溶解度和溶质的质量分数
1. 小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a 溶液,在室温下放置一段时间,发现晶体消失了,得到b 溶液。下列说法中错误的是 A 、5℃时,a 溶液一定是饱和溶液
( )
B 、室温下,b 溶液一定是不饱和溶液
C 、蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大 D 、b 溶液溶质的质量分数一定大于a 溶液 2.一定温度下,在质量都是50克的五份水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体,充分搅拌后,滤去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表
A 、60克
B 、80克
( )
C 、100克
D 、110克
( )
3.已知浓硫酸比稀硫酸密度大,质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液中溶质的质量分数
A 、大于50% B 、等于50% C 、小于50% D 、无法确定 4.根据下列溶解度曲线回答问题:
(1)t 1℃时,三种物质溶解度由小到大的顺序是 。
(2) ℃时,a 和c 的溶解度相等。
(3)现有a 、b 、c 三种物质的不饱和溶液,要使a 物质饱和,应采取 、 或等方法;要使c 物质饱和,可采取、 或等方法。
(4)t 3℃时,向100g 水中加入a 物质80g ,所得为不饱和溶液,欲使其变为饱和溶液,还应再加入a 物质 g ,此时溶质的质量分数是 。
5. 溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和科学实验中常见操作。下表 是20摄氏度时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐 (填增大、减不或不变);氨水的密度逐渐 (填增大、减小或不变)
(2)取12%的硫酸溶液100g 配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量 应 100g (填大于、小于或等于).
(3)向100g24%的氨水中加入100g 水,摇匀,溶液体积是 mL (保留到0.1). 6. 实验室保存的一瓶浓硫酸,瓶上标签的部分内容如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题(写出计算过程). (1)这瓶浓硫酸的质量是多少?
(2)稀释浓硫酸的方法是: . (3)用10g 该浓硫酸可配制成多少克溶质质量分数10%的稀硫酸?
1. 答案:B
解析:从冰箱拿出的蔗糖溶液属于饱和溶液;当放于室温下,蔗糖溶液的温度升高,溶解度升高,沉于底部的蔗糖会继续溶于水中,所以会发现晶体消失,得到的b 溶液可能是饱和的也可能不是饱和溶液,但其溶液的质量分数肯定大于a (溶质增加,溶剂不变)。 2. 答案:D
解析:两次都是105克,就说明105克已经是极限了。溶解的硝酸钾:105-50=55克 此时每50克水溶解55克硝酸钾, 该温度下溶解度是110克,
加入60克后已经不能完全溶解, 达到饱和(105-50)/50*100克=110克 3. 答案:A 解析:
溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液中的溶质的质量分数为(90%+10%)/2=50%,哪种溶液的质量大,就偏向于谁的溶质质量分数,由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度,所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量,所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%.故选A .
4.
5.
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溶解度和溶质的质量分数
1. 小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a 溶液,在室温下放置一段时间,发现晶体消失了,得到b 溶液。下列说法中错误的是 A 、5℃时,a 溶液一定是饱和溶液
( )
B 、室温下,b 溶液一定是不饱和溶液
C 、蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大 D 、b 溶液溶质的质量分数一定大于a 溶液 2.一定温度下,在质量都是50克的五份水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体,充分搅拌后,滤去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表
A 、60克
B 、80克
( )
C 、100克
D 、110克
( )
3.已知浓硫酸比稀硫酸密度大,质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液中溶质的质量分数
A 、大于50% B 、等于50% C 、小于50% D 、无法确定 4.根据下列溶解度曲线回答问题:
(1)t 1℃时,三种物质溶解度由小到大的顺序是 。
(2) ℃时,a 和c 的溶解度相等。
(3)现有a 、b 、c 三种物质的不饱和溶液,要使a 物质饱和,应采取 、 或等方法;要使c 物质饱和,可采取、 或等方法。
(4)t 3℃时,向100g 水中加入a 物质80g ,所得为不饱和溶液,欲使其变为饱和溶液,还应再加入a 物质 g ,此时溶质的质量分数是 。
5. 溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和科学实验中常见操作。下表 是20摄氏度时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐 (填增大、减不或不变);氨水的密度逐渐 (填增大、减小或不变)
(2)取12%的硫酸溶液100g 配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量 应 100g (填大于、小于或等于).
(3)向100g24%的氨水中加入100g 水,摇匀,溶液体积是 mL (保留到0.1). 6. 实验室保存的一瓶浓硫酸,瓶上标签的部分内容如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题(写出计算过程). (1)这瓶浓硫酸的质量是多少?
(2)稀释浓硫酸的方法是: . (3)用10g 该浓硫酸可配制成多少克溶质质量分数10%的稀硫酸?
1. 答案:B
解析:从冰箱拿出的蔗糖溶液属于饱和溶液;当放于室温下,蔗糖溶液的温度升高,溶解度升高,沉于底部的蔗糖会继续溶于水中,所以会发现晶体消失,得到的b 溶液可能是饱和的也可能不是饱和溶液,但其溶液的质量分数肯定大于a (溶质增加,溶剂不变)。 2. 答案:D
解析:两次都是105克,就说明105克已经是极限了。溶解的硝酸钾:105-50=55克 此时每50克水溶解55克硝酸钾, 该温度下溶解度是110克,
加入60克后已经不能完全溶解, 达到饱和(105-50)/50*100克=110克 3. 答案:A 解析:
溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液中的溶质的质量分数为(90%+10%)/2=50%,哪种溶液的质量大,就偏向于谁的溶质质量分数,由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度,所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量,所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%.故选A .
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