理综卷化学之元素化合物推断题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
一、解题思路：
读题(了解大意) →审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求) →解题(抓突破口) →推断(紧扣特征与特殊) →得出结论→规范书写（正向求证检验）
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找（划出）关键词、句，获取表象信息。在框图中将相关信息表示出来，明确解题要求。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口。更要注意挖掘隐含信息—“题眼”。 “题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊反应、特殊的反应现象、特殊的反应条件、特殊的用途等等。审题最关键的就是找出“题眼”。
解题：找到“题眼后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：从突破口发散法、顺推法、逆推法、综合推理法、假设法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜
1. 物质结构
(1) 空间构型：
正四面体： 三角锥形：
直线型： V 形： (2) A2B 2型化合物：
2. 物质的特有颜色
(1) 溶液：Fe 2+ Cu 2+ MnO 4- Fe 3+ 溴水(溴的CCl 4溶液) I 2的CCl 4 久置浓硝酸
(2) 液体（常温）：、、、有机物
(3) 固体：
浅黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr 黄色：黄铁矿（FeS 2）、AgI
红色：Cu 、Cu 2、Fe 2O 3、Fe(OH)3
黑色：C 、MnO 2、CuO 、CuS 、FeO 、Fe 3O 4、FeS
白色：Fe(0H)2、BaSO 3、BaSO 4、AgCl „„
绿色：Cu 2(OH)2CO 3(铜绿或碱式碳酸铜) 、FeSO 4·7H 2O(绿矾)
蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O(蓝矾或胆矾)
(4) 气体：
有色气体：溴蒸汽、NO 2 ) 、F 2(浅色) 、Cl 2) ；
无色刺激性气体：SO 2、NH 3、卤化氢HX(F、Cl 、Br 、I) ；
3. 特殊反应条件
(1) 电解：H 2O 、熔融状态的NaCl 、MgCl 2、Al 2O 3（要清楚阴、阳极放电顺序）
NaCl 溶液：
CuSO 4溶液： （AgNO 3溶液）
(2) 高温： (3) 催化剂、加热：
(4) 放电： 光照：
4. 特殊反应（现象）
(1) 常温与水反应产生气体：
(2) 与水反应产生气体和沉淀：
(3) 与碱反应产生气体：a.H 23
(4) 既与强酸又与强碱反应： ； ；
(5) 一种物质反应生成三种物质：
5. 特殊转化关系
O 2O 2H 2O
(1) 直线型转化：
单质：
氢化物：
其它：
(2) 三角转化
A −−→B −−→C −−→−D (酸或碱)
三、无机推断题型
微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的10电子、18电子的结构特点。还要熟悉一些特殊的结构特点。例如CaC 2中C 22-、Na 2O 2中O 22等。做题时既要注重考虑常见的规律性的东西，有不要被规律所局限，注意有时需调处规律去思考。
09年浙江省理科综合能力参考样卷：
26．(12分) 现有五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E ，其原子序数依次增大。A 、E 同主族，A 元素原子半径最小。B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C 元素最高价氧化物对应水化物X 与其氢化物Y 反应生成一种盐。A 、B 、C 、E 四种元素都能与D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
(1)写出D 、E 两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式______________。
(2)写出Y 与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。
(3)某盐由A 、B 、D 、E 四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈_______性，其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)汽车尾气中含有B 、C 的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式
_____________________________________________________________________。 2011年浙江省理科综合能力参考样卷：
26．（14分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A 和D 最外层电子数相同；B 、C 和E 在周期表中相邻，且C 、E 同主族。B 、C 的最外层电子数之和等于D 的原子核外电子数，A 和C 可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为___；写出乙的一种用途 。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A 、C 、D 组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。该种气球存在的隐患是 。
（3）向A 、B 、C 三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________________________。已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1 mol·L该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。
（4）写出C 和D 形成的化合物与EC 2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（5）经检测，某固体粉末中仅含C 和D 两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分 。
在很多无机推断题中常常涉及到离子反应，这类题型通常涉及到离子共存知识，从“共－1
存”角度入手往往可以事半功倍。
2012
26．(15分) 大气中SO 2和NO x 是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na +、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和NO 2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色。
已知：K sp (Ag2SO 4) = 1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。
（2）写出试液中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式： 。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl -： 。
（4）该研究小组为了探究NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO 的SO 2气体，慢慢通入O 2，该过程中发生的化学反应有 、 NO 的作用：
3. 框图型推断题 （如09浙江高考卷、10年浙江高考样卷）
2009
26．（14分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C 、D 是由X 、Y 、Z 中两种元
素组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y 、Z 原子最外层电子数之和为10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J 、M 为金属，I 有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A 的化学式 ，C 的电子式 。
（2）比较Y 与Z 的原子半径大小： ＞ （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，
举出该反应的一个应用实例 。
（4）已知F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
。
（5）研究表明：气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N ，其结构中原子的排列 为正四面体，请写出N 及其1种同素异形体的名称 、 。
2010
26．（14分） A~L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
（a ） C 、E 是气体单质，E 是一种理想的清洁能源，F 是日常生活中的常用金属； （b ） B 、J 是氧化物，且J 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c ） 化合物A 、D 、I 、L 的焰色反应显黄色；
（d ） 白色沉淀K 既溶于H 溶液，又能溶于D 溶液；
（e ） 反应①是工业上生产D 和C 的重要方法。
请回答下列问题：
（1）写出F 的化学式 ，D 的电子式 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应① ；
反应② 。
（3）G 溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：
题型四 化学与社会热点问题或社会，生活，工艺流程相结合作为背景材料
2010年浙江省理科综合高考卷： 25. （14分）洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na 、Fe 、N 、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L 。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 ．．．
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。 2011
26．（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO 3-＞Fe 3＞I 2；还原性：S 2O 32-＞I ＋－
3I 2＋6OH ＋－IO 3-＋5I ＋3H 2O ；KI ＋I 2－KI 3 ＋(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2、 Fe 3) ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层 溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。 将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
(3)为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作 为稳定剂的是___________________。
A ．Na 2S 2O 3
＋
＋ B ．AlCl 3 ＋ C ．Na 2CO 3 D ．NaNO 2 (4)对含Fe 2较多的食盐(假设不含Fe 3) ，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该 加碘盐中的Fe 2。____________________________________________________________。
高考有机推断题型分析经典总结
一、有机推断题题型分析
1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断。
3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。
4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】
请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写： A
①浓NaOH 醇溶液△ B ②Br 2 CCl 4 C ③浓NaOH 醇溶液△ D ④足量H 2 催化剂 C 6H 5-C 2H 5 ⑤稀NaOH 溶液△ E ⑥ O 2 Cu △F ⑦ O 2
催化剂 G ⑧乙二醇 浓硫酸△ H （化学式为C 18H 18O 4）
（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
二、有机推断题的解题思路
解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：
1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）
2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）
3、积极思考 （判断合理，综合推断）
根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。
三、机推断题的突破口
解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。
【课堂练习】1、通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化：
已知有机物A 是由C 、H 、O 三种元素组成。原子个数比为2:3:1，其蒸气密度为相同状况下H 2密度的43倍，E 能与NaOH 溶液反应，F 转化为G 时，产物只有一种结构，且G 能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出下列所属反应的基本类型：②，④。
（2）写出A 、B 的结构简式：
（3）写出下列化学方程式： 反应②。 反应③。 ☆：题眼归纳——反应条件
[条件1] 光 照这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件。如：①烷烃的取代；芳香烃或芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。
浓H 2SO 4
[条件170℃ 这是乙醇脱水生成乙烯的反应条件。
Ni 催化剂
[条件为不饱和键加氢反应的条件，包括：C=C、C=O、C ≡C 的加成。 △ 或△
浓2SO [条件4] H 4 是①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；②醇分子间脱水生成醚的反应；
△ 乙酸、乙酸酐 △ NaOH [条件
△
NaOH 醇溶液或浓NaOH 醇溶液HX 生成不饱和烃的反应条件。 [条件△ △
稀H SO [条件；②糖类的水解
△
[ O ] Cu 或Ag [条件或△
是不饱和烃加成反应的条件。 [条件或
+-COOH ）[条件。
或 [ O ]
[条件11]显色现象：苯酚遇FeCl 3溶液显紫色；与新制Cu （OH ）2悬浊液反应的现象：1沉淀溶解，出现深
蓝色溶液则有多羟基存在2沉淀溶解，出现蓝色溶液则有羧基存在，3加热后有红色沉淀出现则有醛基存在
2、惕各酸苯乙酯（C 13H 16O 2）广泛用作香精的调香剂。为了合该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
CH 3—CH 2——2
3
CH 2CH 2Cl 3—CH 2——COOH 3 试回答下列问题：(1)A 的结构简式为 ；F 的结构简式为 。
(2)反应②中另加的试剂是 ；反应⑤的一般条件是 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号) 。
☆：题眼归纳——物质性质
①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C ＝C —”、“—C≡C—”或“—CHO”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C ＝C —”或
“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
③能发生加成反应的有机物通常含有“—C ＝C —”、“—C≡C—”、
“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H 2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H 2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”
⑥能与Na 2CO 3或NaHCO 3溶液反应放出CO 2或使石蕊试液变红的有机物中必含
有-COOH 。
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。⑨遇FeCl 3溶液显
紫色的有机物必含有酚羟基。⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇或乙烯，即具有“—CH 2OH”的醇。比如有机物A 能发生如下反应：A→B→C，则A 应是具有
“—CH 2OH”的醇，B 就是醛，C 应是酸。
☆：题眼归纳——物质转化
1、直线型转化：（与同一物质反应） O 2 O 2 O O 2 2 醇
醛羧酸 乙烯乙醛乙酸
加H 2 加H 2 炔烃稀烃烷烃
芽
葡
萄2、交叉型转化 氨基酸 二肽 【例题分析】：
例1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 均为有机物。根据以下框图，回答问题：
(1)B和C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为_____________________；C 在浓硫酸作
用下加热反应只能生成一种烯烃D ，D 的结构简式为_______________________________________。
(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G 的结构简式为_______________________________。
(3) ⑤的化学方程式是____________________________________________。 ⑨的化学方程式是_________________________________________。
(4)①的反应类型是__________________，④的反应类型是______________，⑦的反应类型是___________。
(5)与H 具有相同官能团的H 的同分异构体的结构简式为______________________________。
理综第一大题元素化合物习题
1. （12. 杭州）元素X 、Y 、Z 、M 、Q 均为短周期主族元素，且原子序数
依次增大。已知元素Y 最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M 可与Z 形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q 原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX 3常温下为气体。
（1）化合物A 、B 由X 、Z 、M 、Q 四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水 溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则化合物A 的化学式为 ，B 的化学式是 。
（2）Se 是人体必备的微量元素，与Q 同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H 2
反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 哂化氢反应热（△H ）的是 （填字母代号）。
A ．+99.7kJ·mol -1 B ．+29.7 kJ·mol -1
C ．-20.6 kJ·mol -1 D ．-241.8 kJ·mol -1
（3）X 与Z 、X 与Q 均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反 应生成Q 单质的化学方程式 。X 和Y 也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g 丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。
（4）X 、Y 两种元素形成的离子化合物的电子式为
2. （12. 济宁）A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H 2O 已略去）。请填空：
（1）若A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加 热蒸干B 的溶液不能得到B ，则B 的化学式可能是 ；工业上制取A 的离子方程式为 。
（2）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反 应①的化学方程式为 。
（3）若D 是氯碱工业的主要产品，B 有两性，则反应②的离子方程式是
（4）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程 式 。
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X 、Y 分别是，分析比较图示中氢氧化钠质量分 11
数a% b%（填“>”、“=”或“
②写出燃料电池B 中负极上发生的电极反应
3. (12九江) 有A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E 溶液滴人到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B 、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A 中放出无色气体，只有C 、D 中产生白色沉淀；
⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B 、D 的化学式：，
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物
化学式为____。
（3）C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________。
（4）在A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g 沉淀，则E 溶
液的物质的量浓度可能是 moI/L。
4. 已知A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A 、B 、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B 单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C 的电子式为__________________________________。
（2）J 的沸点比硒化氢（H 2Se ）的沸点高，其原因是_________________。
（3）写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：________________。
（4）写出D 与足量的N 反应生成E 和F 的化学方程式：_____________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。
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理综卷化学之元素化合物推断题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
一、解题思路：
读题(了解大意) →审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求) →解题(抓突破口) →推断(紧扣特征与特殊) →得出结论→规范书写（正向求证检验）
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找（划出）关键词、句，获取表象信息。在框图中将相关信息表示出来，明确解题要求。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口。更要注意挖掘隐含信息—“题眼”。 “题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊反应、特殊的反应现象、特殊的反应条件、特殊的用途等等。审题最关键的就是找出“题眼”。
解题：找到“题眼后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：从突破口发散法、顺推法、逆推法、综合推理法、假设法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜
1. 物质结构
(1) 空间构型：
正四面体： 三角锥形：
直线型： V 形： (2) A2B 2型化合物：
2. 物质的特有颜色
(1) 溶液：Fe 2+ Cu 2+ MnO 4- Fe 3+ 溴水(溴的CCl 4溶液) I 2的CCl 4 久置浓硝酸
(2) 液体（常温）：、、、有机物
(3) 固体：
浅黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr 黄色：黄铁矿（FeS 2）、AgI
红色：Cu 、Cu 2、Fe 2O 3、Fe(OH)3
黑色：C 、MnO 2、CuO 、CuS 、FeO 、Fe 3O 4、FeS
白色：Fe(0H)2、BaSO 3、BaSO 4、AgCl „„
绿色：Cu 2(OH)2CO 3(铜绿或碱式碳酸铜) 、FeSO 4·7H 2O(绿矾)
蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O(蓝矾或胆矾)
(4) 气体：
有色气体：溴蒸汽、NO 2 ) 、F 2(浅色) 、Cl 2) ；
无色刺激性气体：SO 2、NH 3、卤化氢HX(F、Cl 、Br 、I) ；
3. 特殊反应条件
(1) 电解：H 2O 、熔融状态的NaCl 、MgCl 2、Al 2O 3（要清楚阴、阳极放电顺序）
NaCl 溶液：
CuSO 4溶液： （AgNO 3溶液）
(2) 高温： (3) 催化剂、加热：
(4) 放电： 光照：
4. 特殊反应（现象）
(1) 常温与水反应产生气体：
(2) 与水反应产生气体和沉淀：
(3) 与碱反应产生气体：a.H 23
(4) 既与强酸又与强碱反应： ； ；
(5) 一种物质反应生成三种物质：
5. 特殊转化关系
O 2O 2H 2O
(1) 直线型转化：
单质：
氢化物：
其它：
(2) 三角转化
A −−→B −−→C −−→−D (酸或碱)
三、无机推断题型
微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的10电子、18电子的结构特点。还要熟悉一些特殊的结构特点。例如CaC 2中C 22-、Na 2O 2中O 22等。做题时既要注重考虑常见的规律性的东西，有不要被规律所局限，注意有时需调处规律去思考。
09年浙江省理科综合能力参考样卷：
26．(12分) 现有五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E ，其原子序数依次增大。A 、E 同主族，A 元素原子半径最小。B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C 元素最高价氧化物对应水化物X 与其氢化物Y 反应生成一种盐。A 、B 、C 、E 四种元素都能与D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
(1)写出D 、E 两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式______________。
(2)写出Y 与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。
(3)某盐由A 、B 、D 、E 四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈_______性，其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)汽车尾气中含有B 、C 的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式
_____________________________________________________________________。 2011年浙江省理科综合能力参考样卷：
26．（14分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A 和D 最外层电子数相同；B 、C 和E 在周期表中相邻，且C 、E 同主族。B 、C 的最外层电子数之和等于D 的原子核外电子数，A 和C 可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为___；写出乙的一种用途 。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A 、C 、D 组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。该种气球存在的隐患是 。
（3）向A 、B 、C 三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________________________。已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1 mol·L该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。
（4）写出C 和D 形成的化合物与EC 2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（5）经检测，某固体粉末中仅含C 和D 两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分 。
在很多无机推断题中常常涉及到离子反应，这类题型通常涉及到离子共存知识，从“共－1
存”角度入手往往可以事半功倍。
2012
26．(15分) 大气中SO 2和NO x 是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na +、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和NO 2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色。
已知：K sp (Ag2SO 4) = 1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。
（2）写出试液中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式： 。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl -： 。
（4）该研究小组为了探究NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO 的SO 2气体，慢慢通入O 2，该过程中发生的化学反应有 、 NO 的作用：
3. 框图型推断题 （如09浙江高考卷、10年浙江高考样卷）
2009
26．（14分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C 、D 是由X 、Y 、Z 中两种元
素组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y 、Z 原子最外层电子数之和为10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J 、M 为金属，I 有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A 的化学式 ，C 的电子式 。
（2）比较Y 与Z 的原子半径大小： ＞ （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，
举出该反应的一个应用实例 。
（4）已知F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
。
（5）研究表明：气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N ，其结构中原子的排列 为正四面体，请写出N 及其1种同素异形体的名称 、 。
2010
26．（14分） A~L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
（a ） C 、E 是气体单质，E 是一种理想的清洁能源，F 是日常生活中的常用金属； （b ） B 、J 是氧化物，且J 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c ） 化合物A 、D 、I 、L 的焰色反应显黄色；
（d ） 白色沉淀K 既溶于H 溶液，又能溶于D 溶液；
（e ） 反应①是工业上生产D 和C 的重要方法。
请回答下列问题：
（1）写出F 的化学式 ，D 的电子式 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应① ；
反应② 。
（3）G 溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：
题型四 化学与社会热点问题或社会，生活，工艺流程相结合作为背景材料
2010年浙江省理科综合高考卷： 25. （14分）洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na 、Fe 、N 、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L 。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 ．．．
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。 2011
26．（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO 3-＞Fe 3＞I 2；还原性：S 2O 32-＞I ＋－
3I 2＋6OH ＋－IO 3-＋5I ＋3H 2O ；KI ＋I 2－KI 3 ＋(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2、 Fe 3) ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层 溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。 将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
(3)为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作 为稳定剂的是___________________。
A ．Na 2S 2O 3
＋
＋ B ．AlCl 3 ＋ C ．Na 2CO 3 D ．NaNO 2 (4)对含Fe 2较多的食盐(假设不含Fe 3) ，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该 加碘盐中的Fe 2。____________________________________________________________。
高考有机推断题型分析经典总结
一、有机推断题题型分析
1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断。
3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。
4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】
请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写： A
①浓NaOH 醇溶液△ B ②Br 2 CCl 4 C ③浓NaOH 醇溶液△ D ④足量H 2 催化剂 C 6H 5-C 2H 5 ⑤稀NaOH 溶液△ E ⑥ O 2 Cu △F ⑦ O 2
催化剂 G ⑧乙二醇 浓硫酸△ H （化学式为C 18H 18O 4）
（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
二、有机推断题的解题思路
解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：
1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）
2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）
3、积极思考 （判断合理，综合推断）
根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。
三、机推断题的突破口
解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。
【课堂练习】1、通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化：
已知有机物A 是由C 、H 、O 三种元素组成。原子个数比为2:3:1，其蒸气密度为相同状况下H 2密度的43倍，E 能与NaOH 溶液反应，F 转化为G 时，产物只有一种结构，且G 能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出下列所属反应的基本类型：②，④。
（2）写出A 、B 的结构简式：
（3）写出下列化学方程式： 反应②。 反应③。 ☆：题眼归纳——反应条件
[条件1] 光 照这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件。如：①烷烃的取代；芳香烃或芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。
浓H 2SO 4
[条件170℃ 这是乙醇脱水生成乙烯的反应条件。
Ni 催化剂
[条件为不饱和键加氢反应的条件，包括：C=C、C=O、C ≡C 的加成。 △ 或△
浓2SO [条件4] H 4 是①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；②醇分子间脱水生成醚的反应；
△ 乙酸、乙酸酐 △ NaOH [条件
△
NaOH 醇溶液或浓NaOH 醇溶液HX 生成不饱和烃的反应条件。 [条件△ △
稀H SO [条件；②糖类的水解
△
[ O ] Cu 或Ag [条件或△
是不饱和烃加成反应的条件。 [条件或
+-COOH ）[条件。
或 [ O ]
[条件11]显色现象：苯酚遇FeCl 3溶液显紫色；与新制Cu （OH ）2悬浊液反应的现象：1沉淀溶解，出现深
蓝色溶液则有多羟基存在2沉淀溶解，出现蓝色溶液则有羧基存在，3加热后有红色沉淀出现则有醛基存在
2、惕各酸苯乙酯（C 13H 16O 2）广泛用作香精的调香剂。为了合该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
CH 3—CH 2——2
3
CH 2CH 2Cl 3—CH 2——COOH 3 试回答下列问题：(1)A 的结构简式为 ；F 的结构简式为 。
(2)反应②中另加的试剂是 ；反应⑤的一般条件是 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号) 。
☆：题眼归纳——物质性质
①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C ＝C —”、“—C≡C—”或“—CHO”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C ＝C —”或
“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
③能发生加成反应的有机物通常含有“—C ＝C —”、“—C≡C—”、
“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H 2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H 2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”
⑥能与Na 2CO 3或NaHCO 3溶液反应放出CO 2或使石蕊试液变红的有机物中必含
有-COOH 。
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。⑨遇FeCl 3溶液显
紫色的有机物必含有酚羟基。⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇或乙烯，即具有“—CH 2OH”的醇。比如有机物A 能发生如下反应：A→B→C，则A 应是具有
“—CH 2OH”的醇，B 就是醛，C 应是酸。
☆：题眼归纳——物质转化
1、直线型转化：（与同一物质反应） O 2 O 2 O O 2 2 醇
醛羧酸 乙烯乙醛乙酸
加H 2 加H 2 炔烃稀烃烷烃
芽
葡
萄2、交叉型转化 氨基酸 二肽 【例题分析】：
例1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 均为有机物。根据以下框图，回答问题：
(1)B和C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为_____________________；C 在浓硫酸作
用下加热反应只能生成一种烯烃D ，D 的结构简式为_______________________________________。
(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G 的结构简式为_______________________________。
(3) ⑤的化学方程式是____________________________________________。 ⑨的化学方程式是_________________________________________。
(4)①的反应类型是__________________，④的反应类型是______________，⑦的反应类型是___________。
(5)与H 具有相同官能团的H 的同分异构体的结构简式为______________________________。
理综第一大题元素化合物习题
1. （12. 杭州）元素X 、Y 、Z 、M 、Q 均为短周期主族元素，且原子序数
依次增大。已知元素Y 最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M 可与Z 形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q 原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX 3常温下为气体。
（1）化合物A 、B 由X 、Z 、M 、Q 四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水 溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则化合物A 的化学式为 ，B 的化学式是 。
（2）Se 是人体必备的微量元素，与Q 同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H 2
反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 哂化氢反应热（△H ）的是 （填字母代号）。
A ．+99.7kJ·mol -1 B ．+29.7 kJ·mol -1
C ．-20.6 kJ·mol -1 D ．-241.8 kJ·mol -1
（3）X 与Z 、X 与Q 均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反 应生成Q 单质的化学方程式 。X 和Y 也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g 丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。
（4）X 、Y 两种元素形成的离子化合物的电子式为
2. （12. 济宁）A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H 2O 已略去）。请填空：
（1）若A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加 热蒸干B 的溶液不能得到B ，则B 的化学式可能是 ；工业上制取A 的离子方程式为 。
（2）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反 应①的化学方程式为 。
（3）若D 是氯碱工业的主要产品，B 有两性，则反应②的离子方程式是
（4）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程 式 。
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X 、Y 分别是，分析比较图示中氢氧化钠质量分 11
数a% b%（填“>”、“=”或“
②写出燃料电池B 中负极上发生的电极反应
3. (12九江) 有A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E 溶液滴人到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B 、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A 中放出无色气体，只有C 、D 中产生白色沉淀；
⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B 、D 的化学式：，
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物
化学式为____。
（3）C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________。
（4）在A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g 沉淀，则E 溶
液的物质的量浓度可能是 moI/L。
4. 已知A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A 、B 、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B 单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C 的电子式为__________________________________。
（2）J 的沸点比硒化氢（H 2Se ）的沸点高，其原因是_________________。
（3）写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：________________。
（4）写出D 与足量的N 反应生成E 和F 的化学方程式：_____________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。
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