高三二轮复习—pH计算和溶液中离子浓度的比较（练习）
班级 姓名
（ ）1.在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子
浓度分别为a和b，则a与b的关系为
A、a>b B、a=10-4b C、 b =10-4 a D、a=b
（ ）2. 室温时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为
A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)%
（ ）3．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，
I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电
解前后溶液体积变化忽略不计)
A．13、7、1
B．12、7、2
C．1、7、13
D．7、13、1
（ ）4．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下
列表述不正确的是 ．．．
A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH
B．NaHCO3溶液中：c(H+)=c(OH一)+c(CO32-)
C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子的浓度由大
到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)
D．用同浓度NaOH溶液中和等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体
积前者等于后者
（ ）5．向三份体积均为1L的0.1mol/LNaHCO3溶液中分别加入0.05mol冰醋酸、0.05mol Ca(OH)2、0.05mol NaAlO2固体，则溶液中CO32-浓度的变化依次为
A．减小、减小、增大 B．减小、减小、减小
C．增大、减小、减小 D．减小、增大、增大
（ ）6．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为
0.1mol·L—1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol·L—1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
（ ）7．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下 列关于该溶液的叙述错误的是
A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的c（H）=1×10mol/L C． c（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-）
D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性
（ ）8．常温下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中C（OH-）/C（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是
1 +-10
A．0.1mol/L该一元酸溶液中水电离出的C（H+）=10-10mol/L
B．0.1mol/L该一元酸溶液中C（H）+C（A）=0.1mol/L
C．0.1mol/L该一元酸溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，所得溶液中离子
浓度大小关系为：C（A）>C(Na)>C(H)>C(OH)
D．将NaA溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
9． 0.lmol · L -1 pH=4 的 NaHB 溶液中，下列说法和关系不正确的是-------------------------（ ）
A. c(Na＋)=c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)
B. c(HB)>c(B)>C(H2B)>C(H)>c(OH)
C. c(Na)+c(H)=c(HB)+2c(B)+c(OH)
D. HB-电离程度大于HB-水解程度
10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是---------------------------------------------------------（ ）
A．Na2CO3溶液中c (Na)与c (CO3)之比
B．0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c (H+)之比
C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)与c (SO42-)之比
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
11．下列叙述正确的是-------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体，则溶液中的c(CH3COOc(Na+--++-－2－＋－＋＋－2－－+2-)比值变大)B．体积为VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a－1C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色D．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)
－5－1－112．已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10mol·L。若在5mL含有KCl和KⅠ浓度均为0.01mol·L的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L
－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是------------------------------（ ） ．．．
A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3—)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(Ⅰ－)
B．溶液中先产生的是AgⅠ沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgCl悬浊液中滴加KⅠ溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
13．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；
往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是-------------------------（ ）
A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)
14．常温下，下列有关叙述正确的是-----------------------------------------------（ ）
A．NaB溶液的pH＝8，c(Na)–c(B)＝0.99×10mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32–)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：
c①＝②＞③
2 +––6
D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积
V(总)≥20mL
15．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是----------------------------------------（ ）
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na)－c(F)]
16．下列叙述正确的是-----------------------------------------------------------（ ）
A. 0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-) >c(Na+)混合液一定呈碱性
B. 常温下，将等体积0.0lmo/L HCl和pH = 12的氨水混合，则混合液的pH
C. 0.0lmol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c( Na+)= c(H2A) + c( HA-)+ (A2- )
D. 将5mL0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为
10mL, 则混合液的pH =2
17．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3
溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A.c(Na)>c(HRO3)>c(H)>c(RO3)>c(OH) B．c(Na)+c(H)=c(HRO3)+c(RO3)+c(OH)
C．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) D．c(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-)
18. 下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，
下列叙述正确的是--------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在
D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
19．在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液
中和，需VbL NaOH溶液。问：
（1）若a+b=14，则Va/Vb= （填数值）；
（2）若a+b=13，则Va/Vb= （填数值）；
（3）若a+b>14，则Va/Vb= （填表达式），且Va Vb（填“>”、“
中a≤6，b≥8）
20．常温下，向25mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 H2B溶液，
曲线如下图所示，a>12.5。回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）
。理由是
3 +-+2--++-2--＋－＋－
________________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。
A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L
B．c (Na) + c (OH ) = c (H) + c (HB)
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )
D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
（3）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
21．磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4、HPO4、和PO4四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式 。
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH—离子除外）是 。
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 。
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43—） 3（填“>”、“==”、或“
。
22．现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
或“不变”）； c(OHc(NH3+ –+– —2—3—)、“减小”H2O)
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式
7（填“>”、“
子方程式表示其原因 ；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42—）=
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的
量浓度由大到小的关系是 。
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高三二轮复习—pH计算和溶液中离子浓度的比较（练习）
班级 姓名
（ ）1.在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子
浓度分别为a和b，则a与b的关系为
A、a>b B、a=10-4b C、 b =10-4 a D、a=b
（ ）2. 室温时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为
A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)%
（ ）3．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，
I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电
解前后溶液体积变化忽略不计)
A．13、7、1
B．12、7、2
C．1、7、13
D．7、13、1
（ ）4．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下
列表述不正确的是 ．．．
A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH
B．NaHCO3溶液中：c(H+)=c(OH一)+c(CO32-)
C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子的浓度由大
到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)
D．用同浓度NaOH溶液中和等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体
积前者等于后者
（ ）5．向三份体积均为1L的0.1mol/LNaHCO3溶液中分别加入0.05mol冰醋酸、0.05mol Ca(OH)2、0.05mol NaAlO2固体，则溶液中CO32-浓度的变化依次为
A．减小、减小、增大 B．减小、减小、减小
C．增大、减小、减小 D．减小、增大、增大
（ ）6．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为
0.1mol·L—1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol·L—1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
（ ）7．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下 列关于该溶液的叙述错误的是
A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的c（H）=1×10mol/L C． c（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-）
D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性
（ ）8．常温下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中C（OH-）/C（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是
1 +-10
A．0.1mol/L该一元酸溶液中水电离出的C（H+）=10-10mol/L
B．0.1mol/L该一元酸溶液中C（H）+C（A）=0.1mol/L
C．0.1mol/L该一元酸溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，所得溶液中离子
浓度大小关系为：C（A）>C(Na)>C(H)>C(OH)
D．将NaA溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
9． 0.lmol · L -1 pH=4 的 NaHB 溶液中，下列说法和关系不正确的是-------------------------（ ）
A. c(Na＋)=c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)
B. c(HB)>c(B)>C(H2B)>C(H)>c(OH)
C. c(Na)+c(H)=c(HB)+2c(B)+c(OH)
D. HB-电离程度大于HB-水解程度
10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是---------------------------------------------------------（ ）
A．Na2CO3溶液中c (Na)与c (CO3)之比
B．0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c (H+)之比
C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)与c (SO42-)之比
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
11．下列叙述正确的是-------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体，则溶液中的c(CH3COOc(Na+--++-－2－＋－＋＋－2－－+2-)比值变大)B．体积为VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a－1C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色D．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)
－5－1－112．已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10mol·L。若在5mL含有KCl和KⅠ浓度均为0.01mol·L的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L
－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是------------------------------（ ） ．．．
A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3—)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(Ⅰ－)
B．溶液中先产生的是AgⅠ沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgCl悬浊液中滴加KⅠ溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
13．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；
往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是-------------------------（ ）
A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)
14．常温下，下列有关叙述正确的是-----------------------------------------------（ ）
A．NaB溶液的pH＝8，c(Na)–c(B)＝0.99×10mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32–)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：
c①＝②＞③
2 +––6
D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积
V(总)≥20mL
15．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是----------------------------------------（ ）
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na)－c(F)]
16．下列叙述正确的是-----------------------------------------------------------（ ）
A. 0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-) >c(Na+)混合液一定呈碱性
B. 常温下，将等体积0.0lmo/L HCl和pH = 12的氨水混合，则混合液的pH
C. 0.0lmol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c( Na+)= c(H2A) + c( HA-)+ (A2- )
D. 将5mL0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为
10mL, 则混合液的pH =2
17．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3
溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A.c(Na)>c(HRO3)>c(H)>c(RO3)>c(OH) B．c(Na)+c(H)=c(HRO3)+c(RO3)+c(OH)
C．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) D．c(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-)
18. 下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，
下列叙述正确的是--------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在
D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
19．在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液
中和，需VbL NaOH溶液。问：
（1）若a+b=14，则Va/Vb= （填数值）；
（2）若a+b=13，则Va/Vb= （填数值）；
（3）若a+b>14，则Va/Vb= （填表达式），且Va Vb（填“>”、“
中a≤6，b≥8）
20．常温下，向25mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 H2B溶液，
曲线如下图所示，a>12.5。回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）
。理由是
3 +-+2--++-2--＋－＋－
________________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。
A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L
B．c (Na) + c (OH ) = c (H) + c (HB)
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )
D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
（3）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
21．磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4、HPO4、和PO4四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式 。
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH—离子除外）是 。
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 。
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43—） 3（填“>”、“==”、或“
。
22．现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
或“不变”）； c(OHc(NH3+ –+– —2—3—)、“减小”H2O)
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式
7（填“>”、“
子方程式表示其原因 ；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42—）=
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的
量浓度由大到小的关系是 。
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