常见元素及其重要化合物 常用的化学反应（或离子）方程式
一、钠及其化合物（Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3） 1、钠在常温下被O2氧化：4Na + O2 === 2Na2O（白色固体）
钠在空气（或O2）中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2点燃Na2O2（淡黄色固体） 2、钠在氯气中燃烧（白烟）：2Na + Cl2点燃2NaCl
3、钠与单质硫的反应：2Na + S == 2Na2S 4、钠与的水反应（浮、熔、游、响、红）： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑；
－
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH+ H2 ↑ 5、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：
－
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑； 2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH +O2 ↑
6、过氧化钠与CO2的反应： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源） 7、氢氧化钠与盐酸（或硫酸）的反应：
NaOH + HCl == NaCl + H2O； OH- + H+ == H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O； OH- + H+ == H2O
8、氢氧化钠与CO2（或SO2）的反应：
2NaOH(过量) + CO2 == Na2CO3 + H2O； 2OH- + CO2 == CO32- + H2O NaOH(少量) + CO2 == NaHCO3； OH- + CO2 == HCO3-
2NaOH(过量) + SO2 == Na2SO3 + H2O； 2OH- + SO2 == SO32- + H2O NaOH(少量) + SO2 == NaHSO3； OH- + SO2 == HSO3- 9、氢氧化钠与某些盐的反应：
NaOH + NH4Cl == NaCl + NH3·H2O； OH- + NH4+ == NH3·H2O
或NaOH + NH4Cl NaCl + NH3↑+ H2O； OH- + NH4+ NH3↑+ H2O
2NaOH + (NH4)2SO4 == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O； OH- + NH4+ == NH3·H2O 3NaOH +AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓； 3OH- + Al3+ == Al(OH)3↓ 3NaOH +FeCl3 == 3NaCl + Fe(OH)3↓； 3OH- + Fe3+ == Fe(OH)3↓ 2NaOH +CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓； 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓ 10、碳酸钠（俗称：苏打或纯碱）与盐酸的反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑； CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl； CO32- + H+ == HCO3- 11、碳酸钠与CO2的反应：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3； CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3- 12、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑； HCO3- + H+ == H2O + CO2↑ 13、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
14、固体碳酸氢钠和氢氧化钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3 + NaOHNa2CO3 + H2O 若是溶液中反应则离子方程式为：HCO3- + OH- = H2O + CO32-
15、碳酸氢钠与Ca(OH)2水溶液的反应：2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O；
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
NaHCO3(少量)+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O； HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓+ H2O
二、镁、铝及其化合物：
1、镁条在氧气中剧烈燃烧：2Mg + O2点燃2MgO；与氮气反应： 3Mg + N2点燃Mg3N2 与氯气反应： Mg + Cl2点燃MgCl2
2、镁条与H2O反应：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑
3、镁条与稀盐酸、稀硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑； Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C
5、氧化镁与H2O缓慢反应：MgO + H2O == Mg(OH)2
6、氧化镁与稀盐酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O； MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O 7、氯化镁与氢氧化钠溶液反应：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ H2O； Mg2+ + H2O
8、氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O； Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O 9、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2 ↑；2H+ == Mg2+ + H2O + CO2 ↑ 10、碳酸镁与氢氧化钠溶液反应：MgCO3 + 2NaOH == Mg(OH)2 + Na2CO3；
MgCO3 + 2OH- == Mg(OH)2 + CO32- 11、铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
12、铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑； 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑ 13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑；
2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ 14、铝与某些金属氧化物的反应：2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe
15、氧化铝溶于稀盐酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O； Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 17、硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
18、①氢氧化铝中加盐酸溶液：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O； Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O； Al(OH)3 + OH- == AlO2- +2H2O 19、氢氧化铝受热易分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
20、偏铝酸钠与稀盐酸反应：NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl；AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物：
1、铁与非金属反应：3Fe +2O2点燃Fe3O4； 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3； Fe + S FeS 2、铁与水的反应：3Fe + 4H2O (气)
高温
Fe3O4 + 4H2
3、铁与稀盐酸、稀硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑； Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 4、铁与某些盐的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu； Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu。 Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2；Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
5、氧化铁、氧化亚铁分别溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O； Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O。 FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O； FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O。 6、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁分别与一氧化碳反应： Fe2O3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2； FeO + CO
高温
Fe + CO2； Fe3O4 + 4CO
高温
3Fe +4CO2；
7、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
8、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（先有白色沉淀，然后迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）： FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ 2NaCl（Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓）； 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
9、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 10、氢氧化铁、氢氧化亚铁分别与盐酸反应：
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O； Fe(OH)3 +3H+ == Fe3+ + 3H2O。 Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O； Fe(OH)2 +2H+ == Fe2+ + 2H2O。 11、氢氧化铁受热易分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
12、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl；Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 13、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2； 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
14、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3； 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 15、Fe2的还原性：在酸性条件下：
＋＋＋
4Fe2+ O2 + 4H＝＝ 4 Fe3+ 2H2O；
＋＋＋
4Fe2+ H2O2 + 2H＝＝ 2 Fe3+ 2H2O；
＋－＋＋＋
5Fe2+ MnO4+ 8H＝＝ 5 Fe3+ 4H2O + Mn2。 ＋
16、Fe3的强氧化性：
＋＋＋＋
一般氧化性：Ag＞Fe3＞Cu2 和 Cl2＞Br2＞Fe3＞I2＞SO2＞S。
＋＋＋＋＋
2Fe3+ Cu ＝＝ 2 Fe2+ Cu2； 2Fe3+ Fe ＝＝ 3 Fe2；
＋－＋＋＋＋
2Fe3+ 2I＝＝ 2 Fe2+ I2； 2Fe3+ H2S＝＝ 2 Fe2+ S↓+ 2H。 ＋＋＋
17、Fe3水解显酸性：2Fe3＋3H2O Fe(OH)3＋3H
＋
四、氯及其化合物： HCl←Cl2→HClO→NaClO、Ca(ClO)2 1、金属钠在氯气中燃烧 （白烟）：2Na + Cl2点燃2NaCl
2、铜丝在氯气中剧烈燃烧（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）：Cu + Cl2点燃CuCl2 3、铁在氯气中剧烈燃烧（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）：2Fe + 3Cl2点燃3FeCl3
4、氢气在氯气中燃烧 （苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成）：H2 + Cl2点燃或光照2HCl 5、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl- 、ClO- 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2OHCl + HClO； Cl2 + H2OH+ + Cl - + HClO 6、次氯酸见光分解：2HClO光照2HCl + O2↑
7、氯气与NaOH的反：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O；Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 8、工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； Ca(OH)2 + Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- + H2O 漂白粉的漂白原理：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO； 2HClO光照2HCl + O2↑ 9、新制氯水分别与溴化钠、碘化钾溶液的反应：
Cl2 + 2NaBr == Br2 + 2NaCl； Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-。 Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl； Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-。
10、氯气的实验室制法：（主要仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O；MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
强热
11、氯化氢的实验室制法：2NaCl + H2SO4微热
2SO4 + 2HCl↑
NaCl + H2SO44 + HCl↑
NaCl + NaHSO4Na2SO4 + HCl↑ 12、卤素单质与氢气的反应：
F2 + H2 == 2HF； Cl2 + H2光照2HCl；
Br2 + H2 2HBr； I2 + H2 2HI。
13、卤素单质与水的反应：2F2 + 2H2O == 4HF + O2（爆炸）；
∆
X2 + H2O HXO + HX（X—Cl、Br、I）
14、卤素间的置换反应：Cl2 + 2NaBr == Br2 + 2NaCl； Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-。
Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl； Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-。 Br2 + 2KI == I2 + 2KBr； Br2 + 2I- == I2 + 2Br-。 15、卤离子（Cl-、Br-、I-）的检验：AgNO3溶液和稀HNO3： Cl- + Ag+ == AgCl↓(白色沉淀)
Br- + Ag+ == AgBr↓(浅黄色沉淀) I- + Ag+ == AgI↓(黄色沉淀)
（AgCl、AgBr、 AgI均既不溶于水，又不溶于稀HNO3。）
五、硫及其化合物：H2S←S→SO2；SO3→H2SO3；H2SO4→Na2SO3、Na2SO4 1、硫与金属的反应：Fe＋S点燃FeS（黑）； 2Cu＋S点燃Cu2S（黑）；
或2Ag＋S == Ag2S（黑）； Hg＋S研磨HgS（黑）
2、硫与非金属的反应：S＋O2点燃SO2； 或 S＋H2H2S
3、硫与热的强碱的反应：3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O； 3S + 6OH- == 2S2- + SO32- + 3H2O 4、硫化氢的燃烧：2H2S＋3O2（充足）点燃2H2O＋2SO2；
2H2S＋O2（不充足）点燃2H2O＋2S；
5、硫化氢与二氧化硫的反应：2H2S＋SO2 ==2H2O＋3S；
6、硫化氢与卤素单质的反应：H2S＋X2（Cl2、Br2、I2）== 2HX＋S
7、硫化氢与氯化铁的反应：H2S＋2FeCl3 == 2FeCl2＋2HCl＋S↓； H2S＋2Fe3+ == 2Fe2+＋2H+＋S↓ 8、硫化氢与硫酸铜溶液的反应：H2S＋CuSO4 == H2SO4＋CuS↓(黑色)； H2S＋Cu2+ == 2H+＋CuS↓ 9、硫化氢与醋酸铅溶液的反应：H2S＋(CH3COO)2Pb == 2CH3COOH＋PbS↓(黑色)；
离子方程式：H2S＋(CH3COO)2Pb == 2CH3COOH＋PbS↓
10、硫化氢与氢氧化钠溶液的反应：H2S＋2NaOH == Na2S＋2H2O； H2S＋2OH- == S2-＋2H2O 11、硫化氢受热分解：H2SH2＋S；
12、硫化氢的实验室制法：FeS + H2SO4 (稀)== FeSO4 + H2S↑； FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑； FeS + 2HCl (稀)== FeCl2 + H2S↑； FeS + 2H+ == Fe2++ H2S↑
13、二氧化硫与水的反应：SO2 + H2O H2SO3
14、二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：
2NaOH (过量) + SO2 == Na2SO3 + H2O； 2OH- + SO2 == SO32- + H2O 或 NaOH (少量) + SO2 == NaHSO3； OH- + SO2 == HSO3- 15、二氧化硫与CaO的反应：SO2 + CaO == CaSO3 16、二氧化硫与O2的反应：2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
17、二氧化硫与卤素单质的反应：SO2＋X2（Cl2、Br2、I2）＋2H2O == H2SO4＋2HX； SO2＋X2（Cl2、Br2、I2）＋2H2O == 4H+＋SO42-＋2X- 18、二氧化硫与铁盐溶液的反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O == 2Fe2+＋SO42-＋4H+ 19、二氧化硫与硫化氢的反应：2H2S＋SO2 ==2H2O＋3S
20、二氧化硫的实验室制法：Na2SO3 + H2SO4 (较浓) Na2SO4 + SO2↑+ H2O； SO32- + 2H+ SO2↑+ H2O； 21、三氧化硫与水的反应：SO3 + H2O == H2SO4
22、三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：2NaOH (过量) + SO3 == Na2SO4 + H2O； 2OH- + SO3 == SO42- + H2O
23、稀硫酸与金属的反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑； Zn + 2H+ == Zn2++ H2↑
或 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑； Fe + 2H+ == Fe2++ H2↑
24、稀硫酸与碱的反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O； H+ +OH- == H2O
或 H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O； 2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- == BaSO4↓+ 2H2O
或 H2SO4 + 2NH3·H2O == (NH4)2SO4 + 2H2O； H+ + NH3·H2O == NH4+ + H2O
25、稀硫酸与某些盐的反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl； SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
或 H2SO4 + Na2SO3 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O；SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O
26、浓硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 27、浓硫酸与碳的反应：C + 2H2SO4 (浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 28、浓硫酸与硫的反应：S + 2H2SO4 (浓) 3SO2↑+ 2H2O 29、浓硫酸与硫化氢的反应：H2S＋H2SO4(浓) == S↓＋SO2↑＋2H2O 30、硫酸的工业制法：
第一步：二氧化硫的制取：4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO2 第二步：二氧化硫的催化氧化：2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
第三步：硫酸的生成及吸收：SO3 + H2O == H2SO4
六、氮、磷及其化合物：
1、氮气与氢气的反应（工业合成氨）：N2 + 3H2 催化剂 2NH3
2、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO 3、氮气与金属镁的反应：N2 + 3Mg
点燃
高温 高压
Mg3N2
4、一氧化氮与氧气的反应：2NO + O2 == 2NO2
5、二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO； 3NO2 + H2O == 2H+ + 2NO3- + NO 6、NO2、O2 的混合气通入水中无气体剩余： 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 7、NO、O2 的混合气通入水中无气体剩余： 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
+- 8、氨气与水的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + OH
9、氨气与酸的反应：NH3 + HCl == NH4Cl； （可用浓盐酸检验氨气：有白烟产生）
或 2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
离子方程式：NH3 + H＋ == NH4+
10、氨气的催化氧化：4NH3 + 5O2 催化剂4NO + 6H2O
11、氨气的实验室制法： 2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 12、铵盐受热易分解：NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
或 (NH4)2SO42NH3↑+ H2SO4 或 NH4NO32N2↑+ 4H2O + O2↑
13、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：
(NH4)2SO4 + 2NaOH2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O； NH4+ + OH-NH3↑+ H2O 14、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）：
NH4NO3 + NaOH == NH3·H2O + NaNO3； NH4+ + OH- == NH3·H2O 15、Cu与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 16、Cu与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 (浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 17、C与浓硝酸反应：C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 18、硝酸受热或光照易分解：4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
或光照
微热
19、硝酸的实验室制法：NaNO3 + H2SO420、硝酸盐的热分解规律：
4 + H NO3↑（冷凝即得浓硝酸）
K Ca N a Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
MNO2＋O2
MO＋NO2＋O2
M＋NO2＋O2
2NaNO32NaNO2 + O2↑
2Mg(NO3)22MgO + 4NO2↑+ O2↑ 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2↑ 21、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2
点燃
2P2O5（产生大量白烟）
点燃
22、磷在氯气中燃烧：2P + 3Cl2（不充足）2PCl3； 2P + 5Cl2（过量）
点燃
2PCl5
23、五氧化二磷与水的反应：P2O5 + 3H2O（热水）== 2H3PO4（磷酸，无毒）
P2O5 + H2O（冷水）== 2HPO3（偏磷酸，剧毒）
－
－
－
－
24、磷酸与氢氧化钠溶液的反应：H3PO4 + NaOH == NaH2PO4 + H2O； H3PO4 + OH== H2PO4+ H2O 或 H3PO4 + 2NaOH == Na2HPO4 + 2H2O； H3PO4 + 2OH== HPO42+ 2H2O
或 H3PO4 + 3NaOH == Na3PO4 + 3H2O； H3PO4 + 3OH== PO43+ 3H2O
－
－
25、磷酸与澄清石灰水的反应：2H3PO4 + Ca(OH)2 == Ca(H2PO4)2 + 2H2O；
或 H3PO4 + Ca(OH)2 == CaHPO4↓+ 2H2O； 或 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4)2↓+ 3H2O；
26、磷酸的工业制法：Ca3(PO4)2 + 3H2SO427、磷肥——普钙和重钙的制备：
Ca3(PO4)2＋2H2SO4 == Ca(H2PO4)2＋2CaSO4 （普钙） Ca3(PO4)2＋4H3PO4 == 3Ca(H2PO4)2 （重钙）
3CaSO4 + 2H3PO4
七、碳、硅及其化合物：
1、碳在氧气中燃烧：C + O2（足量）
点燃
CO2； 2C + O2（不足）
高温
点燃
2CO
2、碳在高温下与水蒸气反应：C + H2O（气）3、碳在高温下还原氧化铜： C + 2CuO4、碳在高温下与CO2反应：C + CO2
高温
CO + H2
CO2↑+ 2Cu
高温
2CO
5、碳分别与热的浓硫酸、浓硝酸反应：C + 2H2SO4 (浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O；
C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
6、一氧化碳的燃烧反应：2CO+ O2
点燃
2CO2
高温
3CO2↑+ 2Fe CO2↑+ 2Cu； 或 3CO + Fe2O3
7、一氧化碳的强还原性：CO + CuO8、一氧化碳的实验室制法：HCOOH
高温
浓H2SO4
CO↑+ H2O
9、二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O H2CO3
10、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：
2NaOH (过量) + CO2 == Na2CO3 + H2O； 2OH- + CO2 == CO32- + H2O 或 NaOH (少量) + CO2 == NaHCO3； OH- + CO2 == HCO3- 11、二氧化碳与过量的澄清石灰水的反应：
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓＋H2O； CO2 + Ca2+ + 2OH == CaCO3↓＋H2O
－
12、二氧化碳在高温下被碳还原：CO2 + C 13、二氧化碳与金属镁的反应：2Mg + CO2
高温
2CO 2MgO + C
点燃
14、二氧化碳的实验室制法：CaCO3 + 2HCl (稀) == CaCl2 + CO2↑+ H2O；
CaCO3 + 2H== Ca2+ + CO2↑+ H2O
＋
15、碳酸钙受热易分解：CaCO3
高温
CaO + CO2↑（工业制取CO2）
16、碳酸的正盐与酸式盐的相互转化：
2-- 正盐（CO3） - 酸式盐（HCO3） 加热或加OH
2-- Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3； CO3 + CO2 + H2O == 2HCO3
CO2+H2O
2NaHCO3(固) Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
或NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O； HCO3- + OH- = H2O + CO32-
17、硅与氧气的反应：Si + O2
SiO2
－
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑； Si + 2OH- + H2O == SiO32+ 2H2↑ 18、硅与氢氧化钠溶液的反应：
19、硅的工业制法：SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑
20、二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O； SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O 21、二氧化硅在高温下与氧化钙反应：SiO2 + CaO
高温
CaSiO3
CaSiO3 + CO2↑
22、二氧化硅在高温下与碳酸钙反应：SiO2 + CaCO3
高温
23、二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O 24、硅酸的实验室制法：
Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓； SiO32+ CO2 + H2O == CO32+ H2SiO3↓
－
－
或Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓； SiO32+ 2H== H2SiO3↓
－
＋
八、氢及其氧化物：
1、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）
2、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl（苍白色火焰）
3、氢气的还原性：H2 + CuO H2O + Cu
或3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe
4、氢气的实验室制法：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
5、氢气的工业制法：
（1）电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
（2）水煤气反应：C + H2O（气） 高温CO + H2 ； CO + H2O（气） 高温CO2 + H2
（3）甲烷的热分解：CH41000︒C以上C + 2H2
＋－＋－ 6、水是一种极弱的电解质：2H2O H3O+ OH（或H2O H+ OH）
7、水与金属的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；2Na + 2H2O == 2Na+ 2OH+ H2↑；
或3Fe + 4H2O (气) 高温Fe3O4 + 4H2
8、水与非金属的反应： 2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑；
或Cl2 + H2OHCl + HClO；Cl2 + H2OH+ Cl+ HClO ＋－＋－
9、水化反应： CaO + H2O == Ca(OH)2；
或 SO2 + H2O H2SO3； 或 SO3 + H2O == H2SO4
或 NH3 + H2O NH3·H2O
10、水合反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O
－－ 11、水解反应：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH； CH3COO+ H2O CH3COOH + OH
＋3＋ 或 AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl； Al+ 3H2O Al(OH)3 + 3H
→CH3CH2OH + HBr 或 CH3CH2Br + H2O −−−∆NaOH
→CH3CH2OH 12、水的加成反应：CH2＝CH2 + H2O−−−−催化剂
13、过氧化氢的不稳定性：2H2O2 MnO2加热 加压2H2O + O2↑
14、过氧化氢的强氧化性：H2O2 + SO2 == H2SO4；
或 4Fe2+ H2O2 + 2H == 2 Fe3+ 2H2O ＋＋＋
15、过氧化氢的还原性：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 == 5O2↑+ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O；
5H2O2 + 2MnO4+ 6H== 5O2↑+ 2Mn2+ 8H2O －＋＋
- 11 -
常见元素及其重要化合物 常用的化学反应（或离子）方程式
一、钠及其化合物（Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3） 1、钠在常温下被O2氧化：4Na + O2 === 2Na2O（白色固体）
钠在空气（或O2）中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2点燃Na2O2（淡黄色固体） 2、钠在氯气中燃烧（白烟）：2Na + Cl2点燃2NaCl
3、钠与单质硫的反应：2Na + S == 2Na2S 4、钠与的水反应（浮、熔、游、响、红）： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑；
－
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH+ H2 ↑ 5、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：
－
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑； 2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH +O2 ↑
6、过氧化钠与CO2的反应： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源） 7、氢氧化钠与盐酸（或硫酸）的反应：
NaOH + HCl == NaCl + H2O； OH- + H+ == H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O； OH- + H+ == H2O
8、氢氧化钠与CO2（或SO2）的反应：
2NaOH(过量) + CO2 == Na2CO3 + H2O； 2OH- + CO2 == CO32- + H2O NaOH(少量) + CO2 == NaHCO3； OH- + CO2 == HCO3-
2NaOH(过量) + SO2 == Na2SO3 + H2O； 2OH- + SO2 == SO32- + H2O NaOH(少量) + SO2 == NaHSO3； OH- + SO2 == HSO3- 9、氢氧化钠与某些盐的反应：
NaOH + NH4Cl == NaCl + NH3·H2O； OH- + NH4+ == NH3·H2O
或NaOH + NH4Cl NaCl + NH3↑+ H2O； OH- + NH4+ NH3↑+ H2O
2NaOH + (NH4)2SO4 == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O； OH- + NH4+ == NH3·H2O 3NaOH +AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓； 3OH- + Al3+ == Al(OH)3↓ 3NaOH +FeCl3 == 3NaCl + Fe(OH)3↓； 3OH- + Fe3+ == Fe(OH)3↓ 2NaOH +CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓； 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓ 10、碳酸钠（俗称：苏打或纯碱）与盐酸的反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑； CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl； CO32- + H+ == HCO3- 11、碳酸钠与CO2的反应：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3； CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3- 12、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑； HCO3- + H+ == H2O + CO2↑ 13、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
14、固体碳酸氢钠和氢氧化钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3 + NaOHNa2CO3 + H2O 若是溶液中反应则离子方程式为：HCO3- + OH- = H2O + CO32-
15、碳酸氢钠与Ca(OH)2水溶液的反应：2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O；
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
NaHCO3(少量)+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O； HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓+ H2O
二、镁、铝及其化合物：
1、镁条在氧气中剧烈燃烧：2Mg + O2点燃2MgO；与氮气反应： 3Mg + N2点燃Mg3N2 与氯气反应： Mg + Cl2点燃MgCl2
2、镁条与H2O反应：Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑
3、镁条与稀盐酸、稀硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑； Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C
5、氧化镁与H2O缓慢反应：MgO + H2O == Mg(OH)2
6、氧化镁与稀盐酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O； MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O 7、氯化镁与氢氧化钠溶液反应：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ H2O； Mg2+ + H2O
8、氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O； Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O 9、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2 ↑；2H+ == Mg2+ + H2O + CO2 ↑ 10、碳酸镁与氢氧化钠溶液反应：MgCO3 + 2NaOH == Mg(OH)2 + Na2CO3；
MgCO3 + 2OH- == Mg(OH)2 + CO32- 11、铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
12、铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑； 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑ 13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑；
2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ 14、铝与某些金属氧化物的反应：2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe
15、氧化铝溶于稀盐酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O； Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 17、硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
18、①氢氧化铝中加盐酸溶液：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O； Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O； Al(OH)3 + OH- == AlO2- +2H2O 19、氢氧化铝受热易分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
20、偏铝酸钠与稀盐酸反应：NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl；AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物：
1、铁与非金属反应：3Fe +2O2点燃Fe3O4； 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3； Fe + S FeS 2、铁与水的反应：3Fe + 4H2O (气)
高温
Fe3O4 + 4H2
3、铁与稀盐酸、稀硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑； Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 4、铁与某些盐的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu； Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu。 Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2；Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
5、氧化铁、氧化亚铁分别溶于盐酸中：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O； Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O。 FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O； FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O。 6、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁分别与一氧化碳反应： Fe2O3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2； FeO + CO
高温
Fe + CO2； Fe3O4 + 4CO
高温
3Fe +4CO2；
7、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
8、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（先有白色沉淀，然后迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）： FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ 2NaCl（Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓）； 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
9、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 10、氢氧化铁、氢氧化亚铁分别与盐酸反应：
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O； Fe(OH)3 +3H+ == Fe3+ + 3H2O。 Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O； Fe(OH)2 +2H+ == Fe2+ + 2H2O。 11、氢氧化铁受热易分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
12、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl；Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 13、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2； 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
14、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3； 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 15、Fe2的还原性：在酸性条件下：
＋＋＋
4Fe2+ O2 + 4H＝＝ 4 Fe3+ 2H2O；
＋＋＋
4Fe2+ H2O2 + 2H＝＝ 2 Fe3+ 2H2O；
＋－＋＋＋
5Fe2+ MnO4+ 8H＝＝ 5 Fe3+ 4H2O + Mn2。 ＋
16、Fe3的强氧化性：
＋＋＋＋
一般氧化性：Ag＞Fe3＞Cu2 和 Cl2＞Br2＞Fe3＞I2＞SO2＞S。
＋＋＋＋＋
2Fe3+ Cu ＝＝ 2 Fe2+ Cu2； 2Fe3+ Fe ＝＝ 3 Fe2；
＋－＋＋＋＋
2Fe3+ 2I＝＝ 2 Fe2+ I2； 2Fe3+ H2S＝＝ 2 Fe2+ S↓+ 2H。 ＋＋＋
17、Fe3水解显酸性：2Fe3＋3H2O Fe(OH)3＋3H
＋
四、氯及其化合物： HCl←Cl2→HClO→NaClO、Ca(ClO)2 1、金属钠在氯气中燃烧 （白烟）：2Na + Cl2点燃2NaCl
2、铜丝在氯气中剧烈燃烧（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）：Cu + Cl2点燃CuCl2 3、铁在氯气中剧烈燃烧（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）：2Fe + 3Cl2点燃3FeCl3
4、氢气在氯气中燃烧 （苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成）：H2 + Cl2点燃或光照2HCl 5、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl- 、ClO- 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2OHCl + HClO； Cl2 + H2OH+ + Cl - + HClO 6、次氯酸见光分解：2HClO光照2HCl + O2↑
7、氯气与NaOH的反：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O；Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 8、工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； Ca(OH)2 + Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- + H2O 漂白粉的漂白原理：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO； 2HClO光照2HCl + O2↑ 9、新制氯水分别与溴化钠、碘化钾溶液的反应：
Cl2 + 2NaBr == Br2 + 2NaCl； Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-。 Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl； Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-。
10、氯气的实验室制法：（主要仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O；MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
强热
11、氯化氢的实验室制法：2NaCl + H2SO4微热
2SO4 + 2HCl↑
NaCl + H2SO44 + HCl↑
NaCl + NaHSO4Na2SO4 + HCl↑ 12、卤素单质与氢气的反应：
F2 + H2 == 2HF； Cl2 + H2光照2HCl；
Br2 + H2 2HBr； I2 + H2 2HI。
13、卤素单质与水的反应：2F2 + 2H2O == 4HF + O2（爆炸）；
∆
X2 + H2O HXO + HX（X—Cl、Br、I）
14、卤素间的置换反应：Cl2 + 2NaBr == Br2 + 2NaCl； Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-。
Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl； Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-。 Br2 + 2KI == I2 + 2KBr； Br2 + 2I- == I2 + 2Br-。 15、卤离子（Cl-、Br-、I-）的检验：AgNO3溶液和稀HNO3： Cl- + Ag+ == AgCl↓(白色沉淀)
Br- + Ag+ == AgBr↓(浅黄色沉淀) I- + Ag+ == AgI↓(黄色沉淀)
（AgCl、AgBr、 AgI均既不溶于水，又不溶于稀HNO3。）
五、硫及其化合物：H2S←S→SO2；SO3→H2SO3；H2SO4→Na2SO3、Na2SO4 1、硫与金属的反应：Fe＋S点燃FeS（黑）； 2Cu＋S点燃Cu2S（黑）；
或2Ag＋S == Ag2S（黑）； Hg＋S研磨HgS（黑）
2、硫与非金属的反应：S＋O2点燃SO2； 或 S＋H2H2S
3、硫与热的强碱的反应：3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O； 3S + 6OH- == 2S2- + SO32- + 3H2O 4、硫化氢的燃烧：2H2S＋3O2（充足）点燃2H2O＋2SO2；
2H2S＋O2（不充足）点燃2H2O＋2S；
5、硫化氢与二氧化硫的反应：2H2S＋SO2 ==2H2O＋3S；
6、硫化氢与卤素单质的反应：H2S＋X2（Cl2、Br2、I2）== 2HX＋S
7、硫化氢与氯化铁的反应：H2S＋2FeCl3 == 2FeCl2＋2HCl＋S↓； H2S＋2Fe3+ == 2Fe2+＋2H+＋S↓ 8、硫化氢与硫酸铜溶液的反应：H2S＋CuSO4 == H2SO4＋CuS↓(黑色)； H2S＋Cu2+ == 2H+＋CuS↓ 9、硫化氢与醋酸铅溶液的反应：H2S＋(CH3COO)2Pb == 2CH3COOH＋PbS↓(黑色)；
离子方程式：H2S＋(CH3COO)2Pb == 2CH3COOH＋PbS↓
10、硫化氢与氢氧化钠溶液的反应：H2S＋2NaOH == Na2S＋2H2O； H2S＋2OH- == S2-＋2H2O 11、硫化氢受热分解：H2SH2＋S；
12、硫化氢的实验室制法：FeS + H2SO4 (稀)== FeSO4 + H2S↑； FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑； FeS + 2HCl (稀)== FeCl2 + H2S↑； FeS + 2H+ == Fe2++ H2S↑
13、二氧化硫与水的反应：SO2 + H2O H2SO3
14、二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：
2NaOH (过量) + SO2 == Na2SO3 + H2O； 2OH- + SO2 == SO32- + H2O 或 NaOH (少量) + SO2 == NaHSO3； OH- + SO2 == HSO3- 15、二氧化硫与CaO的反应：SO2 + CaO == CaSO3 16、二氧化硫与O2的反应：2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
17、二氧化硫与卤素单质的反应：SO2＋X2（Cl2、Br2、I2）＋2H2O == H2SO4＋2HX； SO2＋X2（Cl2、Br2、I2）＋2H2O == 4H+＋SO42-＋2X- 18、二氧化硫与铁盐溶液的反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O == 2Fe2+＋SO42-＋4H+ 19、二氧化硫与硫化氢的反应：2H2S＋SO2 ==2H2O＋3S
20、二氧化硫的实验室制法：Na2SO3 + H2SO4 (较浓) Na2SO4 + SO2↑+ H2O； SO32- + 2H+ SO2↑+ H2O； 21、三氧化硫与水的反应：SO3 + H2O == H2SO4
22、三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：2NaOH (过量) + SO3 == Na2SO4 + H2O； 2OH- + SO3 == SO42- + H2O
23、稀硫酸与金属的反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑； Zn + 2H+ == Zn2++ H2↑
或 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑； Fe + 2H+ == Fe2++ H2↑
24、稀硫酸与碱的反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O； H+ +OH- == H2O
或 H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O； 2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- == BaSO4↓+ 2H2O
或 H2SO4 + 2NH3·H2O == (NH4)2SO4 + 2H2O； H+ + NH3·H2O == NH4+ + H2O
25、稀硫酸与某些盐的反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl； SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
或 H2SO4 + Na2SO3 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O；SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O
26、浓硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 27、浓硫酸与碳的反应：C + 2H2SO4 (浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 28、浓硫酸与硫的反应：S + 2H2SO4 (浓) 3SO2↑+ 2H2O 29、浓硫酸与硫化氢的反应：H2S＋H2SO4(浓) == S↓＋SO2↑＋2H2O 30、硫酸的工业制法：
第一步：二氧化硫的制取：4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO2 第二步：二氧化硫的催化氧化：2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
第三步：硫酸的生成及吸收：SO3 + H2O == H2SO4
六、氮、磷及其化合物：
1、氮气与氢气的反应（工业合成氨）：N2 + 3H2 催化剂 2NH3
2、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO 3、氮气与金属镁的反应：N2 + 3Mg
点燃
高温 高压
Mg3N2
4、一氧化氮与氧气的反应：2NO + O2 == 2NO2
5、二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO； 3NO2 + H2O == 2H+ + 2NO3- + NO 6、NO2、O2 的混合气通入水中无气体剩余： 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 7、NO、O2 的混合气通入水中无气体剩余： 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
+- 8、氨气与水的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + OH
9、氨气与酸的反应：NH3 + HCl == NH4Cl； （可用浓盐酸检验氨气：有白烟产生）
或 2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4
离子方程式：NH3 + H＋ == NH4+
10、氨气的催化氧化：4NH3 + 5O2 催化剂4NO + 6H2O
11、氨气的实验室制法： 2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 12、铵盐受热易分解：NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
或 (NH4)2SO42NH3↑+ H2SO4 或 NH4NO32N2↑+ 4H2O + O2↑
13、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：
(NH4)2SO4 + 2NaOH2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O； NH4+ + OH-NH3↑+ H2O 14、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）：
NH4NO3 + NaOH == NH3·H2O + NaNO3； NH4+ + OH- == NH3·H2O 15、Cu与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 16、Cu与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 (浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 17、C与浓硝酸反应：C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 18、硝酸受热或光照易分解：4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
或光照
微热
19、硝酸的实验室制法：NaNO3 + H2SO420、硝酸盐的热分解规律：
4 + H NO3↑（冷凝即得浓硝酸）
K Ca N a Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
MNO2＋O2
MO＋NO2＋O2
M＋NO2＋O2
2NaNO32NaNO2 + O2↑
2Mg(NO3)22MgO + 4NO2↑+ O2↑ 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2↑ 21、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2
点燃
2P2O5（产生大量白烟）
点燃
22、磷在氯气中燃烧：2P + 3Cl2（不充足）2PCl3； 2P + 5Cl2（过量）
点燃
2PCl5
23、五氧化二磷与水的反应：P2O5 + 3H2O（热水）== 2H3PO4（磷酸，无毒）
P2O5 + H2O（冷水）== 2HPO3（偏磷酸，剧毒）
－
－
－
－
24、磷酸与氢氧化钠溶液的反应：H3PO4 + NaOH == NaH2PO4 + H2O； H3PO4 + OH== H2PO4+ H2O 或 H3PO4 + 2NaOH == Na2HPO4 + 2H2O； H3PO4 + 2OH== HPO42+ 2H2O
或 H3PO4 + 3NaOH == Na3PO4 + 3H2O； H3PO4 + 3OH== PO43+ 3H2O
－
－
25、磷酸与澄清石灰水的反应：2H3PO4 + Ca(OH)2 == Ca(H2PO4)2 + 2H2O；
或 H3PO4 + Ca(OH)2 == CaHPO4↓+ 2H2O； 或 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4)2↓+ 3H2O；
26、磷酸的工业制法：Ca3(PO4)2 + 3H2SO427、磷肥——普钙和重钙的制备：
Ca3(PO4)2＋2H2SO4 == Ca(H2PO4)2＋2CaSO4 （普钙） Ca3(PO4)2＋4H3PO4 == 3Ca(H2PO4)2 （重钙）
3CaSO4 + 2H3PO4
七、碳、硅及其化合物：
1、碳在氧气中燃烧：C + O2（足量）
点燃
CO2； 2C + O2（不足）
高温
点燃
2CO
2、碳在高温下与水蒸气反应：C + H2O（气）3、碳在高温下还原氧化铜： C + 2CuO4、碳在高温下与CO2反应：C + CO2
高温
CO + H2
CO2↑+ 2Cu
高温
2CO
5、碳分别与热的浓硫酸、浓硝酸反应：C + 2H2SO4 (浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O；
C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
6、一氧化碳的燃烧反应：2CO+ O2
点燃
2CO2
高温
3CO2↑+ 2Fe CO2↑+ 2Cu； 或 3CO + Fe2O3
7、一氧化碳的强还原性：CO + CuO8、一氧化碳的实验室制法：HCOOH
高温
浓H2SO4
CO↑+ H2O
9、二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O H2CO3
10、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：
2NaOH (过量) + CO2 == Na2CO3 + H2O； 2OH- + CO2 == CO32- + H2O 或 NaOH (少量) + CO2 == NaHCO3； OH- + CO2 == HCO3- 11、二氧化碳与过量的澄清石灰水的反应：
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓＋H2O； CO2 + Ca2+ + 2OH == CaCO3↓＋H2O
－
12、二氧化碳在高温下被碳还原：CO2 + C 13、二氧化碳与金属镁的反应：2Mg + CO2
高温
2CO 2MgO + C
点燃
14、二氧化碳的实验室制法：CaCO3 + 2HCl (稀) == CaCl2 + CO2↑+ H2O；
CaCO3 + 2H== Ca2+ + CO2↑+ H2O
＋
15、碳酸钙受热易分解：CaCO3
高温
CaO + CO2↑（工业制取CO2）
16、碳酸的正盐与酸式盐的相互转化：
2-- 正盐（CO3） - 酸式盐（HCO3） 加热或加OH
2-- Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3； CO3 + CO2 + H2O == 2HCO3
CO2+H2O
2NaHCO3(固) Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
或NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O； HCO3- + OH- = H2O + CO32-
17、硅与氧气的反应：Si + O2
SiO2
－
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑； Si + 2OH- + H2O == SiO32+ 2H2↑ 18、硅与氢氧化钠溶液的反应：
19、硅的工业制法：SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑
20、二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O； SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O 21、二氧化硅在高温下与氧化钙反应：SiO2 + CaO
高温
CaSiO3
CaSiO3 + CO2↑
22、二氧化硅在高温下与碳酸钙反应：SiO2 + CaCO3
高温
23、二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O 24、硅酸的实验室制法：
Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓； SiO32+ CO2 + H2O == CO32+ H2SiO3↓
－
－
或Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓； SiO32+ 2H== H2SiO3↓
－
＋
八、氢及其氧化物：
1、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）
2、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl（苍白色火焰）
3、氢气的还原性：H2 + CuO H2O + Cu
或3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe
4、氢气的实验室制法：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
5、氢气的工业制法：
（1）电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
（2）水煤气反应：C + H2O（气） 高温CO + H2 ； CO + H2O（气） 高温CO2 + H2
（3）甲烷的热分解：CH41000︒C以上C + 2H2
＋－＋－ 6、水是一种极弱的电解质：2H2O H3O+ OH（或H2O H+ OH）
7、水与金属的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；2Na + 2H2O == 2Na+ 2OH+ H2↑；
或3Fe + 4H2O (气) 高温Fe3O4 + 4H2
8、水与非金属的反应： 2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑；
或Cl2 + H2OHCl + HClO；Cl2 + H2OH+ Cl+ HClO ＋－＋－
9、水化反应： CaO + H2O == Ca(OH)2；
或 SO2 + H2O H2SO3； 或 SO3 + H2O == H2SO4
或 NH3 + H2O NH3·H2O
10、水合反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O
－－ 11、水解反应：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH； CH3COO+ H2O CH3COOH + OH
＋3＋ 或 AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl； Al+ 3H2O Al(OH)3 + 3H
→CH3CH2OH + HBr 或 CH3CH2Br + H2O −−−∆NaOH
→CH3CH2OH 12、水的加成反应：CH2＝CH2 + H2O−−−−催化剂
13、过氧化氢的不稳定性：2H2O2 MnO2加热 加压2H2O + O2↑
14、过氧化氢的强氧化性：H2O2 + SO2 == H2SO4；
或 4Fe2+ H2O2 + 2H == 2 Fe3+ 2H2O ＋＋＋
15、过氧化氢的还原性：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 == 5O2↑+ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O；
5H2O2 + 2MnO4+ 6H== 5O2↑+ 2Mn2+ 8H2O －＋＋
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