重点高中自主招生化学试题
可能用到的原子量： H 1 C 12 K 39 O 16 Ca 40 Cu 64 Na 23 一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意共30分 ） 1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的
污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中( ) A ．对废气、废水、废渣进行严格处理
B ．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C ．不使用任何化学物质
D ．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂
2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是( ) A ．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源 B ．立即打开门和窗，关闭煤气源
C ．立即打开电灯，寻找泄漏处 D ．上述三者可同时进行
3．若在试管中加入2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是( )
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL 液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A ．②③④① B ．③②④① C ．②④③① D ．③②①④
4．已知O 2与O 3是氧元素的两种不同单质，常温下单质硫主要以S 8形式存在。加热时，S 8
会转化为S 6、S 4、S 2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在（占92%）。下列说 法中正确的是( )
A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化
B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2 C ．常温条件下单质硫不存在分子 D ．把硫单质在空气中加热到750℃即得S 2
5．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点( )
A ．Cu 和Na B ．Fe 与Cu C ．Cu 与Al D ．Al 与Na
6．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压下，气体的体积比等于气体的分子数之比) 。以下对B 分子组成的推测一定正 确的是( )
A ．有1个氧原子 B ．有2个氧原子 C ． 有1个A 原子 D ． 有2个A 原子
7．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是( ) A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水 C ．设计实验的根据是NaCl 的溶解与结晶平衡
D ．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) 8．2005年美国《Science 》上发表论文，宣布发现了一种Al 的超原子结构，这种超原子（Al 13）是以1个Al 原子在中心，12个Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定。请预测稳定的Al 13所带的电荷为( ) A ．+3 B．+2 C．0 D．－1 9．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
10．某无色溶液可能由K 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加
入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是( )
①肯定有BaCl 2； ②肯定有MgCl 2； ③肯定有NaHCO 3； ④肯定有Na 2CO 3或NaHCO 3 ⑤肯定没有MgCl 2 A ．①②③ B ．②④ C ．①③ D ．①③⑤
11．有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤蒸发皿，其中可以用作反
应器的是( ) A ．①②③④ B ．①②③④⑤ C ．①③④ D ．③④ 12．原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n ＋l ，
2
原子核内质子数是2n －1。下列有关X 的说法中不正确的是( ) A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱
B ．X 可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐
C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D ．X 能与某些金属元素形成化合物
13．a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后
产生如下现象：
a 、b 、c 、d 依次是( ) A ．Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2 B ．AgNO
3、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl C ．HCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3 D ． BaCl2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3
14．t ℃时，Na 2CO 3溶解度为Ag ，现有饱和Na 2CO 3溶液 (100＋A)g ，溶质质量分数为a ％；
向该溶液中投入无水碳酸钠Ag ，静置后析出碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）Bg ；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a ％，则加入水的质量为( ) A ．(100＋A)g B ．100g C ．(100－180A/286)g D．(100－A ·a ％)g 15．通过化学变化不可能实现的是（ ）
A. 由分子生成新分子 B. 由离子生成新离子
C. 由原子生成新原子 D. 由单质生成一种新单质
二、填空题 16．（10分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu 、Cu 2O 呈红色，CuO 呈黑色，
CuSO 4·5H2O 呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H 2还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu 2O 进行了认真的探究。
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O 属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO 生成Cu 2O ；③Cu2O 在酸性条件下
＋2＋
能发生下列反应：Cu 2O ＋2H ＝Cu ＋Cu ＋H 2O 。③3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O ④ 3Cu2O ＋14HNO 3＝6Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋7H 2O Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空
气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
（1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为
该方案不合理，就简述原因。
方案1 ： 方案2 ： （2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu 2O ，则a 、b 、c 应符合的数学的关系为 ，
该实验方案最少得进行 次称量。
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO 4是否变蓝判断红色固
体中是否含有Cu 2O ，装置如图所示。
（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）
。
（4）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有： (填序号)
A ．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 B ．加热前先排尽装置中的空气
C ．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 17．（10分）人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。我
们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO 3等，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：⑥C60、⑦C3O 2、⑧C4O 3、⑨C5O 3、⑩C12O 10等。请分析上述材料并回答下列问题： （1）其中属于碳的氧化物的有（填序号）__________________________；
（2）上述某碳的氧化物中含氧量为50%，其化学式为 ，写出C 和CO 2在高
温下化合为该碳的氧化物的化学方程式_______________________________。
（3）氯气（Cl 2）和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH 4）发生
反应。已知O 2和CH 4充分反应后的生成物是CO 2和H 2O ，据此可推知，Cl 2和CH 4充分反应后的生成物是 和 。
三、计算题 18．（10分）将KOH 和Ca （OH ）2混合物1.86g 全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通
入足量的CO 2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO 2的体积为224mL[已知该条件下CO 2的密度为(44÷22.4)g ／l ，忽略CO 2溶于水情况。已知CaCO 3+H2O+ CO 2= Ca(HCO3) 2] （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的化学方程式为： 。 （2）原混合物中Ca （OH ）2的质量为 g。 （3）沉淀恰好溶解时，消耗CO 2的体积为 mL
（4）写出溶液中生成沉淀的质量m （g ）与通入CO 2的体积V （mL ）之间的函数表达式。 （5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m （g ）与通入CO 2的体积V （mL ）的关系曲线。
化学答案及评分标准
1.B 2.B 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C 8.D 9.C 10.C 11.B 12.A 13.C 14.B 15.C （10分）
16（1）方案1不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液；方案2合理，因
2+
为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu 和Cu ，导致溶液呈蓝色。（2分） （2）c ＜(9b－a)/8（2分），4（1分）
（3）关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗中往试管中注水，漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度，一段时间液面高度保持不变，说明气体发生装置气密性良好。（2分） （4）ABC （3分） 17（1）③④⑦⑧⑨⑩ （2）C 4O 3 （3）5C ＋ 3CO2
高温
2C 4O 3
（4）HCl CCl4 18（10分）
（1）CO 2+Ca（OH ）2=CaCO3↓+H2O （1分） （2）0.74g （2分） （3）896mL （2分） （4）（3分）
①0≤V
③672≤V ≤896 m=1-（V-672）/224 或m=（896-V ）/224 （5）（2分）
重点高中自主招生化学试题
可能用到的原子量： H 1 C 12 K 39 O 16 Ca 40 Cu 64 Na 23 一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意共30分 ） 1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的
污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中( ) A ．对废气、废水、废渣进行严格处理
B ．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C ．不使用任何化学物质
D ．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂
2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是( ) A ．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源 B ．立即打开门和窗，关闭煤气源
C ．立即打开电灯，寻找泄漏处 D ．上述三者可同时进行
3．若在试管中加入2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是( )
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL 液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A ．②③④① B ．③②④① C ．②④③① D ．③②①④
4．已知O 2与O 3是氧元素的两种不同单质，常温下单质硫主要以S 8形式存在。加热时，S 8
会转化为S 6、S 4、S 2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在（占92%）。下列说 法中正确的是( )
A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化
B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2 C ．常温条件下单质硫不存在分子 D ．把硫单质在空气中加热到750℃即得S 2
5．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点( )
A ．Cu 和Na B ．Fe 与Cu C ．Cu 与Al D ．Al 与Na
6．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压下，气体的体积比等于气体的分子数之比) 。以下对B 分子组成的推测一定正 确的是( )
A ．有1个氧原子 B ．有2个氧原子 C ． 有1个A 原子 D ． 有2个A 原子
7．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是( ) A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水 C ．设计实验的根据是NaCl 的溶解与结晶平衡
D ．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) 8．2005年美国《Science 》上发表论文，宣布发现了一种Al 的超原子结构，这种超原子（Al 13）是以1个Al 原子在中心，12个Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定。请预测稳定的Al 13所带的电荷为( ) A ．+3 B．+2 C．0 D．－1 9．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
10．某无色溶液可能由K 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加
入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是( )
①肯定有BaCl 2； ②肯定有MgCl 2； ③肯定有NaHCO 3； ④肯定有Na 2CO 3或NaHCO 3 ⑤肯定没有MgCl 2 A ．①②③ B ．②④ C ．①③ D ．①③⑤
11．有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤蒸发皿，其中可以用作反
应器的是( ) A ．①②③④ B ．①②③④⑤ C ．①③④ D ．③④ 12．原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n ＋l ，
2
原子核内质子数是2n －1。下列有关X 的说法中不正确的是( ) A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱
B ．X 可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐
C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D ．X 能与某些金属元素形成化合物
13．a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后
产生如下现象：
a 、b 、c 、d 依次是( ) A ．Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2 B ．AgNO
3、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl C ．HCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3 D ． BaCl2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3
14．t ℃时，Na 2CO 3溶解度为Ag ，现有饱和Na 2CO 3溶液 (100＋A)g ，溶质质量分数为a ％；
向该溶液中投入无水碳酸钠Ag ，静置后析出碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）Bg ；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a ％，则加入水的质量为( ) A ．(100＋A)g B ．100g C ．(100－180A/286)g D．(100－A ·a ％)g 15．通过化学变化不可能实现的是（ ）
A. 由分子生成新分子 B. 由离子生成新离子
C. 由原子生成新原子 D. 由单质生成一种新单质
二、填空题 16．（10分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu 、Cu 2O 呈红色，CuO 呈黑色，
CuSO 4·5H2O 呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H 2还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu 2O 进行了认真的探究。
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O 属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO 生成Cu 2O ；③Cu2O 在酸性条件下
＋2＋
能发生下列反应：Cu 2O ＋2H ＝Cu ＋Cu ＋H 2O 。③3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O ④ 3Cu2O ＋14HNO 3＝6Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋7H 2O Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空
气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
（1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为
该方案不合理，就简述原因。
方案1 ： 方案2 ： （2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu 2O ，则a 、b 、c 应符合的数学的关系为 ，
该实验方案最少得进行 次称量。
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO 4是否变蓝判断红色固
体中是否含有Cu 2O ，装置如图所示。
（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）
。
（4）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有： (填序号)
A ．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 B ．加热前先排尽装置中的空气
C ．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 17．（10分）人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。我
们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO 3等，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：⑥C60、⑦C3O 2、⑧C4O 3、⑨C5O 3、⑩C12O 10等。请分析上述材料并回答下列问题： （1）其中属于碳的氧化物的有（填序号）__________________________；
（2）上述某碳的氧化物中含氧量为50%，其化学式为 ，写出C 和CO 2在高
温下化合为该碳的氧化物的化学方程式_______________________________。
（3）氯气（Cl 2）和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH 4）发生
反应。已知O 2和CH 4充分反应后的生成物是CO 2和H 2O ，据此可推知，Cl 2和CH 4充分反应后的生成物是 和 。
三、计算题 18．（10分）将KOH 和Ca （OH ）2混合物1.86g 全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通
入足量的CO 2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO 2的体积为224mL[已知该条件下CO 2的密度为(44÷22.4)g ／l ，忽略CO 2溶于水情况。已知CaCO 3+H2O+ CO 2= Ca(HCO3) 2] （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的化学方程式为： 。 （2）原混合物中Ca （OH ）2的质量为 g。 （3）沉淀恰好溶解时，消耗CO 2的体积为 mL
（4）写出溶液中生成沉淀的质量m （g ）与通入CO 2的体积V （mL ）之间的函数表达式。 （5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m （g ）与通入CO 2的体积V （mL ）的关系曲线。
化学答案及评分标准
1.B 2.B 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C 8.D 9.C 10.C 11.B 12.A 13.C 14.B 15.C （10分）
16（1）方案1不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液；方案2合理，因
2+
为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu 和Cu ，导致溶液呈蓝色。（2分） （2）c ＜(9b－a)/8（2分），4（1分）
（3）关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗中往试管中注水，漏斗中的液面高度高于试管中的液面高度，一段时间液面高度保持不变，说明气体发生装置气密性良好。（2分） （4）ABC （3分） 17（1）③④⑦⑧⑨⑩ （2）C 4O 3 （3）5C ＋ 3CO2
高温
2C 4O 3
（4）HCl CCl4 18（10分）
（1）CO 2+Ca（OH ）2=CaCO3↓+H2O （1分） （2）0.74g （2分） （3）896mL （2分） （4）（3分）
①0≤V
③672≤V ≤896 m=1-（V-672）/224 或m=（896-V ）/224 （5）（2分）