厦门一中2012级高一化学练习 班级 座号 姓名 055 期末综合2
17. （6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A ．MgO 、Na 2O 、CO 2、CuO B ．HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3
C ．NaOH 、Na 2CO 3、KOH 、Cu(OH)2
三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生 成一种新物质，该反应 化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 。
18（6分）、有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶
（1）由表推知（用化学式表示）A ＿＿＿，B ＿＿＿，C ＿＿＿，D ＿＿＿。
（2）写出相关的反应方程式： 。
19. （8分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出离子方程式。
⑴Cl (SO42 －－
⑵SO 42(CO32－－
⑶NaCl(NaOH)
⑷Fe 2(Cu2 ＋＋
20．（6分）过氧化氢H 2O 2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H 2O 2的反应，填写空白：
A ．Na 2O 2 +2HCl= 2NaCl+H2O 2
C ．2 H2O 2=2 H2O+O2 B ．Ag 2O+ H2O 2=2Ag+O2+ H2O D ．3 H2O 2+Cr2(SO4) 3+10KOH=2K2CrO 4+3K2SO 4+8 H2O
（1）H 2O 2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
(3)上述反应说明H 2O 2、Ag 2O 、K 2CrO 4氧化性由强到弱的顺序是： 。
21.(8分) 按右图所示操作，充分反应后：
⑴I 中铁丝上观察到的现象是 ；反应
的离子方程式为
⑵II 中发生反应的化学方程式为
⑶结合I 、II 实验现象可知，Fe 、Cu 、Ag 的还原性顺序
为 。
22. （8分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：
① ；② ；
⑵浓H 2SO 4的作用是
⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。
⑷装置C 、D 中现象 、
⑸在A 、C 、D 三个装置发生的反应中属于氧化还原
反应的化学方程式为：
。
24．分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类合理的是
①根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
③根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为—元酸、二元酸等
④根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物
A ．①④ B ．②④ C ．①② D ．③⑤
25．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4＝2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O 十I 2
②2NaIO 3＋5NaHSO 34＝2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2
下列说法正确的是
A ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B ．两个反应中NaHSO 4均为氧化产物 C ．氧化性：MnO 2＞SO 42＞IO 3ˉ＞I 2 －
D ．反应①、②中生成等量的I 2时转移电子数比为1：5
26．根据下列反应方程式①2H 2S +SO2 =3S +2H2O ②Br 2 + SO 2 +H2O = H 2SO 4 +2HBr ③Cl 2 +2NaBr =2NaCl + Br2 ， 可判断SO 2 、Cl 2、Br 2、S 的氧化性强弱的顺序是（ ）
A. SO2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2 C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S
27. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K 2FeO 4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是 （ ）
A. 制高铁酸钾用 KClO 做还原剂 B.KCl 是还原产物
C. 高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7 D. 制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子
28．有一种铁的氧化物样品，用5mol·L -1 的盐酸40mL 恰好完全溶解，所得溶液还吸收标准状况下0.56L Cl2 才能使Fe 2+全部转化为Fe 3+，该氧化物可能的化学式为（ ）
A Fe2O 3 B Fe3O 4 C Fe5O 6 D Fe7O 8
29．(13分) 某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l ～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题 比较_______和_________的氧化性强弱。
（2）猜想 ①甲同学认为氧化性：Fe 3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同) 所致。
②乙同学认为氧化性：Br 2>Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是 ＋
含 所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a ．酚酞试液；b ．CCl 4；c ．无水酒精；d ．KSCN 溶液。
)
＋（4）结论：氧化性：Br 2>Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l ～2滴溴水，溶液呈黄色所
发生的离子反应方程式为 。
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：
(填离子的化学式) 。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况) ，溶液中有1/2的Br 被氧气成单质Br 2，
则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为 。
30. （6分）某工业废液里含有FeCl 2、CuCl 2和FeCl 3。为回收铜并得到纯净的FeCl 3溶液，现设计如下综合利用的主要流程。
－
试推断：（1）方框内物质A 和B 的化学式：A ： ，B
。（2）第③步通入B 的化学方程式为 。
31．向一定量的Fe 、 FeO 、Fe 2O 3 的混合物中，加入100mL 1mol. L -1 的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况) 的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的
CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是。
17．（10分）酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性。你能利用此表完成下列的任务吗！
（1）查：氢氧化钡的溶解性_____________
（2）写化学式：一种弱酸_________________,一种不溶于水的盐________________. （3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应________其理由是________ ______ ___________________________________________________________________________________
（4）写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应___________________________________
（5）一种强碱和一种可溶性盐反应的化学方程式：
18．（6分）某种飞船是以N 2H 4和N 2O 4为动力源，反应式为：2N 2H 4 + N2O 4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，该反应中，氧化剂是 ，还原剂是
，氧化产物与还原产物物质的量之比为 ，反应中若产生0.3 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
19．（7分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1) 从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量）若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）
， 。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量盐酸的是 ）
A.Ag B.Cu C.Al D.Fe
20．（4分）有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag +和Na +。设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示
(1)药品①是(2)沉淀是药品②是(4)母液中存在的阳离子：21．（19分）取少量Fe 2O 3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ；反应后得到的FeCl 3溶液呈 ，用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ，此反应属于四大基本反应类型的 反应。
（2）在小烧杯中加入30mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL FeCl3溶液，继续加热至溶液呈 色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）取另一小烧杯也加入30mL 蒸馏水后，向烧杯中加入2mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别 。
（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量得HI 稀溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是 ；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式 ；
③最后溶液颜色加深，原因是 ，
此反应的离子方程式是 ；
④用稀盐酸代替HI 稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 。（写序号）
23．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）。
A.H +和CO 32- B. H+和HCO 3- C. HCO3-和HSO 4- D.Na +、 H +和HCO 3-
24．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部
分产物已略去）。则W 、X 可能是( )
25．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种
物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a ．铁；
b ．稀H 2SO 4； c ．Na 2CO 3溶液； d ．BaCl 2
溶液； e ．Cu(NO3) 2溶液； f ．MgSO 4溶液。 图中编号④代表的物质是( )
A ．BaCl 2 B ．MgSO 4 C ．Cu(NO3) 2 D ．H 2SO 4
27．将0.2mol 铁粉加入250ml 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
－
＋＋A ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 基本保持不变 B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显血红色 C ．Fe 2和Fe 3物质的量之比为5∶1
D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
28．（12分）重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化
铬、一种气体单质X 和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X
经过A 、B 两瓶后，在C 处与加热的白色晶体（KI ）发生置换反应，最后在D 瓶底有紫黑色
晶体状单质生成。
（1）重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式（不用配平）
（2）要得到纯净的X 气体，A 瓶应盛______________，其作用是___________________________。
B 瓶应盛___________________，其作用是___________________________。
E 瓶装置的作用是____________，为达到此目的，E 装置中应盛放___________________。
（3）在C 处加热可以加快反应的速率，还能___________________，
C 处反应的化学反应方程式是______________________________________________。
29. （10分）某待测液中可能含有Ag +、Fe 3+、K +、Ba 2+、NH 4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN 溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润
的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离
子，请写出(1)、(2)、（4）发生反应的离子方程式：
（1） （2）
（4） 30．（8分）15.8g KMnO4与100mL 12 mol·L -1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O, 通过计算回答：（1）
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO 3溶液可生成多少克沉淀？
产生的Cl 2在标准状况下的体积为 （2）有多少摩尔HCl 被氧化
055参考答案
17. CO2、H 2O 、Na 2CO 3; 否 H＋HCO 3=H2O+CO2↑（或其它合理答案）
18．HCl ； Na 2CO 3； Ba （NO 3）2； H 2SO 4
（2） 2HCl+Na2CO 3═2NaCl+H2O+CO2↑； Na 2CO 3+H2SO 4═Na2SO 4+H2O+CO2↑
19. ⑴BaCl 2 Ba 2++ SO42= Ba SO4↓ ⑵H 2SO 4 2H +CO 32=CO2↑+H2O －+－+－
⑶ HCl H+OH - = H2O ⑷Fe Cu 2+ Fe= Fe2++ Cu +＋
20. （1）D （2）C （3）Ag 2O>H2O 2>K2CrO 4
21. 有一层红色的铜附着在铁丝表面， Fe＋Cu =Fe＋Cu
⑵Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO3) 2＋2Ag ⑶Fe>Cu>Ag
22. （1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H 2中的水蒸气（或干燥H 2）
（3）D
（4）无水CuSO 4固体（部分）变蓝；黑色CuO 逐渐变红
（5）Zn ＋H 2SO 4=ZnSO4＋H 2; H 2＋CuO=Cu＋H 2O
24.A 25.D 26.D 27．B 28.C
29．（1）Fe 、Br 2（1分） （2）①Br2（1分） ②Fe（1分）
（3）（4分）
（4）2Fe 2++Br 2
2+3+2＋2＋2Fe 3++2Br -（2分） －1 （5）①Fe （2分） ②1 mol·L（2分）
30．(1) HCl Cl2 (2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
31． 2.8g 。
17、（10分）（1） 可溶于水 （1分） （2） H 2CO 3 （1分） CaCO 3 （其他合理答案均可）（1分） （3） 不能 （1分） 从表中可知：两者反应不能生成难溶于水的物质或弱电解质。 （2分） （4） CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （其他合理答案均可）（2分）
（5） Ba （OH ）2 + Na2SO 4 = BaSO4↓ +2 NaOH （其他合理答案均可）（2分）
18、（6分） N 2O 4 （1分） N 2H 4 （1分） 2：1 （2分） 0.8
19、（7分）(1) 纯碱 （1分） （ 2） H + + OH == H2O （2分） CO 32+2H+ = H2O+CO2↑ ——
（2分） （3） C D （2分）
20 、（4分） ⑴ 铁粉或铁屑 （2） Fe 和Ag （3） 稀硫酸 （4） H + （每空各1分，
4分）
21、（19分） Fe 2O 3 +6H+=2 Fe3+ +3H2O （2分） 棕黄 （1分）
（1） Fe 3+ +3OH-= Fe(OH)3 ↓ （2分） 复分解反应 （1分）
（2） 红褐（1分）
（3） 乙 （1分） 溶液和胶体 （1分）
（4）① 加入电解质后，胶体发生聚沉 （2分）
② Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3H2O （2分）
③ 有I 2生成 （2分） 2 Fe3+ +2 I—=2 Fe2+ + I2 （2分）
④ ①和② （2分）
四、计算题：（6分）
22、解:设原混合液中SO 42的物质的量设为x ，Cl 的物质的量为y ， ——
（1） n （BaSO 4）=（0.466g ）/（233g ·mol ）=0.002mol
Ba 2+ + SO42 ==== BaSO 4↓ —-1
1mol 1mol
n （SO 42） 0.002mol —
得n （SO 42）= 0.002mol （2分） —
n （Cl ）=（0.1mol·Ｌ-1×0.05L —0.002mo l ×2）/0.05L =0.02 mol·Ｌ-1 （2分） —
（2）n （H +）= 0.1 mol·Ｌ-1×0.05L = 0.005 mol
H + + OH == H 2O —
1mol 1mol
0.005mol n （OH ）
得n （OH ）=0.005mol
C[Ba（OH ）2]= [（0.005mol + 0.1 mol·Ｌ-1×0.1L ）/0.05L]/2 =0.3 mol·Ｌ-1 （2分）
——
B 卷 （50分）
五、选择题（20分）
六、实验探究题（12分）
28、（12分）（1） K2Cr 2O 7 + HCl— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （2分）
（2） 饱和食盐水 吸收氯化氢气体 浓硫酸
吸收水汽 吸收多余气体 碱石灰 （各1分）
（3） 使生成的碘变为气体 （2分） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
七、推断题（10分）
29、（10分） Ag +、Ba 2+、NH 4+, （2分） Fe 3+ （2分） △
Ag ++ Cl- = AgCl ↓ Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ NH 4+ + OH - = NH 3↑ + H2O （各2分）
八、计算题（8分）
30、解：
n(KMnO4)= 15.8g/(158g·mol 1)=0.1mol —（2分）
2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O
2mol 10mol 5mol
0.1mol n(被氧化HCl) n(Cl2)
V(Cl2) = n(Cl2) ×22.4L/mol = 0.25mol×22.4L/mol=5.6L（2分）
n(被氧化HCl) = 0. 5mol（3分）
n(未被氧化Cl ) = 12mol·L ×0.1L — 0. 5mol = 0.7mol
Ag + + Cl === AgCl ↓ ———1
1mol 1mol
0.7mol n(AgCl)
m (AgCl) = n(AgCl) ×143.5g/mol = 100.45g（3分）
055参考答案
17. CO2、H 2O 、Na 2CO 3; 否
H ＋HCO 3=H2O+CO2↑（或其它合理答案）
18解：（1）从表格中的反应可知：A 和B 反应生成气体，B 和D 反应有气体逸出，故可以判断B 为碳酸钠，而A 和D 分别为盐酸和稀硫酸，那么C 为硝酸钡，因为硫酸能够和硝酸钡反应生成
+－
沉淀，所以根据A 和C 反应没有现象可以知道A 为盐酸，D 为稀硫酸，故本题答案为：HCl ； Na 2CO 3； Ba （NO 3）2； H 2SO 4
（2）根据（1）中的解答可以知道A 和B 的反应为盐酸和碳酸钠的反应，B 和D 的反应为碳酸钠和硫酸的反应，故本题答案为：
2HCl+Na2CO 3═2NaCl+H2O+CO2↑； Na 2CO 3+H2SO 4═Na2SO 4+H2O+CO2↑
19. ⑴BaCl 2 Ba 2++ SO42= Ba SO4↓ ⑵H 2SO 4 2H +CO 32=CO2↑+H2O －+－
⑶ HCl H+OH - = H2O ⑷Fe Cu 2+ Fe= Fe2++ Cu +＋
⑴除去SO 4, 一般用Ba 将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl 中所含SO 4选用BaCl 2合适。⑵除去CO 3一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO 4, 故选用H 2SO 4. ⑶除去OH 一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl, 选用HCl 较合适。⑷除去Cu 一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe , 用铁单质合适。
20. （1）D （2）C （3）Ag 2O>H2O 2>K2CrO 4
21. 有一层红色的铜附着在铁丝表面， Fe＋Cu =Fe＋Cu
⑵Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO3) 2＋2Ag ⑶Fe>Cu>Ag
金属性：Fe>Cu>Ag，故铁能置换出铜，铜能置出银。反应⑴中还原剂为Fe, 还原产物为Cu, 还原性：Fe>Cu，反应⑵中，还原剂为Cu, 还原产物为Ag, 还原性：Cu>Ag。故还原性有：Fe>Cu>Ag
22. （1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H 2中的水蒸气（或干燥H 2）
（3）D
（4）无水CuSO 4固体（部分）变蓝；黑色CuO 逐渐变红
（5）Zn ＋H 2SO 4=ZnSO4＋H 2; H 2＋CuO=Cu＋H 2O
A 装置为制取氢气装置，氢气还原氧化铜在装置D 中进行，反应过程中生成的水滴入装置C 中。分析实验流程，浓硫酸起干燥的作用，氧化铜被还原现象为黑色CuO 逐渐变红，水进入装置C ，无水硫酸铜变蓝。装置A 、D 中反应均为置换反应，属于氧化还原反应，装置C 中CuSO 4＋5H 2O=CuSO4·5H 2O, 各元素化合价均为改变，不是氧化还原反应。
23. （1）设15.8gKMnO 4能同xgHCl 发生反应，生成标准状况下yLCl 2．
2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L
15.8 g x g y L
则x=（16×36.5×15.8）÷（2×158）=29.2（g ）
y=（5×22.4L×15.8g ）÷（2×158g ）=5.6L
24.A 解析：电解质和非电解质都是化合物，②中应为将化合物分为电解质和非电解质，②错；③中应是根据酸分子中电离出来的H+的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是含有的H 原子，③错；含氧酸盐也含有氧元素，可它不是氧化物，⑤错；B 正确。
25.D 解析：I 2在反应①中是氧化产物，在②中是还原产物，A 错；在②中是氧化产物，在①中
2＋2＋2＋2＋－2－2－2－2－2＋－
不是氧化产物，B 错；由题目条件无法判断IO 3-、I 2的氧化性强弱，C 错；反应①生成1molI 2转移电子数为2mol ，反应②生成1molI 2转移电子数为10mol ，其比为1：5，D 正确。
26.D 解析：由氧化物的氧化性大于氧化产物，可得氧化性：①SO 2>S，③Cl 2>Br2，②中Br 2作氧化剂，SO 2作还原剂，氧化性：Br 2>SO2，综上可得氧化性：Cl 2 >Br2>SO2>S
27．B 反应中KClO 所含Cl 化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物KCl ；高铁酸钾中铁的化合价为 ＋6；反应中Fe(OH) 3 化合价升高，失电子。
28.C 解析：铁的氧化物与盐酸反应生成相应的金属氧化物和水。n(HCl)=5mol/L×0.04L=0.2mol， 生成0.1mol 水，氧化物中n(O)= 0.1mol.n(Cl2)=0.56L/22.4mol/L=0.025mol由2Fe 2+ +Cl2 ＝2Fe 3+ +2Cl-， 可知n(Fe2+) =0.05mol， FeCl 2中n(Cl-)=0.1mol， 则FeCl 3中n(Cl-)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，n(Fe3+ )=0.1/3 mol .〔 n(Fe2+) +n(Fe3+ )〕/ n(O) ＝〔0.05mol +0.1/3 mol〕/0.1mol ＝5/6， 化学式为 Fe 5O 6 。
29．（1）Fe 、Br 2（1分） （2）①Br2（1分） ②Fe（1分）
（3）（4分）
（4）2Fe 2++Br 2
2+3+2Fe 3++2Br -（2分） －1 （5）①Fe （2分） ②1 mol·L（2分）
30．(1) HCl Cl2 (2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
31． 加入盐酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n （Fe ）=n（FeCl2）=
m （Fe ）═0.05mol×56g/mol═2.8g，即能得到铁的质量为2.8g 。
答：若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是2.8g 。
二、（本题有3小题，共23分）
17、（10分）（1） 可溶于水 （1分）
（2） H 2CO 3 （1分） CaCO 3 （其他合理答案均可）（1分）
（3） 不能 （1分） 从表中可知：两者反应不能生成难溶于水的物质或弱电解质。 （2分）
（4） CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （其他合理答案均可）（2分）
（5） Ba （OH ）2 + Na2SO 4 = BaSO4↓ +2 NaOH （其他合理答案均可）（2分）
18、（6分） N 2O 4 （1分） N 2H 4 （1分） 2：1 （2分） 0.8 （2
11 ═0.05mol，
分）
19、（7分）(1) 纯碱 （1分）
（2） H + + OH == H2O （2分） CO 32+2H+ = H2O+CO2↑ （2分） ——
（3） C D （2分）
三、实验题：(共23分)
20 、（4分） ⑴ 铁粉或铁屑 （2） Fe 和Ag （3） 稀硫酸 （4） H + （每空各1分，
4分）
21、（19分） Fe 2O 3 +6H+=2 Fe3+ +3H2O （2分） 棕黄 （1分）
（1） Fe 3+ +3OH-= Fe(OH)3 ↓ （2分） 复分解反应 （1分）
（2） 红褐（1分）
（3） 乙 （1分） 溶液和胶体 （1分）
（4）① 加入电解质后，胶体发生聚沉 （2分）
② Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3H2O （2分）
③ 有I 2生成 （2分） 2 Fe3+ +2 I—=2 Fe2+ + I2 （2分）
⑤ ①和② （2分）
四、计算题：（6分）
22、解:设原混合液中SO 42的物质的量设为x ，Cl 的物质的量为y ， ——
（1） n （BaSO 4）=（0.466g ）/（233g ·mol ）=0.002mol
Ba 2+ + SO42 ==== BaSO 4↓ —-1
1mol 1mol
n （SO 42） 0.002mol —
得n （SO 42）= 0.002mol （2分） —
n （Cl ）=（0.1mol·Ｌ-1×0.05L —0.002mo l ×2）/0.05L =0.02 mol·Ｌ-1 （2分） —
（2）n （H +）= 0.1 mol·Ｌ-1×0.05L = 0.005 mol
H + + OH == H 2O —
1mol 1mol
0.005mol n （OH ）
得n （OH ）=0.005mol
C[Ba（OH ）2]= [（0.005mol + 0.1 mol·Ｌ-1×0.1L ）/0.05L]/2 =0.3 mol·Ｌ-1 （2分）
B 卷 （50分）
五、选择题（20分）
六、实验探究题（12分）
28、（12分）（1） K2Cr 2O 7 + HCl— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （2分）
12 ——
（2） 饱和食盐水 吸收氯化氢气体 浓硫酸
吸收水汽 吸收多余气体 碱石灰 （各1分）
（3） 使生成的碘变为气体 （2分） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
七、推断题（10分）
29、（10分） Ag +、Ba 2+、NH 4+, （2分） Fe 3+ （2分） △ Ag ++ Cl- = AgCl ↓ Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ NH 4+ + OH - = NH 3↑ + H2O （各2分）
八、计算题（8分）
30、解：
n(KMnO4)= 15.8g/(158g·mol 1)=0.1mol —（2分）
2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O 2mol 10mol 5mol 0.1mol n(被氧化HCl) n(Cl2)
V(Cl2) = n(Cl2) ×22.4L/mol = 0.25mol×22.4L/mol=5.6L（2分） n(被氧化HCl) = 0. 5mol（3分）
n(未被氧化Cl ) = 12mol·L ×0.1L — 0. 5mol = 0.7mol
Ag + + Cl === AgCl ↓ ———1
1mol 1mol
0.7mol n(AgCl)
m (AgCl) = n(AgCl) ×143.5g/mol = 100.45g（3分）
13
厦门一中2012级高一化学练习 班级 座号 姓名 055 期末综合2
17. （6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A ．MgO 、Na 2O 、CO 2、CuO B ．HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3
C ．NaOH 、Na 2CO 3、KOH 、Cu(OH)2
三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生 成一种新物质，该反应 化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 。
18（6分）、有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶
（1）由表推知（用化学式表示）A ＿＿＿，B ＿＿＿，C ＿＿＿，D ＿＿＿。
（2）写出相关的反应方程式： 。
19. （8分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出离子方程式。
⑴Cl (SO42 －－
⑵SO 42(CO32－－
⑶NaCl(NaOH)
⑷Fe 2(Cu2 ＋＋
20．（6分）过氧化氢H 2O 2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H 2O 2的反应，填写空白：
A ．Na 2O 2 +2HCl= 2NaCl+H2O 2
C ．2 H2O 2=2 H2O+O2 B ．Ag 2O+ H2O 2=2Ag+O2+ H2O D ．3 H2O 2+Cr2(SO4) 3+10KOH=2K2CrO 4+3K2SO 4+8 H2O
（1）H 2O 2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
(3)上述反应说明H 2O 2、Ag 2O 、K 2CrO 4氧化性由强到弱的顺序是： 。
21.(8分) 按右图所示操作，充分反应后：
⑴I 中铁丝上观察到的现象是 ；反应
的离子方程式为
⑵II 中发生反应的化学方程式为
⑶结合I 、II 实验现象可知，Fe 、Cu 、Ag 的还原性顺序
为 。
22. （8分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：
① ；② ；
⑵浓H 2SO 4的作用是
⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。
⑷装置C 、D 中现象 、
⑸在A 、C 、D 三个装置发生的反应中属于氧化还原
反应的化学方程式为：
。
24．分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类合理的是
①根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
③根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为—元酸、二元酸等
④根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物
A ．①④ B ．②④ C ．①② D ．③⑤
25．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4＝2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O 十I 2
②2NaIO 3＋5NaHSO 34＝2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2
下列说法正确的是
A ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B ．两个反应中NaHSO 4均为氧化产物 C ．氧化性：MnO 2＞SO 42＞IO 3ˉ＞I 2 －
D ．反应①、②中生成等量的I 2时转移电子数比为1：5
26．根据下列反应方程式①2H 2S +SO2 =3S +2H2O ②Br 2 + SO 2 +H2O = H 2SO 4 +2HBr ③Cl 2 +2NaBr =2NaCl + Br2 ， 可判断SO 2 、Cl 2、Br 2、S 的氧化性强弱的顺序是（ ）
A. SO2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2 C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S
27. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K 2FeO 4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是 （ ）
A. 制高铁酸钾用 KClO 做还原剂 B.KCl 是还原产物
C. 高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7 D. 制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子
28．有一种铁的氧化物样品，用5mol·L -1 的盐酸40mL 恰好完全溶解，所得溶液还吸收标准状况下0.56L Cl2 才能使Fe 2+全部转化为Fe 3+，该氧化物可能的化学式为（ ）
A Fe2O 3 B Fe3O 4 C Fe5O 6 D Fe7O 8
29．(13分) 某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l ～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题 比较_______和_________的氧化性强弱。
（2）猜想 ①甲同学认为氧化性：Fe 3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同) 所致。
②乙同学认为氧化性：Br 2>Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是 ＋
含 所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a ．酚酞试液；b ．CCl 4；c ．无水酒精；d ．KSCN 溶液。
)
＋（4）结论：氧化性：Br 2>Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l ～2滴溴水，溶液呈黄色所
发生的离子反应方程式为 。
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：
(填离子的化学式) 。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况) ，溶液中有1/2的Br 被氧气成单质Br 2，
则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为 。
30. （6分）某工业废液里含有FeCl 2、CuCl 2和FeCl 3。为回收铜并得到纯净的FeCl 3溶液，现设计如下综合利用的主要流程。
－
试推断：（1）方框内物质A 和B 的化学式：A ： ，B
。（2）第③步通入B 的化学方程式为 。
31．向一定量的Fe 、 FeO 、Fe 2O 3 的混合物中，加入100mL 1mol. L -1 的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况) 的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的
CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是。
17．（10分）酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性。你能利用此表完成下列的任务吗！
（1）查：氢氧化钡的溶解性_____________
（2）写化学式：一种弱酸_________________,一种不溶于水的盐________________. （3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应________其理由是________ ______ ___________________________________________________________________________________
（4）写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应___________________________________
（5）一种强碱和一种可溶性盐反应的化学方程式：
18．（6分）某种飞船是以N 2H 4和N 2O 4为动力源，反应式为：2N 2H 4 + N2O 4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，该反应中，氧化剂是 ，还原剂是
，氧化产物与还原产物物质的量之比为 ，反应中若产生0.3 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
19．（7分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1) 从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量）若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）
， 。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量盐酸的是 ）
A.Ag B.Cu C.Al D.Fe
20．（4分）有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag +和Na +。设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示
(1)药品①是(2)沉淀是药品②是(4)母液中存在的阳离子：21．（19分）取少量Fe 2O 3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ；反应后得到的FeCl 3溶液呈 ，用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ，此反应属于四大基本反应类型的 反应。
（2）在小烧杯中加入30mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL FeCl3溶液，继续加热至溶液呈 色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）取另一小烧杯也加入30mL 蒸馏水后，向烧杯中加入2mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别 。
（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量得HI 稀溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是 ；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式 ；
③最后溶液颜色加深，原因是 ，
此反应的离子方程式是 ；
④用稀盐酸代替HI 稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 。（写序号）
23．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）。
A.H +和CO 32- B. H+和HCO 3- C. HCO3-和HSO 4- D.Na +、 H +和HCO 3-
24．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部
分产物已略去）。则W 、X 可能是( )
25．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种
物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a ．铁；
b ．稀H 2SO 4； c ．Na 2CO 3溶液； d ．BaCl 2
溶液； e ．Cu(NO3) 2溶液； f ．MgSO 4溶液。 图中编号④代表的物质是( )
A ．BaCl 2 B ．MgSO 4 C ．Cu(NO3) 2 D ．H 2SO 4
27．将0.2mol 铁粉加入250ml 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
－
＋＋A ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 基本保持不变 B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显血红色 C ．Fe 2和Fe 3物质的量之比为5∶1
D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
28．（12分）重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化
铬、一种气体单质X 和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X
经过A 、B 两瓶后，在C 处与加热的白色晶体（KI ）发生置换反应，最后在D 瓶底有紫黑色
晶体状单质生成。
（1）重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式（不用配平）
（2）要得到纯净的X 气体，A 瓶应盛______________，其作用是___________________________。
B 瓶应盛___________________，其作用是___________________________。
E 瓶装置的作用是____________，为达到此目的，E 装置中应盛放___________________。
（3）在C 处加热可以加快反应的速率，还能___________________，
C 处反应的化学反应方程式是______________________________________________。
29. （10分）某待测液中可能含有Ag +、Fe 3+、K +、Ba 2+、NH 4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN 溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润
的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离
子，请写出(1)、(2)、（4）发生反应的离子方程式：
（1） （2）
（4） 30．（8分）15.8g KMnO4与100mL 12 mol·L -1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O, 通过计算回答：（1）
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO 3溶液可生成多少克沉淀？
产生的Cl 2在标准状况下的体积为 （2）有多少摩尔HCl 被氧化
055参考答案
17. CO2、H 2O 、Na 2CO 3; 否 H＋HCO 3=H2O+CO2↑（或其它合理答案）
18．HCl ； Na 2CO 3； Ba （NO 3）2； H 2SO 4
（2） 2HCl+Na2CO 3═2NaCl+H2O+CO2↑； Na 2CO 3+H2SO 4═Na2SO 4+H2O+CO2↑
19. ⑴BaCl 2 Ba 2++ SO42= Ba SO4↓ ⑵H 2SO 4 2H +CO 32=CO2↑+H2O －+－+－
⑶ HCl H+OH - = H2O ⑷Fe Cu 2+ Fe= Fe2++ Cu +＋
20. （1）D （2）C （3）Ag 2O>H2O 2>K2CrO 4
21. 有一层红色的铜附着在铁丝表面， Fe＋Cu =Fe＋Cu
⑵Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO3) 2＋2Ag ⑶Fe>Cu>Ag
22. （1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H 2中的水蒸气（或干燥H 2）
（3）D
（4）无水CuSO 4固体（部分）变蓝；黑色CuO 逐渐变红
（5）Zn ＋H 2SO 4=ZnSO4＋H 2; H 2＋CuO=Cu＋H 2O
24.A 25.D 26.D 27．B 28.C
29．（1）Fe 、Br 2（1分） （2）①Br2（1分） ②Fe（1分）
（3）（4分）
（4）2Fe 2++Br 2
2+3+2＋2＋2Fe 3++2Br -（2分） －1 （5）①Fe （2分） ②1 mol·L（2分）
30．(1) HCl Cl2 (2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
31． 2.8g 。
17、（10分）（1） 可溶于水 （1分） （2） H 2CO 3 （1分） CaCO 3 （其他合理答案均可）（1分） （3） 不能 （1分） 从表中可知：两者反应不能生成难溶于水的物质或弱电解质。 （2分） （4） CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （其他合理答案均可）（2分）
（5） Ba （OH ）2 + Na2SO 4 = BaSO4↓ +2 NaOH （其他合理答案均可）（2分）
18、（6分） N 2O 4 （1分） N 2H 4 （1分） 2：1 （2分） 0.8
19、（7分）(1) 纯碱 （1分） （ 2） H + + OH == H2O （2分） CO 32+2H+ = H2O+CO2↑ ——
（2分） （3） C D （2分）
20 、（4分） ⑴ 铁粉或铁屑 （2） Fe 和Ag （3） 稀硫酸 （4） H + （每空各1分，
4分）
21、（19分） Fe 2O 3 +6H+=2 Fe3+ +3H2O （2分） 棕黄 （1分）
（1） Fe 3+ +3OH-= Fe(OH)3 ↓ （2分） 复分解反应 （1分）
（2） 红褐（1分）
（3） 乙 （1分） 溶液和胶体 （1分）
（4）① 加入电解质后，胶体发生聚沉 （2分）
② Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3H2O （2分）
③ 有I 2生成 （2分） 2 Fe3+ +2 I—=2 Fe2+ + I2 （2分）
④ ①和② （2分）
四、计算题：（6分）
22、解:设原混合液中SO 42的物质的量设为x ，Cl 的物质的量为y ， ——
（1） n （BaSO 4）=（0.466g ）/（233g ·mol ）=0.002mol
Ba 2+ + SO42 ==== BaSO 4↓ —-1
1mol 1mol
n （SO 42） 0.002mol —
得n （SO 42）= 0.002mol （2分） —
n （Cl ）=（0.1mol·Ｌ-1×0.05L —0.002mo l ×2）/0.05L =0.02 mol·Ｌ-1 （2分） —
（2）n （H +）= 0.1 mol·Ｌ-1×0.05L = 0.005 mol
H + + OH == H 2O —
1mol 1mol
0.005mol n （OH ）
得n （OH ）=0.005mol
C[Ba（OH ）2]= [（0.005mol + 0.1 mol·Ｌ-1×0.1L ）/0.05L]/2 =0.3 mol·Ｌ-1 （2分）
——
B 卷 （50分）
五、选择题（20分）
六、实验探究题（12分）
28、（12分）（1） K2Cr 2O 7 + HCl— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （2分）
（2） 饱和食盐水 吸收氯化氢气体 浓硫酸
吸收水汽 吸收多余气体 碱石灰 （各1分）
（3） 使生成的碘变为气体 （2分） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
七、推断题（10分）
29、（10分） Ag +、Ba 2+、NH 4+, （2分） Fe 3+ （2分） △
Ag ++ Cl- = AgCl ↓ Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ NH 4+ + OH - = NH 3↑ + H2O （各2分）
八、计算题（8分）
30、解：
n(KMnO4)= 15.8g/(158g·mol 1)=0.1mol —（2分）
2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O
2mol 10mol 5mol
0.1mol n(被氧化HCl) n(Cl2)
V(Cl2) = n(Cl2) ×22.4L/mol = 0.25mol×22.4L/mol=5.6L（2分）
n(被氧化HCl) = 0. 5mol（3分）
n(未被氧化Cl ) = 12mol·L ×0.1L — 0. 5mol = 0.7mol
Ag + + Cl === AgCl ↓ ———1
1mol 1mol
0.7mol n(AgCl)
m (AgCl) = n(AgCl) ×143.5g/mol = 100.45g（3分）
055参考答案
17. CO2、H 2O 、Na 2CO 3; 否
H ＋HCO 3=H2O+CO2↑（或其它合理答案）
18解：（1）从表格中的反应可知：A 和B 反应生成气体，B 和D 反应有气体逸出，故可以判断B 为碳酸钠，而A 和D 分别为盐酸和稀硫酸，那么C 为硝酸钡，因为硫酸能够和硝酸钡反应生成
+－
沉淀，所以根据A 和C 反应没有现象可以知道A 为盐酸，D 为稀硫酸，故本题答案为：HCl ； Na 2CO 3； Ba （NO 3）2； H 2SO 4
（2）根据（1）中的解答可以知道A 和B 的反应为盐酸和碳酸钠的反应，B 和D 的反应为碳酸钠和硫酸的反应，故本题答案为：
2HCl+Na2CO 3═2NaCl+H2O+CO2↑； Na 2CO 3+H2SO 4═Na2SO 4+H2O+CO2↑
19. ⑴BaCl 2 Ba 2++ SO42= Ba SO4↓ ⑵H 2SO 4 2H +CO 32=CO2↑+H2O －+－
⑶ HCl H+OH - = H2O ⑷Fe Cu 2+ Fe= Fe2++ Cu +＋
⑴除去SO 4, 一般用Ba 将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl 中所含SO 4选用BaCl 2合适。⑵除去CO 3一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO 4, 故选用H 2SO 4. ⑶除去OH 一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl, 选用HCl 较合适。⑷除去Cu 一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe , 用铁单质合适。
20. （1）D （2）C （3）Ag 2O>H2O 2>K2CrO 4
21. 有一层红色的铜附着在铁丝表面， Fe＋Cu =Fe＋Cu
⑵Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO3) 2＋2Ag ⑶Fe>Cu>Ag
金属性：Fe>Cu>Ag，故铁能置换出铜，铜能置出银。反应⑴中还原剂为Fe, 还原产物为Cu, 还原性：Fe>Cu，反应⑵中，还原剂为Cu, 还原产物为Ag, 还原性：Cu>Ag。故还原性有：Fe>Cu>Ag
22. （1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H 2中的水蒸气（或干燥H 2）
（3）D
（4）无水CuSO 4固体（部分）变蓝；黑色CuO 逐渐变红
（5）Zn ＋H 2SO 4=ZnSO4＋H 2; H 2＋CuO=Cu＋H 2O
A 装置为制取氢气装置，氢气还原氧化铜在装置D 中进行，反应过程中生成的水滴入装置C 中。分析实验流程，浓硫酸起干燥的作用，氧化铜被还原现象为黑色CuO 逐渐变红，水进入装置C ，无水硫酸铜变蓝。装置A 、D 中反应均为置换反应，属于氧化还原反应，装置C 中CuSO 4＋5H 2O=CuSO4·5H 2O, 各元素化合价均为改变，不是氧化还原反应。
23. （1）设15.8gKMnO 4能同xgHCl 发生反应，生成标准状况下yLCl 2．
2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L
15.8 g x g y L
则x=（16×36.5×15.8）÷（2×158）=29.2（g ）
y=（5×22.4L×15.8g ）÷（2×158g ）=5.6L
24.A 解析：电解质和非电解质都是化合物，②中应为将化合物分为电解质和非电解质，②错；③中应是根据酸分子中电离出来的H+的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是含有的H 原子，③错；含氧酸盐也含有氧元素，可它不是氧化物，⑤错；B 正确。
25.D 解析：I 2在反应①中是氧化产物，在②中是还原产物，A 错；在②中是氧化产物，在①中
2＋2＋2＋2＋－2－2－2－2－2＋－
不是氧化产物，B 错；由题目条件无法判断IO 3-、I 2的氧化性强弱，C 错；反应①生成1molI 2转移电子数为2mol ，反应②生成1molI 2转移电子数为10mol ，其比为1：5，D 正确。
26.D 解析：由氧化物的氧化性大于氧化产物，可得氧化性：①SO 2>S，③Cl 2>Br2，②中Br 2作氧化剂，SO 2作还原剂，氧化性：Br 2>SO2，综上可得氧化性：Cl 2 >Br2>SO2>S
27．B 反应中KClO 所含Cl 化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物KCl ；高铁酸钾中铁的化合价为 ＋6；反应中Fe(OH) 3 化合价升高，失电子。
28.C 解析：铁的氧化物与盐酸反应生成相应的金属氧化物和水。n(HCl)=5mol/L×0.04L=0.2mol， 生成0.1mol 水，氧化物中n(O)= 0.1mol.n(Cl2)=0.56L/22.4mol/L=0.025mol由2Fe 2+ +Cl2 ＝2Fe 3+ +2Cl-， 可知n(Fe2+) =0.05mol， FeCl 2中n(Cl-)=0.1mol， 则FeCl 3中n(Cl-)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，n(Fe3+ )=0.1/3 mol .〔 n(Fe2+) +n(Fe3+ )〕/ n(O) ＝〔0.05mol +0.1/3 mol〕/0.1mol ＝5/6， 化学式为 Fe 5O 6 。
29．（1）Fe 、Br 2（1分） （2）①Br2（1分） ②Fe（1分）
（3）（4分）
（4）2Fe 2++Br 2
2+3+2Fe 3++2Br -（2分） －1 （5）①Fe （2分） ②1 mol·L（2分）
30．(1) HCl Cl2 (2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
31． 加入盐酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n （Fe ）=n（FeCl2）=
m （Fe ）═0.05mol×56g/mol═2.8g，即能得到铁的质量为2.8g 。
答：若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是2.8g 。
二、（本题有3小题，共23分）
17、（10分）（1） 可溶于水 （1分）
（2） H 2CO 3 （1分） CaCO 3 （其他合理答案均可）（1分）
（3） 不能 （1分） 从表中可知：两者反应不能生成难溶于水的物质或弱电解质。 （2分）
（4） CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （其他合理答案均可）（2分）
（5） Ba （OH ）2 + Na2SO 4 = BaSO4↓ +2 NaOH （其他合理答案均可）（2分）
18、（6分） N 2O 4 （1分） N 2H 4 （1分） 2：1 （2分） 0.8 （2
11 ═0.05mol，
分）
19、（7分）(1) 纯碱 （1分）
（2） H + + OH == H2O （2分） CO 32+2H+ = H2O+CO2↑ （2分） ——
（3） C D （2分）
三、实验题：(共23分)
20 、（4分） ⑴ 铁粉或铁屑 （2） Fe 和Ag （3） 稀硫酸 （4） H + （每空各1分，
4分）
21、（19分） Fe 2O 3 +6H+=2 Fe3+ +3H2O （2分） 棕黄 （1分）
（1） Fe 3+ +3OH-= Fe(OH)3 ↓ （2分） 复分解反应 （1分）
（2） 红褐（1分）
（3） 乙 （1分） 溶液和胶体 （1分）
（4）① 加入电解质后，胶体发生聚沉 （2分）
② Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3H2O （2分）
③ 有I 2生成 （2分） 2 Fe3+ +2 I—=2 Fe2+ + I2 （2分）
⑤ ①和② （2分）
四、计算题：（6分）
22、解:设原混合液中SO 42的物质的量设为x ，Cl 的物质的量为y ， ——
（1） n （BaSO 4）=（0.466g ）/（233g ·mol ）=0.002mol
Ba 2+ + SO42 ==== BaSO 4↓ —-1
1mol 1mol
n （SO 42） 0.002mol —
得n （SO 42）= 0.002mol （2分） —
n （Cl ）=（0.1mol·Ｌ-1×0.05L —0.002mo l ×2）/0.05L =0.02 mol·Ｌ-1 （2分） —
（2）n （H +）= 0.1 mol·Ｌ-1×0.05L = 0.005 mol
H + + OH == H 2O —
1mol 1mol
0.005mol n （OH ）
得n （OH ）=0.005mol
C[Ba（OH ）2]= [（0.005mol + 0.1 mol·Ｌ-1×0.1L ）/0.05L]/2 =0.3 mol·Ｌ-1 （2分）
B 卷 （50分）
五、选择题（20分）
六、实验探究题（12分）
28、（12分）（1） K2Cr 2O 7 + HCl— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （2分）
12 ——
（2） 饱和食盐水 吸收氯化氢气体 浓硫酸
吸收水汽 吸收多余气体 碱石灰 （各1分）
（3） 使生成的碘变为气体 （2分） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
七、推断题（10分）
29、（10分） Ag +、Ba 2+、NH 4+, （2分） Fe 3+ （2分） △ Ag ++ Cl- = AgCl ↓ Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ NH 4+ + OH - = NH 3↑ + H2O （各2分）
八、计算题（8分）
30、解：
n(KMnO4)= 15.8g/(158g·mol 1)=0.1mol —（2分）
2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O 2mol 10mol 5mol 0.1mol n(被氧化HCl) n(Cl2)
V(Cl2) = n(Cl2) ×22.4L/mol = 0.25mol×22.4L/mol=5.6L（2分） n(被氧化HCl) = 0. 5mol（3分）
n(未被氧化Cl ) = 12mol·L ×0.1L — 0. 5mol = 0.7mol
Ag + + Cl === AgCl ↓ ———1
1mol 1mol
0.7mol n(AgCl)
m (AgCl) = n(AgCl) ×143.5g/mol = 100.45g（3分）
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