化学竞赛计算题的解题方法和技巧
初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1. 守恒法
例1 某种含有MgBr 2和MgO 的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg 原子数×Mg 元素的化合价数值=Br原子数×Br 元素的化合价数值+O原子数×O 元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br 元素的质量为a 克，则
×2= ×1+ ×2 a=40(克)
故Br%=40%。
2. 巧设数据法
例2 将w 克由NaHCO 3和NH 4HCO 3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO 3和NH 4HCO 3的质量比。
解析：由2NaHCO 3 Na2CO 3+H2O ↑+CO2↑和NH 4HCO 3 NH3↑+H2O ↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na 2CO 3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO 3=168克，mNH 4HCO 3=212克-168克=44克。
=
3. 极植法
例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H 2的质量为 =0.25克。由题意知，产生1克H 2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A 。
4. 十字交叉法
例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O) 可看成CuSO 4的溶液，其溶质质量分数为 ×100%= ×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x ，则
x=60克
5. 估算法
例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4) 2SO 4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到
4.3升NH 3(密度为17克/22.4升) ，则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO 3、NH 4NO 3 B.(NH4) 2CO 3、NH 4NO 3
C.NH4HCO 3、NH 4Cl D.NH4Cl 、(NH4) 2CO 3
解析：假设样品为纯(NH4) 2SO 4，则由(NH4) 2SO 4→2NH 3可知，能产生4.48升NH 3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH 4的含量小于纯(NH4) 2SO 4中NH 4的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH 4含量小于(NH4) 2SO 4中NH 4的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH 4HCO 3→(NH4) 2(HCO3) 2,NH 4NO 3→(NH4) 2(NO3) 2，NH 4Cl →(NH4) 2Cl 2. 部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3) 2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4) 2SO 4中，SO 4=96，故答案选D 。
6.差量法
例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5++++
克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO ，式量为m ，
则RO →RCl 2 质量增加
m 55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
化学竞赛计算题的解题方法和技巧
初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1. 守恒法
例1 某种含有MgBr 2和MgO 的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg 原子数×Mg 元素的化合价数值=Br原子数×Br 元素的化合价数值+O原子数×O 元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br 元素的质量为a 克，则
×2= ×1+ ×2 a=40(克)
故Br%=40%。
2. 巧设数据法
例2 将w 克由NaHCO 3和NH 4HCO 3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO 3和NH 4HCO 3的质量比。
解析：由2NaHCO 3 Na2CO 3+H2O ↑+CO2↑和NH 4HCO 3 NH3↑+H2O ↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na 2CO 3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO 3=168克，mNH 4HCO 3=212克-168克=44克。
=
3. 极植法
例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H 2的质量为 =0.25克。由题意知，产生1克H 2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A 。
4. 十字交叉法
例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O) 可看成CuSO 4的溶液，其溶质质量分数为 ×100%= ×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x ，则
x=60克
5. 估算法
例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4) 2SO 4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到
4.3升NH 3(密度为17克/22.4升) ，则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO 3、NH 4NO 3 B.(NH4) 2CO 3、NH 4NO 3
C.NH4HCO 3、NH 4Cl D.NH4Cl 、(NH4) 2CO 3
解析：假设样品为纯(NH4) 2SO 4，则由(NH4) 2SO 4→2NH 3可知，能产生4.48升NH 3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH 4的含量小于纯(NH4) 2SO 4中NH 4的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH 4含量小于(NH4) 2SO 4中NH 4的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH 4HCO 3→(NH4) 2(HCO3) 2,NH 4NO 3→(NH4) 2(NO3) 2，NH 4Cl →(NH4) 2Cl 2. 部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3) 2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4) 2SO 4中，SO 4=96，故答案选D 。
6.差量法
例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5++++
克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO ，式量为m ，
则RO →RCl 2 质量增加
m 55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。