富集在海水中的元素——氯（第二课时）
课前预习学案
预习目标：
1. 常见气体的制取与收集、净化、尾气处理装置 2. Cl -的检验方法 预习内容：
一．常见气体的制取与收集
（1）常见的气体发生装置 （2）常见气体收集装置
二、气体的净化、干燥及尾气的吸收 （1）气体的净化、干燥装置基本类型
A 用于气体溶解度，例：。
B 、C 用于气体溶解度 D 、E 用于
三、 氯离子的检验 1、填写下列表格：
2、原理：被检液中滴入少量含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止 、 、 、 影响。
课内探究学案
探究目标：
掌握氯气的实验室制法
探究过程：
观看氯气的实验室制法实验视频，合作交流完成知识梳理：
氯气的实验室制法包括四个基本环节，即：制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。
（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl －形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl －
Cl 2↑ 。
①实验室中通常用MnO 2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的化学方程式和离子方程式 化学方程式：
离子方程式： ②MnO2只可以与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应，所以浓盐酸必须加过量
③MnO 2也可被KMnO 4、KClO 3、NaClO 等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。
例如：2KMnO △
4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
写出KClO 3、NaClO 分别与HCl(浓) 反应的化学方程式：
思考1：根据实验室制取氯气的原理和氯气的性质，应该选择哪些实验器材来制备和收集氯气？
（从预习学案中常见气体的制备和收集装置中选择）
思考2：氯气能否直接排放到空气中？若不能，该如何处理？
思考3：用上面的方法制得的氯气可能含有哪些杂质？若想获得纯净的氯气，该如何除去这些杂质？
（2）净化：
①除杂：可先将制得的Cl 2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 。饱和食盐水中
水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。
②干燥：用 除水。
（3）收集：向 排空气法；排 法。
（4）验满：① 观察法（黄绿色）；
② 湿润的淀粉KI 试纸 Cl2+2KI=I2+2KCl I2使淀粉变蓝；
（5）尾气处理：用 吸收尾气，化学方程式为：
思考：为什么不用水或Ca(OH)2溶液吸收尾气？
（6）实验装置图
饱和NaCl 浓流酸
NaOH
当堂检测
1、要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（ ）
A ．氢氧化钠溶液 B ．浓硫酸 C．饱和食盐水 D ．碱石灰 2、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ）
A ．饱和食盐水 B. AgNO3溶液 C ．NaOH 溶液 D ．饱和Na 2CO 3溶液 3、在实验室中，制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是（ ）
A ．Cl 2和O 2 B ．Cl 2和CO 2 C ．CO 2和H 2 D ．H 2和Cl 2 4、实验室制氯气的反应为：MnO 2
+ 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H2O+ Cl2↑。下列说法错误的是（ ）A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生成1molCl 2，转移电子的物质的量为2mol C ．每消耗1molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质
5. 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl （浓）＋MnO 2Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧
化还原反应，请指出 是氧化剂， 是
还原剂，写出该反应的离子方程式
（2）集气瓶A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食
盐水中的溶解度则很大），其作用是
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所
以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL ，其密度为1.19g·cm 3、HCl 的质量分数为36.5%，跟MnO 2
恰好完全反应，产生了5.6L （标准状况）的氯气。则浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl 的物质的量为 。
富集在海水中的元素——氯（第二课时）
课前预习学案
预习目标：
1. 常见气体的制取与收集、净化、尾气处理装置 2. Cl -的检验方法 预习内容：
一．常见气体的制取与收集
（1）常见的气体发生装置 （2）常见气体收集装置
二、气体的净化、干燥及尾气的吸收 （1）气体的净化、干燥装置基本类型
A 用于气体溶解度，例：。
B 、C 用于气体溶解度 D 、E 用于
三、 氯离子的检验 1、填写下列表格：
2、原理：被检液中滴入少量含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止 、 、 、 影响。
课内探究学案
探究目标：
掌握氯气的实验室制法
探究过程：
观看氯气的实验室制法实验视频，合作交流完成知识梳理：
氯气的实验室制法包括四个基本环节，即：制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。
（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl －形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl －
Cl 2↑ 。
①实验室中通常用MnO 2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的化学方程式和离子方程式 化学方程式：
离子方程式： ②MnO2只可以与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应，所以浓盐酸必须加过量
③MnO 2也可被KMnO 4、KClO 3、NaClO 等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。
例如：2KMnO △
4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
写出KClO 3、NaClO 分别与HCl(浓) 反应的化学方程式：
思考1：根据实验室制取氯气的原理和氯气的性质，应该选择哪些实验器材来制备和收集氯气？
（从预习学案中常见气体的制备和收集装置中选择）
思考2：氯气能否直接排放到空气中？若不能，该如何处理？
思考3：用上面的方法制得的氯气可能含有哪些杂质？若想获得纯净的氯气，该如何除去这些杂质？
（2）净化：
①除杂：可先将制得的Cl 2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 。饱和食盐水中
水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。
②干燥：用 除水。
（3）收集：向 排空气法；排 法。
（4）验满：① 观察法（黄绿色）；
② 湿润的淀粉KI 试纸 Cl2+2KI=I2+2KCl I2使淀粉变蓝；
（5）尾气处理：用 吸收尾气，化学方程式为：
思考：为什么不用水或Ca(OH)2溶液吸收尾气？
（6）实验装置图
饱和NaCl 浓流酸
NaOH
当堂检测
1、要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（ ）
A ．氢氧化钠溶液 B ．浓硫酸 C．饱和食盐水 D ．碱石灰 2、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ）
A ．饱和食盐水 B. AgNO3溶液 C ．NaOH 溶液 D ．饱和Na 2CO 3溶液 3、在实验室中，制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是（ ）
A ．Cl 2和O 2 B ．Cl 2和CO 2 C ．CO 2和H 2 D ．H 2和Cl 2 4、实验室制氯气的反应为：MnO 2
+ 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H2O+ Cl2↑。下列说法错误的是（ ）A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生成1molCl 2，转移电子的物质的量为2mol C ．每消耗1molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质
5. 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl （浓）＋MnO 2Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧
化还原反应，请指出 是氧化剂， 是
还原剂，写出该反应的离子方程式
（2）集气瓶A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食
盐水中的溶解度则很大），其作用是
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所
以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL ，其密度为1.19g·cm 3、HCl 的质量分数为36.5%，跟MnO 2
恰好完全反应，产生了5.6L （标准状况）的氯气。则浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl 的物质的量为 。