碱及碱的性质
1. （2012．青岛市）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 （ ）
A ．汞——水银 B ．氧化钙——熟石灰、消石灰
C ．碳酸氢钠——小苏打 D ．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
2. （2012. 眉山市）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaCl 氯化钠 食盐 B.Ca0 氧化钙 熟石灰 C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
3．（乐山市）反应MnO 2+4HCl(浓MnCl 2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是 （ ）
A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．单质
4. （2012．杭州市）实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 （
）
A ．金属单质 B ．碱 C ．盐 D ．金属氧化物 -5. （2012. 广州市）碱溶液中都含有OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性
质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A ．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C ．能与Na 2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO 2反应生成水
6．（2012•苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A ．氢氧化钠有腐蚀性 B ．固体氢氧化钠有挥发性
C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
7．（2012•苏州）能证明“CaCO 3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）
A ．向少许CaCO 3粉末加人NaOH 溶液充分振荡．无明显现象
B ．向少许CaCO 3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C ．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL ．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红
D ．向少许CaCO 3粉末加人3mL ．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红
8．（2012. 乐山市）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是 （ ） ．．A ．CuO →Cu →CuO B ．NaOH →H 2O →NaOH
C ．O 2→Fe 3O 4→O 2 D ．F e →FeCl 2→Fe
9. （2012．安徽省）取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示
) ，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是
A ．氨水的pH 大于7 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C ．氨分子和氯化氢分子在不断运动 D ．所有分子的运动速率都相等
10. （2012. 重庆市） 在A+ B →盐+水的反应中，A 和B 不可能是 （ ）
A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH C. H2SO 4 和Fe 2O 3 D. H 2SO 4 和BaCl 2
11. （2012. 宁波市）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是
( )
A. 可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色
C. 多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
12.
13. （2012. 泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 （
14. （2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是 （ ）
15. 16. （2012. 眉山市）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )
A.生石灰 氯化钠 B.碳酸钡 硝酸钾
C.苏打 小苏打 D.氯化钠 硝酸铵
17．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）
A ．Cu 2+、SO 42﹣、H + B ．CI ﹣、NH 4+、OH ﹣
C ．Ba 2+、SO 42﹣、NO 3﹣ D ．Na +、K +、NO 3﹣
18．（2012. 乐山市）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （ ）
A ．HCl CuSO 4 KNO 3 Na 2SO 4
B ．FeC! 3 HCl NaCl NaOH
C ．CaCl 2 K 2CO 3 HCl （NH 4）2CO 3
D ．NaNO 3 Na 2SO 4 HCI H 2SO 4
19. （2012．上海市）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（
A ．BaCl 2溶液、NaOH 溶液 B ．Na 2CO 3溶液、KOH 溶液
C ．Fe 2(SO4) 3溶液、NaNO 3溶液 D ．Cu 片、Na 2SO 4溶液
20. （2012. 宿迁市）下列图像关系合理的是 ( )
）
21．（2012•连云港）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A ．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B ．向H 2SO 4和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液
C ．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D ．化学反应中，原子总数随时间的变化
22. （2012．北京市）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，
进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 （ ）
A ．一定在碳酸钠
C ．一定有碳酸钙 B ．可能有氢氧化钠 D ．可能有氢氧化钙
23. （2012．佛山市）酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有 （ ）
A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．Cu(OH)2 D ．BaSO 4
24. （2012．孝感市）氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。
25. （2012. 重庆市）（4分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛
地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。
氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH ，实验
员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）。
A. CaCl2 B. Na2CO 3 C. NaOH D. Na2CO 3 和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 （填化学式）。
26. （2012．肇庆市）（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2与Na 2CO 3溶液的
反应，第二组学生进行BaCl 2与Na 2SO 4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl 外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na 2SO 4；
猜想③：Na 2CO 3； 猜想④：Na 2CO 3、Na 2SO 4 【实验探究】
a
若现象a 只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a 只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
27.
（2012．武汉市）（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到
有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是
(2)原固体中一定不含有的物质是，证据是。
（3）步骤II 中产生白色沉淀的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。
28. （2012．佛山市）（8分）A 是钠的氧化物，B 、C 、D 、E 是
初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成
物及反应条件已省略。 （1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。
（2）A →B 反应的化学方程式为
（3）可用D 制烧碱，写出反应的化学方程式 。
（4）要将没有标签的B 、C 、D 、E 四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为 （填化
学式，下同），试剂②为 溶液。
29. （2012. 临沂）9某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H +），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。
2﹣30．（2012•绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S04，同学们设计了如下方案，并进行了实（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 ．
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 ．
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰．
31. （2012. 淮安市）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C 的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C 一定是纯净的NaOH 吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH 和Na 2CO 3的混合物
丙：NaOH 和Ca （OH ）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和
32. （2012. 鸡西市）实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
33．（2012. 株洲市）（6分）有一包白色固体粉末可能由NH 4Cl
、 Na 2CO 3 、B aCl 2 、CuSO 4 、NaCl 中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。 由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；
（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。
34.（2012．泰安市）（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na 2SO 3）溶液、Na 2CO 3溶液都能与中性的CaCl 2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na 2SO 3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O 。
③CO 2与SO 2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO 2是一种有刺激性气味的气体。
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 3或NaCl 溶液中的一种。
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na 2SO 3溶液和Na 2CO 3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中
有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na 2SO 3溶液。
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH 溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。
35. （2012．北京市）（8分）同学们发现NaOH 溶液与NaHCO 3溶液混合后无明显现象，产生疑问：
两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO 3溶液与NaOH 溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO 3+NaOH=====Na2CO 3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO 5、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液进行如下实验，为设计实
验方案提供参考。
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na 2CO 3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO 3溶液中
加入A 溶液，无明显现象，再滴加NaOH 溶液，溶液变浑浊，则A 溶液是
__________。
有同学提出这个实验不足以证明有Na 2CO 3生成，其理由是_________。为了
证明有Na 2CO 3生成，需要继续进行的操作是____________。
【实验2】证明反应后NaHCO 3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现
象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________ 。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证
明反应的发生，这两个角度是___________。
36. （2012. 福州市）（12分）氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A 中制取氢气的化学方程式为 。
（2）装置B 的作用是 。
（3）装置C 中制取氢化钙的化学方程式为 。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完
全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定
装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持
同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y 形管慢慢倾斜，直到A 端的水全部与B 端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 。
（6）反应生成氢气的体积为 mL 。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）
37.(2012．盐城市）（12分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
［实验探究］
图10 图11
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变
色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱
性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用
进行测定。
（2）验证两种粉末的稳定性 在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到
（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生
反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。
①2② 通过计算确定食用纯碱粉末中Na 2CO 3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。） ③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是（答一种即可）
38. （2012．昆明市）(5分) 请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：
(1)假设CuSO 4溶液与Ba(NO3) 2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A 与溶液B ，过滤后，溶液B 再与过量的NaOH 溶液反应，生成蓝色沉淀C 和溶液D ，则溶液D 中溶质的组成为 ：
(填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同)
(2)假设CuSO 4溶液与Ba(NO3) 2溶液充分反应，生成白色沉淀A 与溶液B ，过滤后，
溶液B 再与适量NaOH 溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C 和溶液D 。
①溶液D 中溶质可能有
(填数字) ；
②溶液D 的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是 ③溶液D 的几种组成中都一定含有的溶质是 。
39．（2012·成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C 装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是 。
为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 。
(2)B装置的作用是 ；C 装置的化学方程式是是 ；
(3)补充D 装置 （简要叙述或画出装置示意图）。
【交流与表达】
(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。
(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A 装置连接（A 装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前，断开B 、C 装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 。 ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 。
③在A 装置中的反应发生时，开关K 处于关闭状态，其原因是 。
【数据处理】
(6)称得纯碱样品的质量为10.8g ，实验前、后C 装置的总质量分别为75.2g 和79.6g ，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后1位）。
【反思与评价】
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是是 。
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO 2尽可能被装置C 吸收；② 。
碱及碱的性质
1. （2012．青岛市）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 （ ）
A ．汞——水银 B ．氧化钙——熟石灰、消石灰
C ．碳酸氢钠——小苏打 D ．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
2. （2012. 眉山市）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaCl 氯化钠 食盐 B.Ca0 氧化钙 熟石灰 C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
3．（乐山市）反应MnO 2+4HCl(浓MnCl 2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是 （ ）
A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．单质
4. （2012．杭州市）实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 （
）
A ．金属单质 B ．碱 C ．盐 D ．金属氧化物 -5. （2012. 广州市）碱溶液中都含有OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性
质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A ．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C ．能与Na 2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO 2反应生成水
6．（2012•苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A ．氢氧化钠有腐蚀性 B ．固体氢氧化钠有挥发性
C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
7．（2012•苏州）能证明“CaCO 3并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）
A ．向少许CaCO 3粉末加人NaOH 溶液充分振荡．无明显现象
B ．向少许CaCO 3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C ．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL ．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红
D ．向少许CaCO 3粉末加人3mL ．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红
8．（2012. 乐山市）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是 （ ） ．．A ．CuO →Cu →CuO B ．NaOH →H 2O →NaOH
C ．O 2→Fe 3O 4→O 2 D ．F e →FeCl 2→Fe
9. （2012．安徽省）取一滤纸条，等间耍沛10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示
) ，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是
A ．氨水的pH 大于7 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C ．氨分子和氯化氢分子在不断运动 D ．所有分子的运动速率都相等
10. （2012. 重庆市） 在A+ B →盐+水的反应中，A 和B 不可能是 （ ）
A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH C. H2SO 4 和Fe 2O 3 D. H 2SO 4 和BaCl 2
11. （2012. 宁波市）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是
( )
A. 可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色
C. 多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
12.
13. （2012. 泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 （
14. （2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是 （ ）
15. 16. （2012. 眉山市）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )
A.生石灰 氯化钠 B.碳酸钡 硝酸钾
C.苏打 小苏打 D.氯化钠 硝酸铵
17．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）
A ．Cu 2+、SO 42﹣、H + B ．CI ﹣、NH 4+、OH ﹣
C ．Ba 2+、SO 42﹣、NO 3﹣ D ．Na +、K +、NO 3﹣
18．（2012. 乐山市）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （ ）
A ．HCl CuSO 4 KNO 3 Na 2SO 4
B ．FeC! 3 HCl NaCl NaOH
C ．CaCl 2 K 2CO 3 HCl （NH 4）2CO 3
D ．NaNO 3 Na 2SO 4 HCI H 2SO 4
19. （2012．上海市）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（
A ．BaCl 2溶液、NaOH 溶液 B ．Na 2CO 3溶液、KOH 溶液
C ．Fe 2(SO4) 3溶液、NaNO 3溶液 D ．Cu 片、Na 2SO 4溶液
20. （2012. 宿迁市）下列图像关系合理的是 ( )
）
21．（2012•连云港）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A ．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B ．向H 2SO 4和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液
C ．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D ．化学反应中，原子总数随时间的变化
22. （2012．北京市）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，
进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 （ ）
A ．一定在碳酸钠
C ．一定有碳酸钙 B ．可能有氢氧化钠 D ．可能有氢氧化钙
23. （2012．佛山市）酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有 （ ）
A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．Cu(OH)2 D ．BaSO 4
24. （2012．孝感市）氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。
25. （2012. 重庆市）（4分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛
地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。
氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH ，实验
员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）。
A. CaCl2 B. Na2CO 3 C. NaOH D. Na2CO 3 和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 （填化学式）。
26. （2012．肇庆市）（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2与Na 2CO 3溶液的
反应，第二组学生进行BaCl 2与Na 2SO 4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl 外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na 2SO 4；
猜想③：Na 2CO 3； 猜想④：Na 2CO 3、Na 2SO 4 【实验探究】
a
若现象a 只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a 只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
27.
（2012．武汉市）（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到
有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是
(2)原固体中一定不含有的物质是，证据是。
（3）步骤II 中产生白色沉淀的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。
28. （2012．佛山市）（8分）A 是钠的氧化物，B 、C 、D 、E 是
初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成
物及反应条件已省略。 （1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。
（2）A →B 反应的化学方程式为
（3）可用D 制烧碱，写出反应的化学方程式 。
（4）要将没有标签的B 、C 、D 、E 四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为 （填化
学式，下同），试剂②为 溶液。
29. （2012. 临沂）9某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H +），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。
2﹣30．（2012•绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S04，同学们设计了如下方案，并进行了实（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 ．
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 ．
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰．
31. （2012. 淮安市）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C 的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C 一定是纯净的NaOH 吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH 和Na 2CO 3的混合物
丙：NaOH 和Ca （OH ）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和
32. （2012. 鸡西市）实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
33．（2012. 株洲市）（6分）有一包白色固体粉末可能由NH 4Cl
、 Na 2CO 3 、B aCl 2 、CuSO 4 、NaCl 中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。 由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；
（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。
34.（2012．泰安市）（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na 2SO 3）溶液、Na 2CO 3溶液都能与中性的CaCl 2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na 2SO 3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O 。
③CO 2与SO 2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO 2是一种有刺激性气味的气体。
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 3或NaCl 溶液中的一种。
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na 2SO 3溶液和Na 2CO 3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中
有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na 2SO 3溶液。
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH 溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。
35. （2012．北京市）（8分）同学们发现NaOH 溶液与NaHCO 3溶液混合后无明显现象，产生疑问：
两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO 3溶液与NaOH 溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO 3+NaOH=====Na2CO 3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO 5、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液进行如下实验，为设计实
验方案提供参考。
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na 2CO 3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO 3溶液中
加入A 溶液，无明显现象，再滴加NaOH 溶液，溶液变浑浊，则A 溶液是
__________。
有同学提出这个实验不足以证明有Na 2CO 3生成，其理由是_________。为了
证明有Na 2CO 3生成，需要继续进行的操作是____________。
【实验2】证明反应后NaHCO 3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现
象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________ 。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证
明反应的发生，这两个角度是___________。
36. （2012. 福州市）（12分）氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A 中制取氢气的化学方程式为 。
（2）装置B 的作用是 。
（3）装置C 中制取氢化钙的化学方程式为 。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完
全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定
装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持
同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y 形管慢慢倾斜，直到A 端的水全部与B 端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 。
（6）反应生成氢气的体积为 mL 。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）
37.(2012．盐城市）（12分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
［实验探究］
图10 图11
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变
色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱
性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用
进行测定。
（2）验证两种粉末的稳定性 在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到
（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生
反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。
①2② 通过计算确定食用纯碱粉末中Na 2CO 3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。） ③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是（答一种即可）
38. （2012．昆明市）(5分) 请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：
(1)假设CuSO 4溶液与Ba(NO3) 2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A 与溶液B ，过滤后，溶液B 再与过量的NaOH 溶液反应，生成蓝色沉淀C 和溶液D ，则溶液D 中溶质的组成为 ：
(填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同)
(2)假设CuSO 4溶液与Ba(NO3) 2溶液充分反应，生成白色沉淀A 与溶液B ，过滤后，
溶液B 再与适量NaOH 溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C 和溶液D 。
①溶液D 中溶质可能有
(填数字) ；
②溶液D 的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是 ③溶液D 的几种组成中都一定含有的溶质是 。
39．（2012·成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C 装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是 。
为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 。
(2)B装置的作用是 ；C 装置的化学方程式是是 ；
(3)补充D 装置 （简要叙述或画出装置示意图）。
【交流与表达】
(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。
(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A 装置连接（A 装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前，断开B 、C 装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是 。 ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是 。
③在A 装置中的反应发生时，开关K 处于关闭状态，其原因是 。
【数据处理】
(6)称得纯碱样品的质量为10.8g ，实验前、后C 装置的总质量分别为75.2g 和79.6g ，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后1位）。
【反思与评价】
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是是 。
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO 2尽可能被装置C 吸收；② 。