1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上
（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（5）相对原子质量≈质子数+中子数，决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
a 、书写方法：
b 、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种 单质 如Fe 、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d 、分类
e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b 、几种数字的含义
Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H 2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl 2
。
b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）
（2）意义：如化学式H 2O 的意义：4点 化学式 Fe 的意义：3点
（3）计算：
a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c 、计算物质中某元素的质量分数
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上
（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（5）相对原子质量≈质子数+中子数，决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
a 、书写方法：
b 、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种 单质 如Fe 、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d 、分类
e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b 、几种数字的含义
Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H 2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl 2
。
b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）
（2）意义：如化学式H 2O 的意义：4点 化学式 Fe 的意义：3点
（3）计算：
a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c 、计算物质中某元素的质量分数