高中化学毕业会考试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，硫元素的化合价最低的是
A．H2S B．S
C．SO2 D．SO3
2．下列各组物质中，互为同位素的是
A．O2和O3 B．21H和31H
C．CO和CO2 D．CH4和C3H8
3．下列化合物中，只有离子键的是
A．NH4Cl B．NaOH
C．KCl D．NH3
4．下列气体中，只能用排水法收集的是
A．氨气 B．氯气
C．二氧化硫 D．乙烯
5．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是
A．NH4Cl B．Al(OH)3
C．Na2CO3 D．KNO3
6．从1997年5月起，我国已有许多城市先后开始发布城市空气质量日报。在下列物质中，不属于大气污染物的是 ．．．
A．SO2 B．NO2
C．CO2 D．可吸入颗粒物
7．下列物质中，不能与水发生反应的是
A．SiO2 D．NO2
C．Na2O2 D．CaO
8．下列反应中，HCl既作氧化剂又作还原剂的是
A．CuO+2HCl==CuCl2+H2O
B．NaOH+HCl==NaCl+H2O
C．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
D．2HCl====H2↑+Cl2↑
9．下列物质的溶液中，加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化；再滴加氯水，溶液会变蓝的是
A．NaCl B．NaBr
C．KI D．I2
10．下列元素原子半径最小的是
A．Si B．P
C．S D．Cl
通电
11．某有机物的结构为CH2CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是 ．．．
A．能被银氨溶液氧化
B．能使溴水褪色
C．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．能与新制的氢氧化铜反应生成黑色沉淀
12．下列元素最高价氧化物所对应水化物的碱性最强的是
A．Li B．Na C．K D．Cs
13．用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是 ．．
A．向两种溶液中分别滴加醋酸
B．向两种溶液中分别滴加稀硫酸
C．向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液
D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
14．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
A B C D
A．1:1 B．2:1
C．1:2 D．1:3 15．20 mL0.5 mol/LAlCl3溶液与10mL3 mol/LNaCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比为
16．某化合物的性质如下：①加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀。则该物质是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3
C．NaCl D．K2SO4
17．下列气态氢化物中，最稳定的是
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
18．下列物质中，不能发生水解反应的是 ．．
A．蔗糖 B．淀粉
C．葡萄糖 D．纤维素
19．在常温下，相同物质的量浓度的CH3CH2ONa溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH，则CH3CH2ONa溶液呈
A．酸性 B．碱性
C．中性 D．无法确定
20．0.1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成2.24 LCO2(标准状况)和3.6 g H20，则该烃的分子式是
A．CH4 B．C2H2
C．C2H4 D．C2H6
21．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．A13+、Na+、Cl—、OH— B．Na+、H+、OH—、CO32—
C．K+、NH4+、SO42—、NO3— D．K+、Ba2+、OH—、SO42—
22．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是
A．C(s)+CO2(g)
B．3O2(g)
C．CO(g)+NO2(g)
D．N2(g)+3H2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应) CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应) 2NH3(g) (正反应为放热反应) 2O3(g) (正反应为吸热反应)
23．下列反应的离子方程式，书写正确的是
A．二氧化硫与水反应：SO2+H2O==2H++SO32—
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C．铜与浓硝酸反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓
24．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
25．要除去下列物质中的杂质，所采用的方法错误的是 ．．
A Fe粉中混有的少量Al粉，加足量的NaOH溶液，过滤
B．Cl2中混有的少量HCl，通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，洗气
C．SiO2中混有的少量Fe2O3，加足量的稀盐酸，过滤
D．NO中混有的少量NO2，通过盛有足量水的洗气瓶，洗气
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 K 39 Ba 137
二、填空题(本题包括3小题，共15分)
26．(5分)在3517Cl原子中含有个中子；它的原子结构示意图为 。铁在氯气中燃烧，生成 ，在这个反应中，氯气是 剂(填“氧化’，或“还原”)。
27．(2分)在常温下，物质的量浓度均为0.2mol/L的下述物质的溶液：①HNO3 ②NaOH ③CH3COONa ④KCl ⑤NH4Cl，其中c(H+)最大的是，c(OH—)最大的是
28．(8分)乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。
(1)请写出下列有机物官能团的名称。
①—②——(2)写出下列有机物间转化的反应类型。
①A→B ②B+D→E ③B→C ④B→A ⑤E→B+D三、简答题(本题包括3小题，共14分)
29．(4分)写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制氯气的反应
(2)在加热的条件下，铜和浓硫酸的反应
(3)实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的反应
(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气的反应
30．(2分)写出下列反应的离子方程式。
(1)碳酸钠溶液与足量盐酸反应
(2)醋酸钠的水解反应
31．(8分)下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号：①⑤
(2)元素①形成的最简单的有机物的空间构型为
(3)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为
(4)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为和
(5)元素④的氯化物的电子式为
(6)元素⑥的单质在氧气中燃烧的化学方程式是。
四、实验题(本题包括2小题，共11分)
32．(4分)某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
A B C D
请回答下列问题：
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接
(2)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式： 。
在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是 。
(3)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因： 。
33．(7分)某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量
为 g。在配制该溶液时，要用到的玻璃仪器有 、 、
。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有 作用。
五、计算题(本题包括2小题，共10分)
34．(4分)1.0mol/L的NaOH溶液中，c(OH—)为mol/L；取此溶液20 mL，向其中加入0.5mol/L的H2S04溶液，当恰好完全中和时，消耗H2SO4溶液的体积为 mL。
35．(6分)某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度。
高中化学毕业会考试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，硫元素的化合价最低的是
A．H2S B．S
C．SO2 D．SO3
2．下列各组物质中，互为同位素的是
A．O2和O3 B．21H和31H
C．CO和CO2 D．CH4和C3H8
3．下列化合物中，只有离子键的是
A．NH4Cl B．NaOH
C．KCl D．NH3
4．下列气体中，只能用排水法收集的是
A．氨气 B．氯气
C．二氧化硫 D．乙烯
5．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是
A．NH4Cl B．Al(OH)3
C．Na2CO3 D．KNO3
6．从1997年5月起，我国已有许多城市先后开始发布城市空气质量日报。在下列物质中，不属于大气污染物的是 ．．．
A．SO2 B．NO2
C．CO2 D．可吸入颗粒物
7．下列物质中，不能与水发生反应的是
A．SiO2 D．NO2
C．Na2O2 D．CaO
8．下列反应中，HCl既作氧化剂又作还原剂的是
A．CuO+2HCl==CuCl2+H2O
B．NaOH+HCl==NaCl+H2O
C．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
D．2HCl====H2↑+Cl2↑
9．下列物质的溶液中，加入淀粉溶液时，溶液颜色无变化；再滴加氯水，溶液会变蓝的是
A．NaCl B．NaBr
C．KI D．I2
10．下列元素原子半径最小的是
A．Si B．P
C．S D．Cl
通电
11．某有机物的结构为CH2CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是 ．．．
A．能被银氨溶液氧化
B．能使溴水褪色
C．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．能与新制的氢氧化铜反应生成黑色沉淀
12．下列元素最高价氧化物所对应水化物的碱性最强的是
A．Li B．Na C．K D．Cs
13．用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是 ．．
A．向两种溶液中分别滴加醋酸
B．向两种溶液中分别滴加稀硫酸
C．向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液
D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
14．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
A B C D
A．1:1 B．2:1
C．1:2 D．1:3 15．20 mL0.5 mol/LAlCl3溶液与10mL3 mol/LNaCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比为
16．某化合物的性质如下：①加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀。则该物质是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3
C．NaCl D．K2SO4
17．下列气态氢化物中，最稳定的是
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
18．下列物质中，不能发生水解反应的是 ．．
A．蔗糖 B．淀粉
C．葡萄糖 D．纤维素
19．在常温下，相同物质的量浓度的CH3CH2ONa溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH，则CH3CH2ONa溶液呈
A．酸性 B．碱性
C．中性 D．无法确定
20．0.1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成2.24 LCO2(标准状况)和3.6 g H20，则该烃的分子式是
A．CH4 B．C2H2
C．C2H4 D．C2H6
21．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．A13+、Na+、Cl—、OH— B．Na+、H+、OH—、CO32—
C．K+、NH4+、SO42—、NO3— D．K+、Ba2+、OH—、SO42—
22．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是
A．C(s)+CO2(g)
B．3O2(g)
C．CO(g)+NO2(g)
D．N2(g)+3H2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应) CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应) 2NH3(g) (正反应为放热反应) 2O3(g) (正反应为吸热反应)
23．下列反应的离子方程式，书写正确的是
A．二氧化硫与水反应：SO2+H2O==2H++SO32—
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C．铜与浓硝酸反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓
24．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
25．要除去下列物质中的杂质，所采用的方法错误的是 ．．
A Fe粉中混有的少量Al粉，加足量的NaOH溶液，过滤
B．Cl2中混有的少量HCl，通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，洗气
C．SiO2中混有的少量Fe2O3，加足量的稀盐酸，过滤
D．NO中混有的少量NO2，通过盛有足量水的洗气瓶，洗气
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 K 39 Ba 137
二、填空题(本题包括3小题，共15分)
26．(5分)在3517Cl原子中含有个中子；它的原子结构示意图为 。铁在氯气中燃烧，生成 ，在这个反应中，氯气是 剂(填“氧化’，或“还原”)。
27．(2分)在常温下，物质的量浓度均为0.2mol/L的下述物质的溶液：①HNO3 ②NaOH ③CH3COONa ④KCl ⑤NH4Cl，其中c(H+)最大的是，c(OH—)最大的是
28．(8分)乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。
(1)请写出下列有机物官能团的名称。
①—②——(2)写出下列有机物间转化的反应类型。
①A→B ②B+D→E ③B→C ④B→A ⑤E→B+D三、简答题(本题包括3小题，共14分)
29．(4分)写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制氯气的反应
(2)在加热的条件下，铜和浓硫酸的反应
(3)实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的反应
(4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气的反应
30．(2分)写出下列反应的离子方程式。
(1)碳酸钠溶液与足量盐酸反应
(2)醋酸钠的水解反应
31．(8分)下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号：①⑤
(2)元素①形成的最简单的有机物的空间构型为
(3)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为
(4)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为和
(5)元素④的氯化物的电子式为
(6)元素⑥的单质在氧气中燃烧的化学方程式是。
四、实验题(本题包括2小题，共11分)
32．(4分)某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
A B C D
请回答下列问题：
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接
(2)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式： 。
在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是 。
(3)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因： 。
33．(7分)某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量
为 g。在配制该溶液时，要用到的玻璃仪器有 、 、
。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有 作用。
五、计算题(本题包括2小题，共10分)
34．(4分)1.0mol/L的NaOH溶液中，c(OH—)为mol/L；取此溶液20 mL，向其中加入0.5mol/L的H2S04溶液，当恰好完全中和时，消耗H2SO4溶液的体积为 mL。
35．(6分)某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度。