化学实验方案设计的基本要求
未知物的检验
一、重点难点
物质的检验通常有鉴定、鉴别、推断三类。其中鉴定是对某一种物质的定性检验；鉴别是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认；而推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。它们的共同点是：依据物质的物殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。学习过程中重点在于明确物质检验的一般要求，了解检验过程的基本步骤，从而提高实验的目的性、准确性，有助于综合实际技能的养成。
①高中阶段所接触的化学反应大都在溶液中进行，主要是一些离子反应。所以物质检验中很重要的一个方面就是离子的检验。检验反应一般要按特征反应的要求进行。中学阶段重点掌握CO2-3、SO42-、Cl-、Br-、I-、K+、Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+和Al3+等共11种离子的检验方法。在检验过程中不仅要注意试剂的选择，而且不要注意反应条件，如溶液酸碱度、是否需要加热等的选择。物质在溶液中往往是以离子存在的，检验出了离子，就可以进一步确定物质的组成。课本中着重强调了离子的定性检验，如果要确定其化学式，还要通过精确的定量实验测定。
②未知物的检验是在离子检验的基础上利用物质（或离子）的特征反应，根据实验现象检验未知物是（或有）什么，或可能是（或可能有）什么。这是一类综合性较强的问题，在各级各类考试中频繁出现。从类型上看，有任选试剂进行检验；有用一种试剂鉴别多种物质；还有不用任何试剂鉴别多种物质等等。在学习及解题过程中要注意总结与归纳，则可以有效提高分析、解决问题的能力。
③ 化学实验过程大致可分为实验准备、实验实施和实验结果的处理三个阶段。而化学实验方案的设是最基础最重要的方面。设计实验方案的一般思路是从实验目的出发，阐明实验原理，然后设计
出可能的方案，最后通过对比选出最佳方案。在进行实验方案的设计过程中应遵循科学性、安全性、可行性、简约性等基本要求。一个相对完整的化学实验方案一般包括：实验名称、实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验现象的记录和结果的处理、问题及讨论等。
二、例题分析：
第一阶梯
[例1]为了区别五瓶无色溶液：氢溴酸、氯化铝、氯化钾、硝酸钡、碳酸钠。甲、乙、丙同三位同学分别选用了一种试剂：甲为烧碱溶液，乙为酚酞试剂，丙为甲基橙试剂。你认为最佳方案是_______。
分析：
此题
要选择最佳方案的题目。试题要求选用一种试剂鉴别，但要注意的是：限用一种试剂并不
意味着一次性地鉴别，可将第一次鉴别的物质作为新的试剂依次鉴别。最佳方案当然是操作简单、现象明显的。
答案：丙。
[例2]选用一种试剂鉴别下列各组物质：
1、氯化铝、硫酸、硝酸钡、氯化钾四种溶液
2、氯化镁、硫酸铝、硝酸铵、氯化钠四种溶液
3、苯酚、苯乙烯、淀粉碘化钾、硝酸银、乙醇五种液体或溶液
4、炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁、二氧化锰五种黑色粉末
答案：1、Na2CO3 2、NaOH 3、溴水 4、浓HCl
第二阶梯
[例3]有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：
①应选择的一种试剂是：_________________________
A、氢氧化钠 B、甲苯橙试液 C、稀盐酸 D、澄清石灰水
②简述上述试剂鉴别的实验操作、现象、结论____________________________
③除上述方法外，你认为你是否还有最简单的方法：__________________________
分析：
相同浓度的CO32-和HCO3-性质有如下几点区别：
（1）与酸反应的速度：HCO3->CO32-
（2）CO32-能与Ba2+（或Cu2+）离子结合成白色沉淀，而HCO3-不能，但若引入OH-，HCO3-也可转化为CO32-，所以，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2区别它们。
（3）CO32-水解的碱性比HCO3-强，指示剂变色的程度有所不同，但难以观察，不能用此法鉴别，可用pH试纸检验。
答案：①稀HCl
②将稀HCl分别逐滴加入Na2CO3、NaHCO3溶液中，产生气体剧烈者是NaHCO3溶液。
③pH试纸。
[例4]3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案1：
将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证明原无色气体中含有SO2，又含有CO2。
方案2：
将无色气体通入溴水，溴水褪色又应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案3：
将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。
试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO2，又有CO2的方案是：______________简述其理由是：_______________________。
分析：
分析时一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑，二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性，并能使品红褪色，CO2不具备这些性质。三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等。因此证明既有SO2又
有CO2的实验程序一般应为：检验SO2存在→除SO2→证明SO2不存在→证明CO2存在。符合上述实验程序的应是方案3。
第三阶梯
[例5]如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出浓度相同的(0.1mol/L)食盐、盐酸和NaOH溶液，简述其实验方法和步骤。
思路分析：
食盐、盐酸和NaOH三种溶液分别为中性、酸性和碱性，而酚酞试液在碱性范围才能显红色，在酸性从表面上看，酚酞无法区别食盐水和盐酸，但仔细地进行深入分析，就会发现食盐水不会与NaOH溶液反应，而盐酸可与NaOH发生反应，使其红色酚酞溶液褪色，这样就可以区分上述三种溶液。
答案：
各取三种未知液少许，分别滴入2滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少量余下的两种未知液，分别向其中的滴加含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液褪去颜色的原溶液为盐酸，余下的原溶液（红色不褪）为食盐溶液。
[例6]只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A、苯、乙酸 四氧化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油
思路分析：
A项乙酸能溶于水；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水来鉴别。B项三种物质都溶于水。C项前两种物质都溶于水。D项后两种物质溶于水，则B、C、D项物质不能用水来鉴别。
答案：A
三、检测题
1、制取Fe(OH)2并使之能较久地保存，采取的步骤有：（1）加入一些植物油，（2）溶解FeSO4制成溶液，（3）把蒸馏水加热，（4）加入少许铁粉，（5）加一些CCl4，（6）把氨水滴入FeSO4溶液中，（7）滴管伸入FeSO4溶液里再挤出氨水。其中必须用到的操作并按正确顺序排列的是（ ）
A、（3）、（2）、（5）、（6）、（4）
B、（3）、（2）、（4）、（1）、（7）
C、（3）、（2）、（4）、（1）、（6）
D、（2）、（4）、（7）、（1）、（5）
2、下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）
A、用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱
B、用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱
C、用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱
D、用Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解的实验来证明Mg、Al的金属性强弱
3、氯化苄（C6H5CH2Cl）由甲苯和氯反应而合成，反应条件是（ ）
A、浓H2SO4存在下 B、加热 C、铁粉催化 D、光照
4、为了证明硬脂酸具有酸性，下列实验方案能得到预期结果且结论正确的是（ ）
A、把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液变红
B、取纯碱液加入硬脂酸并微热发生泡沫
C、把硬脂酸加热熔化
，加入金属钠产生气泡
D、取稀烧碱液滴入酚酞再加硬脂酸微热，红色变浅，甚至消失
5、在下列溶液中加入新制的Cu(OH)2的溶液，加热后有红色沉淀的是（ ）
A、蛋白质溶液 B、糖尿病患者的尿 C、成熟的苹果汁 D、食醋
6、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A、测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热全失去结晶体后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B、中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释
C、为了测定一定白色粉末的质量，将药品放在天平右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D、取待测液的移液管水洗后，没用待测液润洗二三次
7、欲除去CO2中少量的SO2，下列方案不能采用的是（ ）
A、通过酸性KMnO4溶液 B、通过碱石灰
C、通过NaOH溶液 D、通过NaHCO3溶液
8、鉴别纯碱、石灰石、芒硝和石膏四种固体，应选用（ ）
A、烧碱溶液 B、水和盐酸 C、硝酸 D、氯化钡和硝酸混合液
9、某溶液A加入KSCN溶液后显红色，如果溶液A中加入过量的一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（ ）
A、盐酸 B、氢硫酸 C、硝酸 D、碘化钾
10、在五瓶有编号的试管里分别盛有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH、Ba（OH）2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是（ ）
A、不用任何其他试剂
B、只用一种试剂
C、两种试剂
D、用三种试剂
11、检验下列各物质是否已部分被氧化变质，所选用的试剂（括号内是试剂）不正确的是（ ）
A、福尔马林溶液（石蕊试液）
B、碘化钾溶液（淀粉溶液）
C、Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
D、FeCl2溶液（KSCN溶液）
12、使用一种试剂，可以把甲醇、乙醛、乙酸、葡萄糖的水溶液区别开来，所用的试剂是（ ）
A、溴水 B、银氨溶液 C、三氯化铁 D、新制Cu(OH)2
13、下列判断正确的是（ ）
A、凡能使用甲基橙溶液变黄，使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
B、用AgNO3溶液可以把NO2和溴蒸气区别开来。
C、在某溶液中加入酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，可推知该溶液一定有SO42-
D、向紫色石蕊溶液中通入某气体，结果石蕊溶液变浅红色，该气体一定是CO2
14、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B、加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3+
C、加入NaOH并加热，有能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+
D、加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑
浊的气体生成 ，则原溶液一定有大量的CO32-
15、下列有关实验所选用的试剂不能达到目的是（ ）
A、证明NaHCO3的稀溶液中混有苏打，用CaCl2溶液
B、证明SO2中混有CO2，用石灰水
C、证明AgCl浊液中混有AlCl3，用氨水
D、证明C2H2气体中混有H2S，用CuSO4溶液
16、下列从混合物中分离出其中一种成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃,所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离
17、下列各组物质中，只用水不能将其鉴别开的是（ ）
A、硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末
B、甲醇、乙醛、溴苯三种液体
C、苯、乙醇、四氯化碳三种液体
D、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种晶体
E、碳化钙、碳酸钙、含酚酞的碱石灰三种干燥粉末
18、用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任何一种作试剂，均可鉴别的一组物质是（ ）
A、氯化钠和碳酸钠
B、氯化镁和硝酸铵
C、氯化亚铁和硫酸亚铁
D、硝酸银和氯化铝
19、只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不 同的方法，区别0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L-1的硫酸溶液，简述操作过程：
试剂：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤氯化钡溶液 ⑥pH试纸 ⑦0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液
方法1：_______________
方法2：_______________
20、选用一种试剂鉴别下列各组物质：
①氯化铝、硫酸、硝酸钡、氯化钾四种溶液______________________
②硝酸银、盐酸、硫酸铝、碳酸氢钠四种溶液____________________
③氯化镁、硫酸铝、硝酸铵、氯化钠四种溶液____________________
④碳酸钠、氢氧化钠、硝酸银、硫酸四种溶液____________________
⑤苯酚、苯乙烯、淀粉碘化钾、硝酸银、乙醇五种液体或溶液_________
⑥氯化钡、碳酸钾、偏铝酸钾、硫化钠、盐酸五种溶液____________________
⑦氯化钾、氢溴酸、碘化钾、硫化钠、硝酸钠、氯水六种溶液_______________
⑧炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁、二氧化锰五种黑色粉末__________________
⑨乙酸、乙醇、苯、氢氧化钡溶液、氯化铝溶液____________________________
21、设计一个实验证明某混合气体有SO2和CO2。
22、Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最
简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.
答：__________________________
答案：
1—5B/BD/D/D/BC
6—10C/BC/B/BD/B
11—15C/D/B/C/B
16—18D/B/D
19、方法一：用pH试纸检验，与比色卡对照
方法二：同时同量与Na2S2O3溶液混合出现浑浊快的为0.1mol·L-1H2SO4
20、①Na2CO3 ②Na2CO3 ③NaOH ④AlCl3 ⑤溴水 ⑥NaHSO4 ⑦AgNO3 ⑧浓HCl ⑨（NH4）2CO3
21、先将气体通过盛品红的洗气瓶，再将气体通过盛溴水的洗气瓶，再通过盛品红的洗气瓶，最后通过盛澄清石灰水的洗气瓶。如前品红褪色，则说明含SO2；后品红不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明含CO2。
22、取少量该红色产物放入稀硫酸，振荡，若使溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O.否则没有。
化学实验方案设计的基本要求
未知物的检验
一、重点难点
物质的检验通常有鉴定、鉴别、推断三类。其中鉴定是对某一种物质的定性检验；鉴别是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认；而推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。它们的共同点是：依据物质的物殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。学习过程中重点在于明确物质检验的一般要求，了解检验过程的基本步骤，从而提高实验的目的性、准确性，有助于综合实际技能的养成。
①高中阶段所接触的化学反应大都在溶液中进行，主要是一些离子反应。所以物质检验中很重要的一个方面就是离子的检验。检验反应一般要按特征反应的要求进行。中学阶段重点掌握CO2-3、SO42-、Cl-、Br-、I-、K+、Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+和Al3+等共11种离子的检验方法。在检验过程中不仅要注意试剂的选择，而且不要注意反应条件，如溶液酸碱度、是否需要加热等的选择。物质在溶液中往往是以离子存在的，检验出了离子，就可以进一步确定物质的组成。课本中着重强调了离子的定性检验，如果要确定其化学式，还要通过精确的定量实验测定。
②未知物的检验是在离子检验的基础上利用物质（或离子）的特征反应，根据实验现象检验未知物是（或有）什么，或可能是（或可能有）什么。这是一类综合性较强的问题，在各级各类考试中频繁出现。从类型上看，有任选试剂进行检验；有用一种试剂鉴别多种物质；还有不用任何试剂鉴别多种物质等等。在学习及解题过程中要注意总结与归纳，则可以有效提高分析、解决问题的能力。
③ 化学实验过程大致可分为实验准备、实验实施和实验结果的处理三个阶段。而化学实验方案的设是最基础最重要的方面。设计实验方案的一般思路是从实验目的出发，阐明实验原理，然后设计
出可能的方案，最后通过对比选出最佳方案。在进行实验方案的设计过程中应遵循科学性、安全性、可行性、简约性等基本要求。一个相对完整的化学实验方案一般包括：实验名称、实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验现象的记录和结果的处理、问题及讨论等。
二、例题分析：
第一阶梯
[例1]为了区别五瓶无色溶液：氢溴酸、氯化铝、氯化钾、硝酸钡、碳酸钠。甲、乙、丙同三位同学分别选用了一种试剂：甲为烧碱溶液，乙为酚酞试剂，丙为甲基橙试剂。你认为最佳方案是_______。
分析：
此题
要选择最佳方案的题目。试题要求选用一种试剂鉴别，但要注意的是：限用一种试剂并不
意味着一次性地鉴别，可将第一次鉴别的物质作为新的试剂依次鉴别。最佳方案当然是操作简单、现象明显的。
答案：丙。
[例2]选用一种试剂鉴别下列各组物质：
1、氯化铝、硫酸、硝酸钡、氯化钾四种溶液
2、氯化镁、硫酸铝、硝酸铵、氯化钠四种溶液
3、苯酚、苯乙烯、淀粉碘化钾、硝酸银、乙醇五种液体或溶液
4、炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁、二氧化锰五种黑色粉末
答案：1、Na2CO3 2、NaOH 3、溴水 4、浓HCl
第二阶梯
[例3]有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：
①应选择的一种试剂是：_________________________
A、氢氧化钠 B、甲苯橙试液 C、稀盐酸 D、澄清石灰水
②简述上述试剂鉴别的实验操作、现象、结论____________________________
③除上述方法外，你认为你是否还有最简单的方法：__________________________
分析：
相同浓度的CO32-和HCO3-性质有如下几点区别：
（1）与酸反应的速度：HCO3->CO32-
（2）CO32-能与Ba2+（或Cu2+）离子结合成白色沉淀，而HCO3-不能，但若引入OH-，HCO3-也可转化为CO32-，所以，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2区别它们。
（3）CO32-水解的碱性比HCO3-强，指示剂变色的程度有所不同，但难以观察，不能用此法鉴别，可用pH试纸检验。
答案：①稀HCl
②将稀HCl分别逐滴加入Na2CO3、NaHCO3溶液中，产生气体剧烈者是NaHCO3溶液。
③pH试纸。
[例4]3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案1：
将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证明原无色气体中含有SO2，又含有CO2。
方案2：
将无色气体通入溴水，溴水褪色又应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案3：
将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。
试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO2，又有CO2的方案是：______________简述其理由是：_______________________。
分析：
分析时一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑，二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性，并能使品红褪色，CO2不具备这些性质。三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等。因此证明既有SO2又
有CO2的实验程序一般应为：检验SO2存在→除SO2→证明SO2不存在→证明CO2存在。符合上述实验程序的应是方案3。
第三阶梯
[例5]如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出浓度相同的(0.1mol/L)食盐、盐酸和NaOH溶液，简述其实验方法和步骤。
思路分析：
食盐、盐酸和NaOH三种溶液分别为中性、酸性和碱性，而酚酞试液在碱性范围才能显红色，在酸性从表面上看，酚酞无法区别食盐水和盐酸，但仔细地进行深入分析，就会发现食盐水不会与NaOH溶液反应，而盐酸可与NaOH发生反应，使其红色酚酞溶液褪色，这样就可以区分上述三种溶液。
答案：
各取三种未知液少许，分别滴入2滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少量余下的两种未知液，分别向其中的滴加含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液褪去颜色的原溶液为盐酸，余下的原溶液（红色不褪）为食盐溶液。
[例6]只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A、苯、乙酸 四氧化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油
思路分析：
A项乙酸能溶于水；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水来鉴别。B项三种物质都溶于水。C项前两种物质都溶于水。D项后两种物质溶于水，则B、C、D项物质不能用水来鉴别。
答案：A
三、检测题
1、制取Fe(OH)2并使之能较久地保存，采取的步骤有：（1）加入一些植物油，（2）溶解FeSO4制成溶液，（3）把蒸馏水加热，（4）加入少许铁粉，（5）加一些CCl4，（6）把氨水滴入FeSO4溶液中，（7）滴管伸入FeSO4溶液里再挤出氨水。其中必须用到的操作并按正确顺序排列的是（ ）
A、（3）、（2）、（5）、（6）、（4）
B、（3）、（2）、（4）、（1）、（7）
C、（3）、（2）、（4）、（1）、（6）
D、（2）、（4）、（7）、（1）、（5）
2、下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）
A、用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱
B、用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱
C、用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱
D、用Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解的实验来证明Mg、Al的金属性强弱
3、氯化苄（C6H5CH2Cl）由甲苯和氯反应而合成，反应条件是（ ）
A、浓H2SO4存在下 B、加热 C、铁粉催化 D、光照
4、为了证明硬脂酸具有酸性，下列实验方案能得到预期结果且结论正确的是（ ）
A、把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液变红
B、取纯碱液加入硬脂酸并微热发生泡沫
C、把硬脂酸加热熔化
，加入金属钠产生气泡
D、取稀烧碱液滴入酚酞再加硬脂酸微热，红色变浅，甚至消失
5、在下列溶液中加入新制的Cu(OH)2的溶液，加热后有红色沉淀的是（ ）
A、蛋白质溶液 B、糖尿病患者的尿 C、成熟的苹果汁 D、食醋
6、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A、测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热全失去结晶体后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B、中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释
C、为了测定一定白色粉末的质量，将药品放在天平右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D、取待测液的移液管水洗后，没用待测液润洗二三次
7、欲除去CO2中少量的SO2，下列方案不能采用的是（ ）
A、通过酸性KMnO4溶液 B、通过碱石灰
C、通过NaOH溶液 D、通过NaHCO3溶液
8、鉴别纯碱、石灰石、芒硝和石膏四种固体，应选用（ ）
A、烧碱溶液 B、水和盐酸 C、硝酸 D、氯化钡和硝酸混合液
9、某溶液A加入KSCN溶液后显红色，如果溶液A中加入过量的一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（ ）
A、盐酸 B、氢硫酸 C、硝酸 D、碘化钾
10、在五瓶有编号的试管里分别盛有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH、Ba（OH）2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是（ ）
A、不用任何其他试剂
B、只用一种试剂
C、两种试剂
D、用三种试剂
11、检验下列各物质是否已部分被氧化变质，所选用的试剂（括号内是试剂）不正确的是（ ）
A、福尔马林溶液（石蕊试液）
B、碘化钾溶液（淀粉溶液）
C、Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
D、FeCl2溶液（KSCN溶液）
12、使用一种试剂，可以把甲醇、乙醛、乙酸、葡萄糖的水溶液区别开来，所用的试剂是（ ）
A、溴水 B、银氨溶液 C、三氯化铁 D、新制Cu(OH)2
13、下列判断正确的是（ ）
A、凡能使用甲基橙溶液变黄，使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
B、用AgNO3溶液可以把NO2和溴蒸气区别开来。
C、在某溶液中加入酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，可推知该溶液一定有SO42-
D、向紫色石蕊溶液中通入某气体，结果石蕊溶液变浅红色，该气体一定是CO2
14、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B、加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀又消失，则原溶液一定有Al3+
C、加入NaOH并加热，有能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+
D、加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑
浊的气体生成 ，则原溶液一定有大量的CO32-
15、下列有关实验所选用的试剂不能达到目的是（ ）
A、证明NaHCO3的稀溶液中混有苏打，用CaCl2溶液
B、证明SO2中混有CO2，用石灰水
C、证明AgCl浊液中混有AlCl3，用氨水
D、证明C2H2气体中混有H2S，用CuSO4溶液
16、下列从混合物中分离出其中一种成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃,所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离
17、下列各组物质中，只用水不能将其鉴别开的是（ ）
A、硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末
B、甲醇、乙醛、溴苯三种液体
C、苯、乙醇、四氯化碳三种液体
D、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种晶体
E、碳化钙、碳酸钙、含酚酞的碱石灰三种干燥粉末
18、用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任何一种作试剂，均可鉴别的一组物质是（ ）
A、氯化钠和碳酸钠
B、氯化镁和硝酸铵
C、氯化亚铁和硫酸亚铁
D、硝酸银和氯化铝
19、只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不 同的方法，区别0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L-1的硫酸溶液，简述操作过程：
试剂：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤氯化钡溶液 ⑥pH试纸 ⑦0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液
方法1：_______________
方法2：_______________
20、选用一种试剂鉴别下列各组物质：
①氯化铝、硫酸、硝酸钡、氯化钾四种溶液______________________
②硝酸银、盐酸、硫酸铝、碳酸氢钠四种溶液____________________
③氯化镁、硫酸铝、硝酸铵、氯化钠四种溶液____________________
④碳酸钠、氢氧化钠、硝酸银、硫酸四种溶液____________________
⑤苯酚、苯乙烯、淀粉碘化钾、硝酸银、乙醇五种液体或溶液_________
⑥氯化钡、碳酸钾、偏铝酸钾、硫化钠、盐酸五种溶液____________________
⑦氯化钾、氢溴酸、碘化钾、硫化钠、硝酸钠、氯水六种溶液_______________
⑧炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁、二氧化锰五种黑色粉末__________________
⑨乙酸、乙醇、苯、氢氧化钡溶液、氯化铝溶液____________________________
21、设计一个实验证明某混合气体有SO2和CO2。
22、Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最
简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.
答：__________________________
答案：
1—5B/BD/D/D/BC
6—10C/BC/B/BD/B
11—15C/D/B/C/B
16—18D/B/D
19、方法一：用pH试纸检验，与比色卡对照
方法二：同时同量与Na2S2O3溶液混合出现浑浊快的为0.1mol·L-1H2SO4
20、①Na2CO3 ②Na2CO3 ③NaOH ④AlCl3 ⑤溴水 ⑥NaHSO4 ⑦AgNO3 ⑧浓HCl ⑨（NH4）2CO3
21、先将气体通过盛品红的洗气瓶，再将气体通过盛溴水的洗气瓶，再通过盛品红的洗气瓶，最后通过盛澄清石灰水的洗气瓶。如前品红褪色，则说明含SO2；后品红不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明含CO2。
22、取少量该红色产物放入稀硫酸，振荡，若使溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O.否则没有。