O===H2CO 3 Cl 2O+H2O==2HClO

–

Cl 2O 7+H2O==2HClO4 Cl 2O 7+H2O=2H++2ClO4 4、与碱性物质的作用:

SO 2+2NH3+H2O===(NH4) 2SO 3 SO 2+(NH4) 2SO 3+H2O===2NH4HSO 3

2NH 4HSO 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO 2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可用品红鉴别) SO 3+MgO===MgSO4 SO 3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO 2+NH3+H2O===NH4HCO 3 CO 2+2NH3(过量) +H2O===(NH4) 2CO 3 CO 2+2NH3

CO (NH2) 2+H2O (工业制取尿素CO (NH2) 2，了解即可)

-–

CO 2+2NaOH(过量) ==Na2CO 3+H2O 2OH +CO2=CO32+H2O

-–

CO 2(过量) +NaOH==NaHCO3 OH +CO2=HCO3

CO 2+Ca(OH)2(过量) ==CaCO3+H2O Ca 2++2OH +CO2=CaCO3↓+H2O

―–

2CO 2(过量) +Ca(OH)2==Ca(HCO3) 2 OH +CO2=HCO3

–

CO 2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3) 2 CO 2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3 CO 2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO 3

––

CO 2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO32

CO 2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

––

CO 2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 SiO 2+CaO

CaSiO 3 (炼钢造渣)

SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na2CO 3

Na 2SiO 3+CO2 (制取玻璃)

SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2 (制取玻璃)

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

―–

NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五．金属氧化物 1、氧化性:

Na 2O 2+2Na2Na 2O （此反应用于制备Na 2O ）

MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg 和Al. Fe 2O 3+3H

22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe 3O 4+4H

23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O

―

2Fe 3O 4+16HI==6FeI 2+8H2O+2I2 2Fe 3O 4+16H++4I=6Fe 2++8H2O+2I2 Fe 2O 3+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C 含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si 含量)

2、与水的作用:

–

Na 2O+H2O==2NaOH Na 2O+H2O=2Na++2OH

–

2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na 2O 2+2H2O=4Na++4OH+O2↑

(此反应分两步:Na2O 2+2H2O===2NaOH+H2O 2;2H 2O 2===2H2O+O2 H 2O 2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO 4(稀)===BaSO4+H2O 2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 3、与酸性物质的作用: Na 2O+CO2==Na2CO 3 MgO+SO3===MgSO4 2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2↑ Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀) ===Na2SO 4+H2O 2 MgO+H2SO 4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al 2O 3+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2O Al 2O 3+6H+=2Al3++3H2O

――

Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O 3两性氧化物) Al 2O 3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+6H+=2Fe3++3H2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe 3O 4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸 1、氧化性:

–––

4HClO 3+3H2S===3H2SO 4+4HCl ClO 3+3H2S=6H++SO42+Cl

––––

HClO 3+HI===HIO3+HCl ClO 3+I=IO3+Cl

-––

3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I=IO3+3H++Cl

––

HClO+H2SO 3===H2SO 4+HCl HClO+H2SO 3=3H++SO42+Cl

–

HClO+H2O 2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O 2=H++Cl+H2O+O2↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓, 热的HClO 4氧化性很强)

HClO ：次氯酸 HClO 2：亚氯酸 HClO 3：氯酸 HClO 4：高氯酸 2H 2SO 4(浓)+C2H 2SO 4(浓) +S

CO 2↑+2SO2↑+2H2O 3SO 2↑+2H2O

H 2SO 4+Fe(Al)室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2FeFe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O

2H 2SO 4(浓) +CuCuSO 4+SO2↑+2H2O

H 2SO 4(浓) +2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr) H 2SO 4(浓) +2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI 制取HI) H 2SO 4(稀) +Fe===FeSO4+H2↑ 2H ++Fe=Fe2++H2↑ H 2SO 3+2H2S===3S↓+3H2O （归中反应。。。）

4HNO 3(浓) +CCO 2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO 3(浓足) +Fe===Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O

4HNO 3(浓) +Fe(足) ===Fe(NO3) 2+NO2↑+2H2O(先得Fe 3+, 在Fe 过量时再生成Fe 2+的盐) 4HNO 3(稀足) +Fe===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 4H ++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

–

30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3N2O ↑+15H2O 30H ++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O ↑+15H2O

–

36HNO 3+10Fe===10Fe(NO3) 3+3N2↑+18H2O 36H ++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

–

30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3NH4NO 3+9H2O 30 H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 2、还原性:

–

H 2SO 3+X2+H2O===H2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 2,I 2) H 2SO 3+X2+H2O=4H++SO42-+X 2H 2SO 3+O2==2H2SO 4 2H 2SO 3+O2=4H++SO42-

–

H 2SO 3+H2O 2===H2SO 4+H2O H 2SO 3+H2O 2=2H++SO42+H2O 5H 2SO 3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO 4+2H2SO 4+3H2O

––

5H 2SO 3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2O H 2SO 3+2FeCl3+H2O===H2SO 4+2FeCl2+2HCl

–

H 2SO 3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42 3、酸性: （注意括号内的说明。。。。。） H 2SO 4(浓) +CaF

2 CaSO 4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸，高沸点酸制低沸点酸) H 2SO 4(浓) +NaClNaHSO 4+HCl↑ (理由同上) H 2SO 4(浓) +2NaClNa 2SO 4+2HCl↑ (理由同上) H 2SO 4(浓)+NaNO3NaHSO 4+HNO3↑ (理由同上)

2HNO 3+CaCO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑ 2H ++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ （用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S ，HI ，HBr ， SO 2等还原性气体） 4、不稳定性： 2HClO 4HNO 3

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO 2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H 2SO 3H 2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 2CO 3H 2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 4SiO 4H 2SiO 3+H2O H 2SiO

3 SiO 2↓+H2O H 2S 2O 3H 2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：

––

2NaOH+SO2(少量) ==Na2SO 3+H2O OH +SO2=SO32+H2O

-–

NaOH+SO2(足) ==NaHSO3 OH +SO2(足) =HSO3

2NaOH+SiO2==Na2SiO 3+H2O OH +SiO2=SiO32+H2O

-–

2NaOH+Al2O 3==2NaAlO2+H2O 2OH +Al2O 3=2AlO2+H2O

–––

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O

-–

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H ++OH=H2O （酸碱中和的本质）

–

–

NaOH+H2S (足) ==NaHS+H2O OH +H2S=HS+H2O

––

2NaOH+H2S (少量) ==Na2S+2H2O 2OH +H2S=S2+2H2O

–

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH +Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl 3和Al(OH)3哪个酸性强？）

––

OH +Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl

2CaCl 2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH 3 ，回忆反应装置是怎么样的)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H 2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解) Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O

––

2H ++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓2H 2O （注意系数2） 3、不稳定性:

Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al 2O 3+3H2O 2Fe(OH)

3Fe 2O 3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐

1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl 3+Fe==3FeCl2 2Fe 3++Fe=3Fe2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl 3+Zn(少量) ===2FeCl2+ZnCl2 2Fe 3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl 3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe 3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓2FeCl 3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe 3++H2S=2Fe2++2H++S↓

-2FeCl 3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe 3++2I=2Fe2++I2 FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2 Fe 2++Mg=Fe+Mg2+

-NaNO 2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH 4++NO2=N2↑+2H2O 2、还原性：

-2FeCl 2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe 2++3Cl2=2Fe3++6Cl

--3Na 2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S 2+8H++2NO3=2NO↑+3S+4H2O 3Na 2SO 3+2HNO3(稀)===3Na2SO 4+2NO↑+H2O

---3SO 32+2H++2NO3=3SO42+2NO↑+H2O

2Na 2SO 3+O2===2Na2SO 4 (Na2SO 3在空气中易变质)

Na 2SO 3+SNa 2S 2O 3

--Na 2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S 2+Cl2=2Cl+S↓ 3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液的成分)

MgCl 2+2NH3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg 2++2NH3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl 3+3NH3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al 3++3NH3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl 3+3NH3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe 3++3NH3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ AgNO 3+NH3·H 2O==AgOH↓+NH4NO 3 2AgOH=Ag2O (灰黑色) +H2O

-Ag 2O+4NH3·H 2O=2[Ag(NH3) 2]++2OH+3H2O 银氨溶液

AgNO 3+2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2NO 3+2H2O

Ag ++2NH3·H 2O=[Ag(NH3) 2]++2H2O 总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）

--Na 2CO 3+HCl===NaHCO3+NaCl CO 32+H+=HCO3

-NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO 3+H+=CO2↑+H2O

3Na 2CO 3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

-3CO 32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na 2CO 3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

-3CO 32+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO 3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

-3HCO 3+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO 3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

-3HCO 3+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na 2S+Al2(SO4) 3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S ↑ (物质之间的双水解反应) 3S +2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑

3NaAlO 2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

- 3AlO 2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO 2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

- 3AlO 2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ NaAlO 2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H 2O+NaCl

- AlO 2+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H 2O Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3

--CO 32+H2O+CO2=2HCO3

Na 2CO 3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

--CO 32+H2O+2SO2=2HSO3+CO2↑

---+ 2CO 32+H2O+SO2=SO32+2HCO3 (2:1)

--Na 2CO 3+SO2==Na2SO 3+CO2 (1:1) CO 32+SO2=SO32+CO2 NaHCO 3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气)

-- 2HCO 3+SO2=2HSO3+CO2

--2NaHCO 3+SO2==Na2SO 3+2CO2+H2O 2HCO 3+SO2=SO32+2CO2+H2O Na 2SiO 3+2HCl===H2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H2O===H4SiO 4↓+2NaCl

--SiO 32+2H+=H2SiO 3↓ 或SiO 32+2H++H2O=H4SiO 4↓

--Na 2SiO 3+CO2+2H2O===H2SiO 3↓+Na2CO 3 SiO 32+CO2+2H2O=H4SiO 4↓+CO32 5、盐与盐复分解反应

-Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO 32+Ba2+=BaSO4↓

Na 2SO 3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸, 在硝酸中生成新的沉淀, 沉淀不消失)

- SO 32+Ba2+=BaSO3↓

-Na 2CO 3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO 32+Ba2+=BaCO3↓

-Na 2CO 3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应) CO 32+Ca2+=CaCO3↓

-AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag ++Cl=AgCl↓

-AgNO 3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag ++Br=AgBr↓

-AgNO 3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag ++I=AgI↓ CuSO 4+Na2S==CuS↓+Na2SO 4

2-

Cu 2++S =CuS ↓

2-

FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe 3++3SCN=Fe(SCN)3

血红色，用于Fe 3+的特性检验

6、不稳定性:

NH 4Cl NH 3↑+HCl↑

NH 4HCO 3NH 3↑+H2O+CO2↑ 2Cu(NO3) 32CuO+4NO2↑+O2↑

-

2AgNO 32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中) 见光分解的原理

12KMnO 4实验室制氧气：○K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 22KClO 3○2KCl+3O2↑

2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3) 2CaCO 3+H2O+CO2↑

CaCO 3CaO+CO2↑

MgCO 3MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)

--H 2SO 4==2H++SO42 或：H 2SO 4+2H2O==2H3O ++SO42

--HNO 3==H++NO3 或：HNO 3+H2O==H3O ++NO3 (以下雷同) HCl==H++ClHF

- -

HBr==H++Br

-

HI==H++I

-

H ++F H 2SO 3

-

--

H ++HSO3 HSO 32-

H ++SO3

2-

H ++CO 3

CH 3COOH H 2S C 6H 5OH

H ++CH3COO H 2CO 3

--

H ++HCO 3 H C O 3

H ++HS - HS -

-

H ++S 2- HNO 2

-

H ++NO2

-

-

H ++C6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)

HClO H ++ClO H 2O H ++OH 2H 2O H 3O ++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na++OH Mg(OH)2

-

-

KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

+2OH NH +4

H ++AlO -+H2O 2

-

-

--

Mg 2++2OH NH 3·H 2O

-

碱式电离：Al(OH)3

-

Al 3++3OH 酸式电离：Al(OH)3

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离

(NaCl、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO4) 3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)

--

NaCl==Na++Cl Na 2SO 4==2Na++SO 2 NaHSO 4==H++Na++SO 2（水溶液中） 44

-

+-++2--Na 2SO 3==2Na++SO 2 NaHSO ==Na+HSO (错误书写：NaHSO ==Na+H+SO) 33344

---

MgSO 4==Mg2++SO 2 Al 2(SO4) 3==2Al3++3SO 2 CuSO 4==Cu2++SO 2 444

AlCl 3==Al3++3Cl AgNO 3==Ag++NO3 CH 3COONa==CH3COO +Na+

2-

NH 4NO 3==NH4++NO3- FeCl 3==Fe3++3Cl Na 2CO 3==2Na++CO 3 -2-NaHCO 3==Na++HCO 3 (错误书写：NaHCO 3==Na++H++CO 3)

--

-

Na 2S==2Na++S 2- NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+S 2-) KI==K++IAgCl CaCO 3CaSO 4

―

-

NaBr==Na++Br

―

NaClO==Na++ClO

―

Ag ++Cl - (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

2-2-

Ca 2++CO 3 (错误书写：CaCO 3==Ca2++CO3)

Ca 2++SO4(错误书写：CaSO 4==Ca2++SO4)

2-2-

4、熔融电离 NaCl Na 2O

Na ++Cl - 2Na ++O2

―

MgCl 2Al 2O 3

Mg 2++2Cl - NaHSO 42Al 3++3O2

―

Na ++ HSO4

-

十、水解反应

1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H2O H ++NH3·H 2O FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO 4+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO 3电离大于水解)

--–

Na 2CO 3+H2O NaHCO 3+NaOH CO 32+H2O HCO 3+OH NaHCO 3+H2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

--–

Na 2SO 3+H2O NaHSO 3+NaOH SO 32+H2O HSO 3+OH NaHSO 3+H2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

-- HSO 3+H2O H 2SO 3+OH

-–

Na 2S+H2O NaHS+NaOH S 2+H2O HS -+OH NaHS+H2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

-- HS +H2O H 2S+OH 2、双水解

CH 3COONH 4+H2O CH 3COOH+NH3·H 2O

Al 2S 3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) CaC 2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H 2↑(隔绝空气，密封保存) C 2H 5ONa+H2O==C2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式(了解即可)

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H 2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H ++2e-==H2↑

- (+)2Cl -2e -==Cl2↑

2Cl -+2H2O

CuCl 2

2OH -+H2↑+Cl2↑ Cu+Cl2↑

(-)Cu 2++2e-==Cu↓

- (+)2Cl -2e -==Cl↑

Cu 2++2Cl -

Cu ↓+Cl2↑

2H 2O 2H 2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

- (+)4OH -4e -==O2↑+2H 2O

-中性电解 4H O 4H ++4OH

2H 2O H 2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

- (+)2H2O-4e -==O2↑+4H + 4OH -4e -==O2↑+2H 2O

2H 2O H 2↑+O2↑

碱性水解：

- (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH 或：4H ++4e-==2H2↑

- (+)4OH-4e -==O2↑+2H 2O

2H 2O H 2↑+O2↑

十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y（了解即可）

(1)不可逆电池

锌锰干电池：Zn —MnO 2(NH4Cl 糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H 2O+HCl

- Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应)

-Cu 极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O 3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O 3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb —PbO 2(浓硫酸) 放电

- Pb 极 (-) Pb+H2SO 4–2e ==PbSO4+2H+ (氧化反应)

-PbO 2极 (+)PbO 2+H2SO 4+2H++2e==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO 4==2PbSO4+2H2O

Pb —PbO 2(浓硫酸) 充电

- Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e == Pb+H2SO 4 (还原反应)

-PbO 2极 (+)PbSO 4+2H2O+2e==PbO2+H2SO 4+2H+ (氧化反应)

化学方程式 2PbSO 4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO 4

银锌纽扣电池：Zn —Ag 2O(NaOH)

–- Zn 极(-) Zn+2OH–2e ==ZnO+H2O (氧化反应)

-Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH - (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H 2—O 2(NaOH)

- Pt 极(-) 2H2+4OH -–4e ==4H2O (氧化反应)

-Pt 极(+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)

化学方程式 2H 2+O2==2H2O

CH 4—O 2(NaOH)（高考中较多出现，可以稍微记记） 2- Pt 极(-) CH4+10OH -–8e ==CO 3+7H2O (氧化反应)

--Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH -

化学方程式 CH 4+2O2+2NaOH==Na2CO 3+3H2O (还原反应)

化学方程式汇总整理

一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性：

F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸) nF 2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F 2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) Cl 2+H2Cl 2+2Na

2HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2NaCl 3Cl 2

+2Fe

2FeCl 3

Cl 2+Cu

-

CuCl 2

Cl 2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl 2+2Br=2Cl+Br2

--

Cl 2+2KI===2KCl+I2 Cl 2+2I=2Cl+I2

–––

3Cl 2(过量) +2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl 2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

––

5Cl 2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl 2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

––

Cl 2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl 2+S2=2Cl+S↓

–

Cl 2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl 2+H2S=2H++2Cl+S↓)

––

Cl 2+SO2+2H2O===H2SO 4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

–

Cl 2+H2O 2===2HCl+O2 Cl 2+H2O 2=2H++Cl+O2 2O 2

+3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2AlN 2+3H2

-

-

Fe 3O 4 O 2+K===KO2 （钾被氧气氧化的反应）

H 2S 2S+CCS 2

FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

催化剂 高温高压

2NH 3 N 2+3MgMg 3N 2

2、还原性 S+O2

SO 2

S+H2SO 4(浓)

3SO 2↑+2H2O

2-

S+6HNO3(浓) 3S+4HNO3(稀) N 2+O2 C+2F2C+O2(足量) C+CO22C+SiO2

H 2SO 4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO 4

-

3SO 2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4NO 3

3SO 2+4NO↑+2H

2O

2NO C+2Cl2

CCl 4

2CO

CF 4

CO 2

2C+O2(少量)

2CO C+H2O Si+2CO(制得粗硅)

CO+H2(生成水煤气)

Si(粗)+2Cl2Si(粉)+O2

SiCl 4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) SiO 2

Si+C

SiC(俗名金刚砂)

-

2-

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO 3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=S iO 3+2H2↑)

3、歧化反应（在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。）

Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O

–

H ++Cl+HClO）

–

–

–

制漂白粉：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

–––

Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 3C+SiO2

SC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 4Na+O2==2Na2O 2Na 2O+O22Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Mg+O

2Mg+2H2O

2MgO

2Na 2O 2 （条件也可以是点燃） 2Na+S==Na2S （爆炸）

―

2Na+2H2

O=2Na++2OH+H2↑

Cu 2S (Cu2S 制备)

2MgO+C

2Al+3Cl2

2AlCl 3

2Cu+S

Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO2

4Al+3O2===2Al2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 2Al+Fe2O 3

Al 2O 3+2Fe

2Al+3FeO

Al 2O 3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO 4(浓)===Al2(SO4) 3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化)

–

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3) 3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O

––

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 请对比：

2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I23Fe+2O2

Fe 3O 4

Fe+S

FeI 2 （产物对比， FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe 3O 4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:

实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl 2+Cl2↑+2H2O

–

4H ++2Cl+MnO2Mn 2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O22Cl 2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （实验室制氯气的翻版，注意不是原

版）16 H++10Cl+2MnO4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2H 2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)

-–

2H 2S+3O2(足量) 2SO 2+2H2O 2H 2S+O2(少量) 2S ↓+2H2O

2H 2S+SO2===3S↓+2H2O H 2S+H2SO 4(浓) ===S↓+SO2↑+2H2O （注意氧化还原性） 3H 2S+2HNO3(稀) ===3S↓+2NO↑+4H2O

–

3H 2S+2H++2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O

5H 2S+2KMnO4+3H2SO 4===2MnSO4+K2SO 4+5S↓+8H2O

–

5H 2S+2MnO4+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O H 2S+4Na2O 2+2H2O===Na2SO 4+6NaOH

-

H 2S+4Na2O 2+2H2O=8Na++SO 2+OH - 42NH 3+3Cl2===N2+6HCl（有些推断题会出现！） 4NH 3+3O2(纯氧)

2N 2+6H2O

8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl

催化剂

4NH 3+5O2△ 4NO+6H2O

4NH 3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

–

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH+H2↑ 2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H 2S+Fe===FeS↓+H2↑ 3、NH 3的碱性：

NH 3+HX===NH4X (X代表F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO3===NH4NO 3 NH 3+H+=NH4+ 2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4 NH 3+H+=NH4+

NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH 3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2HF

H 2+F2

NH 3+H2S=NH4++HS

-

2HCl H 2S

H 2+Cl2 H 2+S

2H 2O 2NH 3

2H 2+O2

催化剂

2H 2O 2===2H2O+O2 2HI

H 2+I2

N 2+3H2

四．非金属氧化物(SO3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)

2SO 2+O2+2H2O===2H2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO 2+O2

催化剂 加热

2SO 3 SO 2+NO2===SO3+NO

–

–

SO 2+Cl2+2H2O===H2SO 4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

––

SO 2+Br2+2H2O===H2SO 4+2HBr Br 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br

––

SO 2+I2+2H2O===H2SO 4+2HI I 2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I

2NO+O2===2NO2 2CO+O23CO+Fe2O 32、氧化性：

SO 2+2H2S===3S+2H2O

SO 3+2KI

K 2SO 3+I2

2CO 2

CO+CuOCO+H2O

Cu+CO2

催化剂 加热

2Fe+3CO2 CO 2+H2

NO 2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） CO 2+2MgSiO 2+2H2

2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) Si+2H2O

SiO 2+2Mg

2MgO+Si

3、与水的作用: SO 2+H2O===H2SO 3

–

SO 3+H2O===H2SO 4 SO 3+H2O=2H++SO42 3NO 2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

–

N 2O 5+H2O===2HNO3 N 2O 5+H2O=2H++2NO3 CO 2+H2O===H2CO 3 Cl 2O+H2O==2HClO

–

Cl 2O 7+H2O==2HClO4 Cl 2O 7+H2O=2H++2ClO4 4、与碱性物质的作用:

SO 2+2NH3+H2O===(NH4) 2SO 3 SO 2+(NH4) 2SO 3+H2O===2NH4HSO 3

2NH 4HSO 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO 2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可用品红鉴别) SO 3+MgO===MgSO4 SO 3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO 2+NH3+H2O===NH4HCO 3 CO 2+2NH3(过量) +H2O===(NH4) 2CO 3 CO 2+2NH3

CO (NH2) 2+H2O (工业制取尿素CO (NH2) 2，了解即可)

-–

CO 2+2NaOH(过量) ==Na2CO 3+H2O 2OH +CO2=CO32+H2O

-–

CO 2(过量) +NaOH==NaHCO3 OH +CO2=HCO3

CO 2+Ca(OH)2(过量) ==CaCO3+H2O Ca 2++2OH +CO2=CaCO3↓+H2O

―–

2CO 2(过量) +Ca(OH)2==Ca(HCO3) 2 OH +CO2=HCO3

–

CO 2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3) 2 CO 2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3 CO 2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO 3

––

CO 2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO32

CO 2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

––

CO 2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 SiO 2+CaO

CaSiO 3 (炼钢造渣)

SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na2CO 3

Na 2SiO 3+CO2 (制取玻璃)

SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2 (制取玻璃)

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

―–

NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五．金属氧化物 1、氧化性:

Na 2O 2+2Na2Na 2O （此反应用于制备Na 2O ）

MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg 和Al. Fe 2O 3+3H

22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe 3O 4+4H

23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O

―

2Fe 3O 4+16HI==6FeI 2+8H2O+2I2 2Fe 3O 4+16H++4I=6Fe 2++8H2O+2I2 Fe 2O 3+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C 含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si 含量)

2、与水的作用:

–

Na 2O+H2O==2NaOH Na 2O+H2O=2Na++2OH

–

2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na 2O 2+2H2O=4Na++4OH+O2↑

(此反应分两步:Na2O 2+2H2O===2NaOH+H2O 2;2H 2O 2===2H2O+O2 H 2O 2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO 4(稀)===BaSO4+H2O 2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 3、与酸性物质的作用: Na 2O+CO2==Na2CO 3 MgO+SO3===MgSO4 2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2↑ Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀) ===Na2SO 4+H2O 2 MgO+H2SO 4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al 2O 3+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2O Al 2O 3+6H+=2Al3++3H2O

――

Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O 3两性氧化物) Al 2O 3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+6H+=2Fe3++3H2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe 3O 4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸 1、氧化性:

–––

4HClO 3+3H2S===3H2SO 4+4HCl ClO 3+3H2S=6H++SO42+Cl

––––

HClO 3+HI===HIO3+HCl ClO 3+I=IO3+Cl

-––

3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I=IO3+3H++Cl

––

HClO+H2SO 3===H2SO 4+HCl HClO+H2SO 3=3H++SO42+Cl

–

HClO+H2O 2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O 2=H++Cl+H2O+O2↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓, 热的HClO 4氧化性很强)

HClO ：次氯酸 HClO 2：亚氯酸 HClO 3：氯酸 HClO 4：高氯酸 2H 2SO 4(浓)+C2H 2SO 4(浓) +S

CO 2↑+2SO2↑+2H2O 3SO 2↑+2H2O

H 2SO 4+Fe(Al)室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2FeFe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O

2H 2SO 4(浓) +CuCuSO 4+SO2↑+2H2O

H 2SO 4(浓) +2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr) H 2SO 4(浓) +2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI 制取HI) H 2SO 4(稀) +Fe===FeSO4+H2↑ 2H ++Fe=Fe2++H2↑ H 2SO 3+2H2S===3S↓+3H2O （归中反应。。。）

4HNO 3(浓) +CCO 2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO 3(浓足) +Fe===Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O

4HNO 3(浓) +Fe(足) ===Fe(NO3) 2+NO2↑+2H2O(先得Fe 3+, 在Fe 过量时再生成Fe 2+的盐) 4HNO 3(稀足) +Fe===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 4H ++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

–

30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3N2O ↑+15H2O 30H ++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O ↑+15H2O

–

36HNO 3+10Fe===10Fe(NO3) 3+3N2↑+18H2O 36H ++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

–

30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3NH4NO 3+9H2O 30 H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 2、还原性:

–

H 2SO 3+X2+H2O===H2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 2,I 2) H 2SO 3+X2+H2O=4H++SO42-+X 2H 2SO 3+O2==2H2SO 4 2H 2SO 3+O2=4H++SO42-

–

H 2SO 3+H2O 2===H2SO 4+H2O H 2SO 3+H2O 2=2H++SO42+H2O 5H 2SO 3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO 4+2H2SO 4+3H2O

––

5H 2SO 3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2O H 2SO 3+2FeCl3+H2O===H2SO 4+2FeCl2+2HCl

–

H 2SO 3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42 3、酸性: （注意括号内的说明。。。。。） H 2SO 4(浓) +CaF

2 CaSO 4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸，高沸点酸制低沸点酸) H 2SO 4(浓) +NaClNaHSO 4+HCl↑ (理由同上) H 2SO 4(浓) +2NaClNa 2SO 4+2HCl↑ (理由同上) H 2SO 4(浓)+NaNO3NaHSO 4+HNO3↑ (理由同上)

2HNO 3+CaCO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑ 2H ++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ （用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S ，HI ，HBr ， SO 2等还原性气体） 4、不稳定性： 2HClO 4HNO 3

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO 2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H 2SO 3H 2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 2CO 3H 2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 4SiO 4H 2SiO 3+H2O H 2SiO

3 SiO 2↓+H2O H 2S 2O 3H 2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：

––

2NaOH+SO2(少量) ==Na2SO 3+H2O OH +SO2=SO32+H2O

-–

NaOH+SO2(足) ==NaHSO3 OH +SO2(足) =HSO3

2NaOH+SiO2==Na2SiO 3+H2O OH +SiO2=SiO32+H2O

-–

2NaOH+Al2O 3==2NaAlO2+H2O 2OH +Al2O 3=2AlO2+H2O

–––

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O

-–

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H ++OH=H2O （酸碱中和的本质）

–

–

NaOH+H2S (足) ==NaHS+H2O OH +H2S=HS+H2O

––

2NaOH+H2S (少量) ==Na2S+2H2O 2OH +H2S=S2+2H2O

–

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH +Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl 3和Al(OH)3哪个酸性强？）

––

OH +Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl

2CaCl 2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH 3 ，回忆反应装置是怎么样的)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H 2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解) Ba(OH)2+H2SO 4==BaSO4↓+2H2O

––

2H ++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓2H 2O （注意系数2） 3、不稳定性:

Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al 2O 3+3H2O 2Fe(OH)

3Fe 2O 3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐

1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl 3+Fe==3FeCl2 2Fe 3++Fe=3Fe2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl 3+Zn(少量) ===2FeCl2+ZnCl2 2Fe 3++Zn=2Fe2++Zn2+ FeCl 3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe 3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓2FeCl 3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe 3++H2S=2Fe2++2H++S↓

-2FeCl 3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe 3++2I=2Fe2++I2 FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2 Fe 2++Mg=Fe+Mg2+

-NaNO 2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH 4++NO2=N2↑+2H2O 2、还原性：

-2FeCl 2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe 2++3Cl2=2Fe3++6Cl

--3Na 2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S 2+8H++2NO3=2NO↑+3S+4H2O 3Na 2SO 3+2HNO3(稀)===3Na2SO 4+2NO↑+H2O

---3SO 32+2H++2NO3=3SO42+2NO↑+H2O

2Na 2SO 3+O2===2Na2SO 4 (Na2SO 3在空气中易变质)

Na 2SO 3+SNa 2S 2O 3

--Na 2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S 2+Cl2=2Cl+S↓ 3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液的成分)

MgCl 2+2NH3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg 2++2NH3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl 3+3NH3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al 3++3NH3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl 3+3NH3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe 3++3NH3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ AgNO 3+NH3·H 2O==AgOH↓+NH4NO 3 2AgOH=Ag2O (灰黑色) +H2O

-Ag 2O+4NH3·H 2O=2[Ag(NH3) 2]++2OH+3H2O 银氨溶液

AgNO 3+2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2NO 3+2H2O

Ag ++2NH3·H 2O=[Ag(NH3) 2]++2H2O 总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）

--Na 2CO 3+HCl===NaHCO3+NaCl CO 32+H+=HCO3

-NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO 3+H+=CO2↑+H2O

3Na 2CO 3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

-3CO 32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na 2CO 3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

-3CO 32+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO 3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

-3HCO 3+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO 3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

-3HCO 3+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na 2S+Al2(SO4) 3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S ↑ (物质之间的双水解反应) 3S +2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑

3NaAlO 2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

- 3AlO 2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO 2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

- 3AlO 2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ NaAlO 2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H 2O+NaCl

- AlO 2+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H 2O Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3

--CO 32+H2O+CO2=2HCO3

Na 2CO 3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

--CO 32+H2O+2SO2=2HSO3+CO2↑

---+ 2CO 32+H2O+SO2=SO32+2HCO3 (2:1)

--Na 2CO 3+SO2==Na2SO 3+CO2 (1:1) CO 32+SO2=SO32+CO2 NaHCO 3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气)

-- 2HCO 3+SO2=2HSO3+CO2

--2NaHCO 3+SO2==Na2SO 3+2CO2+H2O 2HCO 3+SO2=SO32+2CO2+H2O Na 2SiO 3+2HCl===H2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H2O===H4SiO 4↓+2NaCl

--SiO 32+2H+=H2SiO 3↓ 或SiO 32+2H++H2O=H4SiO 4↓

--Na 2SiO 3+CO2+2H2O===H2SiO 3↓+Na2CO 3 SiO 32+CO2+2H2O=H4SiO 4↓+CO32 5、盐与盐复分解反应

-Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO 32+Ba2+=BaSO4↓

Na 2SO 3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸, 在硝酸中生成新的沉淀, 沉淀不消失)

- SO 32+Ba2+=BaSO3↓

-Na 2CO 3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO 32+Ba2+=BaCO3↓

-Na 2CO 3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应) CO 32+Ca2+=CaCO3↓

-AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag ++Cl=AgCl↓

-AgNO 3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag ++Br=AgBr↓

-AgNO 3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag ++I=AgI↓ CuSO 4+Na2S==CuS↓+Na2SO 4

2-

Cu 2++S =CuS ↓

2-

FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe 3++3SCN=Fe(SCN)3

血红色，用于Fe 3+的特性检验

6、不稳定性:

NH 4Cl NH 3↑+HCl↑

NH 4HCO 3NH 3↑+H2O+CO2↑ 2Cu(NO3) 32CuO+4NO2↑+O2↑

-

2AgNO 32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中) 见光分解的原理

12KMnO 4实验室制氧气：○K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 22KClO 3○2KCl+3O2↑

2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3) 2CaCO 3+H2O+CO2↑

CaCO 3CaO+CO2↑

MgCO 3MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)

--H 2SO 4==2H++SO42 或：H 2SO 4+2H2O==2H3O ++SO42

--HNO 3==H++NO3 或：HNO 3+H2O==H3O ++NO3 (以下雷同) HCl==H++ClHF

- -

HBr==H++Br

-

HI==H++I

-

H ++F H 2SO 3

-

--

H ++HSO3 HSO 32-

H ++SO3

2-

H ++CO 3

CH 3COOH H 2S C 6H 5OH

H ++CH3COO H 2CO 3

--

H ++HCO 3 H C O 3

H ++HS - HS -

-

H ++S 2- HNO 2

-

H ++NO2

-

-

H ++C6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)

HClO H ++ClO H 2O H ++OH 2H 2O H 3O ++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na++OH Mg(OH)2

-

-

KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

+2OH NH +4

H ++AlO -+H2O 2

-

-

--

Mg 2++2OH NH 3·H 2O

-

碱式电离：Al(OH)3

-

Al 3++3OH 酸式电离：Al(OH)3

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离

(NaCl、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO4) 3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)

--

NaCl==Na++Cl Na 2SO 4==2Na++SO 2 NaHSO 4==H++Na++SO 2（水溶液中） 44

-

+-++2--Na 2SO 3==2Na++SO 2 NaHSO ==Na+HSO (错误书写：NaHSO ==Na+H+SO) 33344

---

MgSO 4==Mg2++SO 2 Al 2(SO4) 3==2Al3++3SO 2 CuSO 4==Cu2++SO 2 444

AlCl 3==Al3++3Cl AgNO 3==Ag++NO3 CH 3COONa==CH3COO +Na+

2-

NH 4NO 3==NH4++NO3- FeCl 3==Fe3++3Cl Na 2CO 3==2Na++CO 3 -2-NaHCO 3==Na++HCO 3 (错误书写：NaHCO 3==Na++H++CO 3)

--

-

Na 2S==2Na++S 2- NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+S 2-) KI==K++IAgCl CaCO 3CaSO 4

―

-

NaBr==Na++Br

―

NaClO==Na++ClO

―

Ag ++Cl - (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

2-2-

Ca 2++CO 3 (错误书写：CaCO 3==Ca2++CO3)

Ca 2++SO4(错误书写：CaSO 4==Ca2++SO4)

2-2-

4、熔融电离 NaCl Na 2O

Na ++Cl - 2Na ++O2

―

MgCl 2Al 2O 3

Mg 2++2Cl - NaHSO 42Al 3++3O2

―

Na ++ HSO4

-

十、水解反应

1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H2O H ++NH3·H 2O FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO 4+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO 3电离大于水解)

--–

Na 2CO 3+H2O NaHCO 3+NaOH CO 32+H2O HCO 3+OH NaHCO 3+H2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

--–

Na 2SO 3+H2O NaHSO 3+NaOH SO 32+H2O HSO 3+OH NaHSO 3+H2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

-- HSO 3+H2O H 2SO 3+OH

-–

Na 2S+H2O NaHS+NaOH S 2+H2O HS -+OH NaHS+H2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

-- HS +H2O H 2S+OH 2、双水解

CH 3COONH 4+H2O CH 3COOH+NH3·H 2O

Al 2S 3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) CaC 2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H 2↑(隔绝空气，密封保存) C 2H 5ONa+H2O==C2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式(了解即可)

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H 2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H ++2e-==H2↑

- (+)2Cl -2e -==Cl2↑

2Cl -+2H2O

CuCl 2

2OH -+H2↑+Cl2↑ Cu+Cl2↑

(-)Cu 2++2e-==Cu↓

- (+)2Cl -2e -==Cl↑

Cu 2++2Cl -

Cu ↓+Cl2↑

2H 2O 2H 2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

- (+)4OH -4e -==O2↑+2H 2O

-中性电解 4H O 4H ++4OH

2H 2O H 2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

- (+)2H2O-4e -==O2↑+4H + 4OH -4e -==O2↑+2H 2O

2H 2O H 2↑+O2↑

碱性水解：

- (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH 或：4H ++4e-==2H2↑

- (+)4OH-4e -==O2↑+2H 2O

2H 2O H 2↑+O2↑

十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y（了解即可）

(1)不可逆电池

锌锰干电池：Zn —MnO 2(NH4Cl 糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H 2O+HCl

- Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应)

-Cu 极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O 3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O 3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb —PbO 2(浓硫酸) 放电

- Pb 极 (-) Pb+H2SO 4–2e ==PbSO4+2H+ (氧化反应)

-PbO 2极 (+)PbO 2+H2SO 4+2H++2e==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO 4==2PbSO4+2H2O

Pb —PbO 2(浓硫酸) 充电

- Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e == Pb+H2SO 4 (还原反应)

-PbO 2极 (+)PbSO 4+2H2O+2e==PbO2+H2SO 4+2H+ (氧化反应)

化学方程式 2PbSO 4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO 4

银锌纽扣电池：Zn —Ag 2O(NaOH)

–- Zn 极(-) Zn+2OH–2e ==ZnO+H2O (氧化反应)

-Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH - (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H 2—O 2(NaOH)

- Pt 极(-) 2H2+4OH -–4e ==4H2O (氧化反应)

-Pt 极(+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)

化学方程式 2H 2+O2==2H2O

CH 4—O 2(NaOH)（高考中较多出现，可以稍微记记） 2- Pt 极(-) CH4+10OH -–8e ==CO 3+7H2O (氧化反应)

--Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH -

化学方程式 CH 4+2O2+2NaOH==Na2CO 3+3H2O (还原反应)