1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂
。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作
是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
3＋方法一：用不含Fe 的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4
溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞
子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
3、i （15分）已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图
中装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到bg
－1④从分液漏斗滴入6mol ·L 的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B 的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、
偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用
品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A 是制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式：
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程
式：
。
（4）试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是：
①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因___________________________
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A ”或“B ”) 导出。
5、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧„„”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁
夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；
碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B （催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
① 氨催化氧化的化学方程式是；试管
内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；
② 停止反应后，立即关闭B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气
体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A 产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置C 中，并在b
管上端点燃氨气：
① 两气体通入的先后顺是 。
其理由是
② 氨气燃烧的化学方程式是 。
6、可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：
（1）试管a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正确的加入顺序及操作是
（2）为防止a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：
①
②
（4）试管b 中加有饱和Na 2CO 3溶液 ，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b 静置，观察到的现象是
1、答案：Ⅱ．（20分）（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)
22NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O （2）向下排空气
碱石灰 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
2、方法一 （1）稀H 2SO 4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O 2
方法二 （1）稀 H 2SO 4 铁屑 （2）NaOH 溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H 2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H 2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
3、答案：i （1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO 2和水气进入U 型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO 2全部导入U 型管中
（5）判断反应产生的CO 2是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收
（6）106(d -b )
44a ⨯100%
4、答案：
（1）CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O+CO2↑
（2）
（3分）
（3222232（4）把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立
即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
5、答案：
（1）① (NH4) 2CO 3[或NH 4HCO 3] ② 吸收水和二氧化碳
N 2O 4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO 2转化为
② 2NO 2(g)
无色N 2O 4。
（3）①先通入O 2，后通入NH 3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。 ②4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O
6、答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分） （如在试管a 中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a 中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分）
（5）b 中的液体分层，上层是透明的油状液体
1、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂
。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作
是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
3＋方法一：用不含Fe 的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4
溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞
子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
3、i （15分）已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图
中装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到bg
－1④从分液漏斗滴入6mol ·L 的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B 的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、
偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用
品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A 是制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式：
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程
式：
。
（4）试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是：
①该电解槽的阳极反应式是________________________________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因___________________________
_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A ”或“B ”) 导出。
5、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧„„”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁
夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；
碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B （催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
① 氨催化氧化的化学方程式是；试管
内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；
② 停止反应后，立即关闭B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气
体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A 产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置C 中，并在b
管上端点燃氨气：
① 两气体通入的先后顺是 。
其理由是
② 氨气燃烧的化学方程式是 。
6、可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：
（1）试管a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正确的加入顺序及操作是
（2）为防止a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：
①
②
（4）试管b 中加有饱和Na 2CO 3溶液 ，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b 静置，观察到的现象是
1、答案：Ⅱ．（20分）（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)
22NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O （2）向下排空气
碱石灰 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
2、方法一 （1）稀H 2SO 4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O 2
方法二 （1）稀 H 2SO 4 铁屑 （2）NaOH 溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H 2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H 2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
3、答案：i （1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO 2和水气进入U 型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO 2全部导入U 型管中
（5）判断反应产生的CO 2是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收
（6）106(d -b )
44a ⨯100%
4、答案：
（1）CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O+CO2↑
（2）
（3分）
（3222232（4）把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立
即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
5、答案：
（1）① (NH4) 2CO 3[或NH 4HCO 3] ② 吸收水和二氧化碳
N 2O 4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO 2转化为
② 2NO 2(g)
无色N 2O 4。
（3）①先通入O 2，后通入NH 3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。 ②4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O
6、答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分） （如在试管a 中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a 中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分）
（5）b 中的液体分层，上层是透明的油状液体