银川一中2014年第二次模拟考试理科综合化学试题
第Ⅰ卷
7．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是 ．．．A ．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大 B ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色
C ．甲苯和Cl 2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应
D ．有芳香气味的C 9H 18O 2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此 条件的C 9H 18O 2的结构有16种
8. 莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是 ．．．A ．相同条件下等物质的量的莽草酸和正戊醛（C 5H 10O) 完全 燃烧时的耗氧量相同
B ．分子中含有两种含氧官能团，可发生取代反应
C ．1mol 莽草酸既可与2mol 氢气发生加成反应，也可与4molNaOH 发生中和反应 D ．可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯 9．N A 为阿伏伽德罗常数的值. 下列叙述正确的是 ．．
A ．常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的分子数为N A B ．1mol Fe粉与1mol 水蒸气充分反应转移的电子数为2N A C ．标准状况下，1L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为11.2N A D ．1 mol CH3+中含有电子数为10 NA
10. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 ．．
A ．0.01mol·L 1NH 4Al(SO4) 2溶液与0.02mol·L 1Ba(OH)2溶液等体积混合：
－
－
12. 次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH(aq)= ClO(aq)+ H2O(l)
+
---
ΔH ＝-Q 1kJ·mol
－1
－1
②H(aq) +OH(aq) = H2O(l) ΔH ＝-57.3kJ·mol 下列说法正确的是 ．．
A ．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H(aq)+ClO(aq)
+
-
ΔH ＝-（57.3+Q1）kJ·mol
－1
B ．将
20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在: 2C(H)-2C(OH)=C(ClO)-C(HClO)
C ．已知酸性H 2SO 3>HClO>HSO3, 则向Na 2SO 3溶液中加入HClO 的离子方程式为：SO 3+ HClO= HSO 3+ ClO D ．已知酸性CH 3COOH>HClO,则等浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中： C(Na)> C(ClO)> C(CH3COO )> C(OH)> C(H) 13．下列图示实验合理的是
A ．图1为证明非金属性强弱：S >C >Si B．图2为制备少量氧气
C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO 2气体
26. （15分）已知反应I 2(s)+Cl2(g)===2ICl(l)，实验室用如图所示装置制取少量ICl （加热、夹持仪器已略去）。
+
---+
-2---+
--
NH 4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H 2O
＋
＋
－
＋
－
B ．一定条件下, 将0.5mol N2(g)和1.5molH 2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3kJ ， 其热化学方程式为：N 2(g)+3H2
(g)
2NH 3(g) △H=-38.6kJ·mol -1
C ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+==AgBr↓ D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol 1，则CO 2分解的热化学方程式为：
－
2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝+283.0 kJ·mol 1
－
11. 关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是
．．
已知：ICl 的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)===ICl3(l) （1）装置A 中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置B 的作用是 。不能用装置F 代替装置E ，理由是 。 （3）所制得的ICl 中溶有少量ICl 3杂质，提纯的方法是 (填标号）。
A ．过滤 B ．蒸发结晶
C ．蒸馏 D ．分液
D ．在t ℃时，AgCl(s)+Br(aq)
-
AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数Κ≈816
-
28. （14分）已知CO(g)+H
2O(g)
CO 2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（4）用ICl 的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
+ICl
（1）该反应的△H 0（填“”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的CO 和0.80mol 的H 2O ，反应初始6s 内CO 的平均反应速率v(CO)=0.003 mol·L·s，则6S 末CO 2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO 的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母) ；
a ．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO 和H 2的物质的量相等 (4)已知1000℃时，要使CO 的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ；
(5)某燃料电池以CO 为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K 2CO 3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ； (6)已知CO 可用于制备很多物质：
2CO (g ) +SO 2(g ) =S (g ) +2CO 2(g ) ΔH ＝+8.0kJ·mol
－1
2H 2(g ) +SO 2(g ) =S (g ) +2H 2O (g ) ΔH ＝+90.4kJ·mol
－1
2CO (g ) +O (g ) =2CO (g ) ΔH ＝-556.0kJ·mol
2
2
②ICl+KI===I2+KCl
③I 2+2Na2S 2O 3===2NaI+Na2S 4O 6
实验一：将0.500g 该油脂样品溶于10mL 四氯化碳后，加入20mL 某ICl 的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，
加入足量KI 溶液，生成的碘单质用a mol·L -1的Na 2S 2O 3 标准溶液滴定，经平行实验，测得消耗的Na 2S 2O 3溶液的平均体积为V 1mL 。
实验二（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验一完全相同，测得消耗的Na 2S 2O 3
溶液的平均体积为V 2mL 。
①滴定过程中可用 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V 1填“偏大”或“偏小”）。
③0.500g 该油脂样品所消耗的ICl 的物质的量为 mol 。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱
和度。
27. （14分）氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：
（1）混合 使用冰水的目的是 ； （2）操作II 和III 的名称是 , ； （3）混合 中发生反应的离子方程式为 ；
（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al 、Fe 杂质，加入适量的试剂 （填化 学式）后控制溶液的PH 约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH 约为8.0的目的是________________； （5）t ℃时，将HBr 通入AgNO 3溶液中生成的AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，又知t ℃时AgCl 的Ksp=4×l0，下列说法不正确的是 ； ．．．
--
A ．向含有Cl 和Br 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr 的沉淀 B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点 C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液
-10
3+
3+
-1-1
－1
2H 2(g ) +O 2(g ) =2H 2O (g ) ΔH ＝-483.6kJ·mol 请写出S(g) 与O 2(g)反应生成SO 2(g)热化学方程式 。 37. 【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）
金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
(1)Cu的外围电子排布图可表示为 ； (2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态； (3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO 被氧化成CO 2，HCHO 被氧化成CO 2和H 2O ① N3和CO 2是等电子体，则N 3的结构式为 ； ② HCHO分子中C 原子轨道的杂化类型为 ；
(3)向CuSO 4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]的结构可用示意图表示为 ；
(4) 用晶体的x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.61=47.05），又知铜的密度为9.00g ·cm ，则铜晶胞的质量是 g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为 (列式计算，保留两位小数）。
3
-3
2－
2－
--2＋
－1
银川一中2014年第二次模拟考试理科综合化学试题
第Ⅰ卷
7．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是 ．．．A ．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大 B ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色
C ．甲苯和Cl 2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应
D ．有芳香气味的C 9H 18O 2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此 条件的C 9H 18O 2的结构有16种
8. 莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是 ．．．A ．相同条件下等物质的量的莽草酸和正戊醛（C 5H 10O) 完全 燃烧时的耗氧量相同
B ．分子中含有两种含氧官能团，可发生取代反应
C ．1mol 莽草酸既可与2mol 氢气发生加成反应，也可与4molNaOH 发生中和反应 D ．可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯 9．N A 为阿伏伽德罗常数的值. 下列叙述正确的是 ．．
A ．常温常压下，46g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的分子数为N A B ．1mol Fe粉与1mol 水蒸气充分反应转移的电子数为2N A C ．标准状况下，1L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为11.2N A D ．1 mol CH3+中含有电子数为10 NA
10. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 ．．
A ．0.01mol·L 1NH 4Al(SO4) 2溶液与0.02mol·L 1Ba(OH)2溶液等体积混合：
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12. 次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH(aq)= ClO(aq)+ H2O(l)
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ΔH ＝-Q 1kJ·mol
－1
－1
②H(aq) +OH(aq) = H2O(l) ΔH ＝-57.3kJ·mol 下列说法正确的是 ．．
A ．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H(aq)+ClO(aq)
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ΔH ＝-（57.3+Q1）kJ·mol
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B ．将
20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在: 2C(H)-2C(OH)=C(ClO)-C(HClO)
C ．已知酸性H 2SO 3>HClO>HSO3, 则向Na 2SO 3溶液中加入HClO 的离子方程式为：SO 3+ HClO= HSO 3+ ClO D ．已知酸性CH 3COOH>HClO,则等浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中： C(Na)> C(ClO)> C(CH3COO )> C(OH)> C(H) 13．下列图示实验合理的是
A ．图1为证明非金属性强弱：S >C >Si B．图2为制备少量氧气
C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO 2气体
26. （15分）已知反应I 2(s)+Cl2(g)===2ICl(l)，实验室用如图所示装置制取少量ICl （加热、夹持仪器已略去）。
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NH 4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H 2O
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B ．一定条件下, 将0.5mol N2(g)和1.5molH 2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3kJ ， 其热化学方程式为：N 2(g)+3H2
(g)
2NH 3(g) △H=-38.6kJ·mol -1
C ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+==AgBr↓ D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol 1，则CO 2分解的热化学方程式为：
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2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝+283.0 kJ·mol 1
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11. 关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是
．．
已知：ICl 的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)===ICl3(l) （1）装置A 中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置B 的作用是 。不能用装置F 代替装置E ，理由是 。 （3）所制得的ICl 中溶有少量ICl 3杂质，提纯的方法是 (填标号）。
A ．过滤 B ．蒸发结晶
C ．蒸馏 D ．分液
D ．在t ℃时，AgCl(s)+Br(aq)
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AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数Κ≈816
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28. （14分）已知CO(g)+H
2O(g)
CO 2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（4）用ICl 的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
+ICl
（1）该反应的△H 0（填“”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的CO 和0.80mol 的H 2O ，反应初始6s 内CO 的平均反应速率v(CO)=0.003 mol·L·s，则6S 末CO 2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO 的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母) ；
a ．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO 和H 2的物质的量相等 (4)已知1000℃时，要使CO 的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ；
(5)某燃料电池以CO 为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K 2CO 3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ； (6)已知CO 可用于制备很多物质：
2CO (g ) +SO 2(g ) =S (g ) +2CO 2(g ) ΔH ＝+8.0kJ·mol
－1
2H 2(g ) +SO 2(g ) =S (g ) +2H 2O (g ) ΔH ＝+90.4kJ·mol
－1
2CO (g ) +O (g ) =2CO (g ) ΔH ＝-556.0kJ·mol
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②ICl+KI===I2+KCl
③I 2+2Na2S 2O 3===2NaI+Na2S 4O 6
实验一：将0.500g 该油脂样品溶于10mL 四氯化碳后，加入20mL 某ICl 的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，
加入足量KI 溶液，生成的碘单质用a mol·L -1的Na 2S 2O 3 标准溶液滴定，经平行实验，测得消耗的Na 2S 2O 3溶液的平均体积为V 1mL 。
实验二（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验一完全相同，测得消耗的Na 2S 2O 3
溶液的平均体积为V 2mL 。
①滴定过程中可用 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V 1填“偏大”或“偏小”）。
③0.500g 该油脂样品所消耗的ICl 的物质的量为 mol 。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱
和度。
27. （14分）氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：
（1）混合 使用冰水的目的是 ； （2）操作II 和III 的名称是 , ； （3）混合 中发生反应的离子方程式为 ；
（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al 、Fe 杂质，加入适量的试剂 （填化 学式）后控制溶液的PH 约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH 约为8.0的目的是________________； （5）t ℃时，将HBr 通入AgNO 3溶液中生成的AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，又知t ℃时AgCl 的Ksp=4×l0，下列说法不正确的是 ； ．．．
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A ．向含有Cl 和Br 的混合液中滴加硝酸银溶液，一定先产生AgBr 的沉淀 B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点 C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液
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2H 2(g ) +O 2(g ) =2H 2O (g ) ΔH ＝-483.6kJ·mol 请写出S(g) 与O 2(g)反应生成SO 2(g)热化学方程式 。 37. 【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）
金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
(1)Cu的外围电子排布图可表示为 ； (2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态； (3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO 被氧化成CO 2，HCHO 被氧化成CO 2和H 2O ① N3和CO 2是等电子体，则N 3的结构式为 ； ② HCHO分子中C 原子轨道的杂化类型为 ；
(3)向CuSO 4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]的结构可用示意图表示为 ；
(4) 用晶体的x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.61=47.05），又知铜的密度为9.00g ·cm ，则铜晶胞的质量是 g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为 (列式计算，保留两位小数）。
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