NO2废气吸收的填料塔模型
08化工 张学友
摘要:化学工业中产生NO x 的废气是一种大气污染源, 对人类和生态环境具有极大的危害, 用水或稀硝酸溶液吸收氮氧化物可以回收硝酸, 是化学工业中应用较为广泛的氮氧化物废气治理方法之一。文章通过对氮氧化物气体吸收过程中的气液相反应平衡和传质机理进行研究, 结合板式塔吸收的特点, 建立了水或稀硝酸在板式塔内吸收NO x 废气的数学模型, 并进行了实验验证, 模拟结果和实验结果吻合良好。模型计算分析结果表明, 氮氧化物的吸收效果随着温度的升高而降低, 随着压力的增加而增加, 而且压力对氮氧化物吸收效果的影响比温度对氮氧化物吸收效果的影响显著, 随着停留时间的延长, 起初氮氧化物的吸收效果迅速增强, 当停留时间达到10 s时, 氮氧化物的吸收效果的增强不再明显。
关键词:氮氧化物; 板式塔; 吸收; 模型
氮氧化物废气是一种大气污染源, 对人类和生态环境具有极大的危害, 水吸收氮氧化物废气是湿法治理氮氧化物废气的方法之一, 这种方法由于可以把有害的氮氧化物转变为硝酸, 尤其适合化学工业中氮氧化物废气的处理。氮氧化物包括NO,N2O,NO2 ,N2O3 , N2O4 ,N2O5 等多种组分, 而这几种气体有的还可以互相反应和转化, 氮氧化物吸收与其他吸收相比, 具有以下特点: ①在气相和液相中同时发生多个可逆和不可逆化学反应; ②吸收过程伴随多个化学反应, 而且还伴随着解吸过程; ③气、液相之间存在异相平衡; 因此, 氮氧化物吸收过程是最复杂的吸收操作之一[ 1—2 ] 。对于氮氧化物的吸收过程, 国内外很多研究学者[ 3—7 ]做了相关方面的研究。本文在前人研究的基础上, 考虑了多个平衡的综合影响以及化学反应速率和传质因素的影响, 建立了氮氧化物在板式塔内的吸收模型, 对于指导工业生产具有参考意义。
1 氮氧化物的吸收原理
氮氧化物吸收过程是一个边氧化边吸收的多组分化学反应吸收过程, 在吸收过程中, 参与反应的主要氮氧化物为NO,NO2 ,N2O3 和N2O4。除了NO 之外, 其他氮氧化物都可以和水相互作用, 发生反应。
2N O 2++ N 2O
N 2O 3+
H 2O →H 3O →H 2→O 2
H N 3+O H 3N +O H N 2O
H 2N O 2H N O
氮氧化物气体中N2O3 体积分数是极少的, 因此在吸收过程中, 反应(3)可以忽略。亚硝酸只是在
温度低于0 ℃, 以及浓度极小时
才稳定, 所以在工业生产条件下, 它会迅速分解, 分解反应如下:
3HNO 3→HNO 3+2NO +H 2O
因此, 用水吸收氮氧化物的总反应式可以概括为：
3NO 2+H 2O →2HNO 3+NO
由反应式(5)可以看出, 被吸收的氮氧化物总数中还有1 /3变成了不易被吸收的NO, 要使这一部分NO 被吸收, 必须继续氧化成NO2 进行下一循环 吸收, 依次反复吸收。
2 吸收模型
在对本吸收塔建立模型之前, 作出如下假设: ①吸收过程中所放出的热量全部被塔板上设置的换热器移走, 即氮氧化物在吸收和氧化过程中的热量变化对吸收过程的影响可以忽略; ②气相中主要发生NO 氧化为NO2 和NO2 聚合为N2O4 的过程, 液相中主要发生NO2 和N2O4 被水吸收生成硝酸的过程; ③每个吸收单元可视为吸收区和氧化区两部分组成, 其中液相区为吸收区, 塔板间的空白区为氧化区, 假设吸收反应主要在吸收区进行, 氧化反应主要在氧化区进行 。
2. 1 氧化度αn
氧化度即NO x 中含NO2 的体积分数, 记为α, 定义如下:
α=
[NO 2]
⨯100% [NO x ]
由方程(6) 可以看出, 氧化度越高, NO2 的体积分数越高, 越有利于吸收, 在吸收过程中, 每块塔板的氧化度是随着停留时间和气体的浓度而变化的。 在氧化区, NO 和O2 发生如下氧化反应:
2NO 2+O 2→2NO 2
若K ′c 表示方程(7) 的正向反应速度常数, K″c 表示方程(7) 的逆向反应速度常数, 则方程(7) 的反应速度方程式可以表示为：
dc (NO 2)
=K 'c 2(NO ) c (O 2) -K ''c c 2(NO 2) d τ
在200 ℃以下, 忽略逆向反应, 气体浓度以分压来表示, 正向反应速度常数以Kp 表示, 方程式简化为：
dp (NO 2)
=K 'p P 2(NO ) P (O 2) d τ
若以2p a n 代表第n 层塔板上NO 的分压, pb n 代表第n 层塔板上氧的分压, αn 代表经过停留时间τ后的氮氧化物废气的氧化度, Kpn 代表第n 层塔板上方程(9) 的反应速度常数, 则第n 层塔板上方程(9) 可以转化为
d αn
=2p an K pn d τ
(1-αn ) 2(p bn -p an αn )
对以上方程进行积分计算, 得到以分压差表示的氧化度表达式。
22
K pn ⋅p an ⋅p n τn =
αn
(γn -1)(1-αn )
+
γn (1-αn ) 1
⋅ln
(γn -1) 2γn -αn
其中 γn =
p bn
p an
2. 2 反应速度常数K P
计算氧化度, 需要求解方程(11) 的速度常数K P , 其随温度的变化公式如下:
log K P =
579
-0.28
273+t n
2. 3 反应时间
反应时间τ的计算公式如下:
τn =
H n
u n
u n ==
1036627316+t n
⨯
22p 27316n (φ1-φ2) 4
⨯
q n
2. 4 硝酸生成量的计算
在计算硝酸生成量之前, 先讨论一下硝酸液面上氮氧化物气体的平衡状态的计算方法。
K 1n
3NO 2+H 2O −−→2HNO 3+NO
K 1n =
P (NO )
P 3(NO 2)
K 2n
2NO 2−−→N 2O 4
K 2n
P 2(NO 2)
=
P (N 2O 4)
如果进入第n 层塔板气体中NO,NO2 的分压分别用符号p m n 和p n n 表示, 吸收前NO x 的总压用p H n 表示, 而吸收后NO2 的分压用p x n 表示, 根据吸收反应, 生成一氧化氮的量, 等于被吸收了的二氧化氮的量的1 /3, 若把N2O4 当作2NO2 , 则得到氮氧化物平衡时的方程式:
22p xn
3K P ++p xn =3p mn +p nm
K 2n
31n xn
在模型中, 根据文献[8 ], 假定K 1n 仅为温度和溶液中硝酸浓度的函数, 则方程如下:
lg K 1n =21.68-0.104w n -0.0464(273.16+t )
lg K 2n =
2692
+1.75lg(t n +273) +0.00483⨯
t n +273
(t n +273) -7.144⨯10-6(t n +273) 2+3.062
硝酸生成量可以通过下面的公式来计算:
f n =
p Fn
⨯[y n (NO ) +y n (NO 2)]p Hn
p Fn =ηn p n p Hn =p mn +p nn p n =p Hn -p Kn p Kn
2p 2xn 3
=K 1n p xn ++p xn
K 2n
p mn =p n +1⨯x mn p nn =p n +1⨯x nn p n +1=p n -∆p
2.5 塔板效率
塔板的吸收效率ηn 的计算式如下：
ηn =a +ξn w n +0.0041p 1.85n +1+0.067H n -
0.002t n -0.43u
ξn =0.0071+2⨯10-4p n +1-0.016u
3 模型求解
本模型采用逐板计算, 从塔底算起, 每块塔板上氮氧化物的浓度变化根据上述建立的模型按照以下步骤进行求解:首先计算速率常数K P 、停留时间τ和氧化度α; 其次根据α计算氧化后气体各组分的组成和平衡时氮氧化物的总的分压; 然后计算塔板的吸收效率和硝酸生成量; 根据硝酸生成量可以计算消耗的NO2 ,O2 和再生的NO , 最后计算吸收后各组分气体的组成和氮氧化物的回收率。以吸收后各组分气体的组成作为进入下一块塔板的气体组成, 依此循环逐板向上计算, 直至塔顶。 4 模型验证
为了验证模型的准确性, 本文对含氮氧化物气体在单块塔板上的吸收进行了实验。操作条件如下:操作压力p = 101. 325 kPa,气体流量q = 0. 40m3 /h,塔径D = 40 mm,板间距H = 0. 06 m,塔进口氮氧化物气体组成如下: NO的体积分数为0. 65%,NO2 的体积分数为0. 81% , O2 的体积分数为16126% ,N2 的体积分数为82. 28%。实验值与计算值的对比结果见表1。 表1 实验值与计算值的比较
Table 1 Comparison between experimentaland calculated values
温度/℃ 15 20 35
吸收液质量 分数/ %
15 30 15 30 5 20
η实验值 0.198 0.147 0.183 0.164 0.173 0.054
η计算值 0.209 0.141 0.195 0.170 0.168 0.058
误差/% 5055 4.08 6056 3.66 2.89 6.70
由表1可以看出, 实验结果和计算结果吻合良好, 模型可信。
5 结果与讨论
为了使吸收塔处于较优的操作状况, 有必要研究工艺参数, 如吸收温度和压力对该塔吸收效率的影响, 因此本模型针对吸收过程中的3个非常重要的参数如温度、压力和停留时间进行了分析。
5. 1 吸收温度对回收率的影响
气体进口组成同第4 节, 操作条件: 气体流量q = 524 m3 /h, 自由体积V = 016 m3 , 板间距D =016 m,考察了温度对回收率的影响, 结果见图1。
回收率%
质量分数%
图1 温度对回收率的影响
Fig. 1 Influence of temperature on absorp tivity
由图1可以看出, 在所考察的温度范围内, 回收率随温度的升高而下降, 这主要是由于NO 的氧化速率常数和平衡常数都随着温度的升高而降低引起的, 因此, 低温有利于吸收操作。
6 结论
(1)通过对氮氧化物在板式塔内氮氧化物的吸收机理和各种平衡关系以及传质理论进行研究后, 建立了氮氧化物在板式塔内的吸收模型, 验证结果表明模拟结果和实验结果吻合良好。
(2)利用模型对吸收过程的一些操作条件进行分析, 结果显示:温度越低, 压力越大, 停留时间越长, 氮氧化物的回收率越大。
符号说明:
f 硝酸生成量, kmol/h H n 吸收单元高度,m
K 1n 方程(5)的平衡常数 K 2n 方程(18)的平衡常数
p F 吸收效率为η时被吸收的NO x 分压, kPa p K 达到平衡以后氮氧化物的分压, kPa q n NO x 废气流量,m3 / s
t 吸收温度, ℃ u 空塔气速,m / s w 硝酸质量分数, %
X mn 第n 层塔板气体中NO 的摩尔分数
X nn 第n 层塔板气体中NO2 的摩尔分数 yn (NO ) 氧化后NO 的摩尔分数, kmol/h yn (NO 2) 氧化后NO2 的摩尔分数, kmol/h
η 吸收效率
ξ 吸收效率中随压力而变的系数 1 吸收塔直径,m
2 吸收塔中心管直径,m 参考文献:
[ 1 ] PradhanM P, Suchak N J ,Walse P R, et al. Multicompo2 nent gas absorp tion with multip le reactions: Modelling and simulation of NOx absorp tion in nitric acid manufac2 ture [ J ]. Chemical Engineering Science, 1997, 51 ( 24 ) : 4 569—4 591.
[ 2 ] Joshi J B,MahajaniV V, JuvekarV A. Absorp tion ofNOx gases[ J ]. Chem Eng Commun, 1985, 33: 1—90.
[ 3 ] 陈锡, 唐宏青. 硝酸吸收塔程序设计开发及应用[ J ]. 氮肥设计, 1996, 34 (5) : 23—27.
[ 4 ] YU J ingyang, ZHANG Xuemei, HAN L iguo, et al. NOx ab2 sorp tion in full scale p lant columns with structured packings[ J ]. Chinese Journal of Chemical Engineering, 2005, 15 (3) : 713—716.
[ 5 ] de Paiva J L, Kachan G C. Absorp tion of nitrogen oxides in aqueous solutions in a srructured packing p ilot column [ J ]. Chemical Engineering and Process, 2004, 43 ( 7 ) : 941—948.
[ 6 ] Suchak N J , Jethani K R, Joshi J B. Modeling and simula2 tion ofNOx absorp tion in p ilot2scale packed columns[ J ]. A IChE Jorunal, 1991, 37: 323—339.
[7 ] Wiegand K H, Scheibler E, Thiemann M. Computations for p late columns for NOx absorp tion by a stage to stage method[ J ]. Chem Engng Technol, 1990, 13: 289—297. [ 8 ] 大寨氮肥厂. 稀硝酸及硝酸氨的生产[M ]. 北京:石油 化学工业出版社, 1978. 133—143.
· 6 1 · 化学工程 2007年第35卷第9期
NO2废气吸收的填料塔模型
08化工 张学友
摘要:化学工业中产生NO x 的废气是一种大气污染源, 对人类和生态环境具有极大的危害, 用水或稀硝酸溶液吸收氮氧化物可以回收硝酸, 是化学工业中应用较为广泛的氮氧化物废气治理方法之一。文章通过对氮氧化物气体吸收过程中的气液相反应平衡和传质机理进行研究, 结合板式塔吸收的特点, 建立了水或稀硝酸在板式塔内吸收NO x 废气的数学模型, 并进行了实验验证, 模拟结果和实验结果吻合良好。模型计算分析结果表明, 氮氧化物的吸收效果随着温度的升高而降低, 随着压力的增加而增加, 而且压力对氮氧化物吸收效果的影响比温度对氮氧化物吸收效果的影响显著, 随着停留时间的延长, 起初氮氧化物的吸收效果迅速增强, 当停留时间达到10 s时, 氮氧化物的吸收效果的增强不再明显。
关键词:氮氧化物; 板式塔; 吸收; 模型
氮氧化物废气是一种大气污染源, 对人类和生态环境具有极大的危害, 水吸收氮氧化物废气是湿法治理氮氧化物废气的方法之一, 这种方法由于可以把有害的氮氧化物转变为硝酸, 尤其适合化学工业中氮氧化物废气的处理。氮氧化物包括NO,N2O,NO2 ,N2O3 , N2O4 ,N2O5 等多种组分, 而这几种气体有的还可以互相反应和转化, 氮氧化物吸收与其他吸收相比, 具有以下特点: ①在气相和液相中同时发生多个可逆和不可逆化学反应; ②吸收过程伴随多个化学反应, 而且还伴随着解吸过程; ③气、液相之间存在异相平衡; 因此, 氮氧化物吸收过程是最复杂的吸收操作之一[ 1—2 ] 。对于氮氧化物的吸收过程, 国内外很多研究学者[ 3—7 ]做了相关方面的研究。本文在前人研究的基础上, 考虑了多个平衡的综合影响以及化学反应速率和传质因素的影响, 建立了氮氧化物在板式塔内的吸收模型, 对于指导工业生产具有参考意义。
1 氮氧化物的吸收原理
氮氧化物吸收过程是一个边氧化边吸收的多组分化学反应吸收过程, 在吸收过程中, 参与反应的主要氮氧化物为NO,NO2 ,N2O3 和N2O4。除了NO 之外, 其他氮氧化物都可以和水相互作用, 发生反应。
2N O 2++ N 2O
N 2O 3+
H 2O →H 3O →H 2→O 2
H N 3+O H 3N +O H N 2O
H 2N O 2H N O
氮氧化物气体中N2O3 体积分数是极少的, 因此在吸收过程中, 反应(3)可以忽略。亚硝酸只是在
温度低于0 ℃, 以及浓度极小时
才稳定, 所以在工业生产条件下, 它会迅速分解, 分解反应如下:
3HNO 3→HNO 3+2NO +H 2O
因此, 用水吸收氮氧化物的总反应式可以概括为：
3NO 2+H 2O →2HNO 3+NO
由反应式(5)可以看出, 被吸收的氮氧化物总数中还有1 /3变成了不易被吸收的NO, 要使这一部分NO 被吸收, 必须继续氧化成NO2 进行下一循环 吸收, 依次反复吸收。
2 吸收模型
在对本吸收塔建立模型之前, 作出如下假设: ①吸收过程中所放出的热量全部被塔板上设置的换热器移走, 即氮氧化物在吸收和氧化过程中的热量变化对吸收过程的影响可以忽略; ②气相中主要发生NO 氧化为NO2 和NO2 聚合为N2O4 的过程, 液相中主要发生NO2 和N2O4 被水吸收生成硝酸的过程; ③每个吸收单元可视为吸收区和氧化区两部分组成, 其中液相区为吸收区, 塔板间的空白区为氧化区, 假设吸收反应主要在吸收区进行, 氧化反应主要在氧化区进行 。
2. 1 氧化度αn
氧化度即NO x 中含NO2 的体积分数, 记为α, 定义如下:
α=
[NO 2]
⨯100% [NO x ]
由方程(6) 可以看出, 氧化度越高, NO2 的体积分数越高, 越有利于吸收, 在吸收过程中, 每块塔板的氧化度是随着停留时间和气体的浓度而变化的。 在氧化区, NO 和O2 发生如下氧化反应:
2NO 2+O 2→2NO 2
若K ′c 表示方程(7) 的正向反应速度常数, K″c 表示方程(7) 的逆向反应速度常数, 则方程(7) 的反应速度方程式可以表示为：
dc (NO 2)
=K 'c 2(NO ) c (O 2) -K ''c c 2(NO 2) d τ
在200 ℃以下, 忽略逆向反应, 气体浓度以分压来表示, 正向反应速度常数以Kp 表示, 方程式简化为：
dp (NO 2)
=K 'p P 2(NO ) P (O 2) d τ
若以2p a n 代表第n 层塔板上NO 的分压, pb n 代表第n 层塔板上氧的分压, αn 代表经过停留时间τ后的氮氧化物废气的氧化度, Kpn 代表第n 层塔板上方程(9) 的反应速度常数, 则第n 层塔板上方程(9) 可以转化为
d αn
=2p an K pn d τ
(1-αn ) 2(p bn -p an αn )
对以上方程进行积分计算, 得到以分压差表示的氧化度表达式。
22
K pn ⋅p an ⋅p n τn =
αn
(γn -1)(1-αn )
+
γn (1-αn ) 1
⋅ln
(γn -1) 2γn -αn
其中 γn =
p bn
p an
2. 2 反应速度常数K P
计算氧化度, 需要求解方程(11) 的速度常数K P , 其随温度的变化公式如下:
log K P =
579
-0.28
273+t n
2. 3 反应时间
反应时间τ的计算公式如下:
τn =
H n
u n
u n ==
1036627316+t n
⨯
22p 27316n (φ1-φ2) 4
⨯
q n
2. 4 硝酸生成量的计算
在计算硝酸生成量之前, 先讨论一下硝酸液面上氮氧化物气体的平衡状态的计算方法。
K 1n
3NO 2+H 2O −−→2HNO 3+NO
K 1n =
P (NO )
P 3(NO 2)
K 2n
2NO 2−−→N 2O 4
K 2n
P 2(NO 2)
=
P (N 2O 4)
如果进入第n 层塔板气体中NO,NO2 的分压分别用符号p m n 和p n n 表示, 吸收前NO x 的总压用p H n 表示, 而吸收后NO2 的分压用p x n 表示, 根据吸收反应, 生成一氧化氮的量, 等于被吸收了的二氧化氮的量的1 /3, 若把N2O4 当作2NO2 , 则得到氮氧化物平衡时的方程式:
22p xn
3K P ++p xn =3p mn +p nm
K 2n
31n xn
在模型中, 根据文献[8 ], 假定K 1n 仅为温度和溶液中硝酸浓度的函数, 则方程如下:
lg K 1n =21.68-0.104w n -0.0464(273.16+t )
lg K 2n =
2692
+1.75lg(t n +273) +0.00483⨯
t n +273
(t n +273) -7.144⨯10-6(t n +273) 2+3.062
硝酸生成量可以通过下面的公式来计算:
f n =
p Fn
⨯[y n (NO ) +y n (NO 2)]p Hn
p Fn =ηn p n p Hn =p mn +p nn p n =p Hn -p Kn p Kn
2p 2xn 3
=K 1n p xn ++p xn
K 2n
p mn =p n +1⨯x mn p nn =p n +1⨯x nn p n +1=p n -∆p
2.5 塔板效率
塔板的吸收效率ηn 的计算式如下：
ηn =a +ξn w n +0.0041p 1.85n +1+0.067H n -
0.002t n -0.43u
ξn =0.0071+2⨯10-4p n +1-0.016u
3 模型求解
本模型采用逐板计算, 从塔底算起, 每块塔板上氮氧化物的浓度变化根据上述建立的模型按照以下步骤进行求解:首先计算速率常数K P 、停留时间τ和氧化度α; 其次根据α计算氧化后气体各组分的组成和平衡时氮氧化物的总的分压; 然后计算塔板的吸收效率和硝酸生成量; 根据硝酸生成量可以计算消耗的NO2 ,O2 和再生的NO , 最后计算吸收后各组分气体的组成和氮氧化物的回收率。以吸收后各组分气体的组成作为进入下一块塔板的气体组成, 依此循环逐板向上计算, 直至塔顶。 4 模型验证
为了验证模型的准确性, 本文对含氮氧化物气体在单块塔板上的吸收进行了实验。操作条件如下:操作压力p = 101. 325 kPa,气体流量q = 0. 40m3 /h,塔径D = 40 mm,板间距H = 0. 06 m,塔进口氮氧化物气体组成如下: NO的体积分数为0. 65%,NO2 的体积分数为0. 81% , O2 的体积分数为16126% ,N2 的体积分数为82. 28%。实验值与计算值的对比结果见表1。 表1 实验值与计算值的比较
Table 1 Comparison between experimentaland calculated values
温度/℃ 15 20 35
吸收液质量 分数/ %
15 30 15 30 5 20
η实验值 0.198 0.147 0.183 0.164 0.173 0.054
η计算值 0.209 0.141 0.195 0.170 0.168 0.058
误差/% 5055 4.08 6056 3.66 2.89 6.70
由表1可以看出, 实验结果和计算结果吻合良好, 模型可信。
5 结果与讨论
为了使吸收塔处于较优的操作状况, 有必要研究工艺参数, 如吸收温度和压力对该塔吸收效率的影响, 因此本模型针对吸收过程中的3个非常重要的参数如温度、压力和停留时间进行了分析。
5. 1 吸收温度对回收率的影响
气体进口组成同第4 节, 操作条件: 气体流量q = 524 m3 /h, 自由体积V = 016 m3 , 板间距D =016 m,考察了温度对回收率的影响, 结果见图1。
回收率%
质量分数%
图1 温度对回收率的影响
Fig. 1 Influence of temperature on absorp tivity
由图1可以看出, 在所考察的温度范围内, 回收率随温度的升高而下降, 这主要是由于NO 的氧化速率常数和平衡常数都随着温度的升高而降低引起的, 因此, 低温有利于吸收操作。
6 结论
(1)通过对氮氧化物在板式塔内氮氧化物的吸收机理和各种平衡关系以及传质理论进行研究后, 建立了氮氧化物在板式塔内的吸收模型, 验证结果表明模拟结果和实验结果吻合良好。
(2)利用模型对吸收过程的一些操作条件进行分析, 结果显示:温度越低, 压力越大, 停留时间越长, 氮氧化物的回收率越大。
符号说明:
f 硝酸生成量, kmol/h H n 吸收单元高度,m
K 1n 方程(5)的平衡常数 K 2n 方程(18)的平衡常数
p F 吸收效率为η时被吸收的NO x 分压, kPa p K 达到平衡以后氮氧化物的分压, kPa q n NO x 废气流量,m3 / s
t 吸收温度, ℃ u 空塔气速,m / s w 硝酸质量分数, %
X mn 第n 层塔板气体中NO 的摩尔分数
X nn 第n 层塔板气体中NO2 的摩尔分数 yn (NO ) 氧化后NO 的摩尔分数, kmol/h yn (NO 2) 氧化后NO2 的摩尔分数, kmol/h
η 吸收效率
ξ 吸收效率中随压力而变的系数 1 吸收塔直径,m
2 吸收塔中心管直径,m 参考文献:
[ 1 ] PradhanM P, Suchak N J ,Walse P R, et al. Multicompo2 nent gas absorp tion with multip le reactions: Modelling and simulation of NOx absorp tion in nitric acid manufac2 ture [ J ]. Chemical Engineering Science, 1997, 51 ( 24 ) : 4 569—4 591.
[ 2 ] Joshi J B,MahajaniV V, JuvekarV A. Absorp tion ofNOx gases[ J ]. Chem Eng Commun, 1985, 33: 1—90.
[ 3 ] 陈锡, 唐宏青. 硝酸吸收塔程序设计开发及应用[ J ]. 氮肥设计, 1996, 34 (5) : 23—27.
[ 4 ] YU J ingyang, ZHANG Xuemei, HAN L iguo, et al. NOx ab2 sorp tion in full scale p lant columns with structured packings[ J ]. Chinese Journal of Chemical Engineering, 2005, 15 (3) : 713—716.
[ 5 ] de Paiva J L, Kachan G C. Absorp tion of nitrogen oxides in aqueous solutions in a srructured packing p ilot column [ J ]. Chemical Engineering and Process, 2004, 43 ( 7 ) : 941—948.
[ 6 ] Suchak N J , Jethani K R, Joshi J B. Modeling and simula2 tion ofNOx absorp tion in p ilot2scale packed columns[ J ]. A IChE Jorunal, 1991, 37: 323—339.
[7 ] Wiegand K H, Scheibler E, Thiemann M. Computations for p late columns for NOx absorp tion by a stage to stage method[ J ]. Chem Engng Technol, 1990, 13: 289—297. [ 8 ] 大寨氮肥厂. 稀硝酸及硝酸氨的生产[M ]. 北京:石油 化学工业出版社, 1978. 133—143.
· 6 1 · 化学工程 2007年第35卷第9期