高中阶段常用
化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O 2 Na 2O 2 钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O Na 2O 在空气中加热（变黄） 2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）
2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑
2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑
碱性氧化物Na 2O 与水的反应
Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑
CO 32－ ＋ 2H ＋ ＝ H 2O ＋ CO 2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl CO 32－ ＋ H ＋ ＝ HCO 3－ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
6、小苏打受热分解 △ 2NaHCO 3 Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO 3 ＋ NaOH △
Na 2CO 3 ＋ H 2O
HCO 3－＋ OH － ＝ H 2O ＋ CO 32－(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li ＋ O 2 △
2Li 2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl 2 点燃
CuCl 2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3
2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2
Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2
Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl 2 点燃
2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe ＋ 3Cl 2 点燃
3FeCl 3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）
H 2 ＋ Cl 2 点燃
2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H 2＋F 2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HCl ＋ O 2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O
光照
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO
2HClO 光照 2HCl ＋ O 2↑
Ca 2＋＋2ClO － ＋ CO 2
＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO 2 ＋4HCl(浓)
MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl
Cl 2 ＋
2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl
－
17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S
铁与氧气加热反应3Fe ＋2O 2
2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 FeS
Fe 3O 4铁在氯气中加热反应
18、硫化亚铁与稀盐酸反应
FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2S ↑
FeS ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2
＋ ＋H 2S ↑
19、硫酸工业制法
黄铁矿（FeS 2）：
4FeS 2＋11O 2 8SO 2＋2Fe 2O 3
催化剂
加热 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 ＋ O 2
吸收塔中（98％的浓硫酸）：
SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4
20、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑ 2SO 3
21、碳与浓硫酸反应：
C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑
高温
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2C 23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O
SiO 2 ＋ 2OH － ＝ SiO 32－ ＋ H 2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N 2 ＋ 3H 2 催化剂
高温高压 Si ＋ 2CO ↑ 2NH 3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2 错误！未找到引用源。 2NO 2
二氧化氮溶于水
3NO 2 ＋ H 2O 错误！未找到引用源。 2HNO 3 ＋ NO
3NO 2 ＋ H 2O 错误！未找到引用源。 2H ＋＋ 2NO 3－＋NO
26、HNO 3与Fe 的反应
Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）
Fe 与浓HNO 3加热
Fe ＋6HNO 3 △
Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O
Fe 与稀HNO 3反应
Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2O
3Fe ＋8HNO 3＝3Fe(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O
27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3
29、五氧化二磷与热水反应
P 2O 5 ＋ 3H 2O(热） ＝ 2H 3PO 4
30. 磷在氯气中燃烧
2P ＋ 3Cl 2 点燃
2PCl 3（白色烟雾） 2P ＋ 5Cl 2 点燃
2PCl 5
31. 氨的催化氧化
4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋ 6H 2O
32. 碳酸氢铵受热分解
NH 4HCO 3 △
3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4) 2SO 4 ＋2NaOH
NH 4 ＋ OH ＋－ △ 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O △
NH 3 ↑＋ H 2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3
NH 4＋ ＋ OH － ＝ NH 3·H 2O
36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O 2 37. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑
2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋3H 2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应
点燃 2Al 2O 3
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑
2Al ＋ 2OH －＋2H 2O ＝ 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe 2O 3 高温
2Fe ＋ Al 2O 3
40. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg ＋ CO 2 点燃
2MgO ＋ C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al 2O 3 ＋ 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO 2 ＋H 2O
Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al 2(SO4) 3 ＋6NH 3·H 2O 错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋ 3(NH4) 2SO 4
Al 3＋ ＋ 3 NH3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O
Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O
②Al(OH)3与NaOH 溶液反应：
Al(OH)3 ＋ NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO 2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H2O
44. 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H 2O （g) 高温
Fe 3O 4 ＋ 4H 2
45. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑
Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H 2↑
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O
Fe 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋ 3NaCl
Fe 3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3
2 Fe2＋ ＋ Cl 2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl －
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2
2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏（生石膏）：CaSO 4．2H 2O 熟石膏：2CaSO 4·．H 2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H 2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)2·12H 2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：
MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 双氧水：H 2O 2 皓矾：ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO 4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO 4) 2和CaSO 4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO 4) 2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) 2 (SO4) 2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O 3或其它氧化物。 尿素：CO （NH 2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H 2 (乙炔) TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C 2H 5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C 3H 8O 3
焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C 6H 12O 6 果糖：C 6H 12O 6 蔗糖：C 12H 22O 11 麦芽糖：C 12H 22O 11
淀粉：（C 6H 10O 5）n
硬脂酸：C 17H 35COOH 油酸：C 17H 33COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 草酸：乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO ——黑色的粉末 Fe (NH4) 2(SO4) 2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4（无水）—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3) 4]SO4——深蓝色溶液
BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体
HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色
Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀
AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO 3—无色固体（沸点44．8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃
N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；
2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；
5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；
7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），
产生黑烟；
12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF 4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰
CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
空气
白色沉淀[Fe (OH ) ]−−→−红褐色[Fe (OH ) 3] 19．特征反应现象：2
20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）
有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]
有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
⎧Al 、Si −OH −−→H 2↑⎪⎪单质⎨2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑（1）
⎪
Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑⎪⎩
碱+
（2）铵盐：NH 4−−→NH 3↑+H 2O
-
2．与酸反应产生气体
⎧⎧−HCl −→−H 2↑
⎪⎪浓H 2SO 4
−→SO 2↑⎪金属⎨−−−
⎪⎪HNO 3
−→NO 2↑、NO ↑⎪⎩−−
⎪浓H SO 4
⎧⎧单质−→SO 2↑、CO 2↑⎨（1） ⎪−−2−C ⎪⎨浓HNO 3⎪
⎪⎪⎩−−−→NO 2↑、CO 2↑⎪
非金属⎨⎪浓H SO 4
−→SO 2↑⎪⎧⎪−−2−⎪S ⎪⎨浓HNO 3
⎪
⎩−−−→SO 2↑、NO 2↑⎩⎪⎩
H ⎧CO 32-(HCO 3-)−−→CO 2↑
⎪⎪2-H +-
→H 2S ↑（2）化合物⎨S (HS )−−
⎪2-
H +-
SO HSO −−→SO 2↑⎪3)⎩3(
+
3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体
（1）单质
⎧⎪2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑
⎨⎪⎩2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑
⎧2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑⎪
⎪Mg 3N 2+3H 2O =3Mg (OH )2↓+2NH 3↑⎨
（2）化合物
5．强烈双水解
2O ⎧CO 32-HCO 3-−H −−→CO 2↑+Al (OH )3↓
⎪2-3+2O Al 与⎨S HS -−H −−→H 2S ↑+Al (OH )3↓
⎪H 2O -AlO −−−→Al (OH )3↓2⎩
(
(
)
)
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO 2⎧−O 2↑+Na 2CO 3⎪−−→⎨7．与Na 2O 2反应 ⎪H 2O
−→O 2↑+NaOH ⎩−−
8．2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
电解
−H 2↑+O 2↑9．电解 ⎧H 2O −−→
⎪⎪电解
−Al +O 2↑⎨Al 2O 3(熔融)−−→
⎪电解NaCl 溶液−−→−NaOH +Cl 2↑+H 2↑⎪⎩
10．铝热反应：Al+金属氧化物
−高温−→−金属+Al2O 3
11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-
12．归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H2O
催化剂
−−−→4N 2+6H2O 4NH 3+6NO
⎧1. 金属+盐→金属+盐
13．置换反应：（1）金属→金属 ⎨
⎩2. 铝热反应
或H 2O ⎧活泼金属（Na 、Mg 、Fe ）−H −−−→H 2↑⎪（2）金属→非金属 ⎨
点燃
⎪2Mg +CO −−→−2MgO +C 2⎩
+
⎧2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑⎪
（3）非金属→非金属 ⎪2C +SiO −高温−−→Si +2CO 2
（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+
单质化合物+化合物 如：Cl 2+H2O 、H 2S+O2、、NH 3+O2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物+单质NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na 2O 2+H2O 、NaH+H2O 、 Na 2O 2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质PCl 3+Cl2 、Na 2SO 3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O2、Na 2O+O2 14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
∆
⎧NH 4HCO 3[(NH 4) 2CO 3]−−→NH 3↑+CO 2↑+H 2O ⎪∆NH HSO [(NH ) SO ]−−→NH 3↑+SO 2↑+H 2O ⎨43423（1）铵盐 ⎪∆NH HS [(NH ) S ]−−→NH 3↑+H 2S ↑442⎩
高温
⎧H +金属氧化物−−−→金属+H 2O ⎪2⎨高温⎪C +金属氧化物−−−→金属+CO 2⎩
∆
⎧−→2CuO +4NO 2↑+O 2↑⎪2Cu (NO 3) 2−⎨∆
（2）硝酸盐 ⎪−→2Ag +2NO 2↑+O 2↑⎩2AgNO 3−
16．特征网络：
222（1）A −−→B −−→C −−→−D (酸或碱)
O O H O
222
①NH （气体）−−→NO −−→NO 2−−→−HNO 3 3
O O H O
222②H 2S （气体）−−→SO 2−−→SO 3−−→−H 2SO 4
O O H O
222③C （固体）−−→CO −−→CO 2−−→−H 2CO 3
O O H O
222④Na （固体）−−→Na 2O −−→Na 2O 2−−→−NaOH
O O H O
强酸⎧−−→气体B ⎪−
（2）A — ⎨强碱
⎪−→气体C ⎩−−
A 为弱酸的铵盐：(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3； (NH4) 2S 或NH 4HS ；(NH4) 2SO 3或NH 4HSO 3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2，∆
2KClO 3−MnO −−−→2KCl +3O 2↑22H 2O 2−MnO −−→2H 2O +O 2↑
∆2SO 2+O 2−催化剂，
−−−→2SO 3
∆4NH 3+5O 2−催化剂，−−−→4NO +6H 2O ∆N 2+3H 2−催化剂，−−−→2NH 3
17．关于反应形式的联想：
1
．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
A
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：H 4SiO 4；Mg （OH ）2，Al （OH ）3，Cu （OH ）2，Fe （OH ）3
不溶性碳酸盐受热分解：CaCO 3，MgCO 3（典型前途是和CO 2的性质联系），NaNO 3，KNO 3，KClO 3受热分解(典型特征是生成单质气体）。
B ＋C ＋D ：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl 2·6H 2O ，AlCl 3·6H 2O
硝酸盐的热稳定性：Mg （NO 3）2，Cu （NO 3）2，AgNO 3KMnO 4。FeSO 4
NH 4I ，NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H 2O 2
也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al 2O 3
来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。
2．两种物质的加热反应：
C ：固体和固体反应：SiO 2和CaO 反应；固体和气体C
和CO 2
A ＋B
C ＋D ：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。
SiO 2和C 的反应（但是生成气体）SiO 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C 还原金属氧化物。
固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应。气体和液体：CO 和水蒸气。
C ＋D ＋E ：浓烟酸和MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C ，Cu ，Fe 的反应，浓硝酸和C 的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
2---2+
既作氧化剂又作还原剂的有：S 、SO 3、HSO 3、H 2SO 3、SO 2、NO 2、Fe 及含-CHO 的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO 3(稀) ＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3) 2＋4H 2O
4HNO 3(浓) ＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3) 2＋2H 2O
S+6HNO3(浓)===H2SO 4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温 冷、稀4
2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性．
2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S↓＋3H 2O 5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2O
S 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存．
Fe 2+与NO 3-共存, 但当酸化后即可反应．3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O
一般含氧酸盐作氧化剂, 在酸性条件下, 氧化性比在中性及碱性环境中强．故酸性KMnO 4溶液氧化性较强．
4．条件不同，生成物则不同
点燃点燃
1、2P ＋3Cl 2===2PCl 3(Cl2不足) ； 2P ＋5Cl 2===2 PCl5(Cl2充足) 点燃点燃
2、2H 2S ＋3O 2===2H 2O ＋2SO 2(O2充足) ； 2H 2S ＋O 2===2H 2O ＋2S(O2不充足) 缓慢氧化点燃
3、4Na ＋O 2=====2Na 2O 2Na ＋O 2===Na 2O 2
CO 2适量
4、Ca(OH)2＋CO 2====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO3) 2 点燃点燃
5、C ＋O 2===CO 2(O2充足) ； 2 C＋O 2===2CO (O2不充足)
6、8HNO 3(稀) ＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3) 2＋4H 2O 4HNO 3(浓) ＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3) 2＋2H 2O 7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H 2O 8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓) →(钝化) Fe 不足
10、Fe ＋6HNO 3(热、浓) ====Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe 过量
Fe ＋4HNO 3(热、浓) ====Fe(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O Fe 不足
11、Fe ＋4HNO 3(稀) ====Fe(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2O
浓H 2SO 4
Fe 过量
3Fe ＋8HNO 3(稀) ====3Fe(NO3) 3＋2NO ↑＋4H 2O
浓H 2SO 4
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1．Na 、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中) ，(Li用石蜡密封保存) 。用镊子取，玻片上切，滤
纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3．液Br 2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4．I 2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5．浓HNO 3，AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6．固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7．NH 3·H 2O ：易挥发，应密封放低温处。
8．C 6H 6、、C 6H 5—CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH 3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9．Fe 2+盐溶液、H 2SO 3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1．滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2．量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 3．温度计中间刻度是0。小数点为一位 4．托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO 2、Cl 2、SO 2与氢氧化钠溶液； 3、C 2H 2、C 2H 2与溴水反应
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应；
Δ点燃
6、其他，例：2Cu ＋S ===Cu2S Cu ＋Cl 2===CuCl 2 所以，Cl 的非金属性强于S 。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
2．“18电子”的微粒
注：其它诸如C 2H 6、N 2H 5+、N 2H 62+等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较：
1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl．
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F -- Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十八、各种“水”汇集
1．纯净物：重水D 2O ；超重水T 2O ；蒸馏水H 2O ；双氧水H 2O 2；水银Hg ； 水晶SiO 2。 2．混合物：氨水(分子：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O ；离子：NH 4+、OH‾、H +)
氯水(分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；离子：H +、Cl‾、ClO‾、OH‾) 苏打水(Na2CO 3的溶液)
生理盐水(0．9%的NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO 3水溶液)
水泥(2CaO·SiO 2、3CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O 3) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量MgSO 4) 王水（由浓HNO 3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
十九、具有漂白作用的物质
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2(HClO)和浓HNO 3及Na 2O 2
二十、各种“气”汇集
1．无机的：爆鸣气(H2与O 2) ； 水煤气或煤气(CO与H 2) ；碳酸气(CO2) 2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH 4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH 2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH 4等) 电石气(CH≡CH，常含有H 2S 、PH 3等)
二十一、滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO 3与NH 3·H 2O ：
AgNO 3向NH 3·H 2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH 3·H 2O 向AgNO 3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH 与AlCl 3：
NaOH 向AlCl 3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl 3向NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3．HCl 与NaAlO 2：
HCl 向NaAlO 2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO 2向HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4．Na 2CO 3与盐酸：
Na 2CO 3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na 2CO 3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO 3 CuO Ar
20 KHCO 3 56 CaO 80 SO 3 40 Ca
HF Mg 3N 2 Br 、NH 4NO 3 MgO
NaOH
N 2 H 2SO 4 C 3H 8 SO 2 4 CH 3COOH
28 C 2H 4 98 44 CO 2 64 160 O 3 60 CH 3CH 2CH 2OH
CO H 3PO 4 N 2O Cu Br 2 HCOOCH 3
十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11． 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO 42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl 2通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27． 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固) 与硫酸(浓) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I 2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末) 。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) ：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45． 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47． 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48． 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52． 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58． 向含Fe 3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S 2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成) 。
63． 加热(170℃) 乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70． 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO 3溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
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高中阶段常用
化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O 2 Na 2O 2 钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O Na 2O 在空气中加热（变黄） 2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）
2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑
2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑
碱性氧化物Na 2O 与水的反应
Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑
CO 32－ ＋ 2H ＋ ＝ H 2O ＋ CO 2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl CO 32－ ＋ H ＋ ＝ HCO 3－ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
6、小苏打受热分解 △ 2NaHCO 3 Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO 3 ＋ NaOH △
Na 2CO 3 ＋ H 2O
HCO 3－＋ OH － ＝ H 2O ＋ CO 32－(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li ＋ O 2 △
2Li 2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl 2 点燃
CuCl 2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3
2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2
Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2
Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl 2 点燃
2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe ＋ 3Cl 2 点燃
3FeCl 3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）
H 2 ＋ Cl 2 点燃
2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H 2＋F 2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HCl ＋ O 2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O
光照
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO
2HClO 光照 2HCl ＋ O 2↑
Ca 2＋＋2ClO － ＋ CO 2
＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO 2 ＋4HCl(浓)
MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl
Cl 2 ＋
2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl
－
17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S
铁与氧气加热反应3Fe ＋2O 2
2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 FeS
Fe 3O 4铁在氯气中加热反应
18、硫化亚铁与稀盐酸反应
FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2S ↑
FeS ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2
＋ ＋H 2S ↑
19、硫酸工业制法
黄铁矿（FeS 2）：
4FeS 2＋11O 2 8SO 2＋2Fe 2O 3
催化剂
加热 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 ＋ O 2
吸收塔中（98％的浓硫酸）：
SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4
20、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑ 2SO 3
21、碳与浓硫酸反应：
C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑
高温
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2C 23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O
SiO 2 ＋ 2OH － ＝ SiO 32－ ＋ H 2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N 2 ＋ 3H 2 催化剂
高温高压 Si ＋ 2CO ↑ 2NH 3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2 错误！未找到引用源。 2NO 2
二氧化氮溶于水
3NO 2 ＋ H 2O 错误！未找到引用源。 2HNO 3 ＋ NO
3NO 2 ＋ H 2O 错误！未找到引用源。 2H ＋＋ 2NO 3－＋NO
26、HNO 3与Fe 的反应
Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）
Fe 与浓HNO 3加热
Fe ＋6HNO 3 △
Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O
Fe 与稀HNO 3反应
Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2O
3Fe ＋8HNO 3＝3Fe(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O
27、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3
28、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO3
29、五氧化二磷与热水反应
P 2O 5 ＋ 3H 2O(热） ＝ 2H 3PO 4
30. 磷在氯气中燃烧
2P ＋ 3Cl 2 点燃
2PCl 3（白色烟雾） 2P ＋ 5Cl 2 点燃
2PCl 5
31. 氨的催化氧化
4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋ 6H 2O
32. 碳酸氢铵受热分解
NH 4HCO 3 △
3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4) 2SO 4 ＋2NaOH
NH 4 ＋ OH ＋－ △ 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O △
NH 3 ↑＋ H 2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3
NH 4＋ ＋ OH － ＝ NH 3·H 2O
36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O 2 37. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑
2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋3H 2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应
点燃 2Al 2O 3
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑
2Al ＋ 2OH －＋2H 2O ＝ 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe 2O 3 高温
2Fe ＋ Al 2O 3
40. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg ＋ CO 2 点燃
2MgO ＋ C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al 2O 3 ＋ 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO 2 ＋H 2O
Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al 2(SO4) 3 ＋6NH 3·H 2O 错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋ 3(NH4) 2SO 4
Al 3＋ ＋ 3 NH3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋
43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O
Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O
②Al(OH)3与NaOH 溶液反应：
Al(OH)3 ＋ NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO 2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H2O
44. 高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H 2O （g) 高温
Fe 3O 4 ＋ 4H 2
45. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑
Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H 2↑
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O
Fe 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋ 3NaCl
Fe 3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3
2 Fe2＋ ＋ Cl 2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl －
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2
2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏（生石膏）：CaSO 4．2H 2O 熟石膏：2CaSO 4·．H 2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H 2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)2·12H 2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：
MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 双氧水：H 2O 2 皓矾：ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO 4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO 4) 2和CaSO 4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO 4) 2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) 2 (SO4) 2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O 3或其它氧化物。 尿素：CO （NH 2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H 2 (乙炔) TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C 2H 5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C 3H 8O 3
焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C 6H 12O 6 果糖：C 6H 12O 6 蔗糖：C 12H 22O 11 麦芽糖：C 12H 22O 11
淀粉：（C 6H 10O 5）n
硬脂酸：C 17H 35COOH 油酸：C 17H 33COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 草酸：乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO ——黑色的粉末 Fe (NH4) 2(SO4) 2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4（无水）—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3) 4]SO4——深蓝色溶液
BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体
HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色
Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀
AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO 3—无色固体（沸点44．8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃
N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；
2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；
5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；
7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），
产生黑烟；
12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF 4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰
CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
空气
白色沉淀[Fe (OH ) ]−−→−红褐色[Fe (OH ) 3] 19．特征反应现象：2
20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）
有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]
有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
⎧Al 、Si −OH −−→H 2↑⎪⎪单质⎨2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑（1）
⎪
Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑⎪⎩
碱+
（2）铵盐：NH 4−−→NH 3↑+H 2O
-
2．与酸反应产生气体
⎧⎧−HCl −→−H 2↑
⎪⎪浓H 2SO 4
−→SO 2↑⎪金属⎨−−−
⎪⎪HNO 3
−→NO 2↑、NO ↑⎪⎩−−
⎪浓H SO 4
⎧⎧单质−→SO 2↑、CO 2↑⎨（1） ⎪−−2−C ⎪⎨浓HNO 3⎪
⎪⎪⎩−−−→NO 2↑、CO 2↑⎪
非金属⎨⎪浓H SO 4
−→SO 2↑⎪⎧⎪−−2−⎪S ⎪⎨浓HNO 3
⎪
⎩−−−→SO 2↑、NO 2↑⎩⎪⎩
H ⎧CO 32-(HCO 3-)−−→CO 2↑
⎪⎪2-H +-
→H 2S ↑（2）化合物⎨S (HS )−−
⎪2-
H +-
SO HSO −−→SO 2↑⎪3)⎩3(
+
3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体
（1）单质
⎧⎪2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑
⎨⎪⎩2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑
⎧2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑⎪
⎪Mg 3N 2+3H 2O =3Mg (OH )2↓+2NH 3↑⎨
（2）化合物
5．强烈双水解
2O ⎧CO 32-HCO 3-−H −−→CO 2↑+Al (OH )3↓
⎪2-3+2O Al 与⎨S HS -−H −−→H 2S ↑+Al (OH )3↓
⎪H 2O -AlO −−−→Al (OH )3↓2⎩
(
(
)
)
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO 2⎧−O 2↑+Na 2CO 3⎪−−→⎨7．与Na 2O 2反应 ⎪H 2O
−→O 2↑+NaOH ⎩−−
8．2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
电解
−H 2↑+O 2↑9．电解 ⎧H 2O −−→
⎪⎪电解
−Al +O 2↑⎨Al 2O 3(熔融)−−→
⎪电解NaCl 溶液−−→−NaOH +Cl 2↑+H 2↑⎪⎩
10．铝热反应：Al+金属氧化物
−高温−→−金属+Al2O 3
11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-
12．归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H2O
催化剂
−−−→4N 2+6H2O 4NH 3+6NO
⎧1. 金属+盐→金属+盐
13．置换反应：（1）金属→金属 ⎨
⎩2. 铝热反应
或H 2O ⎧活泼金属（Na 、Mg 、Fe ）−H −−−→H 2↑⎪（2）金属→非金属 ⎨
点燃
⎪2Mg +CO −−→−2MgO +C 2⎩
+
⎧2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑⎪
（3）非金属→非金属 ⎪2C +SiO −高温−−→Si +2CO 2
（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+
单质化合物+化合物 如：Cl 2+H2O 、H 2S+O2、、NH 3+O2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物+单质NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na 2O 2+H2O 、NaH+H2O 、 Na 2O 2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质PCl 3+Cl2 、Na 2SO 3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O2、Na 2O+O2 14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
∆
⎧NH 4HCO 3[(NH 4) 2CO 3]−−→NH 3↑+CO 2↑+H 2O ⎪∆NH HSO [(NH ) SO ]−−→NH 3↑+SO 2↑+H 2O ⎨43423（1）铵盐 ⎪∆NH HS [(NH ) S ]−−→NH 3↑+H 2S ↑442⎩
高温
⎧H +金属氧化物−−−→金属+H 2O ⎪2⎨高温⎪C +金属氧化物−−−→金属+CO 2⎩
∆
⎧−→2CuO +4NO 2↑+O 2↑⎪2Cu (NO 3) 2−⎨∆
（2）硝酸盐 ⎪−→2Ag +2NO 2↑+O 2↑⎩2AgNO 3−
16．特征网络：
222（1）A −−→B −−→C −−→−D (酸或碱)
O O H O
222
①NH （气体）−−→NO −−→NO 2−−→−HNO 3 3
O O H O
222②H 2S （气体）−−→SO 2−−→SO 3−−→−H 2SO 4
O O H O
222③C （固体）−−→CO −−→CO 2−−→−H 2CO 3
O O H O
222④Na （固体）−−→Na 2O −−→Na 2O 2−−→−NaOH
O O H O
强酸⎧−−→气体B ⎪−
（2）A — ⎨强碱
⎪−→气体C ⎩−−
A 为弱酸的铵盐：(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3； (NH4) 2S 或NH 4HS ；(NH4) 2SO 3或NH 4HSO 3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2，∆
2KClO 3−MnO −−−→2KCl +3O 2↑22H 2O 2−MnO −−→2H 2O +O 2↑
∆2SO 2+O 2−催化剂，
−−−→2SO 3
∆4NH 3+5O 2−催化剂，−−−→4NO +6H 2O ∆N 2+3H 2−催化剂，−−−→2NH 3
17．关于反应形式的联想：
1
．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
A
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：H 4SiO 4；Mg （OH ）2，Al （OH ）3，Cu （OH ）2，Fe （OH ）3
不溶性碳酸盐受热分解：CaCO 3，MgCO 3（典型前途是和CO 2的性质联系），NaNO 3，KNO 3，KClO 3受热分解(典型特征是生成单质气体）。
B ＋C ＋D ：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl 2·6H 2O ，AlCl 3·6H 2O
硝酸盐的热稳定性：Mg （NO 3）2，Cu （NO 3）2，AgNO 3KMnO 4。FeSO 4
NH 4I ，NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H 2O 2
也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al 2O 3
来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。
2．两种物质的加热反应：
C ：固体和固体反应：SiO 2和CaO 反应；固体和气体C
和CO 2
A ＋B
C ＋D ：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。
SiO 2和C 的反应（但是生成气体）SiO 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C 还原金属氧化物。
固体和液体反应：C 和水蒸气的反应：Fe 和水蒸气的反应。气体和液体：CO 和水蒸气。
C ＋D ＋E ：浓烟酸和MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C ，Cu ，Fe 的反应，浓硝酸和C 的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
2---2+
既作氧化剂又作还原剂的有：S 、SO 3、HSO 3、H 2SO 3、SO 2、NO 2、Fe 及含-CHO 的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO 3(稀) ＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3) 2＋4H 2O
4HNO 3(浓) ＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3) 2＋2H 2O
S+6HNO3(浓)===H2SO 4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温 冷、稀4
2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性．
2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S↓＋3H 2O 5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2O
S 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存．
Fe 2+与NO 3-共存, 但当酸化后即可反应．3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O
一般含氧酸盐作氧化剂, 在酸性条件下, 氧化性比在中性及碱性环境中强．故酸性KMnO 4溶液氧化性较强．
4．条件不同，生成物则不同
点燃点燃
1、2P ＋3Cl 2===2PCl 3(Cl2不足) ； 2P ＋5Cl 2===2 PCl5(Cl2充足) 点燃点燃
2、2H 2S ＋3O 2===2H 2O ＋2SO 2(O2充足) ； 2H 2S ＋O 2===2H 2O ＋2S(O2不充足) 缓慢氧化点燃
3、4Na ＋O 2=====2Na 2O 2Na ＋O 2===Na 2O 2
CO 2适量
4、Ca(OH)2＋CO 2====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO3) 2 点燃点燃
5、C ＋O 2===CO 2(O2充足) ； 2 C＋O 2===2CO (O2不充足)
6、8HNO 3(稀) ＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3) 2＋4H 2O 4HNO 3(浓) ＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3) 2＋2H 2O 7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H 2O 8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓) →(钝化) Fe 不足
10、Fe ＋6HNO 3(热、浓) ====Fe(NO3) 3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe 过量
Fe ＋4HNO 3(热、浓) ====Fe(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O Fe 不足
11、Fe ＋4HNO 3(稀) ====Fe(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2O
浓H 2SO 4
Fe 过量
3Fe ＋8HNO 3(稀) ====3Fe(NO3) 3＋2NO ↑＋4H 2O
浓H 2SO 4
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1．Na 、K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中) ，(Li用石蜡密封保存) 。用镊子取，玻片上切，滤
纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3．液Br 2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4．I 2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5．浓HNO 3，AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6．固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7．NH 3·H 2O ：易挥发，应密封放低温处。
8．C 6H 6、、C 6H 5—CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH 3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9．Fe 2+盐溶液、H 2SO 3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1．滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2．量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 3．温度计中间刻度是0。小数点为一位 4．托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO 2、Cl 2、SO 2与氢氧化钠溶液； 3、C 2H 2、C 2H 2与溴水反应
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应；
Δ点燃
6、其他，例：2Cu ＋S ===Cu2S Cu ＋Cl 2===CuCl 2 所以，Cl 的非金属性强于S 。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
2．“18电子”的微粒
注：其它诸如C 2H 6、N 2H 5+、N 2H 62+等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较：
1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl．
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F -- Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十八、各种“水”汇集
1．纯净物：重水D 2O ；超重水T 2O ；蒸馏水H 2O ；双氧水H 2O 2；水银Hg ； 水晶SiO 2。 2．混合物：氨水(分子：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O ；离子：NH 4+、OH‾、H +)
氯水(分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；离子：H +、Cl‾、ClO‾、OH‾) 苏打水(Na2CO 3的溶液)
生理盐水(0．9%的NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO 3水溶液)
水泥(2CaO·SiO 2、3CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O 3) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量MgSO 4) 王水（由浓HNO 3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
十九、具有漂白作用的物质
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2(HClO)和浓HNO 3及Na 2O 2
二十、各种“气”汇集
1．无机的：爆鸣气(H2与O 2) ； 水煤气或煤气(CO与H 2) ；碳酸气(CO2) 2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH 4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH 2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH 4等) 电石气(CH≡CH，常含有H 2S 、PH 3等)
二十一、滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO 3与NH 3·H 2O ：
AgNO 3向NH 3·H 2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH 3·H 2O 向AgNO 3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH 与AlCl 3：
NaOH 向AlCl 3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl 3向NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3．HCl 与NaAlO 2：
HCl 向NaAlO 2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO 2向HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4．Na 2CO 3与盐酸：
Na 2CO 3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na 2CO 3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO 3 CuO Ar
20 KHCO 3 56 CaO 80 SO 3 40 Ca
HF Mg 3N 2 Br 、NH 4NO 3 MgO
NaOH
N 2 H 2SO 4 C 3H 8 SO 2 4 CH 3COOH
28 C 2H 4 98 44 CO 2 64 160 O 3 60 CH 3CH 2CH 2OH
CO H 3PO 4 N 2O Cu Br 2 HCOOCH 3
十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11． 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO 42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl 2通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27． 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固) 与硫酸(浓) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I 2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末) 。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) ：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成) 。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45． 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47． 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48． 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52． 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58． 向含Fe 3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S 2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成) 。
63． 加热(170℃) 乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70． 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO 3溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
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