粗盐有关实验
1、根据提纯过程，回答：
（1）含有较多可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通
过 、 、 等操作进行初步提纯．这三步操作均用到一种常见
仪器是 ，它在各步作用分别
是 、 、
．
（2）小江同学在提纯实验过程，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是
或仪器不干净．
（3）小李同学提纯后计算出精盐产率比同期实验其他同学都低得多，请你帮他分析，产生
原因可能是 ．
2、（2011•苏州）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，
一般经过以
下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）．
A ．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）．
（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器．该
操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
（填序号）．
A ．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C ．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
3、（2011•烟台）21世纪是海洋开发与利用的世纪．烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”
发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压
反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ．
②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a 过滤．b 加过量的Ba （OH ）2溶液；c 加适量的盐酸；d 加过量的Na 2CO 3溶液；e 蒸发．正确的操作顺序是 （填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中括号内的内容：① ；② ；③ ．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．
4、（2011•无锡）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是
A ．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C ．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是
5、 (2010浙江常山中考，25)(8分) 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)写出沉淀A 的化学式____________。
(2)加入CaCl 2溶液后，分离除去沉淀A 的实验操作方法是______________________________。
(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B 的成分____________________(用化学式表示) 。
(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na 2CO 3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_________________________。
答案：(1)CaCO3 (2)过滤 (3)NaCl (4) Na2CO 3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
粗盐有关实验
1、根据提纯过程，回答：
（1）含有较多可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通
过 、 、 等操作进行初步提纯．这三步操作均用到一种常见
仪器是 ，它在各步作用分别
是 、 、
．
（2）小江同学在提纯实验过程，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是
或仪器不干净．
（3）小李同学提纯后计算出精盐产率比同期实验其他同学都低得多，请你帮他分析，产生
原因可能是 ．
2、（2011•苏州）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，
一般经过以
下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）．
A ．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）．
（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器．该
操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
（填序号）．
A ．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C ．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
3、（2011•烟台）21世纪是海洋开发与利用的世纪．烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”
发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压
反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ．
②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a 过滤．b 加过量的Ba （OH ）2溶液；c 加适量的盐酸；d 加过量的Na 2CO 3溶液；e 蒸发．正确的操作顺序是 （填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中括号内的内容：① ；② ；③ ．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．
4、（2011•无锡）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是
A ．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C ．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是
5、 (2010浙江常山中考，25)(8分) 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)写出沉淀A 的化学式____________。
(2)加入CaCl 2溶液后，分离除去沉淀A 的实验操作方法是______________________________。
(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B 的成分____________________(用化学式表示) 。
(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na 2CO 3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_________________________。
答案：(1)CaCO3 (2)过滤 (3)NaCl (4) Na2CO 3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑