氮及其化合物
知识网络图
方程式索引：
（1） N 2 + O2 =放电= 2NO
考点：注意条件，放电
一场雷雨一场肥，打雷下雨的过程中氮气先转化成一氧化氮，一氧化氮与氧
气和水反应生成硝酸，随雨水降到土地形成硝酸盐，补氮肥。
（2） 2NO + O2 == 2NO2
考点：无色气体转化为红棕色气体，两者都有剧毒。
工业上可以利用碱液吸收NO X 气体：
NO + NO2+2NaOH == 2NaNO2 + H2O
（3） N 2 + 3Mg ==点燃== Mg 3N 2 （6）Mg 3N 2 +8HCl ==3 MgCl2 + 2NH4Cl
（7） Mg 3N 2 +6 H2O == 3Mg(OH)2 +2 NH3
考点：考察氮化镁的性质，黄色固体，水解生成两种碱，氢氧化镁和氨气。与酸反
应生成两种对映的盐。在推断题中经常出现。
（4） 2NH3 + 3CuO ==△== N2 + 3Cu + 3H2O
考点：氨气在高温下具有一定的还原性，可以还原氧化铜。
可以考实验装置，在收集氮气之前有一个冰冷却的装置，那是利用氨气的易
液化的特点来分离反应后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。
（5） NH 4CI ==△==NH3 ↑+ HCl↑
考点：大多数铵盐不稳定，受热易分解。与NH 3 + HCl=== NH4CI 不是可逆反应的关
系
气的易液化的特点来分离反应后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。
（8）4NH 3 + 5O2 =高温/催化剂=4NO+ 6H2O ； 2NO + O2 == 2NO2 ；
（10）3NO 2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
考点：工业催化氧化制硝酸的三步反应。
NO 2 NO O 2 混合气体溶于水的计算技巧
记住两个等式：4NO 2~~O2 4NO ~~3 O2 这样就可以进行简化计算了。
练习：1. 将盛有12mLNO 2和O 2的混合气体的量筒倒立与水槽中，充分反应后，剩余2mL 无色气体，则原混合气体中氧气的体积是（ ）
A 、1.2mL B 、2.4mL C 、3.6mL D 、4mL
2、实验室用向上排空气法收集NO 2气体，若用90mL 容器收集一定量的NO 2后将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留40mL 气体，据此可知收集气体时排出容器的空气体积约为（ ）
A 、68.8mL B 、50mL C 、40mL D 、18.8mL
（11）Cu +4HNO3(浓) == Cu(NO3) 2 +2 NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑ + 4H2O
考点：铜和金属反应的特点：同与氢后金属除金和铂之外都能反应，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。铜与氢前金属反应，还原产物比较复杂，一般来说，硝酸浓度越稀产物的价态就越低，一次是二氧化氮、一氧化氮、一氧化二氮、氮气或者铵盐等等。
金属与硝酸反应的计算，一般来说，由于硝酸与金属反应还原产物多而复杂，过程很难把握，有时候无法写出对映的方程式，但是，这类题目考察的是化学计算中的守恒思想，一般利用元素守恒或者电子守恒可以顺利地解决此类看上去很难的题目。
练习:3 将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应, 反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120ml.(假设反应中只产生NO 或NO 2) 则消耗硝酸的物质的量为 （ ）
A 0.12 B 0.11 C 0.09 D 0.08
练习:4 铜镁合金4.6g 完全溶于浓硝酸中, 若反应中硝酸被还原, 只产生4480mlNO 2气体和336mlN 2O 4气体(标准状况下). 反应后的溶液中加足量NaOH 溶液, 生成沉淀的质量为____ g
（17）实验室制氨气
氨气的实验室制取方法
1、实验仪器和药品
仪器:铁架台、铁夹、酒精灯、木砖、试管、试管塞、三通管、橡胶管、止
水夹、橡皮筋、玻璃导管、集气瓶、双孔橡皮塞、药匙、火柴。
药品:氯化铵、消石灰、红色石蕊试纸、蒸馏水。
2、实验装置图（如图1）
图1
A. 用于加热反应物 B.用于收集氨气 C.用于检满
D. 用于吸收多余的氨气 E.用于防止倒吸
a. 氯化铵和消石灰混合物 b.润湿的红色石蕊试纸
①, ②, ③, ④均为止水夹
3、实验操作步骤
（1）按图装好仪器，打开①、②、③、④，在D 中装入水或稀硫酸，E 中装入水。
（2）检查气密性:用酒精灯稍微加热试管A ，若D 中有气泡产生，则已密封好。
（3）用橡皮筋装好润湿的红色石蕊试纸b 。
（4）取下A 装入氯化铵和消石灰盖上试管塞将药品混匀, 按图连接好A 。
（5）关闭①。
（6）预热试管A, 加热试管底部。
（7）检满:若试纸b 变蓝, 则B 中已充满了氨气。
（8）依次打开①, 关闭②、③、④。
（9）熄灭酒精灯。
（10）倒置试管B, 取出双孔试管塞换上无孔试管塞。即试管B 中装满氨气。
4、注意事项
（1）一定要先检查气密性。
（2）一定要依次打开①, 关闭②、③、④, 才能保证不外泄氨气和试管B 中充满氨气。
（3）试管B 一定要干燥, 且收集满后取下时, 一定要先将试管B 倒置, 才能确保收集的氨气不外泄。
答案：:1: AD 2：C 3B 4： 8.51
氮及其化合物
知识网络图
方程式索引：
（1） N 2 + O2 =放电= 2NO
考点：注意条件，放电
一场雷雨一场肥，打雷下雨的过程中氮气先转化成一氧化氮，一氧化氮与氧
气和水反应生成硝酸，随雨水降到土地形成硝酸盐，补氮肥。
（2） 2NO + O2 == 2NO2
考点：无色气体转化为红棕色气体，两者都有剧毒。
工业上可以利用碱液吸收NO X 气体：
NO + NO2+2NaOH == 2NaNO2 + H2O
（3） N 2 + 3Mg ==点燃== Mg 3N 2 （6）Mg 3N 2 +8HCl ==3 MgCl2 + 2NH4Cl
（7） Mg 3N 2 +6 H2O == 3Mg(OH)2 +2 NH3
考点：考察氮化镁的性质，黄色固体，水解生成两种碱，氢氧化镁和氨气。与酸反
应生成两种对映的盐。在推断题中经常出现。
（4） 2NH3 + 3CuO ==△== N2 + 3Cu + 3H2O
考点：氨气在高温下具有一定的还原性，可以还原氧化铜。
可以考实验装置，在收集氮气之前有一个冰冷却的装置，那是利用氨气的易
液化的特点来分离反应后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。
（5） NH 4CI ==△==NH3 ↑+ HCl↑
考点：大多数铵盐不稳定，受热易分解。与NH 3 + HCl=== NH4CI 不是可逆反应的关
系
气的易液化的特点来分离反应后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。
（8）4NH 3 + 5O2 =高温/催化剂=4NO+ 6H2O ； 2NO + O2 == 2NO2 ；
（10）3NO 2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
考点：工业催化氧化制硝酸的三步反应。
NO 2 NO O 2 混合气体溶于水的计算技巧
记住两个等式：4NO 2~~O2 4NO ~~3 O2 这样就可以进行简化计算了。
练习：1. 将盛有12mLNO 2和O 2的混合气体的量筒倒立与水槽中，充分反应后，剩余2mL 无色气体，则原混合气体中氧气的体积是（ ）
A 、1.2mL B 、2.4mL C 、3.6mL D 、4mL
2、实验室用向上排空气法收集NO 2气体，若用90mL 容器收集一定量的NO 2后将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留40mL 气体，据此可知收集气体时排出容器的空气体积约为（ ）
A 、68.8mL B 、50mL C 、40mL D 、18.8mL
（11）Cu +4HNO3(浓) == Cu(NO3) 2 +2 NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑ + 4H2O
考点：铜和金属反应的特点：同与氢后金属除金和铂之外都能反应，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。铜与氢前金属反应，还原产物比较复杂，一般来说，硝酸浓度越稀产物的价态就越低，一次是二氧化氮、一氧化氮、一氧化二氮、氮气或者铵盐等等。
金属与硝酸反应的计算，一般来说，由于硝酸与金属反应还原产物多而复杂，过程很难把握，有时候无法写出对映的方程式，但是，这类题目考察的是化学计算中的守恒思想，一般利用元素守恒或者电子守恒可以顺利地解决此类看上去很难的题目。
练习:3 将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应, 反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120ml.(假设反应中只产生NO 或NO 2) 则消耗硝酸的物质的量为 （ ）
A 0.12 B 0.11 C 0.09 D 0.08
练习:4 铜镁合金4.6g 完全溶于浓硝酸中, 若反应中硝酸被还原, 只产生4480mlNO 2气体和336mlN 2O 4气体(标准状况下). 反应后的溶液中加足量NaOH 溶液, 生成沉淀的质量为____ g
（17）实验室制氨气
氨气的实验室制取方法
1、实验仪器和药品
仪器:铁架台、铁夹、酒精灯、木砖、试管、试管塞、三通管、橡胶管、止
水夹、橡皮筋、玻璃导管、集气瓶、双孔橡皮塞、药匙、火柴。
药品:氯化铵、消石灰、红色石蕊试纸、蒸馏水。
2、实验装置图（如图1）
图1
A. 用于加热反应物 B.用于收集氨气 C.用于检满
D. 用于吸收多余的氨气 E.用于防止倒吸
a. 氯化铵和消石灰混合物 b.润湿的红色石蕊试纸
①, ②, ③, ④均为止水夹
3、实验操作步骤
（1）按图装好仪器，打开①、②、③、④，在D 中装入水或稀硫酸，E 中装入水。
（2）检查气密性:用酒精灯稍微加热试管A ，若D 中有气泡产生，则已密封好。
（3）用橡皮筋装好润湿的红色石蕊试纸b 。
（4）取下A 装入氯化铵和消石灰盖上试管塞将药品混匀, 按图连接好A 。
（5）关闭①。
（6）预热试管A, 加热试管底部。
（7）检满:若试纸b 变蓝, 则B 中已充满了氨气。
（8）依次打开①, 关闭②、③、④。
（9）熄灭酒精灯。
（10）倒置试管B, 取出双孔试管塞换上无孔试管塞。即试管B 中装满氨气。
4、注意事项
（1）一定要先检查气密性。
（2）一定要依次打开①, 关闭②、③、④, 才能保证不外泄氨气和试管B 中充满氨气。
（3）试管B 一定要干燥, 且收集满后取下时, 一定要先将试管B 倒置, 才能确保收集的氨气不外泄。
答案：:1: AD 2：C 3B 4： 8.51